高中化学 _ _ 高二下学期 12.1 杜康酿酒话乙醇 课件(21张PPT
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沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)
一、乙醇
展示：无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
实验探究： 分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇， 振荡、静置。观察现象。
1、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味
状 态： 挥发性： 沸点： 密 度：
液体 易挥发
78.5 0C 比水小
－－催化氧化_____①_断③裂
练习题
1、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ B ）
A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
C： 浓硫酸
D：金属钠
练习 2.分子式为C3H8O的物质有多少( C)
A 1种 B 2种 C3种 D4种
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
练习
3某醇0.25 mol与足量的金属钠反应,在标
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
准状况下产生11.2 L氢气,则该醇是( D )
A一元醇
B二元醇
C三元醇
D四元醇
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
b.乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
展示：无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
实验探究： 分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇， 振荡、静置。观察现象。
1、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味
状 态： 挥发性： 沸点： 密 度：
液体 易挥发
78.5 0C 比水小
－－催化氧化_____①_断③裂
练习题
1、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ B ）
A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
C： 浓硫酸
D：金属钠
练习 2.分子式为C3H8O的物质有多少( C)
A 1种 B 2种 C3种 D4种
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
练习
3某醇0.25 mol与足量的金属钠反应,在标
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
准状况下产生11.2 L氢气,则该醇是( D )
A一元醇
B二元醇
C三元醇
D四元醇
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
b.乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)
形成不饱2和.反结应构机的理有？机反应（乙醇分子内脱 水）
3.实验中该注意哪些？为什么？
浓硫酸
2 C2H5OH 1400C
C2H5
O
C2H5+H2O
乙醚
取代反应(乙醇分子间脱水）
小结：
乙醇 1.物性、分子结构 2.化性（与钠反应、脱水反应、 可以燃烧） 3.消除反应 4.取代反应：
卤代反应、硝化反应、分子间脱水……
它可能存在的结构式？
2.如何用实验测定？
探究活动：
1.若实验测定结果如下：
一定量的乙醇与钠完全反应，放出氢气的体积如下 （换算成标准状况）
乙醇 （克）
氢气（L）
1.15
0.28
1.84
0.448
2.30
0.56
2.请由实验数据分析：
1）1mol乙醇与钠完全反应时，生成 0.5mol氢气，相当 于 1 mol氢原子。
1）与活泼金属的反应
2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2↑
（乙醇钠）
2）氧化反应
点燃
C2H5OH(l)+3O2(g) —— 2CO2(g)+3H2O(l)+Q
现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
3）脱水反应
浓硫酸
C2H5OH 1700C CH2 CH2 +H2O
消除思反：应1：.实从验一现个象分？子说中明失了去什一么个？小分？子而
年代：魏晋 作者：曹操
短歌行
对酒当歌，人生几何？ 譬如朝露，去日苦多。 慨当以慷，忧思难忘。 何以解忧，唯有杜康。
……….
乙醇
（C2H6O）
一、物理性质
1.常温下为无色、透明、有特殊香味的液体 2.密度比水小，与水能以任意比相溶 3.熔点（-117.30C）沸点（78.50C）较低， 易挥发
3.实验中该注意哪些？为什么？
浓硫酸
2 C2H5OH 1400C
C2H5
O
C2H5+H2O
乙醚
取代反应(乙醇分子间脱水）
小结：
乙醇 1.物性、分子结构 2.化性（与钠反应、脱水反应、 可以燃烧） 3.消除反应 4.取代反应：
卤代反应、硝化反应、分子间脱水……
它可能存在的结构式？
2.如何用实验测定？
探究活动：
1.若实验测定结果如下：
一定量的乙醇与钠完全反应，放出氢气的体积如下 （换算成标准状况）
乙醇 （克）
氢气（L）
1.15
0.28
1.84
0.448
2.30
0.56
2.请由实验数据分析：
1）1mol乙醇与钠完全反应时，生成 0.5mol氢气，相当 于 1 mol氢原子。
1）与活泼金属的反应
2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2↑
（乙醇钠）
2）氧化反应
点燃
C2H5OH(l)+3O2(g) —— 2CO2(g)+3H2O(l)+Q
现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
3）脱水反应
浓硫酸
C2H5OH 1700C CH2 CH2 +H2O
消除思反：应1：.实从验一现个象分？子说中明失了去什一么个？小分？子而
年代：魏晋 作者：曹操
短歌行
对酒当歌，人生几何？ 譬如朝露，去日苦多。 慨当以慷，忧思难忘。 何以解忧，唯有杜康。
……….
乙醇
（C2H6O）
一、物理性质
1.常温下为无色、透明、有特殊香味的液体 2.密度比水小，与水能以任意比相溶 3.熔点（-117.30C）沸点（78.50C）较低， 易挥发
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阅读课本P73
乙醇俗称酒精；无色、透明、有 特殊香味的液体；沸点78℃；易 挥发；密度比水小，0.789g/cm3； 能跟水以任意比互溶；能溶解多 种无机物和有机物。
I2等
汽油、苯
【思考】如何由工业酒精制备无水酒精？
在工业酒精中加入生石灰， 再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。
【思考】无水乙醇真的不含水吗?如 何检验无水乙醇中是否含有水?
氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为
3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数
之比是( D )
A、 3∶2∶1
B、 2∶6∶3
C【m、o解l-O析3H】∶，若1即∶都需2生一成元3醇m6olmHo2l，，D需二、三元种醇2∶醇3 m各1∶o提l，3供三6
元醇2 mol，对照所给条件即可得答案。
-OH
OH-
电子式
OH
.. ..
.. .
【 O H】
电荷数 不显电性 存在形式 不能独立存在
带一个单位负电荷
能独立存在于离子 晶体或溶液中
相同点
组成元素相同
①羟基：有机化合物分子中含有 __-_O_H___的基团，称为羟基
②烃的衍生物：从结构上看，烃分子 中的氢原子被其他的原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。 ③官能团：使烃的衍生物具有不同于 烃的特殊性质的基团，称为官能团。
如: -X(卤原子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），（碳碳双键），-COOH（羧基）等
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
钠浮在水面上熔
水 成闪亮的小球， 产生淡蓝
钠迅速移动
色火焰
乙醇 钠沉在液面下， 产生淡蓝
反应缓慢
色火焰
沪科版高中化学高二下册 121 杜康酿酒话乙醇乙醇 课件 共23张
， ①处O—H
键断开
HH
2 CH 3CH 2OH +2 Na →2 CH 3CH 2ONa + H2↑
[ 练习]其它活泼金属如 钾、镁和铝 等也可与乙醇反
应,均可产生 H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH 3CH 2OH + Mg
(CH 3CH 2O) 2Mg + H 2↑
乙醇镁
2、氧化反应
（1）燃烧反应： 淡蓝色火焰
点燃
C 2H 6O+3O 2
2CO 2+3H 2O+1367kJ
巴西和美国是推广乙醇汽油最早的国家，已 有20多年历史。巴西是世界上最大的乙醇生产 国，美国是世界上第二大乙醇生产国。乙醇汽 油中，乙醇添加量一般为 8% — 10% 。
此外，新西兰、法国、瑞典、加拿大、墨西
学生实验：
将热铜丝伸入乙醇中，反复多次，
闻液体气味变化 。
现象：铜丝：红色→黑色→红色 反复变化
气味：产生刺激性气味。
反应机理：
2Cu + O 2
2CuO 红色 变为黑色
CH3CH2OH + CuO
CH 3CHO +Cu +H 2O
总式：
黑色 变为 红色
Cu / Ag
2CH 3CH 2OH + O 2
4
CH
3CH 2OCH
2CH 3 + H 2O
乙醚
? 无色易挥发的液体，沸点34.51℃，有特殊气味；
? 密度比水小，微溶于水，是一种优良的有机溶剂；
? 可用作外科手术的麻醉剂；
? 乙醚蒸气易着火
【总结】 乙醇在发生下列反应时，断裂的化学键 ⑤HH
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共25张PPT)
探究二：乙醇的结构
乙醇与钠的实验
1.取大约5mL无水乙醇于小试管中 2.取一小粒金属钠吸干表面的煤油加 入盛有乙醇的试管中，观察钠与乙醇反 应的实验现象 3.用大拇指堵住试管口，过一会儿将 试管口靠近酒精灯火焰，松开大拇指 4.向反应后的溶液中滴入酚酞试液观 察实验现象
探究二：乙醇的结构
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油___不__能(不能或能) 与钠反应,煤油中_C__―_H__ 键不易断裂。 2.根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
交流与讨论
从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出 你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。
（1）乙醇在人体内发生了怎样的变化？ （2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？
交流与讨论血液中乙醇 来自酒后人的行为人 的质量分数
饮 0.003
正常
酒 0.05
清醒程度降低，反应迟缓
的 0.10
视觉敏感度下降32%
——乙醇
乙醇燃料
茅台酒一摔成名
茅台酒是中国名酒之王，但当 初在国际上却还是“长在深闺人未 识”。1915年的巴拿马万国博览会 上，茅台酒竟无人问津。我方营销人 员急中生智，故意在展览大厅里摔碎 了一瓶酒，顿时整个大厅里酒香四溢， 惊动了在场的各国客商。于是他们纷 纷循香而来，争相购买。于是茅台酒 一炮走红，结果被评为金牌产品，从 而使这来自东方的玉液走向了世界。
实 验 现 象
在每次操作过程中，铜丝先由 变
，插入乙醇后又变为
；反复几次
后，液体散发出______________
探究三：乙醇的催化氧化
1．分析整个反应过程中铜片变化原因并用相 应的方程式作解释。 2．铜片在整个反应中起什么作用？ 3．找出乙醇的断键位置。 【知识支持】 乙醛是无色、具有刺激性气味的液 体，有毒；易挥发；能与水、乙醇等互溶。
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)
乙醇的用途：溶剂乙醇 Nhomakorabea燃料
化工原料
小结：
乙醇的结构
1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质
1、跟金属的反应 2、氧化反应
【小结】乙醇的结构和性质
官能团：－OH
HHH
被Na置换
H HC C OC HO H
HHH
催化氧化
现象 钠先沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后
逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减 小，最后消失，触摸试管壁，感觉很烫
结论 乙醇和水一样能和钠反应放出气体，但反应 没有钠与水的反应剧烈
2.乙醇的化学性质
（1）乙醇和金属Na反应的气体产物是什么？断键的位 置在哪里？
气体是H2，断键位置在O－H键的位置。
（1）乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构式： H H
HCCOH HH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物
【探究实验1】乙醇能否和钠发生反应？
如果能，它和水和钠的反应有什么不同？
实验 向试管中加入2mL无水乙醇，用镊子取一小 步骤 块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙
醇中，观察并记录实验现象。
2C2 H5OH + O2
催化剂
△
2CH3CHO + 2H2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？
是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！
乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共14张PPT)
酒精火锅
点燃
C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O（淡蓝色火焰）
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
生活小常识
乙醇在肝脏内被氧化为乙醛， 乙醛能刺激人神经系统， 导致人头昏，目眩，脸发红
清夜走喝尝看 醒里起下起起 时面来去来来 后找绊闹辣像 悔水腿鬼嘴水
，，，，，
(2)催化氧化： 探究实验2：铜丝在酒精灯上加热后 伸入乙醇溶液
能够溶解多种有机物和无机物
挥发性 沸点78.5℃；易挥发
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？ 怎样由含水酒精制得无水酒精？
二、乙醇的组成和结构 1.分子式：C2H6O
讨论：你能根据乙醇的分子式写出乙醇的结构式吗？
HH H―C―C―O―H
HH
HH H―C―O―C―H
HH ②
知识大求真
探究实验一：乙醇和水与钠的反应
1.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯
火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除尽，该
试剂最好是（
）
A.醋酸 B.乙醇 C.硝酸 D.氯化铁溶液
向盛有少量无水乙醇和水的的试管中分别加入一粒 擦干煤油的金属钠，观察实验现象 1、煤油不与金属钠反应说明：C－H 键不容易断裂 23、 、根钠据与乙水醇反应能与说钠明O反－应H说键明容反易应断过裂程中是O－H键断 裂，即乙醇中存在O－H 键
HH
HH
H―C― C―O―H H―C―O―C―H
HH
√
HH ②
橙红色 K2Cr2O7
绿色 查酒驾
Cr3+
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在 各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件(共18张PPT)
活动二：实验探究 乙醇的分子结构有何特点？
【实验现象】
有
剧烈
浮在 熔成 火焰淡 烧杯壁上出现液滴， 水面 小球 蓝色 石灰水不浑浊
有
缓慢
先沉 仍为 火焰淡 烧杯壁上出现液滴， 后浮 块状 蓝色 石灰水不浑浊
【实验结论】 乙醇能与钠反应生成氢气 ，
但不如水与钠反应剧烈
。
活动二：实验探究 乙醇的分子结构有何特点？
乙乙醇醇的的可结能构结构式：为： 乙醇的结构简式为：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HH H—C—C—O—H
HH
√（1）
H
H
H—CHC3—CHO2—OHC—H
× 或HC2H5OHH （2）
【资料卡片】
实验证明 1mol 无水乙醇与足量钠 反应时，可以生成0.5mol H2
活动二：实验探究 乙醇的分子结构有何特点？
【阅读教材，认识概念，书写方程式】
【实验1】点燃酒精灯
酒精火锅
溶剂
消毒剂
活动一：实验观察 乙醇有何性质？
物 颜色：无色 气味：特殊香味 状态：液体。
理 性
密度： 比水小 熔沸点： 低，易挥发 ；
质： 溶解性： 能与水以任意比互溶， 。
能够溶解多种有机物和无机物
化 学 可燃性
性 质：
C2H6O +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
1、注意酒精灯使用的安全！ 2、仔细观察并及时记录现象。
活动三：实验、归纳 羟基在反应中如何变化？
【实验现象】
红色
黑色
红色
特殊香味 有刺激性气味
乙醛
结构简式： CH3CHO
活动三：实验、归纳 羟基在反应中如何变化？
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共21张PPT)
H H 羟基
HO H CCO H
H 羧基
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团叫做官能团。如: —Br，-NO2，-OH，-C=C-
实验一：
1：用装有钠块的注射器直接在试剂瓶中抽 取约20mL无水乙醇；
2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
(2)乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
Δ
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3乙CH醛O+ Cu
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
乙醇的催化氧化机理:
②
④H H ①
H—C —C—O—H
③
HH
①
H
2 CH3—C—O—H + O2
③
H
乙醇
①③断键
H
Cu △
2CH3 —C=O
乙醛
+ 2H2O
知识拓展：
乙醛毒性是 乙醇的10倍， 积累在体内 会使人面红 耳赤、神志 不清。乙醛 也是香烟雾 中的成分之 一，具有纤 毛毒性，可 减少肺巨噬 细胞数。
身边的化学
——你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车？
3.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃 料乙醇调和而成
实验二：
1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟； 2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝
HO H CCO H
H 羧基
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团叫做官能团。如: —Br，-NO2，-OH，-C=C-
实验一：
1：用装有钠块的注射器直接在试剂瓶中抽 取约20mL无水乙醇；
2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
(2)乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
Δ
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3乙CH醛O+ Cu
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
乙醇的催化氧化机理:
②
④H H ①
H—C —C—O—H
③
HH
①
H
2 CH3—C—O—H + O2
③
H
乙醇
①③断键
H
Cu △
2CH3 —C=O
乙醛
+ 2H2O
知识拓展：
乙醛毒性是 乙醇的10倍， 积累在体内 会使人面红 耳赤、神志 不清。乙醛 也是香烟雾 中的成分之 一，具有纤 毛毒性，可 减少肺巨噬 细胞数。
身边的化学
——你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车？
3.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃 料乙醇调和而成
实验二：
1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟； 2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝
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4．乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 密度 (通常)
无 特 液体 0.789
色殊 香 味
g/cm3 小于水
溶解性 挥发性
混溶 易挥 发
5．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应，钠置换了乙醇中的 ____，生成了＿＿＿和＿＿＿。其方程式 为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应，钠置换了乙醇中的 __氢__，生成了乙＿醇＿钠＿和＿氢＿气＿。其方程式 为：
＿2C＿H3＿C＿H2＿OH＿+＿2＿N＿a→＿2＿CH＿3C＿H＿2O＿N＿a+＿H_2↑_。
试写出：CH2OH + Na
CH2OH
(2)乙醇的氧化反应 ①燃烧
乙醇在空气中燃烧，发出＿——火焰，放 出大量的＿＿，反应方程式为： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②催化氧化
一、乙醇 1．乙醇的分子结构
乙醇分子式为＿C＿2H＿6O＿，结构式＿＿＿ ＿——H————CH———CH————O————H———————————， 结构简式H为＿CH＿2H＿5O＿H＿或＿C＿H3＿CH＿2＿OH—— ————；乙醇分子中含＿＿-O＿H基团，称为
＿＿羟＿基。
2．烃的衍生物 烃分子中的＿＿＿被其他＿＿或＿＿——所 ＿＿＿＿而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是＿＿＿＿的衍 生物，CH3Cl可看成是——————衍生物。
乙醇在＿＿或＿＿催化下，可被＿＿_氧 化为——————，反应方程式为： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③被强氧化剂氧化
乙醇还可以被酸性＿＿＿__溶液或酸性
＿＿_____溶液直接氧化成＿＿＿。
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)
乙醇催化氧化机理:
ＨＨ
Ｈ―Ｃ―④ Ｃ―② Ｏ―① Ｈ
⑤③
ＨＨ
乙醛的结构式 HH
H―C―C――O
H
醇催化氧化规 律：去掉-OH 上的H和-OH 所连碳原子上 的H
练习.写出下列反应的化学方程式:
(1) C2 H3CH2CH2OH+COu2 2CH3CH2CHO+2H2O
(2)2 CH3CHCH3+O2 Cu 2CH3CCH3+ 2H20
OH
O
CH3 (3)CH3CCH3
OH
+O2 Cu
不发生上述条 件下的反应
催化氧化的条件：与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
醇类物质催化氧化的产物
R-CH2OH------R-CH O
R-CH-R/------R-C-R/
OH
O
R/
R-C-OH------不发生此条件下的催化氧化
R//
探究：乙醇与重铬酸钾的反应
1. 课时作业 2. 调查酗酒的危害性，对此提出你 的建议或看法。 3.去图书馆或上网查阅乙醇的工业 制法。
氧化反应
CH3CH2OH CH3CHO
CH3COOH
CO2
有机物分子中加O或去H的反应。
1.下列有机物发生氧化反应的是（①、④、⑤、⑥ ）
① 由乙醇制取乙醛 ② 由乙醛制取乙醇 ③ 乙烯与氢气的加成反应 ④ 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤ 甲烷的燃烧 ⑥ 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
• 练习2： • (1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙
醇的脱氢氧化； • (2)羰基( )与两个烃基相连构成的化合物叫酮(如
• 丙酮
) ；而分别与烃基和氢相连构成的化合
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共20张PPT)
乙醇
自主学习
一、乙醇 1．物理性质。
俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
有特殊
酒精 无色 液体
比水小 与水互溶 易挥发
香味
2.分子结构。
3.化学性质。 (1)与金属钠的反应。
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 实验 无色可燃性气体 现象 ②烧杯内壁有水珠产生
③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为： 结论 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
验证明燃烧产物中水蒸气和 CO2 的存在？
2CH32O＋―C△u→2CH3O＋2
提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁 有水珠出现，证明有水蒸气生成，向小烧杯中加入澄清石 灰水，若出现浑浊，可证明有 CO2 存在。
②催化氧化：化学方程式为 _2_C_H__3_C_H__2_O_H__＋__O__2―__C△―_u_→__2_C__H_3_C_H__O__＋__2_H_2_O___，现 象为产生刺激性气味的气体。
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液 D．硫酸
解析：乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也
可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧
化成乙酸，但不能被硫酸氧化。 答案：D
二、烃的衍生物
1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原 子团所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团。 (1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)几种官能团。
重点难点探究
乙醇分子中的各种化学键如右图所 示，关于乙醇在各种反应中断裂键的 说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和 ③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和 ⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 键
自主学习
一、乙醇 1．物理性质。
俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
有特殊
酒精 无色 液体
比水小 与水互溶 易挥发
香味
2.分子结构。
3.化学性质。 (1)与金属钠的反应。
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 实验 无色可燃性气体 现象 ②烧杯内壁有水珠产生
③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为： 结论 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
验证明燃烧产物中水蒸气和 CO2 的存在？
2CH32O＋―C△u→2CH3O＋2
提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁 有水珠出现，证明有水蒸气生成，向小烧杯中加入澄清石 灰水，若出现浑浊，可证明有 CO2 存在。
②催化氧化：化学方程式为 _2_C_H__3_C_H__2_O_H__＋__O__2―__C△―_u_→__2_C__H_3_C_H__O__＋__2_H_2_O___，现 象为产生刺激性气味的气体。
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液 D．硫酸
解析：乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也
可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧
化成乙酸，但不能被硫酸氧化。 答案：D
二、烃的衍生物
1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原 子团所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团。 (1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)几种官能团。
重点难点探究
乙醇分子中的各种化学键如右图所 示，关于乙醇在各种反应中断裂键的 说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和 ③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和 ⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 键
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共20张PPT)
鬼
志 CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
小结1：乙醇的断键
乙醇的化学性质主要与哪个基团有关？
-OH 羟基是乙醇的官能团
与金属钠反应时断＿① 键
＿ 催化氧化反应时断①③ 键
燃烧时断键：全部键都断
小结2：乙醇的物理性质
色态味
无色透明 液体
特殊香味
挥发性
易挥发
熔点：-117.3 ℃ 沸点：78.5℃
-----
HH
羟基氢活泼性：乙醇﹤___水
话题二：人为什么会醉酒？
实验探究2： 模拟乙醇在人体内的转化
实验步骤：把灼热的铜丝插入无
水乙醇中（重复操作3-5次），观察 铜丝颜色变化，并小心闻试管中液 体产生的气味
实验现象： a.铜丝（红色→黑色→红色）
b.试管口可以闻到刺激性气味 →乙醛
实验原理 2Cu + O2 △ 2CuO
话说《乙醇》
乙醇能与水以任意比混溶从而形成不同度数
资料卡1 酒的度数： 乙醇的体积分数
结构决定性含质酒精:3% - 5% 含酒精:5% - 20%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
话题一：为什么酒有不同度数？
根据乙醇的分子式为C2H6O及有机物中 “碳四键、氢一键、氧两键”的原则，搭建 乙醇可能存在的结构模型。
本节课结束，谢谢大家!
资料卡3：酒后驾车的快速检测原理
乙醇的氧化反应-被强氧化剂氧化
资料卡片
乙醇
乙醇被酸
性重铬酸钾，
直接氧化成
酸性K2Cr2O7
Cr3+显绿色
乙酸 （CH3COOH）
拓展：乙醇能与酸性高锰酸钾反应吗？
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共20张PPT)
NaOH C2H5Br + H2O △ C2H5OH+ HBr
转化
△ C2H5OH + HBr(浓)
C2H5Br + H2O
2.乙醇的氧化反应： (1)燃烧： C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
Cu
2CH3CLeabharlann 2OH + O22CH3CHO + 2H2O
7
（橙红色）
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液 体 挥发性： 易挥发，沸点78℃ 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
1．下列关于醇的说法中，正确的是( C )
A．醇类都易溶于水 D．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用
◆醇的催化氧化规律:
醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别取决于 与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数：
（3）乙醇的消去反应
找规律
以下几种醇能发生消去反应吗？能的写 出反应产物，不能的说明原因：
⑤
思考：醇的消去反应有什么规律？
醇的消去反应规律 能发生消去反应的醇必备条件是：连有—OH 的碳原子必须有邻位碳原子且该邻位碳原子上必须 连有氢原子。
A．乙醇可与水以任意比例互溶 点燃
B．乙醇充分燃烧的方程式为 C2H5OH＋3O2――→ 2CO2＋3H2O
C．乙醇与钠反应产生 H2，说明乙醇呈酸性 D．乙醇可被氧化成乙醛
[综合训练]
2.分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种。
A．
B．
C．
D．CH3(CH2)5CH2OH
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT)
----乙醇
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： 无色透明 ❖状 态： 液体 ❖气 味： 特殊香味 ❖密 度： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 沸点78℃，易挥发 ❖溶解性： 和水以任意比互溶，能够溶解多种无机物
和有机物，常用作溶剂。
二、乙醇结构
分子式： C2H6O 结构式： H H
钠不熔化，沉在液 面下，缓缓冒出气 泡，体积逐渐减小， 最后消失。
结论：乙醇可以与水反应生成氢气。
结论2：乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反 应剧烈，说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：
> H-O-H _______ C2H5-O-H
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
HH
H
④
C—C—O—H
H③ H ② ①
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
交警判断驾 驶员是否酒
杜 绝
后驾车的方
酒
法
驾
小 结 乙醇
➢分子结构： ➢物理性质： ➢化学性质:
HH
H C—C—O—H ④ H③H ② ①
①与活泼金属反应： ①
②氧化反应－燃烧：全部
－催化氧化： ① ③
①处O—H 键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1).乙醇在空气中燃烧 （完全氧化）:
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里 容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出 大量的热。
资料：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精， 铜器银器会光亮如初！
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： 无色透明 ❖状 态： 液体 ❖气 味： 特殊香味 ❖密 度： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 沸点78℃，易挥发 ❖溶解性： 和水以任意比互溶，能够溶解多种无机物
和有机物，常用作溶剂。
二、乙醇结构
分子式： C2H6O 结构式： H H
钠不熔化，沉在液 面下，缓缓冒出气 泡，体积逐渐减小， 最后消失。
结论：乙醇可以与水反应生成氢气。
结论2：乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反 应剧烈，说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：
> H-O-H _______ C2H5-O-H
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
HH
H
④
C—C—O—H
H③ H ② ①
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
交警判断驾 驶员是否酒
杜 绝
后驾车的方
酒
法
驾
小 结 乙醇
➢分子结构： ➢物理性质： ➢化学性质:
HH
H C—C—O—H ④ H③H ② ①
①与活泼金属反应： ①
②氧化反应－燃烧：全部
－催化氧化： ① ③
①处O—H 键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1).乙醇在空气中燃烧 （完全氧化）:
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里 容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出 大量的热。
资料：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精， 铜器银器会光亮如初！
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
CH3COOH
归纳整理——乙醇的结构和性质
羟基 官能团
HHH
钠被
H HC C OC HO置换H
H H NHa
催化
决定有机物的
氧化
主要化学性质
官能团：是决定有机化合物的化学性质的 原子或原子团
学习收获
学习方法：
实验探究的一般过程：
活动二：探究乙醇与钠的反应
学生分组实验
❖请利用所提供给你们是实验仪器和 药品，设计实验方案，进行实验。
❖完成学案相关内容
交流汇报
实验方案？实验现象？实验结论？
思考： 1.试比较钠与水的反应，两者在现象上有何异同点？ 2.根据已经学过的有机物的反应类型，该反应属于
什么反应类型？ 3.如何检验产物？
乙醇
日常生活 中的乙醇
活动一：探究乙醇的分子组成
请同学们根据老师组装成的乙醇的球棍 模型来写出乙醇的结构式
烃的衍生物： 烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物
主要用于医药工业,是 制备巴比妥、苯巴比 妥、脑复康等二十余 种西药的原料。
遇水分解成氢 氧化钠和乙醇
苯巴比妥：长 效的镇静催眠 剂，在肝病时 可用于退黄。
交流汇报
实验方案？实验现象？实验结论？
思考： 1.在整个反应中发生了什么化学反应？请写
出化学方程式。 2.铜在此实验中起到什么作用？ 3.在此反应中乙醇分子哪些键发生断裂？
讨论 酒驾的危害
世界卫生组织的 事故调查显示， 50%——60%的交通 事故均与司机酒后 驾驶有关！
活动四：探究乙醇与强氧化剂反应
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应（置换反应）
HH ① ｜｜ H–C–C–O–H ｜｜
①处O—H键断开
HH
2H—O—H + 2Na = 2NaOH +
H2 ↑
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
解密铜器、银器变色原因？
2、氧化反应
实验：乙醇的催化氧化
取一支试管，加入2～3mL乙醇，把螺
旋状的铜丝，在酒精灯上加热至红热后， 迅速伸入试管中，反复操作1～3次，观 察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体 产生的气味。
实验现象：红热的铜丝,加热变黑，迅速伸入乙醇中，
铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
①：
△
2Cu + O2
红色
→
2CuO 黑色
②：
C2H5OH+CuO Δ
材料二：酒对人体的作用
酒精
乙醇脱氢酶 ADH
乙醛
乙醛脱氢酶 ALD
乙酸
拓展视野
CO2、 H2O
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ： 无色透明
乙醇俗称酒精
❖ 气 味 ： 特殊香味
❖ 状 态： 液体
❖ 密 度 ： 20 ℃时的密度是0.789g/cm3 ，比水小
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
②乙醇上氢氧基团的氢原子活性＜ 水上氢氧基团的氢原子活性
二、乙醇的组成、结构
分子式: C2H6O
结构式：
｜H ｜H
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物。
H–｜C–｜C–O–H
HH
结构简式:
沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT)
工业上利用该反应制取乙醛
实验 试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，
再加少量的乙醇。观察现象。
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙红色） Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
世界卫生组织的 事故调查显示，大约 50%～60%的交通事故 与酒后驾驶有关。
乙醇
乙醇脱氢酶
微 粒
乙醛 CH3CHO
体 乙
乙醛脱氢酶
醇
(ALDH)
氧
乙酸
化
系
统
CO2+H2O
谢谢
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
2.氧化反应
（1）燃烧
C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O
铜丝放在酒精灯外焰灼 烧，慢慢移向内焰，上 下几次。观察铜丝的变 化。
铜丝 外焰 变黑内焰 变红
乙醇
一.物理性质：
无色有特殊香味的液体，密度
比水小，乙醇易挥发性，能够溶解 多种有机物和无机物，能与水以任 意比混溶。
CH3CH2OH
CH3OCH3
➢ 二.乙醇的结构
分子式： C2H6O
结构式：
－HH －H
H－－C－－C－O－H
HH
结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团－羟基
或C2H5OH 写作－OH
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
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酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
羟基
【化学让生活更美好】
饮用酒
溶剂
制乙醛、乙酸 等化工原料
乙醇用途
燃料
杀菌 消毒
除去铜器或银器 表面的氧化膜
【课堂练习】
B 下列关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（ ）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH－ B．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原 子不如水中的氢原子活泼 C．乙醇与氧气反应生成乙醛的反应是取代反应 D．实验室制备乙烯，可用乙醇脱水制得：
乙 醛 红色
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
乙醇的催化氧化断、成键机理
H O
C
HH
Cu / Ag
2H C C H + O2
HOH
HH 2H C C + 2 H2O
HO 乙醛
工匠在焊接铜器或银器时，表面会生成黑色的氧化膜。把铜 或银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银就会光亮如初！
HH
A
HH
B
哪一个才是乙醇的分子结构呢？
实验:探究乙醇的分子结构
【实验操作】 ①观察金属钠是如何保存的； （已知：煤油为碳原子数C11-C17的烃类混合物。） ②用镊子取出两颗绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油； ③将一颗钠放入盛有少量水的烧杯中，另一颗钠放入盛有 3 mL无水乙醇的大试管中，观察并对比实验现象。
活动三:实验探究乙醇 乙醛
铜丝
3 mL乙醇
活动三:实验探究乙醇
【实验现象】
乙醛
红色
黑色
红色
特殊香味 有刺激性气味
乙醛
结构简式： CH3CHO
乙醇的催化氧化反应历程
△
第一步：2Cu + O2 = 2CuO
红色
黑色
第二步： ﹢
﹢
2
CuO+2CH3CH2OH
△
→2CH3CHO
+
2Cu+ 2H2O
黑色
(1)与活泼金属（如Na）反应（活泼氢）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
(2) 氧化反应
断①键
①燃烧：C2H5OH+3O2
点燃
→
2CO2+3H2O（淡蓝色火焰）
②催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu
△
2CH3CHO + 2H2O
③ 被强氧化剂氧化
断①③键
CH3CH2OH
小结：乙醇的(C2H6O)分子结构
a.电子式：
烃的衍生物
b.结构式：
c.结构简式：
CH3CH2OH 或C2H5OH
d.官能团： -OH（羟基）
球棍模型
决定有机物化学特性的原子或原子团
比例模型
资料卡片:乙醇在人体内的代谢
乙醇抑制中枢神经，
乙醇
使语言和肢体变得不
协调。
酶
乙醛
乙醛能扩张血管， 能麻痹大脑的中枢神 经，导致心悸、恶心、
在该反应中，乙醇分子的断②③键。
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直��
§12.1 杜康酿酒话乙醇
活动一:结合生活经验，了解乙醇的物理性质
燃料
溶剂
酒精
75%
饮用酒
杀菌 消毒
小结：乙醇(C2H6O)的物理性质
❖颜 色：无色 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：透明液体
为什么相对分子量接近的烃类，如C3H8 是气体，而乙醇是液体？
❖挥发性：沸点78.5 0C，易挥发
❖溶解性：与水可以以任意比互溶；自身是有机溶剂，能够
无水乙醇、水分别与金属钠作用的实验对比
现象比较 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
反应剧烈程度
钠与水
浮于水面 熔为小球
剧烈
钠与乙醇
沉于底部
保持形状，逐渐缩小
缓和
钠与煤油
沉于底部 不变化 无反应
羟基
H
乙醇与Na的反应：
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
Na
①密度：水 >钠>乙醇 ②羟基中氢原子活性：水 >乙醇
酶
呕吐、头痛等症状， 甚至死亡。
乙酸
乙酸能增强细胞活力。
故适量饮酒，人体能
CO2+H2O
Байду номын сангаас
自然代谢降解，对人 体有益。
活动三:实验探究乙醇 乙醛
［实验操作］ ①用试管取 3 mL无水乙醇，闻一闻乙醇的气味； ②取一端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯火焰的外焰上加热 至表面发红甚至有一点发黑； ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管中，反复操作3～4次， 观察铜丝颜色，并闻一闻液体气味的变化。 ④将铜丝在酒精灯外焰移向酒精灯内焰，并仔细观察铜丝 表面的变化。
交警查酒驾：酒精检测仪工作原理
+6
K2Cr2O7
乙醇
Cr3+
+7
KMnO4
乙醇
+2
Mn2+
（紫色）
（浅粉色）
科学事实证明：乙醇可以被酸性高锰酸钾或酸 性重铬酸钾直接氧化为乙酸(CH3COOH)。
汽车也喝酒 ！
乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O（淡蓝色火焰）
小结：乙醇的化学性质（部分）
溶解多种有机物和无机物。
❖密 度：比水小，20 0C时的密度是0.789g/cm3
如何证明呢？
活动二:探究乙醇的分子结构
乙醇分子式为 C2H6O，像是乙烷分子中插入一个氧原子。
乙醇
乙烷