人教版初三化学定量认识化学变化教案

人教版初三化学定量认识化学变化教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
定量认识化学变化
〖知识要点〗
一、质量守恒定律：
1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：
一个可能改变：分子总数可能改变。

注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。

二、化学方程式及涵义
1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。

例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。

2、涵义：
（1）表示反应物、反应条件、生成物；
（2）各微粒数目比=化学计量数之比；
（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；
（4）体现了质量守恒定律的意义。

三、化学方程式的书写方法
1、书写化学方程式可以归结为四步：
（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；
（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；
（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；
（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

2、化学方程式的配平方法：（1）观察法；（2）最小公倍数法；（3）奇数配偶法等。

四、根据化学方程式的计算
1、计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比的恒定关系。

2、解题步骤：
（1）设：设出未知数；（2）写：写出化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的关系；（4）列：列出比例式求解；（5）答：简明写出答案。

〖典例引路〗
例1、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）
①物质的质量总和②物质的种类③元素的种类④原子的数目
⑤原子的种类⑥物质的分子总数⑦原子的质量⑧物质的性质
A、全部
B、①②③④⑤⑥⑦
C、①③⑤
D、①③④⑤⑦
分析：任何化学反应过程都可以看做是反应物分子分解成为原子，原子重新排列组合形成新的分子，因此反应前后，物质的种类和性质一定发生改变，而元素的种类、原子的种类和数目一定不发生改变，由此而得出反应前后原子的质量和物质的质量总和一定不会改变，而物质的分子总数因不同的化学反应而不同，所以可能改变也可能不改变。

答案：D。

例2、化学反应A+2B→2C+D，若20gA和20gB混合，在一定条件下充分反应后，A没有剩余且生成16gC和14gD，则参加反应的B的质量是（）
A、20g
B、10g
C、5g
D、2g
分析：根据质量守恒定律的涵义“参加反应”的各物质的质量总和等于“生成”的各物质的质量总和，显然生成的C和D质量总和等于参加反应的A和B的质量总和，A没有剩余，已经全部参加反应，故有20g+B=16g+14g，所以参加反应的B的质量为10g。

答案：B。

例3、铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为（）
A、27∶32∶102
B、27∶16∶43
C、4∶3∶2
D、9∶8∶17
分析：化学方程式中各物质之间的质量比＝相对分子质量×化学计量数之比；
其化学方程式为：
质量比为：（4×27）∶（3×16×2）∶2×（27×2+16×3）
108∶96∶204=9∶8∶17
答案：D。

例4、常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成和，则该有机物中（）
A、定含有C、H两种元素；可能含有O元素；
B、一定含有
C、H、O三种元素；
C、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素；
D、只含有C、H两种元素，不含有O元素。

分析：某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，化学表达式为：，从表达式中可以看出：有机物中一定含C、H两种元素，而氧元素是否含有则不能确定。

值得注意的是本题中有机物的质量，CO2和H2O的质量是已知的，通过计算就可以确定CO2中C元素质量为 %= ，H2O中H元素的质量为 % ，则有机物中含C元素和H元素的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g< ，说明该有机物中含有氧元素。

答案：Ｂ
例5、实验室需要96gO2做实验，需要多少克过氧化氢完全反应同时生成水多少克
解：设需要过氧化氢的质量为x，同时生成水的质量为y
68 36 32
x y 96
解得解得。

答：需204g过氧化氢完全反应，同时生成水108g。

例6、把一定量的镁粉和碳粉的混合物放在空气中加热完全反应后测得，剩余物的质量与反应前混合物的质量相等，求原混合物中镁粉和碳粉的质量比。

分析：本题没有给出数据，感觉无法下手求解，应熟悉整个化学反应过程，找出反应前后质量相等的原因就不难解决。

镁粉和碳粉在空气中加热发生如下反应：
，由于是气体，所以反应剩余物是MgO质量等于反应前镁和碳的总质量。

解法 I ：设原混合物中镁粉质量为x，碳粉质量为y，生成MgO的质量为z。

2×24 2×40
则于是有。

解法 II ：设质量为，与反应消耗的质量为
48 32
镁燃烧增加的质量也就是碳减少的质量，所以二者之比为3：2。

答案：镁与碳粉质量比为3：2。

〖达标自查〗
1、下列说法正确的是（）
A、水加热沸腾一段时间质量减小，符合质量守恒定律；
B、4克碳和8克氧气完全反应生成12克二氧化碳；
C、铁丝燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律；
D、煤燃烧变成煤灰，质量变轻，符合质量守恒定律。

2、在化学反应前后，下列粒子总数可能会发生改变的是（）
A、电子；
B、原子；
C、质子；
D、分子。

3、有A、B两种物质，它们之间发生化学反应生成C和D，6克A与足量B反应生成8克C 和3克D，现使10克B与足量A充分反应生成C为（）
A、12克；
B、13.2克；
C、16克；
D、18克。

4、氢气和氧气的混合气体20克，在密闭容器中点燃充分反应后，将生成的水除去后，仍剩余2克气体，则该气体是（）
A、一定是氢气；
B、一定是氧气；
C、可能是氢气与氧气的混合气体；
D、可能是氢气或氧气。

5、黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸的原理可用下式表示，，根据质量守恒定律推断的化学式是（）
A、；
B、；
C、；
D、
6、在2A+B=2C的反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）
A、16克；
B、32克；
C、16；
D、32
7、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应，，将24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为（）
A、等于40克；
B、小于40克；
C、大于40克；
D、无法确定。

8、已知一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为，根据质量守恒定律，判断系数的值为（）
A、1；
B、2；
C、3
D、4
9、若23g某一价元素的单质能和8gO2完全反应，所生成氧化物的相对分子质量为（）
A、31；
B、46；
C、54；
D、62
10、在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入质量相同的稀硫酸，天平平衡，向烧杯中各加6.5g铁和6.5g锌，铁和锌全部反应，天平指针（）
A、仍然平衡；
B、偏向加铁的一边；
C、偏向加锌的一边；
D、无法判断。

〖学力提高〗
1、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有，元素，可能含
有元素，某物质隔绝空气加热发生分解反应，生成NH3、CO2、H2O，该物质含有元素。

2、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D的质量为140克时，参加反应的B物质的质量为克。

3、学生甲用天平称取20克氯化钠，称量后发现砝码生锈了，那么甲称取的氯化钠质量
应 20克（大于、小于、等于），理由是。

4、磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制巨型激光器“神光二号”中KH2PO4中磷元素的化合价为价，用磷酸H3PO4与碳酸钾反应可生成磷酸二氢钾，生活中最常见的液体及一种无毒氯化物，试写出该反应的化学方程式。

5、某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD，经过复杂的化学反应，制造出的物质中含有人类现在还未知的元素，此人的话是否正确，理由是。

6、2003年4月，我国登山运动员再次登上世界屋脊——珠穆朗玛峰，登山运动员登山时所带的能源是氢化钙（CaH2），它与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为，当登山运动员需要热量时，将上述反应中生成的氢气点燃，该过程中实现了能量转化即能转化为能。

〖探究升级〗
1、将12克镁分别在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：
（1）这三次实验哪次符合质量守恒定律；
（2）第一次为什么生成10克氧化镁而不是16克氧化镁哪种物质有剩余
（3）第三次为什么会生成20克氧化镁而不是28克氧化镁哪种物质有剩余
（4）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比。

2、实验室要制取3.2g氧气，需完全分解多少克过氧化氢这些氧气能与多少克氢气恰好完全反应生成水
3、石灰石中的主要成分是碳酸钙，其能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。

某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些该矿石样品，并取盐酸200克，平均分成四份进行实验，结果如下：
（1）第次实验中矿石有剩余；
（2）上表中m的数值是；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

4、在托盘天平的两盘上的烧杯中，放入含纯硫酸9.8g的稀硫酸100g，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌，通过计算回答：（1）为保持天平平衡，至少加入锌粒、铁片的质量是多少（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平能否平衡，若不平衡，天平指针向哪边偏
参考答案：
〖达标自查〗
1、 D；
2、D；
3、C；
4、D；
5、B；
6、D；
7、B；
8、D；
9、D； 10、C
〖学力提高〗
1、C、H、O； N、H、C、O
2、80．
3、大于，砝码生锈是砝码与空气中的氧气发生了化学反应，锈的质量一定大于参加反应的砝码质量故称出的质量大于20克。

4、+5 。

5、不正确。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此化学反应不可能制出新元素。

6、化学、热。

〖探究升级〗
1、（1）三次都符合质量守恒定律；
（2）因为4g氧气只能与6g镁恰好完全反应生成10g氧化镁,镁剩余；
（3）参加反应的氧气只有8克，故氧气剩余；
（4）镁元素与氧元素质量比为3：2。

2、6.8g 0.4g。

3、解：（1）3、4 （2），
（3）设生成1.76克CO2需要碳酸钙的质量为，
100 44
解得=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。

4、解：设使9.8g硫酸完全反应需铁和锌的质量分别为、，
56 98 65 98
9.8g 9.8g
解得 =5.6g 解得
（1）至少应加锌粒或铁片的质量都是6.5g，才能使硫酸完全反应，生成相同质量的氢气，即天平平衡。

（2）如果反应中酸有剩余，所加锌或铁的质量虽相等，但生成氢气的质量不会相等，天平不会平衡，由上面的计算可知，相同质量的锌或铁跟足量的酸反应生成氢气的质量，其中铁与酸反应生成氢气的质量大，所以指针偏向加锌的一边。

11。