期末复习根据化学方程式计算

2014年期末复习——根据化学方程式计算

Ca:40 C:12 O:16 Fe-56 Zn-65 K-39 Cl-35.5

（1）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰（CaO）多少吨？

（2）和实验相结合的计算题

3、现有10克赤铁矿样品（杂质不参与反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右下图的装置进行实验，得到如下数据

（1）从甲组数据，计算氧化铁质量为多少？（2）从乙组数据，计算氧化铁的质量为多少？反应前反应后

甲组洗气瓶和石灰水的质

量为190克

洗气瓶和石灰水的

质量为196克

乙组玻璃管和赤铁矿的质

量为57.9克

玻璃管和剩余固体

的质量为55.2克

（3） 两组数据所得答案不同，你认为哪组更准确，请说明理由 。 4、(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后，称重

实验图示

实验

数据 烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是 克。

（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不

溶于水）

（3）表格型计算题：

5、某同学为了测定实验室中氯酸钾药品的纯度，取一定质量的样品与1 g 二氧化锰混合，其总质量为6 g 。依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余固体质量，记录有关数据如下表（样品中的杂质不参与反应） 试计算：

（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。

（2）完全反应后产生的氧气的总质量为 ； （3）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量g 4.24 4.16 4.08 4.08

6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得的数据见下表（已知石灰石中杂质不溶水，不与稀盐酸反应）。

次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

1 20 11

2 20 6

3 20 2.8

4 20 n

问: 1、上表中n的数值为

2、样品中碳酸钙的质量分数是

3、该石灰石样品16g与足量稀盐酸反应后可产生CO2多少克？

（4）图像型计算题：

7、(2007江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入某浓度的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

25 50 75 100

(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时生成H2的质量为_____________，

（2）样品中铜的质量分数？

8、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量g与时间t的关系如下表：

加热时间t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6

反应后固体质量g 80 75 70 66 62 58 58

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

（3）请在右下坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线

有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见右图。

（1）生成氧气的总质量g（精确到小数点后一位）。

（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：

∵已计算得到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）

∴反应后固体中MnO2的质量分数=

小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误

。