分析化学实验指导
分析化学实验指导
实验一玻璃仪器的洗涤与使用一、实验目的1．认识滴定分析常用的玻璃仪器并熟悉各种玻璃仪器的用途；2．掌握各种玻璃仪器正确的洗涤和使用方法，学会正确的操作。
重点是滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶的规范操作。
二、实验原理1．滴定操作；2．定量转移；3．定量移取溶液。
三、实验仪器及试剂滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶四、实验内容与步骤1．玻璃仪器的洗涤与干燥①仪器的洗涤分析化学实验所用仪器应洁净，洗净的仪器的内、外壁应被水均匀地润湿不挂水珠。
常用的玻璃器皿，如烧杯、锥形瓶、量筒、量杯、表面皿、试剂瓶等可用刷子蘸去污粉或洗涤剂直接刷洗器皿内外壁，再用自来水冲洗干净。
移液管、吸量管、容量瓶、滴定管等具有精确刻度的量器内壁不宜用刷子刷洗，液不宜用强碱性洗涤剂洗涤，以免损坏量器内壁而影响量器的准确性。
通常用合成洗涤剂浸泡或用重铬酸洗液浸泡量器。
用光学玻璃制成的光度分析用比色皿，不能用毛刷刷洗，应选择不同的洗涤剂浸泡。
②仪器的干燥需要使用干燥的器皿时，根据不同情况，可使用下述方法将洗净的仪器进行干燥：晾干、烘干、用有机溶剂润洗后用电吹风吹干。
2．玻璃量器的使用方法①滴定管滴定管一般分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。
酸式滴定管可盛放酸液及氧化剂，不能盛放碱液；碱式滴定管可盛放碱液，不能盛放酸或氧化剂等腐蚀橡皮的溶液。
滴定管的使用步骤：漏水→清洗→润洗→装满试液→排气→滴定→读数②容量瓶容量瓶一般用来配制标准溶液或试样溶液。
容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，它会侵蚀粘住瓶塞，无法打开。
容量瓶不能用火直接加热与烘烤。
使用步骤：漏水→清洗→定量转移至标线→反复振荡溶液③移液管和吸量管移液管和吸量管用于准确移取一定体积的溶液。
使用步骤：清洗→润洗→定量吸取溶液→释放溶液④碘量瓶带磨口塞子的锥形瓶称碘量瓶。
由于碘液较易挥发而引起误差，因此在用碘量法测定时，反应一般在具有玻璃塞且瓶口带边的锥形瓶中进行，碘量瓶的塞子及瓶口的边缘都是磨砂的。
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。
3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。
具有单向性、重现性、可测性等特点。
如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。
（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。
具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。
（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。
（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
分析化学实验指导
药学专业分析化学实验指导第一章分析化学基本操作一、重量分析基本操作（一）样品的溶解1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。
表面皿的直径应略大于烧杯口直径。
2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。
3.溶解样品时注意：溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。
边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。
若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。
（二）沉淀1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。
2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。
若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。
搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。
若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。
3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。
4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。
（三）过滤1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。
滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。
定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。
微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。
根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。
需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学实验指导
五、需要着重讲解或提示的问题 1. CuI沉淀强烈吸附I3-，使结果偏低，加入硫氰酸盐，将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，把吸附的
碘释放出来，使反应完全。KSCN接近终点时加，否则SCN－会还原大量存在的I2，致使结果偏低。 2. 本实验中要注意各阶段颜色的观察和确认，因有沉淀生成，给颜色的判断带来一定困难。实验中，教
分析化学实验指导
分析化学实验课是分析化学课程的重要组成部分。通过实验，不仅加深学生对分析化学理论的理解， 学习分析化学的基本操作技能、典型的实验方法和实验数据处理，而且培养学生实事求是的、严谨的科学 态度和认真、细致、整洁的科学研究习惯，锻炼学生独立分析问题解决问题能力，为后续课程的学习和从 事科学研究和相关工作打下良好的基础。
2
实验3 混合碱样品的测定（双指示剂法）（3 学时） （见实验讲义 p73-75）
一、任务 测定混合碱样品的成分和含量。
二、目的 1.掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法； 2.掌握酸碱滴定中指示剂的选择原则。
三、实验要求 三次测定结果的相对平均偏差在 0.2% 以内。
四、质疑的问题 1. 双指示剂法测定混合碱的原理是什么？ 2. 用酚酞作指示剂进行酸碱滴定时，如果试液中含有 CO2 将对滴定有何影响？如何消除？ 3. 有甲、乙、丙、丁四瓶溶液, 是NaOH、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3+NaHCO3, 用以下方法检验： 溶液甲: 加入酚酞指示剂, 溶液不显色; 溶液乙: 以酚酞为指示剂, 用HCl标准溶液滴定, 用去V2mL时溶液红色褪去. 然后以甲基橙为指示剂,
则需要加HCl溶液V2mL使指示剂变色, 且V2>V1; 溶液丙: 用 HCl 标准溶液滴定至酚酞指示剂的浅红色褪去后, 再加入甲基橙指示剂, 溶液呈黄色; 溶液丁: 取两份等量的溶液, 分别以酚酞和甲基橙为指示剂, 用HCl标准溶液滴定, 前者用去HCl为V2mL,
分析化学实验指导书
《分析化学》实验指导书制定人：职业学院分析化学实验大纲课程名称:分析化学实验学时:32适用专业:石油化工生产技术、工业分析与检验、应用化工生产技术开课单位:一、实验目的和任务《分析化学实验》是与分析化学平行开设的课程，是一门实验性很强的学科，通过分析化学实验课程的学习，可以使学生对分析化学基本理论加深理解，熟练地掌握分析化学的基本操作技能，同时在实验过程中也应注重培养学生严谨的科学态度；注意使学生逐渐学会准确地观察化学反应现象以及处理数据的方法；培养学生实事求是的实验作风，提高分析问题和解决问题的能力，为他们今后工作和科研打下扎实基础。
二、实验所需仪器设备及实验地点：常用化学分析仪器、分析检测实验室三、实验项目及学时分配四、考核方式及成绩评定本课程考核方式为操作考试。
成绩评定方法：平时成绩占50% ，期末操作考试占50%。
五、教材及参考资料教材：《基础化学实验》（上册）汪媛媛曲霞贺海明主编，校本教材，2014参考资料：1．《无机及分析化学实验》，倪静安、高世萍、李运涛、郭敏杰编，北京高等教育出版社，20072、《无机及分析化学实验》（第一版），王凤云、丰利主编，北京化学工业出版社，2009．实验一电子分析天平称量练习一、实验目的与要求1. 了解分析天平的构造，学会电子天平的正确使用方法。
2. 初步掌握减量法的称样方法。
3. 了解在称量中如何运用有效数字。
二、实验内容进行差减法称量练习，直到称量操作与称量结果符合要求为止。
三、实验场地、仪器、设备实验场地：分析化学实验室实验仪器：电子分析天平、称量瓶、NaCl粉末四、实验步骤1、直接称量法该法只限于称量在空气中稳定且不吸湿、无腐蚀性的物品如坩埚、小烧杯、金属等。
称量方法是将被称物放在天平盘上，直接称出其质量。
2、指定质量的试样的称量方法（固定称样法）在分析工作中，有时要求称取某一指定质量的试样，这时可采用固定称样法。
此法要求试样在空气中稳定。
称量方法如下：在天平上准确称出容器的质量（容器可以是小表面皿、小烧杯、电光纸等），把天平去皮归“0”后，用药勺盛试样，在容器上方轻轻振动，使试样徐徐落入容器，调整试样的量至达到指定质量。
分析化学仿真模拟实验指导
分析化学仿真模拟实验指导在当今的化学学习与研究领域，分析化学占据着重要的地位。
而随着科技的不断进步，仿真模拟实验作为一种高效、便捷且安全的学习和研究手段，正逐渐受到广泛的关注和应用。
为了帮助大家更好地理解和掌握分析化学仿真模拟实验，本文将为您提供一份详细的指导。
一、分析化学仿真模拟实验的重要性分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的科学。
在实际的实验操作中，往往需要使用复杂的仪器设备、昂贵的试剂，并且实验过程可能存在一定的危险性。
而仿真模拟实验则能够有效地解决这些问题。
首先，仿真模拟实验可以让学习者在虚拟环境中反复练习实验操作，熟悉实验流程和仪器的使用方法，从而减少在实际实验中的错误和失误。
其次，它能够节省实验成本，避免试剂的浪费和仪器的损耗。
再者，通过模拟各种可能的实验条件和结果，学习者可以更深入地理解实验原理和化学现象，培养分析问题和解决问题的能力。
二、常用的分析化学仿真模拟软件目前，市面上有多种分析化学仿真模拟软件可供选择，如 Virtual ChemLab、ChemLab、Model ChemLab 等。
Virtual ChemLab 是一款功能强大的化学实验模拟软件，它涵盖了多个分析化学实验，包括酸碱滴定、重量分析、分光光度法等。
软件提供了逼真的实验场景和详细的操作步骤，学习者可以直观地观察实验现象和数据变化。
ChemLab 则注重实验的设计和探究，学习者可以自行设定实验参数，观察不同条件下的实验结果，有助于培养创新思维和科学研究能力。
Model ChemLab 具有较高的交互性，能够实时反馈实验数据和结果，并且支持多人协作实验，增强了学习的趣味性和合作性。
三、分析化学仿真模拟实验的操作流程在进行分析化学仿真模拟实验之前，首先需要选择合适的软件，并熟悉其操作界面和功能。
一般来说，操作流程大致包括以下几个步骤：1、实验准备选择要进行的实验项目，了解实验目的、原理和所需的仪器设备、试剂等。
分析化学实验
分析化学实验指导《分析化学实验》是分析化学课程的重要组成部分, 是以实验操作为主的技能课程, 它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。
学生通过本课的学习, 可加深对分析化学基础理论、基本知识的理解, 正确和较熟练掌握分析化学实验技能和基本操作, 提高观察、分析和解决问题的能力, 培养学生良好的实验习惯, 严谨的科学态度和工作作风, 树立“量”的概念。
一. 课程目标:1.在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时, 努力培养学生的创新意识与创新能力。
2.利用严格的实验训练, 培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。
3.结合研究性实验与设计实验, 培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力。
4.注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神, 为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二. 课程要求:1.开设实验课前, 由指导老师制定实验教学进度, 每个实验提前一周备课, 明确实验的目的、要求和有关注意事项, 做好记录。
2.每次实验, 指导老师提前10—15分钟进入实验室, 检查实验设施, 熟悉药品摆放情况准备试剂、试样。
3. 实验过程中, 教师不得擅自离开实验室。
注意巡视观察, 认真辅导, 随时纠正个别学生不规范的操作。
实验结束后, 检查学生的实验数据记录和实验台卫生情况, 提醒学生检查水、电、气、是否关好, 经检查合格后方可允许学生离开。
检查值日生是否做好公共卫生以及天平室卫生、是否关好门窗。
然后教师再检查一遍, 关下总电闸, 方可离开实验室。
4.要求学生课前必须认真预习。
理解实验原理, 了解实验步骤, 探寻影响实验结果的关键环节, 做好必要的预习报告, 画好表格以备实验过程填充原始数据。
未预习者不得进入实验室。
5.要求学生的所有实验数据, 尤其是各种称量及滴定的原始数据, 必须随时记录在专用的、实验预习记录本上。
分析化学实验指导
分析化学实验指导一、实验目的本实验的目的是通过实验方法来研究物质的成分与性质，掌握一些基本的分析化学实验操作技能。
二、实验器材试剂及仪器：酸度计、天平、移液器、试管、试管架、热水浴、显微镜等；试剂：NaCl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH、HCl等。
三、实验步骤1.检验硝酸银的纯净度取0.1g硝酸银溶于100mL去离子水中，看溶液是否呈无色或微混浊，如有混浊现象即含杂质。
2.稀释亚铁取少量亚铁溶液加入试管中，加入适量的稀硝酸银溶液，观察溶液变化。
如果出现绿色沉淀，则亚铁质量浓度较大，需进行适量稀释再次添加硝酸银；3.测定温度使用酸度计测定水溶液中的酸碱度，记录酸碱度值并观察样品的酸碱变化。
4.热稳定性实验将试管中的溶液加热到沸腾状态，观察溶液的颜色变化以及是否析出物质。
5.蛋白质实验取少量鸡蛋清加入试管中，加入浓硝酸溶液，观察溶液变化。
判断溶液中是否有蛋白质。
6.阴离子实验分别以盐酸、硫酸、硝酸等酸进行实验，观察实验物质的变化。
7.试验结果将实验得到的结果整理并分析。
8.实验结论根据实验结果给出相应的结论。
四、操作要点1.实验过程中的试管、容器等要注意清洗干净，以避免杂质的影响。
2.在添加试剂时要小心，避免接触皮肤或眼睛。
3.加热时要注意安全，尽量避免烧焦物品。
4.观察时要仔细，多角度观察，确保实验结果正确。
五、实验注意事项1.实验过程中注意加热时防止喷溅，以避免对操作人员造成伤害。
2.在实验中应注意用草酸溶液洗涤的时候，要尽量避免与金属接触，以免发生冲突。
3.实验结束后要及时清理实验台面上的试剂和装置，保持实验室的整洁。
六、实验结果及分析根据实验得到的结果和观察到的现象，可以进行数据的整理和分析。
比如实验中观察到的沉淀有颜色、溶液的颜色变化等。
七、实验结论根据实验结果和分析，得出相关的结论。
比如物质对硝酸银溶液呈现蓝色沉淀，可判断为含有氯离子。
八、实验总结分析化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过本次分析化学实验的操作，我们不仅学习了一些基本的实验操作技能，还加深了对化学原理的理解。
分析化学实验
分析化学实验指导与报告20 /20 学年第学期年级专业班级姓名实验一滴定分析仪器的洗涤和使用练习一、目的要求1．掌握滴定分析仪器的洗涤方法。
2．学会滴定分析仪器的正确使用方法。
二、实验内容1．滴定分析仪器的洗涤(1)酸碱滴定管的洗涤(2)容量瓶的洗涤(3)移液管的洗涤2．滴定管的基本操作(1) 滴定管活塞涂油操作(2) 滴定管的试漏方法和赶出气泡方法操作(3) 滴定管的洗涤操作(4) 滴定管装溶液的操作(5) 滴定管练习操作(6) 滴定管正确读数的方法3．移液管的使用练习(1) 移液管的洗涤操作(2) 移液管移取溶液并注入锥形瓶的操作4．容量瓶的使用练习(1) 检查容量瓶是否漏水操作(2) 容量瓶的洗涤操作(3) 练习向容量瓶中转移溶液的操作说明第2点的(2)、(4)、(5)、(6)小点，第3点的(2)小点，第4点的(1)、(3)操作练习，可用水代替溶液进行操作练习。
实验时间：实验结果评分：教师签名：实验二酸碱滴定练习一、目的要求1．巩固滴定分析仪器的正确使用方法。
2．学会观察批示剂的颜色变化。
二、实验内容(一) 0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L HCl溶液。
1．将酸碱滴定管洗净，酸式滴管装0.1 mol/L HCl溶液，碱式滴定管装0.1 mol/L NaOH 标准溶液，排除气泡，调好零点。
2．用移液管准确量取25.00 ml HCl溶液于洁净的锥形瓶中，再加入2滴酚酞指示剂。
3．用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl溶液由无色变成淡红色，即为终点。
平行操作2~3次。
(二) 0.1 mol/LHCl标准溶液滴定0.1 mol/L NaOH溶液。
1．用移液管准确量取25.00 ml NaOH溶液于洁净的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙指示剂。
2．用0.1 mol/LHCl标准溶液滴定NaOH溶液由黄色变成橙色，即为终点。
平行操作2~3次。
三、滴定练习记录实验时间：实验结果评分：教师签名：实验三 HCl 标准溶液的配制和标定及硼砂含量的测定一、实验目的1．学会HCl 标准溶液的配制方法。
分析化学实验指导书
《分析化学实验》指导书辽宁石油化工大学石油化工学院二0 0六年七月印刷实验一容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法；2.练习滴定操作，正确判断滴定终点；3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点时颜色的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验内容和要求1. 实验内容（1）酸碱溶液的配制；（2）酸碱溶液相互滴定；2.实验要求通过本课程的学习，使学生掌握酸碱溶液的配制方法，理解酸碱滴定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂NaOH固体，分析纯；g cm；浓盐酸，密度为1.193酚酞0.2％乙醇溶液；甲基橙0.2％水溶液。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，托盘天平等。
四、实验原理酸碱滴定中，通常将HCl和NaOH标准溶液作为滴定剂。
由于HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化破，因此不宜用直接法配制，而采用先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求出该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围，HCl和NaOH的滴定突跃范围PH约为4—10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙(变色范围3.1-4.4)或酚酞(变色范围PH8.0-9.6)等指示剂来指示滴定终点。
五、实验步骤（一）酸碱溶液的配制：1. 0.1 mo1/L NaOH溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/L NaOH溶液需固体NaOH多少克。
在托盘天平上（是否用分析天平称量？）称取后，放入100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，使之溶解。
移入洁净500mL试剂瓶中，再加入450mL蒸馏水，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀，贴上标签。
2. 0.1 mo1/L HCl溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/LHCL需多少mL浓HCl（12 mo1/L）。
分析化学实验
分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5 实验4 滴定分析技能考核P7实验5 EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9实验7 NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法）P12实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13 实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法）P15实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17 实验13 胆矾中铜含量的测定（半微量分析法）P19实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法）P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。
为此，分析化学实验单独设课。
分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。
为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。
为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。
滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。
在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。
分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。
分析化学实验指导书
《冶金分析》实验指导书太原理工大学材料科学与工程学院冶金工程系绪论分析化学是一门实践性很强的课程，实验课在其中占有特别重要的地位。
分析化学实验的主要任务是结合实验室实践，使学生加深对基本分析方法和原理的理解，掌握分析化学的基本操作和技能，以及分析结果的处理方法，为学习后继课程和今后解决生产与科学研究中的有关分析问题打下基础。
为了更好地达到预期的目的，我们对学生提出以下要求：1、实验前做好预习。
不但要认真预习实验部分的具体内容，还应复习与实验有关的理论，阅读本书第一部分有关仪器与操作的论述。
预习是做好实验的基础，通过预习要了解实验的目的、原理、步骤、计算方法和注意事项，并在此基础上拟出实验程序，这样实验时才能主动。
没有预习的学生不得进行实验，因为那样不会收到实验预期的效果。
2、实验时必须严格遵守有关操作规程，注意掌握正确的操作方法；实验进行要井井有条、认真细致，要保持桌面整洁，注意培养良好的实验习惯；对每一实验步骤都应积极思考其目的和作用，细心观察实验现象，注意理论联系实际，培养分析问题和解决问题的能力。
3、科学实验的原始记录是非常宝贵的资料，所以要注意学习做好实验记录。
实验记录应包括实验项目、实验日期、实验的主要步骤和条件、实验结果等项，一定要实事求是地当时记录清楚。
记录不但要自己看懂，也应让别人看懂。
实验数据不得任意涂改。
如果记错了，可以在原数字上划一直线，再将正确的数字清晰地写在其旁边。
记录本和篇页都应编号，不得随意撕去。
4、各实验对准确度或精度都有一定的要求，如达不到，要自觉地重做实验。
千万不要私自凑数据。
应当知道，不实事求是为科学之大忌。
5、要写好实验报告。
实验报告应在原始记录的基础上写成。
报告要求字迹工整，文字通顺，图表清楚。
最后根据自己的体会进行讨论或写出结论。
实验一软锰矿中有效氧的测定一、目的：1、掌握返滴定法原理、以及分解矿石试样的方法；2、应用氧化还原法测定软锰矿中的有效氧。
二、方法概述：所谓有效氧，是指氧化锰矿物中含有超过锰的最低稳定化合价（二价）的剩余氧的百分比，即高价锰氧化物还原时所释出的氧的含量。
分析化学实验(一)
分析化学实验（一）引言：分析化学实验（一）是化学专业课程中的重要实践环节，旨在让学生通过实验手段了解和掌握分析化学的基本原理与技术方法。
本文将从五个大点出发，详细阐述实验的内容和相关要点。
一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本原理和技术方法。
2. 学习常用的分析仪器和仪器操作技巧。
3. 培养实验观察、数据处理和结果分析的能力。
二、实验安全1. 着装合理：佩戴实验室必要的防护用品，如实验服、手套、护目镜等。
2. 遵守实验室规章制度：严格按照操作流程进行，禁止个人行为动作，如吃东西、喝水等。
3. 注意化学品风险：了解每种化学品的性质和危害，注意正确储存和处置。
三、实验仪器与操作1. 电子天平的使用：正确使用天平进行称量操作，避免误差。
2. 恒温器的调试：学会调控恒温器的温度，以保证实验的准确性。
3. 滴定管的使用：正确使用滴定管进行滴定操作，注意滴定剂的选择和用量。
四、实验过程与数据处理1. 样品制备：了解样品的准备方法和注意事项，避免污染和误差。
2. 实验步骤：按照实验指导书的要求进行实验步骤，注意时间控制和操作顺序。
3. 数据记录：准确记录实验数据，包括实验条件、观察现象、计量数值等。
4. 数据处理：采用统计方法对数据进行处理，绘制曲线图或计算平均值等。
五、实验结果与分析1. 结果展示：将实验结果以表格、图形等方式展示出来，便于分析和比较。
2. 结果分析：对实验结果进行定性和定量分析，解读实验现象和原理。
3. 结论提出：根据实验结果，对实验目的和实验原理进行总结和归纳。
总结：通过分析化学实验（一）的学习，学生能够熟悉并掌握分析化学实验的基本原理和技术方法，培养实验操作和数据处理的能力。
同时，注意实验安全和仪器操作的规范性，以及实验过程和结果的准确性，能够对实验结果进行科学分析和总结，并提出相应的结论。
分析化学实验指导
面向 21 世纪课程教材分析化学实验第三版华中师范大学东北师范大学Array陕西师范大学北京师范大学高等教育出版社分析化学实验Analytic Chemistry Experiments安全教育及课程要求一、安全知识一）对分析仪器的使用要求1．实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套，如有损坏，应按价赔偿。
2．实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用，使用完后应拔去插头，仪器各旋钮恢复至原位，在仪器使用记录本上签名并记录其状态。
3．实验时应节约用水、用电，实验器材一律不得私自带离实验室。
二）、对试剂药品的使用要求1．实验室内禁止饮食、吸烟，不能以实验容器代替水杯，餐具使用，防止试剂入口，实验结束后应洗手。
2．使用As2O3、HgCl2等剧毒品时要特别小心，用过的废物、废液不可乱倒，应回收或加以特殊处理。
3．使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止溅伤和腐蚀皮肤、衣物等。
对易挥发的有毒或有强烈腐蚀性的液体或气体，应在通风橱中操作。
4．使用苯、氯仿、CCl4、乙醚、丙酮等有毒或易燃的有机溶剂时应远离火焰或热源。
5．实验过程中万一发生着火，不可惊慌，应尽快切断电源。
对可溶于水的液体着火时，可用湿布或水灭火；对密度小于水的非水溶性的有机试剂着火时，用砂土灭火（不可用水）；导线或电器着火时，用CCl4灭火器灭火。
二、课程要求一）实验操作要求1．容器的洗涤：对实验中使用过的仪器应按正确的洗涤方法进行洗涤至洁净。
2．基本操作：滴定管、容量瓶、移液管、吸量管在作用前、使用时、使用后的操作应规范准确。
二）实验报告1．预习报告：每次实验前应做好预习、预习报告应包括实验的原理、步骤、数据记录表格、计算公式，实验过程中的注意事项等。
2．实验报告：不应将计算器带入实验室，实验数据直接记录在原始数据记录表上，完成实验后把原始数据写入实验报告的数据栏内并把原始数据上交实验老师保存。
实验报告应有误差分析，完成后于第二天上交。
分析化学实验指导书
分析化学实验指导书实验名称：酸碱滴定法测定某种食品中酸度的实验指导书一、实验目的：本实验旨在通过酸碱滴定法测定某种食品中的酸度，掌握酸碱滴定的基本原理和操作技巧，提高分析化学实验的实际操作能力。
二、实验原理：酸碱滴定法是一种常用的分析化学方法，通过滴加标准溶液，使被测溶液中的酸或碱与标准溶液中的碱或酸完全反应，从而确定被测溶液中酸或碱的含量。
在本实验中，我们将使用酸碱滴定法测定某种食品中的酸度。
三、实验仪器和试剂：1. 仪器：滴定管、烧杯、容量瓶、酸碱计、电子天平等。
2. 试剂：盐酸溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤：1. 根据实验需要，称取适量待测食品样品，加入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，使样品溶解均匀。
3. 取一定量的样品溶液，转移至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
4. 取一定量的稀释后的样品溶液，加入甲基橙指示剂溶液，溶液呈橙黄色。
5. 准备0.1mol/L的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
6. 在酸碱计的滴定池中加入适量的盐酸溶液。
7. 将标定好的滴定管插入酸碱计的滴定池中，打开滴定管的阀门，滴定池中的盐酸溶液开始滴定。
8. 滴定过程中，观察溶液颜色的变化，当溶液由橙黄色变为粉红色时，停止滴定。
9. 记录滴定过程中消耗的盐酸溶液体积。
10. 重复实验3次，取平均值作为最终结果。
五、数据处理：1. 计算盐酸溶液的浓度：盐酸溶液的浓度（mol/L）= 滴定所耗盐酸溶液的体积（mL）×盐酸溶液的浓度（mol/L）/ 样品溶液的体积（L）2. 计算样品中酸的含量：样品中酸的含量（g/L）= 盐酸溶液的浓度（mol/L）×分子量（g/mol）3. 计算样品中酸的质量分数：样品中酸的质量分数（%）= 样品中酸的含量（g/L）/ 样品的质量（g）× 100%六、实验注意事项：1. 滴定过程中要保持滴定管的垂直，避免溶液滴入滴定管外的容器中。
无机与分析化学实验指导
无机与分析化学实验指导work Information Technology Company.2020YEAR有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。
5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.1 mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HOAc 溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。
5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH3. 0.1 mol·L-1醋酸4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度，约12mol·L-1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
同样，通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称为什么)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
分析化学实验指导
分析化学实验指导一、化学分析实验实验1 分析天平的使用及称量练习提要：1．掌握电光天平和电子天平的称量原理。
2．了解电光天平和电子天平的结构。
3．学习用分析天平称样的基本操作。
4．用固定质量称量法称取0.5000g石英砂两份。
5．用减量法称取0.3～0.4gCaCO3两份。
6．了解天平的使用规则。
实验2 滴定分析基本操作练习提要：1．学习如何洗涤酸式、碱式滴定管和移液管，如何调零和读数，如何赶气泡。
2．掌握滴定的基本操作要领，要求在正确的基础上，达到熟练。
3．学会滴定速度的控制和滴定终点的观察、判断。
4．正确记录实验数据，重视有效数字。
5．学会0.1mol.L-1HCl和0.1mol.L-1NaOH的配制方法。
实验3 容量仪器的校准提要：1．滴定管、移液管为什么要进行校准？2．什么是绝对校准法？什么是相对校准法？本实验滴定管的校准用绝对校准法，移液管和容量瓶用相对校准法。
3．校准容量瓶时，为什么要对其进行干燥处理？实验4 食用白醋中醋酸含量的测定提要：1．了解基准物KHC8H4O4的性质及其应用。
2．掌握用KHC8H4O4标定NaOH的原理和方法。
3．学会碱式滴定管的基本操作。
4．准确测定食用白醋中HAC的含量。
5．要求设计的数据记录和处理表格规范。
实验5 硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）提要：1．了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱酸为什么要用甲醛处理？2．掌握甲醛法测定铵态氮的原理和方法。
3．甲醛及试样中的游离酸处理的方法为什么不同？4．如何测定尿素中含氮量？实验6 HCl—NH4Cl混合液中各组分含量的测定提要：1．运用所学知识及有关资料对HCl—NH4Cl混合液试样写出完整的实验方案设计，内容包括原理、仪器与试剂，简要实验步骤等。
2．既可设计为分别滴定，也可设计为连续滴定，提倡方案的多样化。
3．指示剂的选择和滴定终点的判断是设计的关键。
4．不同设计方案进行对照和比较。
5．此实验可以在开放实验室时间内完成。
分析化学实验指导书
分析化学实验指导书分析化学实验指导书实验⼀⾷醋中总酸度的测定⼀、教学要求1、学会⾷醋中总酸度的测定原理和⽅法。
2、掌握指⽰剂的选择原则。
3、⽐较不同指⽰剂对滴定结果的影响。
4、加强移液管的使⽤；5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指⽰剂的选择原理。
⼆、预习内容1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤；2、NaOH溶液的储存注意事项；3、吸量管的使⽤；三、基本操作1、吸量管的使⽤要准确移取⼀定体积的液体时，常使⽤吸管。
吸管有⽆分度吸管(⼜称移液管)和有分度吸管(⼜称吸量管)两种。
如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，⽤相应⼤⼩的⽆分度吸管，⽽不⽤有分度吸管。
量取⼩体积且不是整数时，⼀般⽤有分度吸管，使⽤时，令液⾯从某⼀分度（通常为最⾼标线）降到另⼀分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。
在同⼀实验中，尽可能使⽤同⼀吸管的同⼀段，⽽且尽可能使⽤上⾯部分，不⽤末端收缩部分。
使⽤前，依次⽤洗液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。
蒸馏⽔和溶液荡洗的⽤量由吸管⼤⼩决定，⽆分度吸管以液⾯上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。
⽤吸管吸取溶液时，左⼿拿洗⽿球（预先排除空⽓），右⼿拇指及中指拿住管颈标线以上的地⽅。
吸管下端⾄少伸⼊液⾯1cm，不要伸⼊太多，以免管⼝外壁沾附溶液过多，也不要伸⼊太少，以免液⾯下降后吸空。
⽤洗⽿球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液⾯位置，吸管应随容器中液⾯下降⽽降低。
当溶液上升到标线以上时迅速⽤右⼿⾷指紧按管⼝，取出吸管，左⼿拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。
右⼿垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液⾯以上的容器壁，微微抬起⾷指，当液⾯缓缓下降到与标线相切时，⽴即紧按⾷指，使流体不再流出。
再把吸管移⼊准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容器壁，让接收容器倾斜，吸管直⽴，抬起⾷指，溶液就⾃由地沿壁流下。
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分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。
3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。
具有单向性、重现性、可测性等特点。
如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。
（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。
具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。
（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。
（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
如：0.0121+25.64+1.05782=26.71（2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。
如：0.0121×25.64×1.05782=0.328（3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程数字修约规则—四舍六入五留双被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266≥6 进位 0.36266=0.3627=50 舍去/进位=5* 进位 18.0852=18.09末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26（注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6）（4）线性回归方程的建立设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度)应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)则∑=-ix nx 1；∑=-i y ny 1令Sxx=2)(-∑-x xi；Syy=2)(-∑-y yi；Sxy=))((----∑y y x xi i则线性相关系数r =SxxSyySxy回归方程斜率a=SxxSxy；截距b=---x a y回归方程（一元线性）y=ax+b 四、基本实验仪器介绍 (一)体积测量仪器烧杯、量筒、滴管；容量器皿——容量瓶、移液管、滴定管。
(二)称量仪器——天平1.天平的两个重要指标： ①最大称量值②感量/分度值——使天平在平衡位置产生1个分度变化所需要的最大质量。
感量越小，灵敏度越高，称量准确度越高。
五、试剂配制（仪器选择问题） 1.根据试剂本身性质确定配制方法 2.根据试剂在实验中用途确定配制方法(1)作为标准溶液（具有已知准确浓度的溶液）用的试剂①直接法基准物质（g ）溶解定量转移定容标准溶液（C ）(分析天平)②间接法准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算(2)作为一般反应用试剂六、仪器的洗涤方法介绍 七、分析天平使用演示八、思考题1.某一真值为49.06%的测定，两人分析结果分别为： 甲：49.01%，49.21%，49.08%； 乙：49.40%，49.44%，49.42%.试从精密度和准确度两方面比较，两人的结果哪一个可靠？2.洗涤烧杯时，用自来水洗过后残留液体体积为1mL ，其中杂质浓度为Xg·mL -1，之后用蒸馏水淋洗，假定每次残留的液体体积均为1mL ，确定用30mL 蒸馏水分三次洗涤后残留杂质浓度为多少？如果用30mL 蒸馏水一次洗涤残留杂质浓度又为多少？比较两种洗涤方法的效果。
3.根据下列数据建立磺基水杨酸法比色测定铁的回归方程（A ～m ）并确定A 与m 之间的线性相关系数r ，A 为吸光。
实验二 容量器皿的校准 一、 实验目的1.掌握容量瓶、移液管和滴定管的使用方法2.学习容量器皿的校准方法3.进一步熟悉分析天平的称量方法二、方法与原理容量仪器（指容量瓶、移液管和滴定管等）的实际体积必须与所标示体积相符，否则会影响定量分析的准确度。
1.相对校准法—容量瓶和移液管的校准2.称量法—容量瓶、移液管和滴定管的校准三、实验内容1.滴定管的校准（称量法）25.0mL蒸馏水（移液管）n=4100mL容量瓶（洗净晾干）四、思考题：1.称量法校准容量器皿的前提条件是什么？称量法是指在校准室内温度波动小于1℃/h，所用器皿和水都处于同一室时，用分析天平称出容量器皿所量入或量出的纯水的质量，然后根据该温度下水的密度，将水的质量换算为容积。
由于水的密度和玻璃容器的体积随温度的变化而改变，以及在空气中称量受到空气浮力的影响，因此将任一温度下水的质量换算成容积时必须对下列三点加以校正：①校准温度下水的密度。
②校准温度下玻璃的热膨胀。
③空气浮力对所用称物的影响。
为了便于计算，将此三项校正值合并而得一总校正值（见表2-1），表中的数字表示在不同温度下，用水充满20℃时容积为1L的玻璃容器，在空气中用黄铜砝码称取的水的质量。
校正后的容积是指20℃时该容器的真实容积。
应用该表来校正容量仪器是十分方便的。
2.容量器皿的相对校准中，如果一种容量器皿不准确，或者两种容量器皿都不准确，校准是否有意义？实验三、滴定分析基本操作练习一、实验目的1.了解滴定分析的基本概念2.了解溶液配制的两种方法3.学习滴定分析的基本操作二、实验原理1.滴定分析基本概念（以20mL0.1mol·L-1NaOH滴定20mL0.1 mol·L-1HCl为例）2.溶液的配制1）直接法基准物质（g ）溶解定量转移定容标准溶液（C ）2）间接法近似浓度的溶液基准物质（g ）/标准溶液（C ）准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算3.滴定分析计算：等物质的量关系如：HCl + NaOH = NaCl + H 2O (cV)HCl =n(HCl)=n(NaOH)=(cV)NaOH)()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c三、实验内容① 0.1mol·L -1HCl 溶液的配制4.2mL1：1盐酸稀释定容250mL② 0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制稀释定容250mL 1.0gNaOH溶解③ 0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1NaOH （甲基橙为指示剂）次 数数 据内 容 1 2 3NaOH 溶液 初读数/mL终读数/mL 净体积/mL HCl 滴定初读数/mL 终读数/mL 净体积/mL④ 0.1mol·L -1-1四、思考题1.盐酸和氢氧化钠能否直接法配制标准溶液？两者都不能直接配制。
HCl 是气体， 难以准确称量；市售盐酸浓度不确定，且易挥发;NaOH 固体极易潮解，称量过程中迅速吸水，而且它还吸收CO2 变质 ，同样难以准确称量。
他们的标准溶液配制： 1HCl ：先将市售盐酸稀释至所需的大至浓度，再进行标定，基准物常用 硼砂 (Na2B4O7*10H2O ) 或 无水碳酸钠（Na2CO3） 2 秤NaOH 固体（台秤即可）适量 ------溶解-----标定（基准物：草酸H2C2O4*2H2O 或 邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4）2.准确度的表示方法以及精密度的表示方法。
3.本实验中用盐酸滴定氢氧化钠以及用氢氧化钠滴定盐酸两次体积比是否相等？实验四 铵盐中氮的测定 一、实验目的1. 学会用基准物质标定溶液浓度的方法2. 了解甲醛法测定铵盐中含氮量的原理和方法 二、实验原理NH 4 + + H 2ONH 3H 2O + H +·K h = K a (NH 4+) = K w / K b (NH 3·H 2O) = 5.6×10 –10 酸碱准确滴定条件：CK i ≥ 10 –8甲醛强化：4 NH 4+ + 6 HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3 H + + 6 H 2O K a [(CH 2)6N 4H +] = 7.1×10 –6等物质的量关系： n(N)= n(NH 4+) =n(H +)=(CV)NaOH 三、实验内容1.0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制与标定（1） 配制：溶解H 2O 转移250 mL（2） 标定（平行做3次）0.4 ~ 0.5 g KHP50mLH 2O 1D 酚酞溶液（1）滴定粉红色（终点）标定反应 ：KHP + NaOH == KNaP + H 2O等物质的量关系：1.20410)(3KHP m =n (KHP) = n (NaOH)=NaOH CV )(2.样品的测定（1） 样品溶液的配制定量转移定容100mL 0.6 ~ 0.8 g (NH 4)2SO 4H 2O 溶解（2） 测定（平行做3次）25mL 溶液(1)4mL20%HCHO 1D 酚酞四、思考题1.实验中所使用甲醛中如果含有少量甲酸将对实验结果产生什么影响？如何消除其影响？2.除了邻苯二甲酸氢钾(KHP)，还有什么基准物质可以用来标定氢氧化钠溶液的浓度？3.在用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定氢氧化钠的实验中，选择称量质量0.4~0.5g 的依据是什么？实验五 醋酸标准解离常数和解离度的测定（两人合作）一、实验目的1.测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。
2.学习使用酸度计。
3.巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。
二、实验原理电离平衡(设α为解离度)cH ][+==原有电解质分子数已电离的电解质分子数解离度αHAcH + + Ac -起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-cα cα cααα-==-+1][]][[2c HAc Ac H Ka 解离常数当在醋酸中加入醋酸钠后HAcH + + Ac -起始浓度 c(酸) 0 c(盐)平衡浓度 c(酸)- [H +] [H +] c(盐)+ [H +]{})()(][][)(][)(][][]][[酸盐酸盐解离常数c c H H c H c H HAc Ac H Ka ++++-+≈-+⨯== 三、实验内容1.HAc1.对于水溶液中反应，在浓度很小时标准解离常数与解离常数有何关系？2.随着醋酸浓度的增加，解离常数和解离度将发生怎样的改变？实验五(一)、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。