水蒸气蒸馏装置及操作
蒸馏
D. 真空装置 真空装置:
根据实验要求，即根据所分离的液体的沸点， 根据实验要求，即根据所分离的液体的沸点，选择不同 真空度大小的真空泵。真空度越高，操作越烦琐， 真空度大小的真空泵。真空度越高，操作越烦琐，能用水泵 不用油泵。 不用油泵。 水泵：一般不需要附加干燥装置，只需安全瓶即可。 水泵：一般不需要附加干燥装置，只需安全瓶即可。 油泵：一般要加一个干燥塔装置，如固体氢氧化钠， 油泵：一般要加一个干燥塔装置，如固体氢氧化钠，固 体氯化钙等，同时需要连一个冷阱。 体氯化钙等，同时需要连一个冷阱。 高真空泵：连安全瓶、 装置（三个干燥塔）； 高真空泵：连安全瓶、冷阱和保护 装置（三个干燥塔）； 泵油常更换（至少1次 月 泵油常更换（至少 次/月）。 麦氏表（转动式） 麦氏表（转动式）
还是液体，只要在 l00℃左右具有一定的蒸气压，即有一定的 还是液体， ℃左右具有一定的蒸气压， 挥发性时，若与水在一起加热就能与水同时蒸馏出来， 挥发性时，若与水在一起加热就能与水同时蒸馏出来，这就 称为水蒸气蒸馏。 称为水蒸气蒸馏。
要求: 被分离物质不溶或微溶于水－－先决条件。 －－先决条件 要求 1. 被分离物质不溶或微溶于水－－先决条件。
P总= P水+ Ps
水蒸气蒸馏冷凝液中，两种物质的相对质量（ 水蒸气蒸馏冷凝液中，两种物质的相对质量（也是蒸 气中相对质量）与他们的蒸气压和相对分子量成正比。 气中相对质量）与他们的蒸气压和相对分子量成正比。
nA pA = nB pB
（二）简单蒸馏装置及操作
1. 蒸馏装置
A
普 通 蒸 馏 装 置
B. 空气冷凝蒸馏装置
B
C. 简单蒸馏装置 C
2. 蒸馏操作
（1）温度计测量度要高于沸点 －20℃，不宜高出太多。范围 ）温度计测量度要高于沸点10－ ℃ 不宜高出太多。 越大，精度越差。温度计位置* 越大，精度越差。温度计位置 （2）蒸馏瓶：液体在蒸馏瓶中的量不应超过其体积 ，使沸腾 ）蒸馏瓶：液体在蒸馏瓶中的量不应超过其体积2/3， 的面积足够大。若超出， 的面积足够大。若超出，沸腾液体雾滴易被蒸汽带到接收 系统，沸腾强烈时，液体可冲出。蒸馏之前加沸石防暴沸。 系统，沸腾强烈时，液体可冲出。蒸馏之前加沸石防暴沸。 （3）冷凝管：直形冷凝管与空气冷凝管最为普遍。 ）冷凝管：直形冷凝管与空气冷凝管最为普遍。 bp.<150℃蒸馏时，选用直形冷凝管。直形冷凝管长短 ℃蒸馏时，选用直形冷凝管。 决定于蒸馏液体的沸点： 越低 蒸汽不易冷凝， 越低， 决定于蒸馏液体的沸点：bp越低，蒸汽不易冷凝，故需长 冷凝管。 越高，蒸汽易冷凝，需短冷凝管； 冷凝管。bp. 越高，蒸汽易冷凝，需短冷凝管； bp.>150℃考虑用空气冷凝管，因为蒸汽温度较高，遇 ℃考虑用空气冷凝管，因为蒸汽温度较高， 冷循环水往往发生炸裂。 冷循环水往往发生炸裂。
水蒸气蒸馏法实验原理
水蒸气蒸馏法实验原理一、引言水蒸气蒸馏法是一种常见的分离和纯化混合物的方法。
在这个实验中，我们将探讨水蒸气蒸馏法的原理、操作步骤以及其在实际应用中的重要性。
二、原理水蒸气蒸馏法是利用不同物质的挥发性差异来分离混合物的一种方法。
其基本原理是通过加热混合物，使其其中一种或几种成分转化为气体，然后再通过冷凝，将气体重新转化为液体，从而实现物质的分离。
具体来说，水蒸气蒸馏法利用了水的高沸点和高热容，以及水和有机化合物之间的互溶性差异。
当混合物中的有机化合物与水混合后，会发生两种情况：一种是有机化合物与水形成共存溶液，另一种是有机化合物不溶于水，形成两相。
当混合物加热时，水的沸点较低，先转化为气体，而有机化合物则会随着水蒸汽一同升腾。
在冷凝器中，水蒸汽被冷却并凝结为液体，而有机化合物则依然保持在气体状态。
通过收集冷凝后的液体，我们可以得到纯净的水，而有机化合物则可以通过进一步处理得到纯品。
三、实验步骤1. 准备实验装置：将混合物置于蒸馏烧瓶中，连接冷凝器并将其与水源相连。
2. 加热混合物：用热源加热蒸馏烧瓶，使混合物开始蒸发。
由于水的沸点较低，水蒸汽会首先产生。
3. 冷凝水蒸汽：在冷凝器中通过水的循环冷却，将水蒸汽冷凝为液体，收集冷凝后的液体。
4. 收集有机化合物：有机化合物则以气体的形式通过冷凝器，进入收集容器中。
四、应用与重要性水蒸气蒸馏法在实际应用中有着广泛的用途。
以下是一些常见的应用领域：1. 食品工业：水蒸气蒸馏法被广泛应用于酒类、果汁和香精等食品的制造过程中。
通过蒸馏，可以使产品中的杂质和不纯物质得到去除，提高产品的纯度和质量。
2. 医药工业：在制药过程中，水蒸气蒸馏法常用于从植物中提取药用成分。
通过蒸馏，可以分离出植物中具有药用价值的化合物，并用于制药工艺中。
3. 石油工业：水蒸气蒸馏法被广泛应用于原油的分馏过程中。
通过蒸馏，可以将原油中的不同组分按照其沸点的差异进行分离，得到不同的石油产品，如汽油、柴油、润滑油等。
水蒸气蒸馏操作流程
水蒸气蒸馏操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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水蒸气蒸馏
水蒸气蒸馏一、实验目的：1. 学习水蒸气蒸馏的原理及其应用。
2. 掌握水蒸气蒸馏的装置及其操作方法二、实验原理：1.当有机物与水一起共热时，整个系统的蒸汽压根据分压定律应为各组分蒸汽压之和。
р=р（H2O ）+рA 。
当P=P 大气，液体沸腾，混合物的沸点低于任何一个组分的沸点。
图是关于水(bp 100℃)和溴苯(bp 156℃)两个不互溶混合物以及两个化合物的混合蒸气压对温度关系图。
图中虚线表示混合物应在95℃左右沸腾，该温度的总蒸气压就等于大气压。
显然，混合物沸点温度低于水的沸点，而混合物中，水的沸点远低于溴苯，因此，要在l00℃或更低温度蒸馏化合物，水蒸气蒸馏是较为有效的方法。
伴随水蒸气蒸馏出的有机物和水的质量符合以下关系：m a /m (H2O)=M A ｘP a /18ｘp (H2O)ma ∝ Ma尽管溴苯在蒸馏时的蒸气压很小，但由于溴苯的相对分子质量远远大于水的相对分子质量，所以按质量计算，在水蒸气蒸馏中溴苯要比水多，溴苯在馏出液组分中占到62%。
鉴于通常有机化合物的相对分子质量比水大得多，所以即使有机化合物在100℃时蒸气压只有10mmHg (1.33kPa)，用水蒸气蒸馏亦能获得良好图 1 溴苯、水及溴苯-水混合物的蒸气压与温度的关系效果。
换句话说，即水蒸气蒸馏可以分离、提纯相对分子质量较高、蒸气压较低的化合物。
2.应用范围：①某些沸点高的有机物，在常压蒸馏虽可与副产品分离，但易将其破坏。
②混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发杂质，采用蒸馏、萃取等方法都难于分离。
③从较多固体反应物中分离出被吸附的液体。
3.具备的条件（被提纯的物质）①不溶或难溶于水。
②共沸腾下与水不发生化学反应。
③在1000C左右时，必须具有一定的蒸汽压。
三、实验药品及仪器装置：圆底烧瓶、冷凝管、接受器、电热套、正辛醇水蒸气蒸馏装置由水蒸气发生器和简单蒸馏装置组成，图为常用水蒸气蒸馏装置。
图常用水蒸气蒸馏装置图中A为水蒸气发生器，常用金属制成（也可以用大短颈圆底烧瓶代替），旁边有水位显示玻璃管；B为安全管是一根长1m，直径5mm的玻璃管，将此管插入发生器底部，距底部距离约1cm，如果体系内压力增大，水会沿玻璃管上升，起调节体系内部压力的作用，如果系统发生堵塞，水会从玻璃管上口喷出，这时应停止蒸馏，检查蒸馏系统是否畅通，防止危险发生。
水蒸气蒸馏装置及操作
水蒸气蒸馏装置及操作原理水蒸气蒸馏原理，简言之，就是当水和不（或难）溶于水的化合物一起存在时，整个体系的蒸气压力根据道尔顿分压定律，应为各组分蒸气压力之和。
即：P=P水+PA（PA为与不（或难）溶化合物的蒸气压）当P与外界大气压相等时，混合物就沸腾。
这时的温度即为它们的沸点，所以混合物的沸点将比任何一组分的沸点都要低一些。
而且在低于1000C 的温度下随水蒸汽一起蒸馏出来。
这样的操作叫水蒸气蒸馏。
装置及操作水蒸气蒸馏有两种方法：—种是将水蒸气发生器产生的水蒸气通入盛有被蒸物的烧瓶中，使被蒸物与水一起蒸出；另一种方法是将水加入到装有被蒸物的烧瓶中，与普通蒸馏方法相同，直接加热烧瓶，进行蒸馏，这是一种简化了的水蒸气蒸馏方法；当蒸馏时间较短，不需耗用大量水蒸气时，可采用这种方法。
图—11.装置：图-1为常用的水蒸气蒸馏装置。
A为水蒸气发生器，常用金属制成，也可以用大圆底烧瓶，一般盛水量为其容量的2／3为宜。
B为安全管，插到发生器底部，如果体系内压力增大，水会沿玻璃管上升，起到调节压力的作用。
如果系统发生阻塞，水会从管的上口喷出，这时应停止蒸馏，查找原因。
D为蒸馏瓶，E为蒸气导入管2.安装：蒸馏瓶D是500mL以上的长颈圆底烧瓶，烧瓶向发生器方向倾斜45°角，以免溅起的液沫被蒸气带进冷凝管中；瓶内液体不超过其容积的1／3。
在水蒸气发生器A与蒸气导入管E之间用橡胶管连接一个T形管，T形管下端连接一段带有螺旋夹G的乳胶管。
打开螺旋夹G，可以及时放掉蒸气冷凝形成的水滴。
蒸气发生器至蒸馏瓶之间的蒸气导管应尽可能短，以减少蒸气的冷凝。
蒸气导管E的下端应尽量接近瓶底，但不与瓶底接触，弯曲部分位于瓶中液体的中央并与瓶底垂直，以便于水蒸气与蒸馏物质充分接触并起搅动作用。
与冷凝管连接的导管F为30°角。
进行蒸馏时，打开T形管下瑞的螺旋夹G，加热水蒸气发生器A，直至水沸腾，当有大量水蒸气产生时，将螺旋夹G拧紧，使水蒸气通入蒸馏瓶D中。
水蒸气的蒸馏实验报告
水蒸气的蒸馏实验报告水蒸气的蒸馏实验报告引言：水蒸气的蒸馏是一种常见的实验方法，通过加热水使其转化为水蒸气，然后再通过冷凝使其重新变为液体。
这种方法可以用于分离混合物中的不同组分，具有广泛的应用领域。
本实验旨在通过水蒸气的蒸馏过程，分离混合物中的两种液体组分，并观察其分离效果。
实验方法：1. 准备实验装置：将一烧杯放在热板上，热板上方安装一个冷凝管，并将冷凝管的一端插入烧杯内。
2. 准备混合物：取一定量的混合液体，其中含有两种不同的液体组分。
3. 开始蒸馏：将混合液体倒入烧杯中，打开热板，加热烧杯底部。
4. 观察冷凝：随着热板的加热，烧杯中的液体开始沸腾，产生水蒸气。
水蒸气通过冷凝管进入冷凝器中，再转化为液体。
5. 收集液体：将冷凝器中的液体收集起来，观察其性质和组成。
实验结果：经过蒸馏过程，我们成功地将混合液体中的两种组分分离出来。
在冷凝器中收集到的液体，与原混合液体的性质和组成有所不同。
通过对收集液体的观察和测试，我们得出以下结论：1. 分离效果：经过蒸馏，混合液体中的两种组分被有效地分离出来。
其中一种组分以液体形式被收集，而另一种组分则以气体形式释放到空气中。
2. 纯度提高：通过蒸馏，收集到的液体组分的纯度明显提高。
这是因为在蒸馏过程中，水蒸气会选择性地带走较易挥发的组分，从而使液体组分中的杂质得到去除。
3. 沸点差异：蒸馏的基本原理是利用混合物中不同组分的沸点差异来实现分离。
在本实验中，我们观察到混合液体中两种组分的沸点差异较大，这有助于蒸馏过程的顺利进行。
4. 实验条件：在实验过程中，我们控制了热板的加热温度和时间，以及冷凝管的冷却效果。
这些实验条件的控制对于蒸馏的成功分离起到了关键作用。
讨论与总结：水蒸气的蒸馏是一种简单而有效的分离方法。
通过本实验，我们得出了以下结论和认识：1. 蒸馏是基于沸点差异的分离方法。
混合物中不同组分的沸点差异越大，蒸馏分离的效果越好。
2. 蒸馏可以提高液体组分的纯度。
蒸馏操作、水蒸气蒸馏介绍
蒸馏操作、水蒸气蒸馏介绍【实验目的】1.了解蒸馏在分离和提纯液态有机化台物中的重要地位。
2.掌握常压蒸馏的基本操作方法和要领。
3.介绍水蒸气蒸馏的原理和操作方法。
【实验原理】蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30℃的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
【实验步骤】1.装样品：量取10mL待蒸馏的乙醇样品于25 mL梨形烧瓶中，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3，往烧瓶里投入1～2粒沸石防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。
2.蒸馏装置的安装：按照“从下到上，从左到右”的原则，在铁架台上，依次放好垫板、电热包，固定好烧瓶的位置使梨形烧瓶中间半径最大部分与电热包表面相平。
把温度计插入蒸馏头中，注意温度计的位置，水银球的上沿应与蒸馏头支管口的下沿相平(如图所示)。
装上蒸馏头，在另一铁架台上，用铁夹夹住直形冷凝管的中部，调整铁架台与铁夹的位置，把蒸馏头的支管和直形冷凝管严密地连接起来。
再安装和用皮筋固定好接引管，出口放置小烧杯做为接受器。
3.接通冷凝水：装置安装完毕冷凝管中按照“下进上出”的原则通入自来水，冷凝水流量以出口有水小量流出即可，水流量不可较大以防胶管迸裂。
4.加热：加热前应再检查一遍装置，特别是烧瓶与蒸馏头、蒸馏头与冷凝管之间接合是否紧密，以防蒸汽泄漏。
电热包加热，通过垫板的层数调节加热速度，使从冷凝管流出液滴的速度为1～2滴/秒。
按照沸点范围收集接取温度范围为77～79℃的馏分，用预先洗净烘干的小烧杯接取所需温度范围的液体，当梨形烧瓶中仅残留少量液体时，应立即停止蒸馏，千万不要完全蒸干，蒸馏结束应立即移开垫板和电热包使装置冷却。
测量小烧杯中液体体积计算产率，将量完体积的产品和梨形烧瓶中的剩余有机物都倒入回收瓶中，千万不可随意倒入水池。
5.拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
水蒸气蒸馏实验报告
水蒸气蒸馏实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 设备原理
1.1.1 水蒸气蒸馏器
1.1.2 冷凝器
1.2 实验步骤
1.2.1 准备工作
1.2.2 操作步骤
1.3 实验结果分析
1.4 实验结论
1. 实验目的
本实验旨在通过水蒸气蒸馏实验，掌握水蒸气蒸馏的基本原理和操作技巧，以及了解蒸馏技术在化学实验中的应用。
1.1 设备原理
1.1.1 水蒸气蒸馏器
水蒸气蒸馏器是一种利用水蒸气对混合物进行蒸馏的设备，通过蒸馏来分离混合物中的成分。
1.1.2 冷凝器
冷凝器是一种用于将蒸汽冷凝为液体的装置，常用于实验中将蒸馏出的液体重新转化为液态。
1.2 实验步骤
1.2.1 准备工作
- 准备实验所需的材料和仪器，包括水蒸气蒸馏器、冷凝器等。
- 确保实验环境整洁，避免杂物干扰实验操作。
1.2.2 操作步骤
1. 将待蒸馏的混合物放入水蒸气蒸馏器中。
2. 加入适量的水，并将加热器加热，产生水蒸气。
3. 水蒸气通过混合物，带走其中易挥发的成分。
4. 蒸馏出的气体通过冷凝器，被冷却成液体。
5. 收集冷凝液，即得到蒸馏后的纯净物质。
1.3 实验结果分析
经过水蒸气蒸馏实验，可以观察到混合物在蒸馏过程中逐渐分离，得到不同组分的纯净液体。
可以通过观察收集的液体的性质和纯度来评价实验结果。
1.4 实验结论
水蒸气蒸馏是一种有效的分离技术，可以用于提取天然产物中的活性成分、纯化化学品等。
掌握水蒸气蒸馏的原理和操作方法对于化学实验是非常重要的。
实验六 水蒸气蒸馏
实验六水蒸气蒸馏
一实验目的：
学习水蒸气蒸馏的原理及其应用，掌握水蒸气蒸馏的装置及其操作方法。
二实验原理：
当有机物与水共热时，整个系统蒸气压根据分压定律应为各组分蒸气压之和。
即P=P H2O+P A，当总蒸气压P与大气压相等时，则液体沸腾。
显然，混合物的沸点低于任何组分的沸点。
即有机物可在比其沸点低而且低于100℃的温度下一起随蒸气蒸馏出来。
三实验步骤：
1.先分别量取1mL正丁醇和10mL水装入斜三颈烧瓶中。
2.在长颈圆底烧瓶上装入2／3体积的热水。
3. 按下图实验装置安装(图略)。
4.加热至沸腾开始蒸馏，蒸馏速度2至3滴／s.
5.当馏出液无明显油珠时，便可停止蒸馏，移开电炉，冷却到温室时卸装置‘
6.回收产品。
四实验总结：
本次实验应注意加热前应先通进直形冷凝管的水，由于管中的水蒸气会冷凝下来，所以这导管尽可能的短一些。
水蒸气蒸馏法的简要操作流程
水蒸气蒸馏法的简要操作流程
搭建好蒸馏设备，把水蒸气发生器、长颈圆底烧瓶、冷凝管、接引管和收集瓶都摆好。
点火，让水蒸气发生器开始工作，同时把要蒸馏的东西放进烧瓶里。
看着火苗舔着烧瓶底，水蒸气就呼呼地往上升。
等T形夹那儿开始冒蒸汽了，就关上它，打开水龙头，让冷水流过冷凝管，把蒸汽冷凝成液体。
看着烧瓶里的东西越来越清，就知道蒸馏差不多了。
这时，关掉火和水龙头，等一切都冷静下来。
冷却后，把冷凝管里收集到的液体倒出来。
要想得到更纯的东西，可能还得再蒸一次呢。
你知道吗，水蒸气蒸馏就像是在玩魔术，把那些好闻的香味从植物里提取出来。
原理其实很简单，就是利用了水蒸气的力量。
只要控制好火候和水蒸气，就能轻松地提取出植物里的香气。
不过啊，这个方法也不是万能的。
有些植物里的成分太娇气，
受不了水蒸气蒸馏这么折腾，所以就不能用这种方法来提取。
所以，还得根据具体情况来选择合适的提取方法。
水蒸气的蒸馏的实验报告
水蒸气的蒸馏的实验报告水蒸气的蒸馏的实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离技术，通过利用液体混合物中不同成分的沸点差异，将液体分离出来。
水蒸气的蒸馏是一种特殊的蒸馏方法，它利用水的沸点较低的特性，将水蒸气从混合物中蒸发出来，实现对混合物的分离。
本实验旨在通过水蒸气的蒸馏实验，探究该分离技术的原理和应用。
实验步骤：1. 准备实验装置：取一个玻璃试管，用橡皮塞封住试管的一端，并在橡皮塞上插入一根玻璃吸管。
将试管放入一个装有水的烧杯中，使试管的一端浸入水中。
2. 准备混合液：取一定量的水和酒精，混合均匀，制备成混合液。
3. 加热混合液：将烧杯置于加热板上，调节加热板的温度，使混合液缓慢加热。
4. 观察蒸汽产生：当混合液加热到一定温度时，观察试管中是否产生水蒸气。
注意观察水蒸气的颜色和形状。
5. 收集水蒸气：将试管中产生的水蒸气通过玻璃吸管导入一个干燥的容器中，收集水蒸气。
6. 分离水蒸气：将收集到的水蒸气冷却，使其凝结成液体，可观察到分离出的纯净水。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到混合液加热后，试管中产生了水蒸气。
水蒸气呈现为无色透明的气体，形状呈现为升腾的气泡。
通过玻璃吸管将水蒸气导入干燥容器中，我们成功地收集到了水蒸气。
这种实验中，水蒸气的蒸发和凝结过程是分离混合物的关键步骤。
在加热过程中，混合液中的酒精成分沸点较低，最先蒸发出来，形成水蒸气。
水蒸气通过玻璃吸管进入干燥容器后，由于温度降低，水蒸气逐渐冷却凝结成液体，即纯净水。
这样，通过水蒸气的蒸馏，我们成功地将混合液中的酒精和水分离开来。
水蒸气的蒸馏在实际生活中有广泛的应用。
例如，酒精的蒸馏就是一种常见的水蒸气蒸馏方法。
在酿酒过程中，通过加热发酵液，使酒精蒸发，然后通过冷凝，将酒精重新凝结成液体，以获得纯净的酒精。
此外，水蒸气的蒸馏还可以用于海水淡化、药物提取和精制等领域。
总结：通过本次实验，我们了解了水蒸气的蒸馏原理和应用。
水蒸气的蒸馏是一种常用的分离技术，通过利用液体混合物中成分的沸点差异，将水蒸气从混合物中分离出来。
水蒸气蒸馏的方法与设备
2．熔解 松脂加入锅内后，密封锅盖。炉灶开 始生火，从生火到初见来油为熔解阶段。这阶段 火力要猛，迅速将锅内温度升高到105～108℃， 以加速松脂熔解，缩短工时。
3．滴水 当锅内温度高达130～l35℃时，出油 量显著减少，可开始滴水。滴水量为1.3～2.5kg ／ min 。 至 160 ～ 165℃ 蒸 完 优 油 ， 以 后 加 l65 ～ 185℃收集中、重油馏份。l80℃前为中油，180℃ 后为重油，可分开收集，也可一次收集，视松脂 中重油含量多少而定。
中国进行采脂利用的主要是松属的各种树种， 有马尾松、云南松、思茅松、南亚松、黄山 松等；还有引种的湿地松、加勒比松等。
松脂采割是指在松树的树干上定期地有规 律地开割割口，并收集从割口流出来的松 脂的操作。
第二节 松脂加工工艺流程的选择 松脂加工的目的是将挥发性的松节油与 不挥发的松香分离，并除去杂质和水分。
α-蒎烯在酸催化剂(硫酸、磷酸等)的作用 下，易与水分子加成水合，生成水合萜二 醇，它在室温下为白色结晶，在医药工业 中用做止咳药。
α-蒎烯以固体酸(分子筛)为催化剂，可直 接水合成龙脑、异龙脑和松油醇为主的产 物。
5．酯化反应
α-蒎烯在乙酸酐或偏硼酸酐的催化作用下。 与草酸反应酯化生成草酸龙脑酯，然后水解 (皂化)制得龙脑，这是目前生产合成龙脑(冰 片)的主要方法，用于医药和香料。
为主要组成的混合液体商品名称为重松节油 (简称重油)。
萜烯，一般指通 状烯烃类物质。来自式为（C5H8）
n的
链状或
环
(二)松节油的化学性质
松节油的化学性质由它含有的各种成分 所决定，优级松节油中大部分是蒎烯，重 级松节油长叶烯的含量较多。
萜烯类的反应是由于它们具有的双键和环 结构。
蒸馏水的操作方法
蒸馏水的操作方法
蒸馏水是将水加热至沸腾，然后用冷凝器冷却水蒸气，使其重新转化为液体水的过程。
以下是蒸馏水的操作方法：
1. 准备设备：需要准备一个蒸馏设备，包括蒸馏瓶、冷凝器、加热装置等。
2. 填充水：将待蒸馏的水加入蒸馏瓶中，注意不要超过瓶子容量的70%。
3. 安装设备：将冷凝器连接到蒸馏瓶上，确保连接紧密，无泄露。
4. 加热设备：将加热装置放在蒸馏瓶下方，并加热至沸腾。
可以使用电热器、油浴或酒精灯等加热设备。
5. 控制温度：控制加热设备的温度，使水缓慢升温，不要一下子加热过高，以避免瓶子破裂。
6. 开始蒸馏：当水开始沸腾时，水蒸气会通过冷凝器，冷凝成液态水滴。
冷凝器的出口应有容器收集冷凝的水滴。
7. 收集水：收集到的冷凝水是蒸馏水，可以使用干净的容器接收。
8. 注意安全：操作时要注意安全，避免烫伤和设备破裂。
加热装置和冷凝器要稳固放置，以防止翻倒。
需要注意的是，蒸馏水是一种高纯度的水，可以用于实验室、医疗、工业和饮用等领域，但蒸馏水并非消除所有的杂质，不适用于去除有机溶剂、有机物和微生物等特定污染物。
水蒸气蒸馏法实验原理
水蒸气蒸馏法实验原理引言：水蒸气蒸馏法是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。
它基于不同组分的挥发性差异，通过利用水蒸气的溶解、扩散和再凝结等过程，将混合物中的目标物质从其他组分中分离出来。
本文将详细介绍水蒸气蒸馏法的实验原理。
一、实验设备与原理水蒸气蒸馏法实验主要需要以下设备：蒸馏瓶、冷却器、接收瓶和加热装置。
其原理基于以下几个步骤：1. 加热混合物：将待分离的混合物加入蒸馏瓶，并通过加热装置升温。
加热后，混合物中的目标物质和其他组分开始蒸发。
2. 水蒸气生成：加热过程中，蒸馏瓶内的液体开始沸腾，产生水蒸气。
水蒸气与混合物中的目标物质和其他组分发生扩散。
3. 冷凝与收集：水蒸气进入冷却器后，受到冷却器的冷却作用，再次凝结为液体。
由于目标物质和其他组分的挥发性差异，目标物质在冷凝器中凝结成液滴，并滴入接收瓶中。
4. 分离与纯化：通过收集的液滴，可以分离出目标物质和其他组分。
通过多次蒸馏，可以进一步提高目标物质的纯度。
二、实验步骤水蒸气蒸馏法实验的具体步骤如下：1. 准备实验设备：清洗并装配好蒸馏瓶、冷却器、接收瓶等设备。
2. 加入混合物：将待分离的混合物加入蒸馏瓶中。
3. 调整装置：将冷却器连接到蒸馏瓶上，并将接收瓶放置在冷却器下方。
4. 加热：通过加热装置升温，控制加热速率和温度。
5. 收集液滴：水蒸气通过冷却器后凝结成液滴，滴入接收瓶中。
6. 分离与纯化：收集的液滴中含有目标物质和其他组分，可以通过多次蒸馏进一步纯化目标物质。
三、实验注意事项在进行水蒸气蒸馏法实验时，需要注意以下几点：1. 安全操作：加热时要注意火源和热量控制，避免发生意外。
2. 选择适当温度：根据待分离混合物的性质，选择合适的加热温度，以保证分离效果。
3. 避免环境污染：选择合适的冷却器和接收瓶，以避免分离液体的挥发对环境造成污染。
4. 多次蒸馏：如果需要更高纯度的目标物质，可以进行多次蒸馏。
5. 实验记录：进行实验时，要详细记录实验条件、结果和观察到的现象。
水蒸气蒸馏实验报告
水蒸气蒸馏实验报告引言：水蒸气蒸馏是一种常用于纯化液体混合物的方法。
它是通过将液体混合物加热到沸点，产生水蒸气，然后将蒸气冷凝回液体，以实现分离和纯化的目的。
本实验旨在通过水蒸气蒸馏的方法，分离和纯化一种含有酒精和水的混合物。
实验材料和仪器：- 酒精和水的混合物 (体积比例为1:1)- 蒸馏装置：分别包括加热设备、蒸馏瓶、冷凝管和收集瓶实验步骤：1. 将蒸馏装置搭建好，确保密封性良好。
2. 将酒精和水的混合物倒入蒸馏瓶中，注意不要超过瓶口。
3. 开始加热，当温度达到酒精和水的沸点时，水蒸气开始生成。
4. 水蒸气经过冷凝管冷却后变成液体，滴入收集瓶中。
5. 实验完成后，观察收集瓶中的液体，记录观察结果。
实验结果和分析：实验过程中我们发现，在加热到一定温度后，酒精和水混合物中的水分子首先蒸发成蒸汽，然后经过冷凝形成纯净的液体。
这是因为酒精的沸点比水低，所以在加热过程中，酒精分子与水分子混合的液体会首先达到沸点，并形成蒸汽。
通过冷凝，酒精和水分子被分离，得到纯净的酒精或水。
实验中我们还观察到，在收集瓶中，我们得到的液体比起原混合物呈现出较高的纯度。
这是因为在水蒸气蒸馏的过程中，大部分的杂质会留在蒸馏瓶中，只有纯净的蒸汽会通过冷凝管进入收集瓶。
因此，通过水蒸气蒸馏的方法可以有效地分离和纯化液体混合物。
实验中可能存在的误差源包括：操作不慎导致液体溢出，温度控制不准确等。
这些误差可能会对实验结果产生影响。
为了提高实验的准确性，可以在实验过程中严格控制温度，确保不超出最佳的蒸馏温度范围。
结论：通过本次实验我们得出结论，水蒸气蒸馏是一种有效的方法，能够用来分离和纯化液体混合物。
在实验中，通过控制温度，我们成功地将酒精和水的混合物分离，并得到了相对较高纯度的纯净液体。
水蒸气蒸馏方法的优势在于其简单、经济且高效。
然而，在具体应用中，我们要根据混合物的组成和特性选择不同的蒸馏方法，以确保获得最佳的分离效果。
值得一提的是，水蒸气蒸馏方法不仅被广泛应用于实验室中，也在工业上得到了广泛应用。
掌握水蒸气蒸馏装置的操作使用三
③将该混合物留在100mL圆底烧瓶中，作为蒸馏装置旳部 分,用250mL旳圆底烧瓶安装好水蒸汽发生装置,用T形管将 两部分相连。用电热套加热水蒸汽发生器，当有大量水蒸
汽产生时，先通冷却水，再关闭T形管上旳螺丝夹，使水蒸 气导入100mL蒸馏烧瓶进行水蒸气蒸馏。
④搜集约20 mL提取液后，先打开螺丝夹，再停止加热。 待体系稍冷却，关闭冷却水。停止水蒸气蒸馏。
一步检验造成压力过大旳原因，排除故障后，继续试验。
N
N
CH3
烟碱具有碱性，它不但能够使红色石蕊试纸变蓝，使 酚酞试剂变红，还能够被KMnO4溶液氧化生成烟酸，与生 物碱试剂作用产生沉淀。
三、试验环节 1、烟碱旳提取 ①取5g烟叶置于100 mL圆底烧
瓶内，加入50 mL10％HCl溶液， 安装好回流装置，加热沸腾并回 流20 min。
②将反应混合物冷却至室温， 在不断搅拌下慢慢滴加40％ NaOH溶液，使之呈明显碱性 （用红色石蕊试纸验）。
（3）若在蒸馏过程中因水蒸气冷凝而造成蒸馏烧瓶 中液体体积增大，可用小火隔石棉网加热并注意 瓶内“蹦跳”现象，若“蹦跳”剧烈，则不加热 以免发生意外。同步随时从T形管旳支管处放下冷 凝水，以免冷凝水堵塞导入管或进入蒸馏烧瓶。
（4）搜集10mL提取液后，可停止蒸馏。注意先旋 开螺旋夹，再移开热源，以免发生倒吸现象。稍 冷后关闭冷却水，取下接受瓶，然后按安装时旳 相反旳顺序拆除仪器。
（７）暂停蒸馏时应先旋开螺旋夹，再移热源。重新 开始时也要先加热至大量水蒸气从Ｔ型管口冲出，再 旋紧螺旋夹。
Part Ⅱ 试验部分
一、试验目旳
了解生物碱旳提取原理、措施和一般性质。
二、试验原理 烟碱又称尼古丁，因为它是含ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碱。它能与HCl结
水蒸气蒸馏装置
水蒸气蒸馏装置水蒸气蒸馏装置是一种用来分离液体混合物的重要设备，通常应用于实验室、工业生产、以及饮用水处理等领域。
这种装置利用水蒸气的沸点低于大多数其他液体的特性，通过蒸馏的方式实现物质的分离与纯化。
设计原理水蒸气蒸馏装置的基本设计原理是利用液体混合物中各成分的沸点差异，将混合物加热至至少最低沸点的一种成分，并将其蒸汽冷凝后再收集，从而得到纯净的产品。
具体来说，水蒸气蒸馏装置可以分为以下几个部分：1.加热部分：用于提供足够的热量将混合物中沸点较低的组分蒸发。
通常采用电加热或加热管等方式提供热源。
2.冷却部分：用于将蒸汽冷却并凝结成液体，实现纯净产品的收集。
冷却部分通常包括冷凝管、冷却水循环装置等。
3.蒸馏柱：用于实现液体混合物的分馏，通常采用填料等方式增加接触面积，提高分离效率。
4.收集容器：用于收集经过冷却后的纯净产物。
应用领域水蒸气蒸馏装置在实验室中被广泛应用于有机物的提纯、水样品的处理等方面。
此外，在工业生产中也常见到水蒸气蒸馏装置的身影，例如食品、药品、精细化工等领域常用于产品的提取和分离。
在饮用水处理中，水蒸气蒸馏装置也是一种重要的处理设备，可以有效去除水中的有机物质、重金属离子等。
优势与劣势水蒸气蒸馏装置具有以下几个优势： - 纯度高：通过蒸馏过程可以实现对混合物的有效分离和纯化。
- 操作简单：使用水蒸气蒸馏装置相对简单，不需要复杂的操作技巧。
- 成本低：相比其他物理分离方法，水蒸气蒸馏相对成本较低。
然而，水蒸气蒸馏装置也存在着一些劣势： - 能耗高：加热需要消耗较多的能量。
- 不能适用于高沸点物质：水蒸气蒸馏装置适用于沸点较低的混合物，对于高沸点溶质的分离效果较差。
总的来说，水蒸气蒸馏装置是一种简单、有效的物质分离设备，在各个领域中有着广泛的应用前景。
实验六 水蒸气蒸馏
实验六水蒸气蒸馏一、实验目的1、了解水蒸气蒸馏的原理及应用。
2、初步掌握水蒸气蒸馏的装置和操作方法。
二、实验原理1、水蒸气蒸馏的概念。
2、水蒸气蒸馏的用途：分离提纯液体或固态化合物的一种方法，下列情况可选用。
⑴ 高沸点化合物常压蒸馏分离时易被破坏，或存在安全隐患。
⑵ 混合物中有固体（比如树脂状）或不挥发性杂质，其它蒸馏或萃取方法难于分离。
3、水蒸气蒸馏应符合的条件。
⑴ 被提纯物难溶于水。
⑵ 共沸情况下与水不发生反应。
⑶ 在100℃左右有一定的蒸气压（一般不小于1.33 KPa）。
4、原理。
p水 + p苯甲醛＝p外时液体开始沸腾，蒸气的组成为已知：1atm下，苯甲醛（沸点178℃）进行水蒸气蒸馏时，在97.9℃沸腾，这时，p水＝93.8 KPa , p苯甲醛＝7.5 KPa , M水＝18 g / mol , M苯甲醛＝106 g / mol , 则这样馏出液中苯甲醛的质量百分含量为32.1 % 。
5、测定方法：⑴ 直接法（微量法）。
⑵ 间接法（常量法）。
三、物理常数表1 苯甲醛的物理常数化合物名称熔点(℃)沸点(℃)比重溶解度(g/100g水)苯甲醛-26178 1. 045微四、主要仪器规格铁架台(3块) 升降台木板电炉三口烧瓶(250 mL、19＃) 圆底烧瓶(125 mL、19＃)T形管螺旋夹蒸馏头(19＃) 螺帽接头(19＃) 空心塞(19＃) 直形冷凝管(19＃) 真空接引管(19＃) 锥形瓶(50 mL、19＃) 量筒(10 mL) 三角漏斗玻璃管(0.5 m) 玻璃弯管(90°、120°) 酒精喷灯酒精灯石棉网砂轮片橡皮管乳胶管分液漏斗五、主要试剂用量苯甲醛（10 mL）水（约200 mL）七、操作步骤【操作要点】⑴ 装置：仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，还可以有哪些装置？教材上的装置有何缺陷？⑵ 加料：漏斗的选用，加料量与烧瓶体积的关系，两个烧瓶中都要加沸石吗？⑶ 通冷凝水：冷凝管的选用，水流方向。
有机化学实验水蒸气蒸馏
CDLeabharlann A4.蒸馏结束判断；蒸馏结束
时,先应先松开止水螺旋夹,
停止加热,拆下仪器，
2.加热水蒸气
发生器 同时预
热蒸馏烧瓶
1/3为宜,无需
3.待水沸腾时,夹紧
沸石，
止水
螺旋夹,开始蒸
馏 蒸馏正常时,停止
预热热源 ，
水蒸气蒸馏装置,主要由水蒸气发生器、蒸馏部分、冷
凝部分和接受器四个部分组成，
活蒸气法操作要点和说明
1、长颈蒸馏烧瓶的容量应保证混合物的体积
不超过其1／3,导入蒸汽的玻管下端应垂直地正对
瓶底中央,并伸到接近瓶底，安装时要倾斜一定的
角度,通常为45℃左右，
2、水蒸气发生器上的安全管 平衡管 不宜太短
一般为45cm左右 ,其下端应接近器底,盛水量通常
为其容量的2／3,最多不超过3／4,最好在水蒸气发
生器中加进沸石起助沸作用，
3 脱附混合物中被固体吸附的液体有机物；
4 除去易挥发的有机物，
运用水蒸气蒸馏时,被提纯物质应具备以下条件：
1 不溶或难溶于水；
2 在沸腾下不与水发生反应；
3 在100 ℃左右时,必须具有一定的蒸气压 一般
不少于1.333 kPa ，
三、水蒸气蒸馏操作
实验室中一般使用两种水蒸气蒸馏法：
第一种方法：使用从蒸气管道中引入活的蒸气,
实验五 水蒸气蒸馏
一、实验目的：
1、学习水蒸气蒸馏的基本原理,使用
范围和被蒸馏物应具备的条件
2、掌握水蒸气蒸馏的操作方法
抽查预习学号个位数是4或7的预习报告交老
师检查
山胡椒
二、基本原理
一个由不混溶液体组成的混合物将在比它的任何单
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水蒸气蒸馏装置及操作
原理
水蒸气蒸馏原理，简言之，就是当水和不（或难）溶于水的化合物一起存在时，整个体系的蒸气压力根据道尔顿分压定律，应为各组分蒸气压力之和。
即：
P=P水+ PA（ PA为与不（或难）溶化合物的蒸气压）当P与外界大气压相等时，混合物就沸腾。
这时的温度即为它们的沸点，所以混合物的沸点将比任何一组分的沸点都要低一些。
而且在低于1000C的温度下随水蒸汽一起蒸馏出来。
这样的操作叫水蒸气蒸馏。
装置及操作
水蒸气蒸馏有两种方法：
—种是将水蒸气发生器产生的水蒸气通入盛有被蒸物的烧瓶中，使被蒸物与水一起蒸出；另一种方法是将水加入到装有被蒸物的烧瓶中，与普通蒸馏方法相同，直接加热烧瓶，进行蒸馏，这是一种简化了的水蒸气蒸馏方法；当蒸馏时间较短，不需耗用大量水蒸气时，可采用这种方法。
1. 装置：
图-1为常用的水蒸气蒸馏装置。
A为水蒸气发生器，常用金属制成，也可以用大圆底烧瓶，一般盛水量为其容量的2／3为宜。
B 为安全管，插到发生器底部，如果体系内压力增大，水会沿玻璃管上升，起到调节压力的作用。
如果系统发生阻塞，水会从管的上口喷出，这时应停止蒸馏，查找原因。
D 为蒸馏瓶， E 为蒸气导入管
2.安装：
蒸馏瓶D是500mL以上的长颈圆底烧瓶，烧瓶向发生器方向倾斜45°角，以免溅起的液沫被蒸气带进冷凝管中；瓶内液体不超过其容积的1／3。
在水蒸
气发生器A与蒸气导入管E之间用橡胶管连接一个T形管，T形管下端连接一段带有螺旋夹G的乳胶管。
打开螺旋夹G,可以及时放掉蒸气冷凝形成的水滴。
蒸气发生器至蒸馏瓶之间的蒸气导管应尽可能短，以减少蒸气的冷凝。
蒸气导管 E 的下端应尽量接近瓶底，但不对与瓶底接触，弯曲部分位于瓶中液体的中央并与瓶底垂直，以便于水蒸气与蒸馏物质充分接触并起搅动作用。
与冷凝管连接的导管F为30°角。
进行蒸馏时，打开T形管下瑞的螺旋夹G,加热水蒸气发生器A,直至水沸腾，当有大量水蒸气产生时，将螺旋夹G拧紧，使水蒸气通入蒸馏瓶D中。
为了不使蒸馏瓶D中的液体积累过多，必要时，可在D下面加一石棉网，用小火加热，但应注意控制加热速度，使蒸气能在冷凝管中全部冷凝下来。
在蒸馏固体物质时，它们往往在冷凝管中凝结为固体，这时可暂停甚至放掉冷凝水，如果无效则立即停止蒸馏，用长玻璃棒将固体捅出或用吹风机的热风将固体熔化。
当馏出液澄清不含油滴时，为蒸馏终点。
中途停止蒸馏或结束蒸馏时，应先打开T形管下方的螺旋夹G,然后停止加热，以防蒸馏瓶 D 中的液体倒吸入水蒸气发生器中。
在左右蒸气压较低的化合物可用过热水蒸气进行蒸馏。
图-2 为过热水蒸气蒸馏装置图。
其中A用来除去蒸气冷凝的水滴，B是硬质玻璃，外面用石棉纸裹住，下面用鱼尾灯加热，以提高蒸气的温度，C为插有温度计的温度计套管，
蒸馏瓶用热浴维持与蒸气同样的温度。
也可以在图 3.3.3-1所示装置的T形管和
蒸馏瓶之间串联一段铜管，最好用螺旋铜管，蒸馏时用火焰加热铜管以产个过热蒸气。
少量物质进行水蒸气蒸馏时可采用图-3所示的几种装置。
图 3.3.3-3
（2）装置是将样品放在具有内支管（几乎插到大试管底部）和外支管（导出管）的大试管内，在圆底烧瓶中放入水，加热圆底烧瓶中的水至沸腾，生成的蒸气通过下面的支管进入试管、因为试管位于水蒸气中，所以在蒸馏过程中，试管内的液体不断增加，被蒸物质与水蒸气一起从外支管蒸出图—12013年5月15日。