有机中的基本概念
有机化学基本概念
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高三化学.有机化学基本概念.教师版
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环也可以相互结合。
【拓展】键长：成键的 2 个原子，原子核间的距离称为键长
键角：分子中 1 个原子与另外 2 个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角
键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该种共价键的键能，键能越
于同一平面上。
（3）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处
于同一直线上。
（4）苯环中的六个碳原子与直接和苯环相连的六个原子共平面。
（5）只有单键可以在空间任意旋转。
3．有机物组成与结构的几种图示比较
种类 化学式
最简式 （实验式）
电子式
结构式
结构简式（示 性式）
① 具有相同种类和数目的官能团。因而化学性质相近。
② 可用同一通式表示。但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物
③ 同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。一般来说同系物随着
碳原子的增加，相对分子质量逐渐增大、分子间作用力逐渐增大、物质的熔沸点逐渐升高。
④ 碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物。
实例
CH4、C2H2
乙烷的最简式 CH3，C6H12O6 的最简式 为 CH2O
H HCH
H
HH HCCH
HH
含义 用元素符号表示物质分子组成的，可反映出一个分
子中原子的数目和种类。 1.表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子。 2.由最简式可求最简分子量。
用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成 键情况的式子。
2．同分异构体
（1）定义：具有相同的分子式，不同的结构式的化合物互称为同分异构体。
有机化学的基本概念
与
CH3
CH3
CH3
与
(9).C2H4与C4H8
(10).
与
CH3
CH2OH
CH2OH
CH3
CH2CH3
OH
?
?
(11).
不一定
练习：判断是否同系物:
2
P167 自我诊断
有下列各组物质： A.C60与金刚石 B.H和D
要点二 有机物分子的结构特点 P170 有机物分子的空间结构模型 CH4型 正四面体结构，4个C—H键不在同一平 面上凡是碳原子与4个原子形成4个共 价键的空间结构都是四面体结构（如图 CH4的结构）以及烷烃CnH2n+2的空间构 型5个原子中最多3个原子共平面。
（3）乙炔型
直线结构，四个原子在同一直线上凡是位于乙炔结构中的四个原子共直线。如CH3—C≡C—CH3分子中四个碳原子在同一直线上。
A
共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面a和平面b共用两个原子，两个平面可能重合，另外直线c上的所有原子一定在平面b内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。 答案 A
迁移应用3 关于结构简式为 的烃的下列说法正确的是 （ ） A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面 C.分子中至少有9个碳原子共平面 D.分子中至少有14个碳原子共平面 解析 从题中所给烃分子的结构分析得出：—CH3取代了苯环上的一个氢原子，左或右部分所有7个碳原子均分别在同一平面上，A错；同时，由于左、右两个苯环平面可通过C—C单键绕键轴旋转到不在同一平面，则D错；至此，很多学生就误认为B正确，而排除C，而这
单击此处添加大标题内容
关于同一直线问题 乙炔分子模型 H—C≡C—H分子中的4个原子为一直线型结构，如果该H原子被其它原子团替代时，需重新分析。 苯分子的直线问题 苯分子中最多有4个原子在同一直线上， （其它4个H原子省略未标出），这是需要引起注意的一点。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学基本概念汇总
分子组成相同结构不同的物质互称 5、同分异构体： 为同分异构体。 [思考讨论] （1）物质产生同分异构体的原因有哪些？
（2）C8H16主链上有5个碳原子的烷烃的同分异构 体有多少种？ （3）C4H10O的醇有多少种？ （4）练习: C11H16 的苯的同系物中, 只含有一个 支链, 且支链上含有两个“—CH3”的结构有四种, 写出其结构简式.
再
见
C．羧酸 D．醇钠
3、官能团： 决定有机物化学性质的原子或原子团。
[思考讨论]
（1）有机物有哪些重要的官能团？决定了这 些有机物分别具有哪些性质？
（2 ）某有机物的结构简式如右图。则此有机 物可发生的反应 类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和 。 A. ①②③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦
结构相似，在分子组成上相差一个或若 4、同系物： 干个“CH2”原子团的物质互称为同系物. [思考讨论] ( 1 )同系物与同分异构体、同素异形体、同位素的 区别。 （2）下列各组物质属于同位素的是 同素异形体的是 ；属于同系物的是 属于同分异构体的是 。 ；属于 ；
① O 2和O 3 ②3517Cl和3717Cl ③氕、氘、氚 ④金刚石和石墨 ⑤ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑥新戊烷和异戊烷
①—NO2与NO2
②—OH与OH-
③—CH3与CH3+、CH3（2）分别写出丁基的几种结构简式
2、有机结构表达式
（1）电子式
（2）结构式
（3）结构简式
[思考讨论]
（ 1 ）、某有机物是某单炔烃经过加成反应得 到的，请写出此炔烃的可能结构简式。
2 、某期刊物封面上有如下一个分子的球棍模型 图，图中“棍”代表单键或双键或叁健。不同颜色 A ） 的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ A．卤代羧酸 B．酯
有机化学知识的基本概念第一节有机化合物的组成和结构
强极性键：如C—O、O—H、C—X等键，一般性质活泼， 较易断裂而发生化学反应。
三、结构与性质的关系：
1、结构与物理性质： （1）熔、沸点：分子量越大；分子中支链越少；分子极
性越大的熔沸点越高。 （2）、溶—解C性H：O只等有官分能子团中的含低有级—化O合H物、可—溶N于H2水、。—其CO余O的H
反应基团：C=C、C=O、C≡C、苯环上的键等
C=O + H—H → H—C—O—H (加氢)
C=C + H—CN → H—C—C—CN (加氢氰酸)
C=C + H—X → H—C—C—X (加卤化氢) C=C + H—OH → H—C—C—OH (加水)
加成反应的规律
. 1mol双键需1molH2 ; 1mol叁键需2molH2 .加成反应发生后，碳链结构不变，一般碳原子数目不 变，但加氢氰酸(HCN)后，碳原子数增加一个。
单体分子中一般应含有至少两个可以发
缩
生缩合反应的官能团
聚 特 反应通常发生在官能团上
反 点 高分子链中一般要通过氧、氮等原子相
·能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐
有机物燃烧的规律： ⑴ N→有N机2、物X燃→烧H时X，各元素的最终产物：C→CO2、H→H2O、 ⑵烃和烃的含氧衍生物完全燃烧后，产物均为CO2和H2O ⑶烃的含氧衍生物燃烧的耗氧量可转化为烃燃烧的耗氧量
⑷1molC消耗1molO2，4molH消耗1molO2 ⑸ Cn符H2合nO通z的式有C机nH物2nO完z全的燃有烧机，物其完产全物燃C烧O规2和律H:2O(符g)合的通体式积相等。 ⑹100℃以上，有机物完全燃烧前后气体体积不变化的规律。
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究有机物（由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素通过共价键组成的化合物）的结构、性质、制备、反应机理和应用等方面的科学。
有机化学是化学的重要分支，广泛应用于药品、农药、染料、化肥、聚合物、石油、天然气等领域。
本文将围绕着有机化学基本概念、化合物命名、化学键的性质、反应机理等方面，进行有机化学基础知识点的归纳总结。
一、有机化学基本概念1.有机物的定义有机物是指由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。
2.碳的四价性碳的原子量为12，具有4个价电子，可以通过共价键形成分子。
3.构成基本骨架的原子构成有机化合物基本骨架的原子主要是碳和氢，其中氧、氮、硫、磷等也可以与碳形成键。
4.构成共价键的轨道杂化碳可以发生sp³、sp²、sp杂化，根据不同的杂化类型可以形成不同的键。
二、化合物命名有机化合物的命名有规则可循，常用的有以下几种命名方式：1. 单一代表结构式命名根据分子式显示出化合物中的有机基团及它们之间的化学键，直接称呼出结构式中每个有机基团的名称以及每个碳原子相连的氢原子数量，例如乙烷，丙醇等。
2. 对它与甲烷的关系命名如果有一个以上相同的有机基团，则在基团名称前加上数词来表示相同基团的个数，然后在基团名称前加上一个前缀，表示基团所连接的碳链数的大小，例如二甲基甲烷、三乙基甲烷等。
3. 给予特定的名称某些有机化合物得到了特定的名称，比如甲醛、甲苯、苯酚等。
三、化学键的性质1. 电负性差异导致分子偏极性在分子中，若一种原子的电负性比另一种原子高，则在共价键共享电子时，会产生分布不均的电子云密度，这导致分子偏极性。
2. 共价键的极性影响化合物的性质由于不同化合物中的共价键极性不同，因此带正电的离子和带负电的离子形成的键比共价键更有离子性。
3. 键长和键阶的影响共价键的长度与键能息息相关，三键相对于单键来说长度更短，键的长度主要取决于两个原子核间电子云的相互作用力。
有机化学的基本概念与反应类型
有机化学的基本概念与反应类型有机化学是研究有机化合物及其反应规律的学科。
有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他一些元素原子通过共价键相互连接而成的化合物。
有机化学是化学中的一个重要分支，广泛应用于药物研发、材料科学、农药合成等领域。
本文将介绍有机化学的基本概念以及常见的反应类型。
一、有机化学的基本概念（1）碳原子：有机化合物的基础是碳原子。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子共享电子形成共价键，并形成稳定的分子结构。
（2）碳氢键：碳原子可以与氢原子形成碳氢键。
碳氢键是有机化合物中最常见的键，其键能较小，易于断裂。
（3）共价键的键能：共价键在分子中起着连接原子的作用。
不同类型的共价键具有不同的键能，键能高低影响着化合物的稳定性和反应性。
（4）碳链：由碳原子按照一定结构连接而成的链状结构称为碳链。
碳链可以是直链、支链或环状结构，不同结构的碳链导致了各种不同性质的有机化合物。
（5）官能团：有机化合物中特定原子团或原子在分子中的特殊排列被称为官能团。
官能团使有机化合物具有特定的性质和反应活性。
（6）同分异构体：由于碳原子的四价性质和碳链的多样性，有机化合物存在着同分异构体现象。
同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物。
二、有机反应的基本类型有机反应是指有机化合物发生的化学变化过程。
根据反应类型的不同，有机反应可以分为以下几种基本类型。
1. 加成反应：加成反应是指在有机化合物中，两个或多个分子的共价键断裂，形成新的键。
加成反应可以用于合成目标化合物，通常涉及对烯烃或炔烃的反应。
2. 消除反应：消除反应是指有机化合物中某些原子团或原子之间的共价键断裂，生成双键或三键。
消除反应通常通过热或光能激发实现。
3. 取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个或多个原子团被其他原子或原子团所取代。
取代反应是有机化学中最常见的反应类型。
4. 缩合反应：缩合反应是指两个或多个分子结合形成一个较大的分子。
缩合反应通常涉及羧酸与醇、胺等官能团之间的反应。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
高中化学有机化学基本概念
四.烃的反应类型 烷烃
CnH2n+2
烃
烯烃
都
CnH2n 炔烃
能
CnH2n-2
燃
苯、芳香烃
烧
CnH2n-6
取代反应
不能与高锰酸钾作用
受热分解
加成反应加聚反应
能与高锰酸钾作用
加成反应 能与高锰 酸钾 作用 取代反应 加成反应 高锰酸钾？
五.烃燃烧的基本规律 (1)燃烧前后气体体积大小变化规律 气态烃燃烧前后体积变化：若产物水为 液态，则体积一定减小；若产物水为气 态，y=4体积不变，y>4体积增大，y<4 体积减小.
CH3
烃基数目法
丙基有 2 种,丁基有 4 有8种
种,戊基
C3H7Cl的同分异构体有多少种？ C4H9Cl的同分异构体有多少种？ C5H10O2的属于酸的同分异构体有多少 种？ 只含有一个－CH2－的C5H11X的同分异 构体有多少种？ 2
C构1的－烷C1烃0范的围结内构，有一_卤__代_3_物__只种有一种结
NH2
____________________________
____________________________
(2)醛A有异构体甚多。其中属于酯类化 合物，而且结构式中有苯环结构的异构 体就有6个，它们是
COOCH3
HCOO
CH3
O C CH3 O CH3
HCOO
__________________ ______________________
C H 3O
C HN
C H 2C H 2C H 2C H 3 (M B B A )
C H 3O
C H O (醛 A ) C H 3C H 2C H 2C H 2
第22讲 有机化学基本概念
有机化学基本概念一、有机物1、有机物及有机化学的概念有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素，少数含碳元素的化合物（如CO、CO2、碳酸及其碳酸盐、HCN、HSCN及金属碳化物等含碳化合物）的结构和性质跟无机物相似，鼓仍属于无机物。
研究有机物的化学简称有机化学。
注意：1828年，德国年轻化学家乌勒首次有无机物合成了有机物——尿素：NH4CNO CO(NH2)22、有机物的结构特点有机物分子中，碳原子间能以共价键（单键、双键、三键等）结合形成长的碳链或碳环，即使是分子式相同的有机物也会因同分异构而导致结构甚至种类不同。
这些结构特点也是导致有机物种类繁多的主要原因。
注意：有机物分子多为非极性或弱极性分子，分子间通过范德华力结合成分子晶体。
例1 下列说法中错误的是A 有机物和无机物都可以从动植物的有机体中提取。
B 所有有机物在一定条件下，可以相互转化。
C 有机物参与的反应，一般都比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生。
D 有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的。
解析有机物有天然合成的也有人工合成的，因此有的物质不能从动植物体中提取；有机物之间的反应是复杂的，有的有机物在一定条件下可以相互转化，有些则不能相互转化；有机物和无机物之间没有绝对的界限区分，在性质上有些是类似的，有些是不同的。
正确选项为A、B。
二、同系物、同分异构1、同系物搞清同系物的概念；把握同系物的判断标准；认识并掌握同系物的特点和一般规律。
（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。
（2）同系物间相对分子质量相差14或14的整数倍。
（3）同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
例2、下列各组物质，其中属于同系物的是：（1）乙烯和苯乙烯（2）丙烯酸和油酸（3）乙醇和丙二醇（4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦牙糖（A）（1）（2）（3）（4）（B）（2）（4）（C）（1）（2）（4）（5）（D）（1）（2）（4）解析同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团及分子组成通式相同的物质。
有机化学中常见的基本概念
58 羧酸：分子中具有羧基（-COOH）的化合物称为羧酸。
59 羧酸衍生物：羧基中的羟基被卤素、羧酸根、烷氧基或胺基置换后产生酰卤 、酸酐、酯或酰胺。这些化合物统称为羧酸衍生物。
60 碳环化合物：碳原子互相连接成环的化合物称为碳环化合物。
61 金羊盐：氧利用孤对电子与质子结合形成钅羊盐。
62 缩硫醛和缩硫酮：乙二硫醇和醛酮反应生成的产物称为缩硫醛、缩硫酮。 63 缩醛或缩酮：一分子醛或酮和两分子醇反应，失去一分子水后生成的产物称 为缩醛和缩酮。 64 醇：脂肪烃分子中的氢原子或芳香烃侧链上的氢原子被羟基取代后的化合物 称为醇。羟基是醇的官能团。
（四）有机化学的基本概念
目
录
电子教案
一、化合物类名 二、同分异构体 三、化学键 四、结构和表达
word文档
一、化合物类名 二、同分异构体 三、化学键 四、结构和表达
五、静态立体化学
六、电子效应 七、理论 八、光谱 九、试剂
五、静态立体化学
有机化学基本概念
有机化学基本概念有机化学是研究有机化合物的一门学科，是我们日常生活和工业生产中必不可少的领域。
本文将介绍有机化学的基本概念，包括有机化合物的定义、化学键的类型、碳的杂化和有机反应等。
1. 有机化合物的定义有机化合物是由碳和氢元素以及其他一些元素（如氮、氧、硫等）构成的化合物。
有机化合物存在于自然界中，也可人工合成。
它们具有多样性的结构和功能，包括烃、醇、酮、醛、羧酸等。
2. 化学键的类型化学键是连接原子的力，有机化合物中主要存在以下几种类型的化学键：- 单键：共用一对电子，如碳氢键。
- 双键：共用两对电子，常见于烯烃类化合物。
- 三键：共用三对电子，常见于炔烃类化合物。
在有机化合物中，化学键的性质对化合物的性质和反应有重要影响。
3. 碳的杂化碳原子在有机化合物中可以通过杂化来形成化学键。
常见的碳杂化方式包括sp3、sp2和sp杂化。
- sp3杂化：碳原子与四个原子键合，形成四面体结构，常见于饱和碳化合物，如甲烷（CH4）。
- sp2杂化：碳原子与三个原子键合，形成三角平面结构，常见于不饱和碳化合物，如乙烯（C2H4）。
- sp杂化：碳原子与两个原子键合，常见于炔烃类化合物，如乙炔（C2H2）。
碳的杂化形式影响了有机化合物的几何构型和化学性质。
4. 有机反应有机化学研究的核心是有机反应，包括有机溶剂、反应物与产物、反应条件等方面。
有机反应按类型可以分为加成反应、消除反应和取代反应等。
加成反应是指两个或多个分子的化学键被断裂形成新的化学键，生成更复杂的化合物。
消除反应是指分子内的某些原子团离开分子，形成一个或多个小分子。
取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
有机反应的条件包括温度、催化剂等，不同条件下反应的速率和产物可能会有很大的差异。
总结：有机化学是一门研究有机化合物的学科，它的基本概念包括有机化合物的定义、化学键的类型、碳的杂化和有机反应等。
了解这些基本概念可以帮助我们更好地理解和应用有机化学知识。
有机化学基本概念
有机化学基本概念1．有机化合物（1）定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但CO2、CO、碳酸盐仍为无机物）。
（2）与无机物相比有如下特点：①元素组成的特点：除碳元素外，还含有H、O、N、P、S及卤素等非金属元素。
②结构特点a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体（3）同系物的性质①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
②化学性质以相似性为主，也存在差异性。
6．烃的衍生物（1）从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，因此叫烃的衍生物。
（2）卤代烃：烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。
（3）醇：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
R—OH。
（4）酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。
（5）醛：烃基与醛基结合着的化台物叫做醛：R—CHO（6）羧酸：分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物：R—COOH第 1 页共4 页（7）酯：羧与醇结合生成的有机物叫做酯：R—COOR′7．蒸馏、分馏和干馏蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。
用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作。
是多次的蒸馏；干馏，是把固态有机物（或煤炭）放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它分解的过程。
工业上炼焦就属于干馏。
干馏属化学变化，蒸馏与分馏同属物理变化。
二．有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl 2CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
有机名词解释
有机化学的基本概念一、化合物类名1无机酸酯：醇与含氧无机酸反应失去一分子水后的生成物称为无机酸酯。
2双烯烃：碳碳双键数目最少的多烯烃是二烯烃或称双烯烃。
可分为三类：两个双键连在同一个碳原子上的二烯烃称为累积二烯烃，两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃称为孤立二烯烃，两个双键被一个单键隔开的二烯烃称为共轭二烯烃。
3内酯：分子内的羧基和羟基失水形成的产物称为内酯。
4内酰胺：分子内的羧基和胺（氨）基失水的产物称为内酰胺。
5四级铵碱：四级铵盐在强碱（KOH，NaOH）作用下生成的产物称为四级铵碱。
6生物碱：从动植物体内得到的一类有强烈生理效能的含氮有机化合物。
游离生物碱绝大多数是固体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
天然的生物碱多半是有左旋光的手性化合物。
7半缩醛或半缩酮：醇具有亲核性，在酸性催化剂如对甲苯磺酸、氯化氢的作用下，很容易和醛酮发生亲核加成，一分子醛或酮和一分子醇加成的生成物称为半缩醛或半缩酮。
8有机化合物：除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物以外的含碳化合物。
9多肽：一个氨基酸的羧基与另一分子氨基酸的氨基通过失水反应，形成一个酰氨键，新生成的化合物称为肽，肽分子中的酰氨键叫做肽键。
二分子氨基酸失水形成的肽叫二肽，多个氨基酸失水形成的肽叫多肽。
10杂环化合物：在有机化学中，将非碳原子统称为杂原子，最常见的杂原子是氮原子、硫原子和氧原子。
环上含有杂原子的有机物称为杂环化合物。
分为两类，具有脂肪族性质特征的称为脂杂环化合物，具有芳香特性的称为芳杂环化合物。
因为前者常常与脂肪族化合物合在一起学习，所以平时说的杂环化合物实际指的是芳杂环化合物。
杂环化合物是数目最庞大的一类有机物。
11多环烷烃：含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。
12共轭烯烃：单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃。
13纤维二糖：是由两分子葡萄糖通过1,4两位上的羟基失水而来的，纤维二糖是B-糖苷。
有机化学基本概念
有机化学基本概念有机化学是研究碳和氢以及其他元素之间的化学反应和物质结构的科学领域。
在化学中，碳元素是最为重要的元素之一，因为它具有独特的能力形成许多不同的化合物。
有机化学的基本概念涉及到碳的特性、有机化合物的命名和结构、以及有机反应机制。
一、碳的特性碳是第14号元素，位于元素周期表的第四周期，它有四个外层电子，使得它能够形成四个共价键。
碳还具有与其他元素形成稳定共价键的能力，如氧、氮、硫等。
由于碳的这些特性，使得它能够形成大量的不同化合物，从简单的烷烃到复杂的生物分子，如蛋白质和核酸。
二、有机化合物的命名和结构在有机化学中，有机化合物的命名是基于一套特定的规则，旨在给予化合物一个唯一的名字以描述其结构。
有机化合物的结构由原子和化学键的排列方式决定，常用的结构表示方法有结构式和分子式。
- 结构式: 使用线条和点表示化合物分子中的原子和化学键。
线条表示化学键，点表示原子。
- 分子式: 使用元素符号和数字表示分子中含有的原子数量。
三、有机反应机制有机反应机制是研究有机化学反应过程中分子的重排、转化和合成的基本原理。
在有机反应中，通常涉及到键的断裂和形成，分子中的原子重新排列以形成新的化学键。
有机反应机制可以通过反应的速率、反应物和产物之间的关系来研究。
有机反应机制可以分为五类：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应和酸碱反应。
每种反应机制都有其独特的特征和条件。
四、有机化学的应用有机化学是一门重要的学科，它在许多领域中都有广泛的应用。
下面是一些有机化学的应用领域：- 药物化学：有机化学用于合成药物，研究药物的结构活性关系以及新药的开发。
- 材料科学：有机化学用于合成和改良材料，如塑料、纤维和涂料等。
- 天然产物化学：研究和合成天然产物，如天然药物和天然香料。
- 环境化学：研究有机污染物的来源、去除以及与环境的相互作用。
综上所述，有机化学是研究碳和氢以及其他元素之间的化学反应和物质结构的科学领域。
了解有机化学的基本概念，对于认识有机化合物的特点和反应机制非常重要。
有机化学总复习
对称的手性碳原子的构型必定相反，即一个为R –型， 另一个为S – 型。
COOH
R
CH
S
3
H
Cl H Cl
R
H H
S
OH OH COOH
H H CH
3
外消旋体：等量对映体的混合物。
ห้องสมุดไป่ตู้23
非对映体：构造相同，构型不同但又不呈镜象关系的 化合物，互为非对映体。
COOH H H OH OH COOH H HO COOH OH H COOH Br COOH CH 3 H COOH Br H CH
(3) 含手性轴和手性面化合物：
典型的含手性轴化合物——丙二烯型化合物：
a C b C C a b
两端的不饱和碳原子只要有一个不饱和碳原子连有两 个相同的原子和基团，那么，这个分子就没有手性。
同理，螺环化合物也是如此。
b a b a
21
(4) 环状化合物： 顺反异构和旋光异构往往同时存在。 顺式异构体、1 , 3 – 二取代环丁烷和1 , 4 – 二取代环 己烷（无论两个取代基相同与否，是顺式还是反式）均因 有对称面而无旋光性。
Cl A. B. NO
2
OCH C. D.
3
COOEt E.
第一类
(例 外 )
第二类
(强 )
第一类
第二类
(弱 )
D
C
A
E
B
6
(4) 亲核取代反应： A. 烃基结构：
SN1反应——电子效应是影响反应速率的主要因素。 凡有利于碳正离子生成，并能使之稳定的因素均可加速 SN1反应。
卤代烃发生SN1反应的活泼顺序是：
RI RBr RCl RF
有机化学中的立体化学基本概念
有机化学中的立体化学基本概念有机化学是研究有机分子结构、性质、变化规律及合成方法的一门化学学科。
而在有机化学中，立体化学是一个非常重要的概念。
立体化学主要研究有机分子或配合物中的不同空间构象以及这些构象对分子性质、反应过程和分子间作用力的影响。
本文将从有机化学中的基本概念入手，详细探讨立体化学在有机化学研究中的重要性。
1. 键的自由旋转和限制在有机分子中，碳碳单键和碳碳双键的自由旋转是一个非常重要的概念。
碳碳单键可以自由旋转，使得分子可以有多种构象。
而碳碳双键的存在将限制了双键两侧的原子或基团的旋转。
这种键的自由旋转和限制影响了分子的空间构象，并直接影响了分子的性质和反应。
2. 手性分子和手性中心在有机化学中，手性分子是指其镜像不能通过旋转重合的分子。
手性分子具有不可重叠的镜像，其镜像之间属于非同一构象。
手性分子中存在手性中心，该手性中心是一个不对称的碳原子，其四个配位基团也不能通过旋转相互重合。
手性中心的存在使得手性分子具有光学活性，可以旋转平面偏振光线的偏振方向。
3. 立体异构体在有机化学中，立体异构体是指分子化学式相同，但空间结构不同的分子。
立体异构体包括构象异构体和对映异构体。
构象异构体是指由键的旋转所引起的不同构象，例如环状化合物的椅式和船式构象。
而对映异构体则是指存在手性中心的分子的镜像构象。
4. 空间构象的确定为了确定分子的空间构象，化学家使用了许多方法和工具，其中最常用的是X射线晶体学、核磁共振和圆二色谱等技术。
这些技术可以帮助科学家确定分子的立体构象，研究分子的性质和反应机理。
5. 立体化学在有机合成中的应用立体化学对于有机合成具有重要的意义。
通过控制合成过程中反应条件和配体的选择，可以合成具有特定立体结构的有机分子。
手性配体在金属有机化学和有机合成领域中有着广泛的应用，它们可以有效地催化不对称合成反应，合成出手性纯度较高的有机产物。
6. 结语在有机化学中，立体化学是一个复杂而重要的领域。
高中化学：有机化学基本概念
一、有机化学基本概念1、基和根的比较(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。
(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。
如：OH—、CH3+、NH4+等.两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
如：—OH的电子式为，OH－的电子式为。
2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
如：卤原子—x 羟基—OH(有醇羟基和酚羟基之分)3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）分子式C2H4 最简式（实验式）CH24、同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。
它们的通式相同，官能团种类和数目相同。
判断同分异构体三注意：⑴必为同一类物质⑵结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）⑶同系物间物理性质不同化学性质相同。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。
①中学阶段要求掌握结构异构，以C4H10O为例。
②常见的几种类别异构CnH2n(n≥3)——烯烃、环烷烃CnH2n-2(n≥3)——炔烃、二烯烃、环烯烃CnH2n＋2O(n≥2)——饱和一元醇和醚CnH2nO(n≥3)——饱和一元醛和酮CnH2nO2(n≥2)——饱和一元羧酸和酯CnH2n－6O(n≥7)——酚、芳香醇、芳香醚CnH2n＋1NO2(n≥2)——氨基酸和硝基化合物C6H12O6——葡萄糖和果糖C12H22O11——蔗糖、麦芽糖如：分子式为C7H8O的有机物有5种:萘的一氯代物有2种萘的二氯代物有10种（①～⑩指的是氯原子可能出现的位置，以下相同）蒽的一氯代物有3种：菲的一氯代物有5种:邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种，间二甲苯苯环上的一氯代物有3种，对二甲苯苯环上的一氯代物有1种:③同分异构体的书写规律：☆主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间※按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和重写。
有机化学基本概念
D.
CH2CH2OH
E. H—C—H E
G
H CH2CH2
CHCOOH
I CH2CH2
K J CH3CH2COCH2CH3
CH2Cl
指点迷津
1.具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。如：
（1）CH3—OH、
虽都含有—OH官能团，但二
者属不同类型的有机物。 （2）含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯 类，有的属于糖类。
倍。
量为
90
（2）将此9.0 g A在足量纯O2 中充分燃烧，并使其产物依次
缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发
现两者分别增重5.4 g和13.2 g。
（2）AC的3分H6子O式3 为
（3）另取A 9.0 g，跟足 量的NaHCO3粉末反应， 生成2.24 L CO2（标准状 况），若与足量金属钠反 应则生成2.24 L H2（标 准状况）。
溶液的洗气瓶
乙烷（乙烯）
溴水
将混合气通过盛 有溴水的洗气瓶
苯（苯酚） 苯酚（苯）
氢氧化钠溶液
混合后振荡、分液，取上 层液体
氢氧化钠、 二氧化碳
混合后振荡、分液，取 下层液体,通入足量CO2 再分液，取油层液体
分 乙酸乙酯（乙酸） 液
乙酸乙酯（乙醇）
溴乙烷（乙醇）
溴苯（溴）
饱和碳酸 钠溶液
水
水
氢氧化钠 溶液
③等效氢法:等效氢法是判断同分异构体数目的重要方 法,其规律有:a.同一碳原子上的氢等效;b.同一碳原子 上的甲基中氢原子等效;c.位于对称位置上的碳原子上 的氢原子等效｡
3.有机物的同系物
（1）同系物：结构相似、组成相差(CH2)n个原子团 的有机物 。
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几种基本结构模型
空间构型
结构特点
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转 6个原子共平面，双键不能 旋转
4个原子在同一直线上，三 键不能旋转 12个原子共平面
甲烷 乙烯
乙炔 苯
正四面体
平面 三角 直线型
平面正 六边形
基本概念——原子共平面问题
复杂分子实际上是由这几个基本结构单元按 一定的组合方式构成的，在基本结构单元 之间结合的时候，注意单键是可以旋转的， 而双键和三键不能旋转，另外注意问题的 条件是“所有碳原子”还是“所有原子”、 是“一定”合成了有机物——尿素 △ NH4CNO ===== CO(NH2)2
基本概念——一、有机物
结构特点：碳原子有四个价电子，和碳原子或其 他的原子形四个共价键；可能为单、双或三键， 可能成链或成环；相同的分子式可能存在多种结 构 ——有机物种类繁多的原因
基本概念——一、有机物
有机化学基础
复习建议——“温”故而“知” 新
温习已学知识，建立完整的知识网络，做到 “有序储存、有序提取” 即：零星知识条理化、繁杂性质系统化，诸多 反应规律化、分析问题迁移化 内在联系和规律性很强 “乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线” 抓官能团，抓代表物，抓常见反应，推知同系 物，进而推知多元、多官能团的新化合物 高分在眼前，审题是关键（稳、细）
CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3 的混合物发生该类反应，则新生成 烯烃 中共平面的碳原子数可能为( A ) A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
基本概念——四、官能团
涵义：
官能团决定有机物的结构、性质和类别，具有同种官能 团的化合物具有相似的化学性质，具有多种官能团的化 合物应同时具有各个官能团的性质 高考常考多元、多官能团化合物）
氯原子Cl— 羟基—OH
实例 氯原子（Cl—） 氯离子Cl羟基（—OH） 氢氧根OH甲基（CH3-）
关系 官能团属于基，但基不一定是官能团，如甲 基CH3-不是官能团 、苯基当作官能团
基本概念比较——四同
基本概念比较——“五式”、“二模”
分子式：由“分子”构成的物质 结构式：并不能体现物质的空间构型 结构简式：有机方程式一定要用结构简式 最简式：用于计算和比较各元素含量，原子和离子晶 体的化学式常用最简式表达 电子式：判断化合物各原子最外层是否达到8e 比例模型和球棍模型体现空间结构
基本概念——原子共平面问题
例题（MCE96） 描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下 列叙述中，正确的是 B A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子一定在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
06年广东高考
研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键 断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若
例1：某期刊物封面上有如下一个分子的球 棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁 健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该 模型图可代表一种（A ） A．卤代羧酸 B．酯 C．羧酸 D．醇钠
概念比较——“五式”、“二模”
例题2：（ 05全国-6）下列分子中所有原子都满 足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
第一部分 有机基本概念
多对比，多辨析，多小结，多举例，真正理 解概念的内涵 ，并注意其外延和变化
一、有机物 二、有机化学的价键理论及空间构型 三、有机物中的C、H个数关系 四、官能团、基团等
基本概念——一、有机物
定义：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸 及其盐、氰化物及金属碳化物等） 尿素： CO(NH2)2 碳酸： CO(OH)2
常见官能团（名称）： 卤原子（-X）、羟基（-OH）、
醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、 硝基（-NO2）、酯基（-COO-）、 碳碳双键（-C=C- ？）、 碳碳三键（—C≡C—）
基本概念比较——基、根、官能团
基 特性 电中性，不能 单独稳定存在 根 官能团 显电性，能独 决定有机物 立存在 的化学性质
基本概念——二、有机化学的价键理论及空间构型
碳原子（ⅣA族），形成4个价键可能为单、双键 可能成链或成环 氢原子和卤素原子（ⅠA族、ⅦA族）， 形成1个 价键 氧原子和硫原子（ⅥA族），形成2个价键 氮原子（VA族），形成3个价键 （—NO2中的氮除外）
三、有机物中的C、H个数关系
基本概念——原子共平面问题
性质特点：多为分子晶体，多为非电解质，多为弱 极性或非极性分子（同中存异） ①溶解性（小分子的醇、酸、醛可溶于水） ②耐热性（CCl4可以作为电器着火的灭火剂） ③电离性（导电塑料已经在工业上广泛应用) ④化学反应：复杂、缓慢、副反应多(原因) 有机物的分类：
基本概念——一、有机物
（MCE 00-5）用于制造隐形飞机的某种 物质具有吸收微波的功能，其主要成分 D 的结构如图，该物质属于 A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物