化学选修ⅳ鲁科版 第3章 第1节 水溶液 课件.ppt

2、25℃的下列溶液中，碱性最强的是
（ B）
A、PH=11的溶液 B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液 C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］
改变10n倍
通常将［OH－］的负对数称作pOH:
pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
1、体积相同的下列溶液，所含H+离子
D 的个数最少的是（ ）
A、蒸馏水
B、0.1mol·L-1H2SO4
C、0.1mol·L-1NaOH
D、0.1mol·L-1Ba（OH)2
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液
② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
pH = - lg [H+ ] 则[H+]=10-PH
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
化学选修Ⅳ鲁科版课件
第三章 物质在水溶 液中的行为
第一节：水溶液
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
化合物 c/mol•L-1 [H+]/mol•L-1 [OH-]/mol•L-1
酸[O性H－或HHN]碱C的Ol性3相溶对液大11..中00小××均不11存00同--23在：H11＋..和00××O11H00－--23，只是11..0[0H××＋11]0和0--1112
酸性N溶a液OH中［H1＋.0］×>1［0-2OH－1.］0×10-12
Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与
温度关系的叙述中，正确的是（A D）
A、温度越高， Kw越大
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大， H+和OH-浓度同时升高
交流研讨 P76
• 根据室温条件下水的离子积，计算并填写 下表空缺：
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
pH的适用范围： pH适用于［H+］或［OH-］<1 mol/L 的溶液 pH适用范围为0～14
思考：
不当一溶定液，中可［能H是＋］酸>性10溶-7时液，一也定可是能酸为性中溶性液溶吗液？ 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，
所以必须指明温度
溶液酸碱度的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ]
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些？
温度：水的电离是吸热的，升高温度，有利于 水的电离，水的离子积增大。
外来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的电 离平衡也有影响。（常温下分析）
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）
中只有1×10-7molH2O发生电离，
其电离度为1.8×10－7％
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-]Biblioteka Baidu
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
进一步实验证明： KW适用于酸、碱、盐的稀溶液
不同温度下水的离子积常数
t/℃
K W/mol2·L-2
通常将［OH－］的负对数称作pOH: pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
某温度时，水的离子积常数为1×10-
12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-
A D 7moL·L-1，则该溶液（ ）
A、呈碱性
B、呈酸性
C、呈中性
D、c(OH-)=100c(H+)
溶液酸碱度的表示方法: pH
条件 移动方 电离度 KW ［H+］ n(H)+ 向
加热 → ↑ ↑ ↑ ↑
加酸 ← ↓ ― ↑ ↑ 加碱 ← ↓ ― ↓ ↓
加Na → ↑ ↑
↓↓
练习：
D 下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OHB、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
1.0×10-2
碱性溶KO液H中［H1＋.0］×<1［0-3OH1－.］0×10-11
1.0×10-3
由由水电表离中出的的［H数＋］据或能［O得H－出］均什为么10-1规2时,律溶液？可
能为酸溶液,也可能为碱溶液
二、溶液的酸碱性
水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:
[H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强 [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强