物质分离提纯方法总结归纳
物质的分离与提纯方法
智慧闪烁
混合物
分离、提纯
纯净物
分离：把混合物中的几种物质分开，
必须保留各组分，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：只保留混合物中目标的组分，除去杂质
分离与提纯的原则
不增加新杂质
被提纯物与杂质易分离
不增 不减
不减少欲被提纯的物质
易分离
易复原
被提纯物质要复原
•
常用的物质的分离和提纯方法有哪些？
蒸发结晶——物质的分离和提纯方法之二
具体操作 通过蒸发或气化，减少溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。 适用物质
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠
蒸发结晶用于分离可溶性固体与水 的混合物
蒸发结晶
铁架台
玻璃棒
蒸发皿、
铁圈
酒精灯
操作要点
蒸发皿中的液体不超过容积2/3。 过程中须用玻璃棒不断搅拌 （防止局部温度过高而使液体飞溅）
灼烧
实验仪器： 灼烧海带提取碘
酒精灯，三脚架， 泥三角，坩埚
升华
如图5，方法、装置的名称： 升华 。 适用范围：某种组分易升华的混合物， 利用物质升华的性质在加热条件下分 离的方法。
图5
分离碘和二氧化硅
心中有图
心中有图
物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 （分馏） 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 实例 粗盐的提纯
怎样从沙子中淘金?
金 矿 中 含 有 少 量 的 纯 金
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
如果有铁屑和金的混合物，你能用 哪些方法将铁屑除去？
1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸提纯 讨论 化学方法
提纯的5个方法是哪些呢
提纯的5个方法是哪些呢提纯是指通过物理或化学手段使混合物中的杂质与所需纯度的物质分离，得到更纯净的产物。
这在许多领域都是非常重要的，如化学合成、制药工业、食品加工等。
下面我来介绍一些常见的提纯方法：1. 结晶提纯法结晶是一种通过溶解和重新结晶的过程，将杂质与所需产物分离的方法。
该方法利用了杂质在溶液中的溶解度与所需产物的溶解度不同的特点。
通过加热溶液使溶解度增加，然后冷却溶液使产物结晶出来，从而得到纯品。
结晶提纯法广泛应用于有机化学合成和生物化学领域，可用于制备高纯度的有机化合物和生物活性物质。
2. 蒸馏提纯法蒸馏是一种根据物质沸点差异将液体混合物分离的方法。
在蒸馏过程中，液体混合物加热使其中成分相应的沸点温度达到，转化成气体进入冷凝器，然后通过冷凝器冷却而变成液体重新收集。
由于不同物质的沸点不同，所以通过适当的温度控制，可以分离出所需纯度的物质。
蒸馏提纯法常用于实验室和工业中，如酒精的提纯、化学品的纯化等。
3. 晶体生长提纯法晶体生长是一种通过控制物质结晶的条件使杂质与所需物质分离的方法。
晶体生长提纯法在提高纯度方面具有优势，因为它可以有效地去除溶液中的杂质。
在晶体生长过程中，选择适当的溶剂、溶质浓度、温度和pH值等条件，可以使纯度高的晶体成长而杂质被排除在外。
晶体生长提纯法广泛应用于制药工业、化学合成和材料科学领域。
4. 电化学提纯法电化学提纯是一种利用电解过程将混合物中的杂质转移到电极上以达到分离纯化的方法。
电化学提纯法基于不同物质的电化学性质的差异，通过在合适的电压下使所需产物在电解液中溶解或析出，从而实现提纯的目的。
电化学提纯法常用于金属提纯、离子液体纯化等领域。
5. 气相提纯法气相提纯是一种通过物质在气相中的各种性质差异，如沸点、挥发性等，将混合物中的杂质分离的方法。
气相提纯常使用的方法包括气相色谱、蒸汽扩散、升华等。
在气相提纯过程中，杂质和所需物质通过不同的物理过程分离，从而得到纯净的产物。
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
【高中化学】化学物质分离提纯的常用方法总结
【高中化学】化学物质分离提纯的常用方法总结化学物质分离提纯的常用方法如下：1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.酿造加热法：在沸点上差值小。
乙醇中(水)：重新加入新制的cao稀释大部分水再酿造。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.熔化法：fe粉(a1粉)：熔化在过量的naoh溶液里过滤器拆分。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.稀释法：用作除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品稀释：n2(o2)：将混合气体通过铜网稀释o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
页面查阅：高中化学知识点总结10.纸上层析(不作要求)11.杂质气化法：并使相同物质中的杂质转变为气体而除去。
例如(括号内的物质为所除去的杂质)：氧化铜(碳粉)，cao(caco3)12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离(相对而言)如：nacl含kcl可用nacl 饱和溶液洗涤;木炭粉含糖可用水洗涤。
化学物质拆分纯化的原则：物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：1、不减(无法导入崭新杂质)。
2、不减(不减少被提纯试剂)。
3、极易拆分。
4、易复原。
备注：1、固?固混合拆分型：灼热、热分解、升华、结晶(或重结晶)。
2、固?液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。
3、液?液混合拆分型：提炼、分液、酿造、渗析。
4、气?气混合分离型：洗气。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理,以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯.下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离＆#0;＆#0；分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。
最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。
其方法和操作简述如下：1. 分液法＆＃0;＆＃0;常用于两种均不溶于水或一种溶于水,而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。
步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。
如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚：2. 蒸馏法�＆#0;适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯.步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。
如分离乙酸和乙醇（均溶于水）:3。
洗气法�；＆＃0；适用于气体混合物的分离提纯.步骤为:例如：此外,蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。
有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2）,硝基苯（NO2)，苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸)加新制生石灰（或NaOH固体)蒸馏 c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d,液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别，就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的不同现象，把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种:1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如：苯与硝基苯.2。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧物质的分离是通过适当的方法，把混合物中各组成物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
物质的除杂从内容上看，它包含着常见酸碱盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程，其考查热点和趋势是化学知识与实验操作的结合，理论与生产实践的结合。
1、主要方法物质的分离和提纯常用方法有物理方法和化学方法两种，见下表：2、用化学方法分离和提纯物质的原则不增：在除杂的过程中不能引入新的杂质；不减：在除杂的过程中，不能减少或损耗被提纯物质的质量；不变：在除杂过程中，除杂剂不能使被提纯物质改变；易分：被提纯物质与杂质或杂质转化成的新物质易于分离；务尽：选择除杂剂要注意反应进行的程度，除杂越彻底越好。
3、酸、碱、盐溶液中的除杂技巧①被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）。
KCl（K２SO４）：可选用BaCl２溶液为除杂试剂（生成物为BaSOKCl，达到目的）。
４和②被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4和NaCl，达到目的）。
KNO3（AgNO3）：可选用KCl２溶液为除杂试剂（生成物为AgCl和KNO3 ，达到目的）。
③被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。
如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂（生成物为Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，达到目的）。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
物质提纯的方法笔记
物质提纯的方法笔记宝子们，今天咱们来唠唠物质提纯的方法哈。
一、过滤。
这就像是把沙子和水分离一样简单又神奇呢。
如果咱有一个混合物，里面有固体颗粒和液体，而且固体颗粒不溶于这个液体，那就可以用过滤啦。
找个滤纸，折成漏斗形状放在漏斗里，然后把混合液倒进去，液体就会透过滤纸流下去，固体就留在滤纸上啦，就像把调皮的固体小颗粒抓住，让液体溜走。
二、蒸发。
这个方法呢，特别适合从溶液里得到固体溶质哦。
就像咱们想从盐水中得到盐。
把盐水放在蒸发皿里，然后用小火慢慢加热，水就会变成水蒸气跑掉啦，剩下的就是盐啦。
不过加热的时候可得小心点，别让溶液溅出来，不然就像小水滴在锅里蹦迪，搞得一团糟呢。
三、蒸馏。
要是两种液体混合在一起，但是它们的沸点不一样，蒸馏就派上用场啦。
就好比水和酒精的混合液。
把混合液放在蒸馏烧瓶里加热，沸点低的酒精就会先变成蒸汽跑出来，通过冷凝管又变成液体收集起来，水呢就还在烧瓶里，就像把两个小伙伴按照它们的特性分开啦。
四、结晶。
结晶又分降温结晶和蒸发结晶哦。
如果溶质的溶解度随温度变化比较大，像硝酸钾，咱们就可以用降温结晶。
先把硝酸钾溶液加热变成热饱和溶液，然后让它慢慢降温，硝酸钾就会像小晶体精灵一样从溶液里冒出来啦。
而对于像氯化钠这种溶解度随温度变化不大的溶质呢，就用蒸发结晶就好啦。
五、萃取。
这是个很有趣的方法呢。
如果一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，就可以萃取。
比如说碘在水里和在四氯化碳里溶解度不一样。
把碘水和四氯化碳放在分液漏斗里摇一摇，碘就跑到四氯化碳里去啦，然后把下层的四氯化碳放出来，就得到碘的四氯化碳溶液啦。
好啦，宝子们，物质提纯的这些方法是不是很有趣呢？只要掌握了这些小窍门，以后遇到物质提纯的问题就不怕啦。
。
混合物分离提纯的方法
混合物分离提纯的方法
混合物分离提纯的方法有以下几种常见方法：
1. 过滤：通过不同物质的差异性质，如颗粒大小、溶解度等，利用过滤纸或滤膜将固体与液体分离。
2. 蒸馏：利用液体在不同温度下的沸点差异，将液体分离。
3. 结晶：根据溶解度的不同，在适当条件下使溶液中的某种物质结晶出来，从而分离出目标物质。
4. 萃取：利用两种互不相溶的溶剂对物质的不同亲和力，将目标物质从混合物中提取出来。
5. 色谱法：利用不同物质在固定相和流动相中的亲和力不同，通过色谱柱将物质分离。
6. 电泳：利用不同物质在电场中的迁移速度差异，将物质分离。
7. 气相色谱法：利用不同物质在固相载体和气相中的亲和力不同，通过气相色谱柱将物质分离。
8. 洗涤：利用溶剂的溶解度差异，通过物质在不同溶剂中的溶解度差异将物质分离。
这些方法可以根据混合物的性质和需要得到的纯度程度选择合适的方法进行分离和提纯。
实验室常用的物质分离和提纯的方法
实验室常用的物质分离和提纯的方法实验室常用的物质分离和提纯方法实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的地方。
分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。
物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。
实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。
1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。
蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。
2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂，通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。
3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩，是实验室普遍采用的物质分离的方法。
4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混合物中的提纯出来的方法。
5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。
6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。
7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。
8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的混合液中的单一物质分离出来的方法。
运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。
实验室中一般用于物质分离和提纯的上述常用方法，具有良好的效果，不仅对实验结果准确度具有重要影响，而且对实验结果的研究也有重要的理论意义和实践意义。
-物质的分离和提纯知识点小结
物质的分离和提纯知识小结
一、分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：
（1）所选试剂一般只和杂质反应。
（2）操作不应引入新的杂质。
（3）不减，即不减少欲被提纯的物质。
（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。
（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
二、还必须做到以下“三必须”：
（1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。
（2）由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。
（3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。
三、物质分离和提纯的方法：
1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；
2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；
3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；
4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；
（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。
常见的物质除杂。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯 Prepared on 22 November 2020物质的分离与提纯【知识梳理】一、基本原理1.物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
2.除去杂质过程中必须遵循的原则：①不增——所选试剂不能带入新的杂质。
②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
二、物质分离与提纯的方法1.质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。
结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3升温结晶溶质的溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2中混有KNO3时，可采用此法提纯Ca(OH)2蒸馏分离沸点不同的液体混合物石油炼制，酒精溶液中提取酒精，制取蒸馏水等2．常用的化学方法①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
物质提纯的方法
物质提纯的方法物质提纯是物理化学中的一种术语，指的是从混合物中分离出洁净的组分的过程。
提纯的过程需要有效的热能和物质交换。
为了使某种物质从其他物质中分离出来，有若干种方法可以使用。
1.凝沉淀：冷凝沉淀是一种物质提纯的常用方法，它利用混合物中物质的沉淀率差异分离物质。
首先，混合物必须先加热至沸点，然后放入一个容器中冷却，温度降至可以使其中某些组分沉淀时改变溶解度的温度。
残留物会沉淀在底部，而溶液的上层则会清澈，也就是提纯的物质。
2.压蒸发法：常压蒸发法也是常用的物质提纯方法。
它通过把混合物加热至沸点，就能使高沸点分子沸腾蒸发，而低沸点分子却无法蒸发。
把蒸发出的气体再凝结成液体，就可以从中分离出提纯的物质。
3.蒸馏法：蒸馏是一种常用的物质提纯方法。
它利用两种不同沸点物质的沸点差异，进行物质分离。
具体来说，在蒸馏过程中，依次把混合物加热至沸点，低沸点分子及其他没有沸点的物质会先沸腾，高沸点分子则晚些沸腾，逐一收集蒸馏出的液体，就可以得到提纯的物质。
4.剂提取法：溶剂提取是一种物质提纯方法，它利用不同溶剂对不同物质的溶解度分离出混合物中的物质。
首先，将混合物放入一个容器，再加入不同溶剂，使其中某些物质能被溶解。
然后，将溶解的物质滤出，再加入新的溶剂反复提取，直到提取的物质完全纯净。
5.离技术：电离法也是常用的物质提纯方法。
它利用物质的电荷差异，通过电场的作用将物质带电的离子分离出来，进而获得物质的提纯。
首先，将带电的物质放入电离器中，电离器会产生两股电流，一股是正电荷，一股是负电荷，这两股电流分别向不同方向移动，当电流移动到离子检测器处，就可以测出正负离子的数量，而根据正负离子的种类，就可以获得提纯的物质。
以上就是常用的物质提纯的方法，它们的特点是成本低、效率高，还有一些高精度的提纯方法，如加热蒸发法、离心法等，也可以用于物质提纯。
这些提纯方法需要根据混合物中物质的性质，确定最合适的方法，才能达到提纯的目的。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法
1. 蒸馏法：可用于分离混合物中两种液体的组分，基于不同沸点的原理进行分离。
2. 萃取法：通过一系列溶剂的选择和萃取流程，提取混合物中某一组成部分，同时将其他组成部分留下。
3. 结晶法：利用物质溶解度的差异性来进行分离。
将混合物溶于溶剂中，控制溶液温度或向溶液中加入另外一种物质，使得原本溶于溶液中的某些组成部分转变为固体晶体，从而达到分离的目的。
4. 滤纸过滤法：通过纸质过滤器的微孔过滤，将混合物中的杂质或较粗的固体颗粒分离出来。
5. 离心法：将混合物置于旋转马达内，利用离心力将其中成分分层分离，常用于生物化学的制备工作。
6. 电泳法：利用组分在电场作用下的电泳特性不同，通过电场作用将不同组成部分分离开来。
7. 晶体生长法：可将混合物中某一成分结晶出来并生长为大晶体，从而实现其分离。
8. 溶剂挥发法：可通过加热或在低压下将溶剂挥发掉，从而实现物质之间的分离。
物质分离提纯的12种操作方法精析
物质分离提纯的12种操作方法精析12种操作方法解析及常考的7种操作过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化流程题常考：过滤、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶(即冷却热饱和溶液结晶)、重结晶、蒸馏、萃取分液。
实验题常考：洗气(无机实验题)；重结晶、蒸馏、萃取分液(有机实验题)。
一、过滤1、过滤适用对象用来分离固－液混合物，所有的工艺流程题中均会涉及。
2、过滤所需仪器铁架台(带铁圈)、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、烧杯，根据装置图示联想记忆，从左到右，从上到下。
3、过滤实验操作注意规则一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，倾倒时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖部紧靠烧杯内壁。
【注意】除普通过滤外，抽滤也常用于实验室中的固液分离。
抽滤即将装置内抽真空，利用内外压强差，实现快速过滤的一种操作方法。
高考流程题中的固液分离如没有特别说明书写过滤即可。
4、抽滤所需仪器真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒。
抽滤相对于过滤的主要优点是速度快，利用的是抽滤瓶内和外界的压强差。
二、蒸发结晶1、蒸发结晶适用范围如果溶质溶解度随温度的变化不明显或基本无变化，则该类溶质固体可以通过蒸发结晶从溶液中获得。
2、蒸发结晶所需仪器铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3、蒸发结晶注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中所盛放的液体不应超过蒸发皿容积的2/3，以防液体溅出。
(2)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液受热不均匀而导致的液体飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时(或液体较少时)，应停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，防止固体过热而迸溅。
4、过滤和蒸发结晶实例：粗盐提纯粗盐的主要成分：氯化钠、硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等，杂质离子主要为SO42－、Ca2＋和Mg2＋。
三、蒸发浓缩，冷却结晶1、冷却热饱和溶液结晶适用范围冷却热饱和溶液结晶(即蒸发浓缩，冷却结晶)，适用于溶解度随温度的升高而显著升高的溶质，在加热浓缩至高浓度(或饱和态)后，停止加热并降温，随着温度的降低，该类溶质溶解度会显著下降进而结晶析出。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常会遇到一些混合物，如水和油、盐和糖等。
如果需要分离它们或提纯其中一种物质，就需要采用一些合适的方法。
以下是几种常见的方法：
1. 滤过法：适用于混合物中至少有一种是固体的情况。
可选用
滤纸、滤网等滤材，将混合物倒入滤器中，待固体被滤出后，液体就能通过滤器滴下。
2. 蒸馏法：适用于混合物中有两种或两种以上液体且沸点有明
显差异的情况。
将混合物加热至液体沸腾，产生蒸汽，再将蒸汽冷却成液体，可以将其中一种液体分离出来。
3. 结晶法：适用于混合物中有一种物质是固体，且溶解度随温
度的变化而变化的情况。
将混合物加热至其中一种固体物质全部溶解，随后冷却，此时另一种固体物质就会逐渐结晶出来。
4. 萃取法：适用于混合物中有两种或两种以上液体，但沸点差
异不大的情况。
可用萃取器将其中一种物质从混合物中提取出来，再用蒸馏法进一步分离。
5. 溶解法：适用于混合物中有两种或两种以上固体，但溶解度
差异较大的情况。
将混合物加入适量的溶剂中，待其中一种物质全部溶解后，再通过挥发、结晶等方式将另一种物质分离出来。
以上是一些常见的生活中混合物分离和提纯的方法，可以根据具体情况选择合适的方法。
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常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
分离物质的方法
分离物质的方法物质的分离：根据物质的性质不同，采用适当的方法将混合物中各种物质彼此分开，从而得到几种纯净物的操作。
常用分离物质的方法1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。
2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。
4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。
5、升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。
6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。
物质分离提纯的化学方法1、吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。
2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。
如KNO3中含有的少量Ba（NO3）2，可用适量的K2SO4除去。
3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，将杂质转化为气体而除去。
如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。
5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。
如Mg（OH）2中混有Al（OH）3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg（OH）2沉淀即可。
6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。
如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。
除上述常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学领域中常见的实验操作，它是指通过一系列的化学方法，将混合物中的不同成分分离出来，并提炼出纯净的物质。
在实验室中，我们经常需要进行分离提纯的实验操作，以获得我们所需要的纯净物质。
下面，我们将介绍几种常见的分离提纯方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏法。
蒸馏法适用于混合物中成分的沸点差异较大的情况。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，然后蒸气冷凝后收集，从而分离出不同沸点的成分。
蒸馏法可以用于分离液体混合物，例如水和酒精的分离提纯。
其次，结晶法也是一种常用的分离提纯方法。
当我们需要分离固体混合物中的纯净晶体时，可以使用结晶法。
结晶法通过控制溶剂的挥发速度，使得混合物中的溶质逐渐结晶沉淀，从而实现分离提纯的目的。
结晶法适用于固体混合物，例如盐类、糖类等的分离提纯。
另外，萃取法也是一种常见的分离提纯方法。
萃取法适用于混合物中成分在不同溶剂中的溶解度不同的情况。
通过合理选择萃取剂，可以将混合物中的目标成分从其他成分中分离出来。
萃取法常用于天然产物的提取和分离，例如植物中的有效成分的提取。
此外，色谱法也是一种重要的分离提纯方法。
色谱法通过在固定相上的移动相的作用下，使混合物中的成分按照其在固定相上的分配系数不同而分离出来。
色谱法广泛应用于化学分析和生物化学领域，例如气相色谱和液相色谱等。
总的来说，分离提纯的方法有很多种，我们需要根据具体的实验要求和混合物的性质来选择合适的分离提纯方法。
在实际操作中，我们需要严格控制实验条件，以确保分离提纯的效果。
希望以上介绍的方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
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物质分离提纯方法总结归纳
分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。
分离提纯作为一种重要的化学方法，为大家分享了物质分离提纯方法，一起来看看吧！
一、结晶和重结晶
溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。
而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。
重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。
溶剂最好满足以下任一条件：
（1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。
滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。
（2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。
中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。
对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。
则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。
另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。
重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
二、蒸馏法
蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点
组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。
蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。
但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。
对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。
而分馏装置由于要使用分馏柱，高中并不常见，故高中实际教学中很少提及。
一个变通的思路，是“固定组分蒸馏法”。
比如，乙醇-水混合物，单纯用蒸馏分离效果很不理想，可以先加入生石灰与水反应，将水“固定”住，然后蒸馏，可以得到较纯的乙醇。
三、萃取法
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。
萃取分离物质时，必须用分液漏斗。
萃取的关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。
萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。
萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。
四、升华法
某些物质固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为蒸气，冷凝时又变成固态的现象称为升华。
常见可升华物质有
I2、干冰、水杨酸、苯甲酸、樟脑等。
生活中的例子有：冬天冰冻的衣服变干、白炽灯用久了灯内的钨丝变细、用干冰制舞台上的雾、用干冰制雨衣箱中的樟脑丸变等。
用于物质的分离提纯的实例在高中阶段更是很少，基本都集中在I2混合物上。
而在化工生产中还存在真空升华、低温升华等特殊升华方法，用以提纯高纯度的物质，如镁和钐、三氯化钛、苯甲酸、糖精等。
升华本质属于物理变化。
NH4Cl存在类似“升华”的现象，但其机理与一般的升华不同。
加热时，由于氯化铵分解成气态的氨和氯化氢而气化，冷却时又重新结合成氯化铵而沉积下来，表观现象与升华一样，但其实质存在化学变化过程。
因此，NH4Cl和I2混合物不能利用升华方法进行分离。
五、溶解过滤法
利用各组分物质在特定溶剂中的溶解性，采用过滤手段将不溶物和易溶物组分进行分离的方法。
过滤是中学阶段最常用的分离方法，也是最简单的一种分离手段。
寻找合适的溶剂依然是主要的问题。
对于各组分对水存在溶或者难溶的情况，则直接用水做溶剂然后过滤。
比如，分离AgCl和NaCl混合物，则采用水溶解然后过滤即可。
而对于混有铝粉杂质的铁粉混合物，则要溶解在过量的NaOH溶液里再过滤分离。
六、吸收法
对于气态物质中混有其他杂质性气体，通常利用吸收法予以分离提纯。
吸收法在高中阶段主要应用于实验方案的设计。
根据杂质气体
的特点，可以采用液态的洗气装置或者固态吸收装置予以吸收净化。
主要问题在于根据气体组成找到合适的吸收剂，比如Cl2（HCl），采用饱和食盐水；CO2(SO2)，采用NaHCO3溶液；CO2(CO)，通过热的CuO净化；N2(O2)，将混合气体通过铜网吸收O2
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