高一化学：从铝土矿中提取铝
从铝土矿中提取铝
从铝土矿中提取铝一、教材分析：1、教材的地位和作用：铝是地壳中含量最高的金属元素，它具有广泛的应用。
本节课“从铝土矿中提取铝”是高中新课程苏教版必修1专题3的第一单元第一节。
本章中涉及到的铝土矿提取铝的方法，铝、氧化铝、氢氧化铝的性质及应用是高中化学必须掌握的化学知识，又与社会、生产、生活息息相关。
教材编排在学生学习了钠、镁等重要金属元素之后，学生自然而然地把钠、镁、铝三者作比较，这为以后学习元素周期律知识奠定了基础。
本节课介绍铝的冶炼和Al2O3的两性。
上好本节课可以激发学生对后面知识学习的兴趣；通过Al2O3两性的探究学生很容易通过类比迁移的方法思考Al(OH)3是否也为两性物质，这为后面的学习作了很好的铺垫；通过铝的冶炼历史的介绍，也会促进他们崇尚科学、并热爱科学。
2、教学目标：根据全面提高学生素质的总体目标和教学大纲要求以及本节教材内容和学生已有的认识基础，我确定本节的教学目标如下：（1）知识目标：了解地壳中铝元素的含量。
知道铝元素在自然界的主要存在形式。
了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
了解铝在生产生活中的重要应用。
了解Al2O3的性质和两性氧化物的概念。
加深对性质决定用途的理解。
（2）能力目标：通过探究学习铝土矿中提取铝的工艺流程，培养学生从信息中获取新知识的能力，从实验求证猜想的能力，引导学生从多角度获取知识的能力，为将来自主学习、探究学习打下基础。
（3）情感目标：通过铝在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的密切联系。
从金属铝的冶炼方法的改变使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
3、重点和难点（1）重点：通过对“Al2O3分别与酸、碱溶液反应”的探究，让学生更熟悉酸、碱、氧化物之间的相互转化关系，构建学习化学学科知识体系的方法。
（2）难点：Al2O3的两性、铝的冶炼涉及的反应原理。
二、教具准备：多媒体课件，实验仪器（试管每组4支、滴管1支、烧杯1个）实验药品（Al2O3固体、Fe2O3固体,6mol/L NaOH溶液、6mol/L HCl溶液每组一瓶）三、教学案例与设计：（一）引入新课：[播放电脑图片及解说]（图一）这是一种新型材料------泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
高中化学课件：从铝土矿中提取铝
过滤
灼烧
铝土矿
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3
酸处理
液 NaHCO3
铝 土 矿
Al2O3 足量盐酸 液 Fe2O3 过滤
AlCl3足量NaOH
FeCl3 HCl
过滤
液
NaAlO2 NaCl
足量CO2
NaOH 过滤
NaCl 固Al(OH)3灼烧 Al2O3
固 Fe(OH)3
SiO2等
固 SiO2等
century, “The uses for Aluminum are boundless（没有边界
的、无穷的）.”
“美铝AL”CO将A 继con续tinu致es力to d于ev挖elo掘p n这ew种app非lic凡atio金ns（属用的新用 途途，）为fo新r th一is r代em的ark生abl产e（方杰出式的和、理显念著的拓）宽m思eta路l, 。
Al2O3+3H2O
碳酸（CO2）
NaAlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓＋NaHCO3 不反应
不反应
如何使溶液中NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀？
1.向一支试管中取少量 NaAlO2溶液，向其中逐滴滴加盐酸，直到 氢氧化铝沉淀完全
2.向另一支试管中取少量 NaAlO2溶液，向试管中通入CO2，直到 氢氧化铝沉淀完全
二、从铝土矿制备铝的工艺流程：
NaOH溶液
二氧化碳
溶解
酸化
铝土矿 过滤 NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3
滤渣
滤液
提纯Al2O3 2Al2O3 通电 4Al+3O2↑
冰晶石
灼烧 Al2O3 电解 熔融
从铝土矿中提取铝的工艺流程化学方程式
从铝土矿中提取铝的工艺流程化学方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!铝是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、航空航天、汽车和电子产品等领域。
从铝土矿中提取铝的化学方程式
从铝土矿中提取铝的化学方程式
嘿，朋友们！咱今天来聊聊从铝土矿中提取铝的那些事儿呀！那可是有一系列超重要的化学方程式呢！
首先就是氧化铝的制备呀，这就好比搭房子先得有好材料。
铝土矿主要成分是氧化铝，用盐酸处理，就有了这个方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O。
就好像你想要做出美味的蛋糕，得先准备好各种材料一样！
然后呢，氢氧化铝就出场啦，把得到的氯化铝溶液加氨水，就会出现这样的反应：AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl。
哎呀呀，这就像是搭积木，一块一块地搭建起来。
接下来就是最关键的一步啦，氧化铝的电解！2Al₂O₃(熔融) = 4Al + 3O₂↑。
这可太神奇啦，就好比魔术师一下就把东西变出来了，本来是氧化铝，一下子就变成了闪闪发光的铝！想象一下，如果没有这个过程，我们生活中好多东西可都没啦，那多糟糕呀！
所以呀，这些化学方程式可真是超级重要呢，是不是很有趣呀？哈哈！。
高一化学-从铝土矿中提取铝课件
过滤 灼烧
③
滤液 H2O
铝
④
电解
制取纯净的Al2O3
得到Al
问题一 ： 用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？
预测：
可能溶解了Al2O3
向装有Al2O3的试管中加入NaOH溶液 实验验证：
向装有Fe2O3的试管中加入NaOH溶液
结论：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠
Fe2O3与NaOH不反应
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-
4. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔
②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮
⑤制炊具 ⑥铝合金门窗 ⑦制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是：①②③④ （2）由铝的良好的导电导热性决定的是：③⑤ （3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是：⑥⑦ （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是：①②④⑤
从铝土矿中提取铝
一、铝的存在： 地壳中含量最多的金属 元素是 Al ；
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
“铝的趣史”
（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富 有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。 他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。 在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐 具，而大臣们使用的是金或银制餐具 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国 皇家学会的表彰，奖品是一只 铝制奖杯。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
D 2A. 从.铝铝土土矿矿制N备a溶铝A于所lO涉N2及+a的CO下HO列溶2有+液2关H反中2应O中=，A属l于(O氧H化还)3原↓+反N应a的H是C：O（3 ）
高一化学教案：从铝土矿中提取铝
高一化学教案：从铝土矿中提取铝教案题目：从铝土矿中提取铝授课目标：1. 了解铝的基本性质以及其在日常生活和工业中的应用；2. 了解铝土矿的特点及资源分布；3. 掌握从铝土矿中提取铝的方法。
教学重点：1. 铝土矿的特点及资源分布；2. 从铝土矿中提取铝的方法。
教学难点：从铝土矿中提取铝的方法。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、铝土矿样本、相关实验器材；2. 学生准备：铝的基本性质和应用的相关知识。
教学过程：Step 1：导入新知识（5分钟）1. 展示一些铝的制品，引发学生对铝的认识，并引导学生思考铝的用途。
2. 提问：铝的性质有哪些？在日常生活和工业中有哪些应用？Step 2：了解铝土矿（10分钟）1. 展示铝土矿的图片，让学生观察铝土矿的外观特点，并让学生回答铝土矿的特点是什么。
2. 通过课件讲解铝土矿的资源分布和产量，引导学生了解铝土矿的重要性。
Step 3：铝的提取方法（15分钟）1. 通过课件讲解从铝土矿中提取铝的方法，包括赤泥法和氧化铝电解法。
2. 详细讲解赤泥法的步骤和原理，包括铝土矿的破碎、酸化、过滤、煅烧和还原等过程。
3. 详细讲解氧化铝电解法的步骤和原理，包括铝土矿的破碎、浸出、沉淀、纯化和电解等过程。
Step 4：实验演示（20分钟）1. 进行赤泥法的实验演示：用铝土矿样本进行破碎，加入稀硫酸进行酸化，通过过滤得到赤泥，再进行煅烧和还原得到粗铝。
2. 进行氧化铝电解法的实验演示：用铝土矿样本进行破碎，加入氢氧化钠进行浸出，通过沉淀得到氧化铝，再进行纯化和电解得到纯铝。
Step 5：讲解与总结（10分钟）1. 教师总结各种提取铝的方法的特点和适用范围。
2. 引导学生思考提取铝的方法对环境的影响，并提出一些建议。
Step 6：小结与拓展（5分钟）1. 学生回答铝土矿的特点及资源分布，以及从铝土矿中提取铝的方法。
2. 思考：是否存在其他提取铝的方法？为什么铝的回收利用很重要？教学延伸：1. 学生可以进一步了解铝的应用领域，例如飞机制造、建筑材料等；2. 学生可以研究一些新型的铝提取方法，如溶剂萃取法、浸矿法等。
从铝土矿中提取铝
从铝土矿中提取铝一、学习任务分析本节课选自苏教版高中化学必修1专题第三单元的第一课时，主要内容为从铝土矿中提取单质铝的制备工艺以及铝合金的应用。
本节课是学生第一次系统学习从矿物质从提金属单质，对学生学习其它金属的提取有着指导作用，同时也为后面学习氧化铝和氢氧化铝的性质奠定良好的基础。
重难点：从铝土矿中提取铝的制备工艺二、学习者分析本节课面对的是高一的学生，他们思维活跃且充满对新知识的求知欲，而且在日常生活中经常接触铝，这为学生们学习好这堂课有极大的帮助。
但是学生还可可能存在对实验的分析能力和迁移能力差等问题三、教学目标知识与技能：1、能完整的说出从铝土矿中提取铝的制备工艺的流程2、能正确书写相关的反应方程式3、知道铝在生活中的应用过程与方法：以实验探究为主线，通过实验观察和讨论交流，来学习从铝土矿中制备铝的工艺流程和原理情感态度与价值观：通过从铝土矿中提取铝的制备工艺中，切身体会化学与生活息息相关，提升学好化学服务社会的责任感和使命感四、教学准备：氧化铝，氧化铁，氢氧化钠溶液，偏铝酸钠溶液，二氧化碳气体，课件，多媒体设备五、教学过程一、情境创设，导入新课教师活动：展示生活中常见的铝制品，可以说铝在我们的生活中是无处而不在的。
大家还记得在地壳中排在前几位的元素有哪些吗？学生活动：氧、硅、铝、铁教师活动：很好，铝是地壳中含量最多的元素，含量7.73%。
在自然界中以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为氧化铝。
铝在地壳中的含量如此丰富，但是在19世纪铝确比黄金还鬼，讲述拿破仑和门捷列夫的故事，这就要从铝的制备说起了。
本节就是来学习从铝土矿中制备中提取铝的制备工艺学生活动：带这问题和兴趣进入课堂二、新课推进，解决问题教师活动：要从铝土矿中提取铝我们主要分为两大步，首先是从铝土矿中提取纯净的氧化铝，再就是分解氧化铝得到单质铝。
咱们就先来学习第一个步骤。
提问大家从地壳中的含量猜测铝土矿中有哪些杂质学生活动：铁和硅的化合物教师活动：很好，为了出去杂质，大家可以从课本上看到采取的是加氢氧化钠的方法，为什么这么做呢?接下来就演示两个实验，氧化铁和铝与氢氧化钠反应学生活动：演示实验，并观察实验现象，氧化铝溶解，而氧化铁不溶教师活动：很好，采用这一特点，我们可以除铝土矿中杂质成分，写铝和氢氧化钠的反应方程式，并强调偏铝酸钠这种新的物质教师活动：接下来我们就进行过滤，得到偏铝酸钠的滤液，大家可以看到课本上接下来是从滤液中通入CO2来酸化。
从铝土矿中提取铝
课题：从铝土矿中提取铝
李宁 10231101
一、教材分析
本节课位于苏教版化学必修1专题3第一单元，从教材的前后关联看，本节课是对前面学过的钠、镁等金属元素的丰富和延续，同时是对上节课铝、氢氧化铝等两性知识的学习的回顾。
此外，本节课还融合了氧化还原反应，涉及到了生活中金属冶炼等知识，体现了学科内和生活间的综合。
二、教学目标
知识与技能：知道铝在生活的广泛应用，了解从铝土矿中提取铝的工艺流程，理解氧化
铝的化学性质。
过程与方法：初步学会用实验探究的方法学习从铝土矿中提取铝的工艺流程和氧化铝的化学性质，培养学生的观察、联系、总结能力和自主性学习能力。
情感态度与价值观：发展学生的学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，增强学生与
人合作的意识。
三、教学重点和难点
教学重点：从铝土矿中提取铝的工艺流程、氧化铝的化学性质
教学难点：氧化铝的化学性质
四、教学方法
实验探究、自主学习、分析思考
五、教学过程
六．板书计划
课题从铝土矿提取铝。
最新整理高一化学教案从铝土矿中提取铝_1.docx
最新整理高一化学教案从铝土矿中提取铝班级：高一（）姓名：学号成绩专题3从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝学海导航1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。
主干知识1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
在地壳中含量依次降低的金属是、、。
2.铝土矿的主要成分为，还有少量的、等杂质。
3.从铝土矿制备铝的工艺流程图4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。
写出上述两个化学反应方程式；。
5.由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反应方程式为。
冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为，如、、。
精彩例题例题1某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：1固体B所含物质的化学式。
2固体E所含物质的化学式。
3反应①的离子方程式为。
巩固练习1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
高一化学《从铝土矿中提取铝》教案设计
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学从铝土矿中提取铝教案设计-【教学目的】：1、知识与技能：①理解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式②理解铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反响的化学方程式。
③理解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
④理解铝合金、氧化铝在消费生活中的用途。
2、过程与方法：①让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的才能。
②通过实验探究，掌握Al2O3的性质，理解探究学习的一般过程与方法。
③在工艺流程与学生分析冲突的根底上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑才能及多角度分析问题的才能。
④通过概括与总结，进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并延伸到金属冶炼的一般过程与方法，培养学生从个别到一般的思维方式。
3、情感态度与价值观：①从炼铝方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探究的精神，培养严谨的科学态度和意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理和氧化铝的两性。
【教学难点】：运用学生初中的有关氧化物的概念与物质转化类型的知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：新教材与现行高中化学教材相比，弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法，所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差异不大，详细化合物知识内容的选取以及处理的深广度也根本相近，但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化，如现行课程元素化合物知识都是按构造→性质→用途与制法的组织形式进展教学，而专题3从矿物到根底材料的知识那么是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现，新教材跳出以单一物质为中心的学习形式，以元素层面对待元素化合物的学习。
从铝土矿中提取铝是专题3从矿物到根底材料第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验才能及活泼金属冶炼方法的初步概念，在初中科学中已详细学习了酸和碱的概念及性质，对两性氧化物概念的学习有较好的知识铺垫。
高中化学必修一 从铝土矿中提取铝(苏教版)
一、从铝土矿中提取铝
工业上为什么不采用还原法冶炼铝，而是利用电解法？ [师生互动] 【提示】 Al是十分活泼的金属，利用一般的还原剂很难与Al2O3反 应，所用工业上用电解的方法来制铝。
氧化铝电解过程中的电极材料是否被消耗？ [学生互动] 【提示】 电解Al2O3除生成Al外，连接电源正极的电极上释放氧气， 高温下会消耗电极材料，另一电极上不会消耗。
A．氧化铝中铝元素的化合价为＋3价，只有还原性，没有氧 化性 B．氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原 C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 【答案】 C
3．冶炼铝时发生的主要反应关系如下：
在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号， 下同)，属于分解反应的是__________，属于复分解反应的是________， 提纯氧化铝的步骤有________。第①步反应离子方程式为 _________________ ，第②步反应在CO2足量时的离子方程式为 _____________________________________________。 【答案】 ④ ③ ①② ①②③
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
3．铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器。 ②导电性——电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 ③导热性——热的良导体。 ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料。 ⑤银白色、有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
二、Al2O3的性质及应用
化学必修一----从铝土矿中提取铝
第二课时从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al2O3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程(1)流程图(2)反应原理①碱溶：化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。
(3)电解氧化铝时冰晶石的作用由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。
在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选D从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。
2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，已知下列操作：①加NaOH溶液溶解；②通入过量的CO 2；③过滤；④加盐酸酸化；⑤灼烧。
要得到高纯度的Al 2O 3，上述操作的正确顺序是( )A ．①②③⑤B ．①③②③⑤C ．①③④③⑤D ．①④③⑤解析：选B 将铝土矿用NaOH 溶液溶解后过滤，目的是除去不与NaOH 溶液反应的矿渣，并使Al 2O 3变成AlO －2。
用CO 2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，若加入盐酸，则盐酸的量难以控制，故选B 。
[方法技巧] 从铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3、SiO 2杂质)中提取Al 2O 3两个流程：有关氢氧化铝的图像分析1．图像类型(1)向含1 mol AlCl 3的溶液中加入氨水至过量①实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水。
高一化学从铝土矿中提取铝2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … 结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性
[活动与探究]
与铝反应 的物质 实验现象 结论
盐酸
浓硫酸 浓硝酸
产生大量无色的气泡 铝和盐酸会反应
未发生明显变化 未发生明显的变化
铝和浓硫酸反应发生钝化
铝和浓硝酸反应发生 钝化 铝和氢氧化钠溶液 会反应
问题解决：
1、相同物质的量的铝分别与足 量的盐酸和氢氧化钠反应，产 生气体的物质的量之比？ 2、铝制餐具为什么不能用盛放 酸性或碱性物质，咸菜为什么 不宜久存在铝制品中？
5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应—铝热反应
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况， 并写出该反应的离子方程式。 失 2 × 3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－ 得 6× e－
或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
氢氧化钠 产生大量无色的气泡 溶液
3.与碱反应
反应的机理： 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
＋ Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
(
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
) ×2
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
从铝土矿中提取铝
教学设计
一、学习目标
（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点
（1）重点：铝的冶炼过程
（2）难点：Al2O3的两性
三、设计思路
鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：
铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程
【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
（ppt2）【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品（ppt3）
【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？
【播放资料】（ppt4）
（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了
一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？
【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。
那么我们现在是如何提取铝的呢？
【板书】一、从铝土矿中冶炼铝
【介绍】铝的工艺流程。
（ppt5）
【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?（ppt6）
【板书】（1）铝土矿→氧化铝（2）氧化铝→铝
【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。
看下面问题。
(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么？（提示：我们需要的是反应以后的滤液。
）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？
【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢？我们来做下列实验。
【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。
【介绍反应】Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O
（问题2）把滤液酸化的作用是什么？（提示：我们需要的是沉淀物。
）
【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。
【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。
【介绍反应】NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3↓
（问题3）过滤2和4的作用是什么？
（问题4）酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么？滤液的主要成分？
【讲述】因为通足量的CO2
，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。
【介绍反应】NaAlO2 +H2O+ CO2 === Al(OH)3↓＋NaHCO3
（问题5）将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？写出有关的化学方程式。
【板书】2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
【总结】铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3(ppt7)
【过渡】我们顺利完成了第一阶段，从铝土矿中提取了Al2O3。
接下来怎么由氧化铝→铝？我们现在用的是电解法。
【板书】2Al2O34Al+3O2↑
【设问】1．该反应化合价是否发生变化？发生了什么反应？
2．对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？
【归纳】热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。
所以铝和钠、镁一样均采用通电使其分解的电解法。
【回顾】从铝土矿制备铝的过程中每一步的作用。
（ppt8）
【要求】从铝土矿制备铝的过程中哪些反应属于氧化还原反应？请用离子反应方程式表示。
【指导学生阅读】课本第65页的“化学史话”。
【讲述】霍尔找到了冰晶石才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。
下面我们回顾下铝的发现及提取的历史。
（ppt9）【阅读】材料：铝的再生－“新世纪材料的亮点”（ppt10）
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
【提问】看了以上资料，你想到什么？
【结束语】在这节课中我们学习了铝的冶炼的相关知识，我们知道铝的需求是巨大的，而铝资源确是有限的，所以大家要从身边的小事做起，比如不要乱丢易拉罐，注意废物回收再利用。
【巩固与练习】（ppt11、12）
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（C ）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
2.下列属于碱性氧化物的是（B ）；属于酸性氧化物的是（ A ）；属于两性氧化物的是（ C ）
A．CO2B．Na2O C．Al2O3 D．CO
【作业】
1.完成“联系与实践”：第10题
2.调查：在日常生活中，有哪些物质的成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应用?。