《1.1.1 反应热、焓变》课件

吸热反应：生（总）＞反（总 ） ----体系能量升高，环境温度降低
放热反应：生（总）＜反（总 ） ----体系能量降低，环境温度升高
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些 是放热反应？
燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、 碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。
思考
2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3 C. Q1 + Q 2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
（2）吸热反应 ：吸收热量的化学反应。
△H 为“+”或△H >0 ①反应体系的能量升高， ②与化学键的关系： E吸收 > E放出 ③常见反应类型： 大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应 （其燃烧例外）；碳和水蒸气、 C和CO2的反 应；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】； 盐的水解和弱电解质的电离。
通过此图大家还能发现反应热 ∆H有什么规律？
我们可以发现：其实
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
一个化学反应是放热还是吸热取决于 反应本质（微观）
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
即：ΔH = E断键吸收－E成键放出 （微观）
反应物
生成物
4、反应热的计算
（1）Δ H=生成物的总能量－反应物的总能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
问题：
化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
3. 能量越低,物质越稳定
键能越大,物质越稳定
【知识回顾】：
两大变化：物质变化和能量变化 我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新物质外，还有-----热能（通常） 能量变化 电能 光能
对化学反应研究的对象是该反应的反应物和 生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它 们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在 化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热 量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应 分为吸热反应和放热反应
课堂检测
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列 叙述正确的是 （ A D） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应 过程中生成物与反应物的焓值差即为反应 的焓变。
③ 计算表达式：
ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸 热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 焓值差即焓变(△H)决定.
焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ” 或 ΔH＞0
ΔH = H生成物－H反应物
宏观
（2）Δ H=反应物键能和－生成物键能和
Δ H = E吸收－E放出
微观
【例】： 例1：1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= kJ/mol。 ＋131.5 例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1molN2生成NH3的反应热为： －92kJ/mol ，1mol H2生成NH3的 －30.67kJ/mol 反应热为： 。
(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g)) △H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol
小
结
一、焓变
反应热
从焓变角度看：
Δ H＝生成物的焓－反应物的焓
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
两大守恒：质量守恒和能量守恒 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
第 一 章
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学习目标：
• 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见 的能量转化形式； • 2、了解反应热和焓变的涵义； • 3、理解热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。
5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为 431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
观察对比：
能 量 反应物 能 量 生成物
反应物
生成物 反应过程（I） 反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？
用焓如何表示反应过程？
释放给 环境
能量来 自环境
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应： 放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低， △H 为“-”或△H <0 ②与化学键的关系： E吸收 < E放出 ③常见反应类型： 燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、 水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓 慢氧化。
旧键断裂 — 吸收能量
新键形成 — 放出能量
= 679kJ/mol = 862 kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和
生成物的键能总和
结论： 1、反应完成时，生成物释放的总能 量（862 kJ／mol）比反应物吸收的总能 量（679 kJ／mol）大，故为放热反应。 2、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应体系的能量降低；反之，对于吸热 反应，由于反应通过加热、光照等吸收能 量而使反应体系的能量升高。 因此规定： 放热反应：ΔH为“－ ”，ΔH＜0 吸热反应：ΔH为“ + ”，ΔH＞0 (上述反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol）
化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活 Ｅ1 化 能
E0
反应热
Ｅ2
反应物
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
一、焓变 反应热
1、焓和焓变 ①焓(H)： 是一个与内能有关的物理量 .
决定因素：
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
从反应热角度看： Δ H＝生成物能量－反应物能量 Δ H＝反应物总键能－生成物总键能 从键能角度看： 放热反应：Δ H＜0 ,Δ H为“－ ” 体系能量降低，环境温度升高！ 吸热反应：Δ H＞0,Δ H为“ + ” 体系能量升高，环境温度降低！
反应热的计算：
宏观：ΔH = H生成物－H反应物
微观：Δ H = E吸收－E放出
⑶意义：
①反应热描述的是一定温度下的化学反应前 后的热量变化
②任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应
⑷测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】 注：许多化学反应的反应热可以通过实验 直接测得 例如：中和反应热的测定
反应热产生的原因是什么呢？
从化学反应的本质进行探究：
旧知识巩固
化学反应的本质 :
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从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。 2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量
(或形成1mol化学键所放出的能量)。
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
或 ΔH＜0 焓减少—放热（反应）—表示为“－ ”
2、反应热 ⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量， 称为该反应的热效应，简称反应热。
⑵反应热和焓变的关系： 恒压下: 符号：△H
单位:
常用kJ/mol或kJ· mol-1
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。