物质的量学案

第一课时物质的量

一、物质的量备注：物质的量是七个基本物理量之一，一般用n表示。

1.物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2.使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称，不能用宏观物质。

练习1 :下列说法正确的是:

A. 1 mol O

B. 1 molH2O

C. 5 mol H+

D. 2 mol足球

E. mol NaOH

F. 3mol 氢

填空：1mol Ca(NO3)2中含有mol Ca2+，含有mol NOs，含有1 mol NO3-的溶液中，含mol Ca(NO3)2。

二、阿伏加德罗常数

1. 1 mol任何微粒含有

2. kg 12C中所含有的碳原子数称为用符号表示，大量实验证明，阿

伏加德罗常数为近似值X 123 mol-1。

3.注意：① 阿伏加德罗常数是有单位的，单位是

②1中的微粒是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。

练习2 :判断下列说法说法是否正确

1 mol H2O中约含X 123个水分子。

1mol H2O中含有N A个氢原子。

1 mol H2O 中含有1mol H

2 和1mol O。

1mol H2O中含有阿伏加德罗常数个原子。

1 mol H2O中含有的氧原子与1 mol CO2中含有的氧原子数相同。

练习3: (1) mol H2中氢气分子数，氢原子数

(2) 1 mol NaCl中氯离子数；1mol H2SQ中氧原子数

(3) X 103个水分子的物质的量

［变式训练］1 . 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，物质的量分别是

2. 2 mol H2SC4 中含有mol氧原子，含.个氢原子。

3. mol Na2CO3晶体中含有mol Na+, mol O。

4. 1个H含有个质子，1个O含有.个质子，1mol C含有mol质子，2molS含有mol 电子，H2O中含有_mol质子。

5. 1mol NH4+离子中有个电子, .个质子;

归纳：n表示微粒的物质的量，N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒的个数，则三者之间的关系式为:

探索：学了物质的量，你如何理解化学方程式中化学计量数之间的关系

CC2

分子个数

同乘以N A

物质的量

小结:

练习4 :⑴.下列说法正确的是

A.物质的量可理解为物质的质量

B•物质的量就是物质的粒子数目

C物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量

D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子

⑵.含有X 10个原子的NH3的物质的量为_。

⑶.MgCl2中共含有离子_个。

⑷.1个12C原子的质量是X 10-26kg，则1mol12C的质量为_g。

⑸.Mg与足量稀硫酸反应失去电子约 _个。

⑹. a mol H2SC4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

⑺•与H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质

A. HNO3

B. X 103个HNO3分

C.

D.

⑻.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

A.它们所含的分子数之比为 1 : 1

B.它们所含的氧原子数之比为

⑼.C它们所含的原子总数之比为 1 : 1 D.它们所含的碳原子数之比为含Al3+的Al2 ( SC4) 3中所含的SC42啲物质的量是

⑽.1个HCI分子中有个质子，1 mol H Cl分子中有_个电子;

(11). 1mol OH-离子中有个电子, 个质子。

* (12)•物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的

A.电子数目

B.质子数目

C.分子数目

D.原子数目

* (13) •某盐的混合物中，含Mg2+、Al3+、NO3-、则含SOT—mol。

第二课时摩尔质量

g 12

C 所含有的原子个数，1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数个微粒。 所以，1mol 12C 的质量是 _go 问题探索：1mol 任何微粒含有相同的微粒数目，它们的质量相等吗为什么 结合上节知识，结合不同原子相对原子质量的关系，填空:

go 1mol O 2_g ； 1mol CO 2_g ；

(2)类推：1mol H 2SO 4_g ； 1mol NaOH_g ; 1mol Fe_g ； 1mol S_ g 。

(3)再类推：18g H 2 O 是_mol , 28g CO 是_mol ，含 46g Na +的 NaOH 是_mol 。

物质的量是量度微观粒子的物理量，作用结果是宏观的，它是把微观和宏观联系起来的纽带。

摩尔质量

（1） _，称为该物质的摩尔质量。用符号 _表示。

（2）单位为_，在数值上等于该物质的

CaCO 的质量H 2O 的质量_。

（3）总结物质的量（n ）、物质的质量（m ）和摩尔质量（M ）之间的关系。

总结归纳：物质的量（n ）、物质的质量（m ）、摩尔质量（M ）和微粒数（N ）及阿伏加德罗常数（ 关系:

练习6：下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

A 、水的摩尔质量是18g （ ）

B 1分子硫酸的质量是 98g （ 课后练习 1.下列叙述中正确的是

复习 阿伏加德罗常数:

（1） C 与0相对原子质量之比为 ，ImolC 与ImolO 的质量之比为 ，所以, ImolO 的质

量为

结论：1mol 任何微粒或物质的质量以 为单位，在 _上与该微粒的_相等。

练习5 H 2SO 的物质的量 Na 2CO3的物质的量

N A ）之间的 ）C 、1 mol 氮的质量为28g D 、摩尔是7个基本物理量之一 （ E 、1摩尔物质中含有X 103个微粒 （

练习7：在下列物质中, 其物质的量为的是

练习 练习 练习 A . A . 9CO B . H 2O C. O 2 D . 49g H 2SO 4

22g 下列气体中跟 B . N 2 22g CO 2所含分子数相等的是

C. SO 2

D. CO

在相同条件下，下列气体中所含原子数目最多的是 []

C . 30 g C 2

D . 17g NH 3

X 102个，求硫酸铝的物质的量硫酸根离子的质量

在相同条件下, N 2O A . 10:假设某硫酸铝溶液中含铝离子

1g H 2 B . 10g O 2