离子化学反应方程式规则
离子方程式书写遵守的原则
离子方程式书写遵守的原则1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则
离子方程式是化学中重要的一种化学方程式，它用离子的符号表
示反应物、产物及其化学反应过程。
离子方程式的书写规则有以下几点：
1. 求出反应物及产物中离子的化学式。
离子的化学式应该符合化
合价的规律和电中性的原则。
2. 离子方程式中应该标明反应物、产物以及化学反应所在的条件。
如：温度、压力、溶剂等。
3. 离子方程式中的化学方程式应该平衡。
离子方程式中，反应物
和产物离子数目应该相等，因为电荷是守恒的。
4. 在写出方程式时，应将离子分离，并在化学式的下方标明离子
的电荷和配位数。
5. 反应物、产物及其离子应按照一定的次序排列，以便书写方程
式的系统性和规范性。
如：正离子在前，负离子在后。
离子方程式的书写规则十分重要，它能够清晰地表达化学反应的
过程和机理。
在实际的化学实验中，准确地书写出离子方程式将有助
于分析化学反应，找出产物的键合情况，从而更好地理解化学反应。
需要注意的是，在书写离子方程式时应注意化学方程式的平衡性，否则将会给实验结果的解释带来障碍。
另外，还需要注意产品反应顺序，以及化学式的配位数与电荷等细节问题。
总之，离子方程式的正确书写需要科学、准确和规范。
掌握离子方程式书写技巧是化学学习和实验研究的必备基础知识。
化学离子方程式技巧
化学离子方程式技巧1 化学离子方程式化学离子方程式是化学反应中所用的一种简单的数学工具，用于表示两个或多个物质发生反应后形成的物质。
它注明离子形式发生变化以及变化过程中参与物质的数量比例。
离子方程式在化学反应分析和配制中非常重要，也是学习、研究、教授化学的基础性工具。
2 离子方程式的基本规则一般来说，离子方程式的格式为：反应物+反应物+水=产物+产物+溶液，其中反应物和产物首字母要大写，并用加号将反应物与产物隔开，水和溶液用小写表示。
是否存在溶液视情况而定，不存在溶液可直接省略。
离子方程式左边是反应物，表示反应物初始参加反应时的状态；右边是产物，表示反应物反应后形成的产物。
另外，一个离子方程式中可能包括大量的化学物质，但是只保留必要的零件，以及反应中所有离子的总和。
3 标准表示法在离子方程式中，离子用标准表示法来表示，即用表达离子的小写字母来表示，然后在离子的字母的右侧加上其对应的正负电荷，离子的正负电荷决定了离子的移动方向（正电荷离子会朝着反应物反应，负电荷离子朝着产物反应）。
4 计算在计算离子方程式时，可以先将参与反应的离子全部添加起来，即可求出方程式的电荷中总和，另外，在计算离子方程式时，如果离子是相同的，则可以直接省略，但要使电荷总和为0，如果不能简化离子，则需要在两边找出能平衡的物质，可以使用分子的方式计算。
5 示例最常见的离子方程式是氯酸钠与铁粉反应：NaCl + Fe → FeCl3 + Na；反应中Na + 和Cl-各一，以及Fe + 还有Fe3+三个，故总共有5个离子，它们的总和等于0，NaCl称为盐，FeCl3被称为氯化铁，Na被称为钠。
总之，离子方程式是准确记录物质发生反应后化学物质变化过程中参与物体的数量及其状态，是学习、研究、教授化学的基础性工具，一个正确的离子方程式需要掌握基本规则和标准表示法，其中还需注意正负电荷和反应物的比例关系，并在计算时正确使用分子法求得最终的平衡状态。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
离子反应方程式书写规律小结
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。
一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。
如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H++S2-=H2S↑二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。
如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑3、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。
如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓4、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+2H2 O四、盐类水解有以下几种情况。
1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“↓”符号，如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；NH4++H2O NH3·H2O+H+。
2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。
如：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-；S2-+H2O HS-+OH-。
3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）。
离子反应方程式
离子反应方程式离子反应是化学反应的一种重要类型，广泛应用于化学研究和工业生产中。
离子反应方程式用于描述反应物和产物中离子的组合和分解过程。
本文将详细介绍离子反应方程式的定义、书写规则和一些实例。
一、离子反应方程式的定义离子反应方程式是用化学符号和离子的化学式表示的反应式。
在离子反应中，离子的组合和分解是基本的反应过程，因此离子反应方程式能直观地描述反应物和产物之间的离子转化过程。
二、离子反应方程式的书写规则1. 反应物和产物的离子种类和数量必须保持守恒；2. 反应物和产物之间的离子配对要符合离子化合物的化学规律；3. 电荷守恒原则：反应物离子总电荷等于产物离子总电荷；4. 离子的状态要用括号表示，置于离子式的右下角；5. 使用 '+' 和'→' 符号分隔反应物和产物。
三、离子反应方程式实例下面将以一些具体的例子来说明离子反应方程式的书写方法：1. 无机沉淀反应示例：银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀。
反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓2. 酸碱中和反应示例：氢氧根离子和氢离子反应生成水。
反应方程式：OH- + H+ → H2O3. 钙离子与碳酸根离子的反应示例：钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
反应方程式：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓4. 水解反应示例：氨离子和水反应生成氢氧化铵。
反应方程式：NH4+ + H2O → NH3 + H2O5. 萃取反应示例：二乙基二硫代磷酸酯与氨反应生成氨基磷酸酯。
反应方程式：(C2H5)2P(S)S + NH3 → (C2H5)2P(S)NH2 + H2S以上是离子反应方程式的简要介绍和一些实例，离子反应方程式的准确书写对于化学实验和化学分析具有重要意义。
通过对离子反应方程式的学习和理解，我们可以更深入地了解离子反应的机理和应用。
化学反应的离子方程式
化学反应的离子方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，其中离子方程式是描述反应中离子的形式。
离子方程式可以清晰地展示反应中离子之间的转化过程，对于理解反应的机理和分析反应的平衡态具有重要意义。
一、离子方程式的基本概念离子方程式由离子和配离子组成，其中离子是带电的原子或原子团，配离子是带电的分子或离子。
离子方程式中的离子和配离子写在方程式的左右两侧，通过箭头表示转化的方向和数目。
二、离子方程式的书写规则1. 保持反应物和生成物的总电荷平衡。
2. 离子方程式的离子应该根据其电离程度写出，例如强电解质写为离子形式，弱电解质写为分子形式。
3. 离子方程式中的溶液状态可以用（aq）表示，固体用（s）表示，气体用（g）表示，水溶解的离子用（aq）表示。
4. 离子方程式中的反应物和生成物应以最简单的整数比例写出。
5. 任何未反应参与反应物中的离子，应该与生成物分开列出。
三、离子方程式的实际应用1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
例如，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的离子方程式可以表示为：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，铁与硫化氢气体反应生成硫化铁的离子方程式可以表示为：Fe(s) + H2S(g) → FeS(s) + H2(g)。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后生成不溶性产物的反应。
例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀的离子方程式可以表示为：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。
4. 双替反应：两种离子交换位置的反应。
例如，硫酸钠溶液与氯化铜溶液反应生成硫酸铜和氯化钠的离子方程式可以表示为：Na2SO4(aq) + CuCl2(aq) → CuSO4(aq) + 2NaCl(aq)。
总结：离子方程式是描述化学反应中离子转化的重要工具。
化学中的离子方程式的写法
化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。
离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。
本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。
离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。
二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。
例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。
在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。
2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。
3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。
三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。
化学反应的离子方程计算
化学反应的离子方程计算化学反应是研究物质之间相互作用的重要领域，离子方程计算是化学反应中一个重要的工具。
通过离子方程计算，我们可以确定反应涉及的离子种类、数量以及它们之间的配比关系，从而更好地理解和预测化学反应的过程和结果。
一、离子方程的概念和基本规则离子方程是一种用离子符号表示化学反应中离子的变化的方程式。
它可以反映溶液中溶质之间的反应，同时明确各离子和溶液中化学物质的存在形式。
在编写离子方程时，需要根据以下基本规则：1. 反应物和生成物都以离子的形式写出，即用离子符号表示化学物质，而不是用分子式表示。
2. 当一个溶质在溶液中解离成离子时，它应以离子的形式出现。
3. 化学反应中的离子前的系数表示数目，而不是分子式中的比例关系。
二、离子方程计算的步骤在进行离子方程计算时，可以按照以下步骤进行：1. 确定反应物和生成物的化学式。
根据反应方程式或实验条件，确定反应物和生成物的离子形式。
2. 编写离子方程。
根据基本规则，用离子符号表示化学物质，编写离子方程。
3. 平衡离子方程。
根据质量守恒定律和电荷守恒定律，平衡反应物和生成物离子的数量。
4. 消除相同离子。
消除方程式中出现在反应物和生成物两侧的相同离子。
5. 写出完整的离子方程。
将消除相同离子后的反应物和生成物写成完整的离子方程。
三、离子方程计算的示例以下是一个示例，展示了如何利用离子方程计算化学反应：假设有以下反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl1. 确定反应物和生成物的离子形式：BaCl2: Ba2+ + 2Cl-Na2SO4: 2Na+ + SO42-BaSO4: Ba2+ + SO42-2NaCl: 2Na+ + 2Cl-2. 编写离子方程：Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → Ba2+ + SO42- + 2Na+ + 2Cl-3. 平衡离子方程：Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → Ba2+ + SO42- + 2Na+ + 2Cl-4. 消除相同离子：无需消除相同离子，因为反应物和生成物中无相同离子。
离子反应方程式书写原则
离子反应方程式书写原则
1. 离子反应方程式中，反应物和产物的化学式要写清楚，各离
子之间用 "+" 连接，离子内部的原子及其数量应写在化学式的右下方。
2. 离子反应方程式中，应该注明反应的物质状态。
常见的物质
状态包括：固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）。
3. 在写离子反应方程式时，需要注意离子电荷的平衡，即反应
物和产物中正负离子数量应相等。
4. 如果反应涉及到氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-），应注明
它们的来源。
5. 有些反应中，产物中的离子能与反应物中的其他离子发生反应，产生新的产物，这种反应称为副反应。
在写离子反应方程式时，
需要注意副反应的出现。
6. 在某些反应中，反应物或产物中存在不需要考虑的离子，称
为“观察离子”。
在离子反应方程式中，可以省略这些离子，只写出
参与反应的离子。
7. 在写离子反应方程式时，应该使用正确的符号和格式，方程
式应该居中对齐，并在反应物和产物之间留出适当的间隔。
九年级化学离子反应中的离子方程式
九年级化学离子反应中的离子方程式离子反应是化学中常见的反应类型，通过离子间的电荷转移来实现物质的变化。
在九年级化学学习中，我们需要掌握离子反应的基本概念和离子方程式的书写方法。
本文将对离子反应和离子方程式进行详细说明。
一、离子反应的概念离子反应是指反应物中存在离子的反应过程。
在化学反应中，离子的形成与消失是化学物质发生变化的基本机制。
离子反应的核心是离子之间的相互作用，其中正离子和负离子的结合形成化学键，并在反应过程中交换或转移电荷。
二、离子方程式的书写方法离子方程式描述了离子反应中参与反应的离子种类、离子之间的配对与重新组合。
下面将介绍离子方程式的书写方法，并以具体的例子进行说明。
（一）离子方程式的基本规则1. 表示反应物和生成物的离子种类和数目。
2. 在方程式中用合适的符号表示电荷的转移过程。
3. 方程式中应保持电荷平衡。
（二）离子方程式的例子以氧化铁为例，氧化铁可以与盐酸发生反应，产生氯化铁和水。
离子方程式的书写过程如下：反应物：Fe2O3 + HCl生成物：FeCl3 + H2O对于氧化铁Fe2O3，它可以分解成两个Fe3+离子和三个O2-离子，因此反应物可以写作：Fe2O3（s）→ 2Fe3+（aq）+ 3O2-（aq）盐酸HCl溶解产生离子H+和Cl-，因此反应物可以写作：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）将反应物和生成物进行配对，可以得到离子方程式：Fe2O3（s） + 6HCl（aq）→ 2FeCl3（aq） + 3H2O（l）离子方程式中，化学式和电荷被准确地表示出来，反应物和生成物的离子配对也符合电荷平衡的要求。
三、离子方程式的应用离子方程式的书写在化学中有着广泛的应用。
通过离子方程式的书写，我们可以了解到反应物和生成物的离子种类和数目，进而推断出反应的类型和性质。
离子方程式还有助于分析反应物的浓度变化和反应速率的计算。
四、离子方程式的注意事项在书写离子方程式时，需要注意以下几点：1. 离子的电荷符号应写在右上角，如Fe3+。
初中化学离子方程式知识点归纳
初中化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的一种记述方法。
它通过明确显示溶液中存在的离子，准确揭示了反应的离子之间的相互作用。
1. 定义离子方程式离子方程式是根据溶液中离子的存在和化学反应的特点，将化学方程式以离子的形式进行记述的一种方法。
化学反应中，溶液中的化学物质往往以离子的形式存在，通过离子方程式可以更直观、明确地描述反应的发生和离子的转化过程。
2. 离子方程式的基本规则(1) 在离子方程式中，将溶液中的离子明确写出，以离子的符号表示。
阳离子写于阴离子之前，中间用符号“+”连接。
例如，氯化钠溶液可以写成Na⁺ + Cl⁻。
(2) 在离子方程式中，溶解物以及生成物的状态需注明。
其中，溶解物用“(aq)”表示，表示溶解于水中；而固体、液体和气体则直接使用其符号表示。
(3) 离子方程式必须满足电荷的平衡。
即，离子方程式中正电荷的总和等于负电荷的总和。
3. 离子方程式的平衡(1) 在离子方程式中，除了满足电荷平衡外，还需要满足物质物质平衡。
即原料的物质量等于生成物的物质量。
为了达到物质的平衡，反应方程中往往添加系数来确保原料与生成物的物质量平衡。
(2) 反应方程中的离子可根据需要进行配平。
比如，在一些酸碱反应中，酸中的H⁺和碱中的OH⁻可结合生成水，因此需要适当调整反应方程式中离子的系数。
4. 离子方程式表达反应机理离子方程式不仅仅描述了反应物和生成物的变化过程，还能够反映其中的反应机理。
通过观察离子方程式，我们可以了解反应中发生的离子的转化过程，进一步推测反应机理。
5. 离子方程式的应用离子方程式广泛应用于酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等的描述中，可使反应过程更加准确明了。
(1) 酸碱反应：在酸碱反应中，可以通过离子方程式明确写出溶液中的H⁺和OH⁻离子的存在，进而描述酸和碱的中和反应。
(2) 沉淀反应：离子方程式能够清楚地描述沉淀反应中产生的固态沉淀物以及其他相关离子的转化过程。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。
复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。
如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应HCl与Na2CO3向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-HCl与NaAlO2向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-AlCl3与NaOH向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓AgNO3与NH3·H2O向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1）Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH ↓+NH4+CO2与NaOH向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-2.过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3.定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓。
离子化学反应方程式规则
离子化学反应方程式规则
离子化学反应方程式规则
离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-
=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有
络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆。
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
离子反应方程式书写规则
10)硫酸氢钠与氢氧化钠反应： H+ + OH- = H2O
练习：写出下列反应的离子方程式
11）氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3￪ 12）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH- = NH3 .H2O 13）碳酸氢铵溶于过量氢氧化钠： NH4+ + HCO3- +2OH- = CO32- + NH3· H2O +H2O
离子方程式书写规则
1. 强酸、强碱和可溶性盐改写成离子； 2. 弱酸、弱碱和难溶性盐、气体、单质、氧化物、 非电解质等写成化学式； 3. 微溶物的处理： 1）微溶物为生成物——写化学式； 2）微溶物为反应物 ①澄清溶液——改写成离子 ②悬浊液——写化学式
离子方程式书写规则
4. 多元弱酸的酸式根离子不能拆开写 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42- 、H2PO4- ， 多元强酸的酸式根离子（HSO4-）拆开写。 5. NH4+与 OH-反应时有两种情况： 1）稀溶液或常温下反应时：NH4+ + OH- == NH3· H2OLeabharlann 练习：写出下列反应的离子方程式
6)碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2￪
7)碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + H2O+ CO2￪ 8)碳酸氢钠与盐酸反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2￪ HCO3- + OH-= H2O+ CO329)碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
高中化学知识总结离子方程式
高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。
如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。
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离子化学反应方程式规则
离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-
=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有
络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆
成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。