金属及其化合物提高练习题及答案详解

1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )

A.饱和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2溶液

C.Na2SO3稀溶液

D.饱和CaCl2溶液

2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( )

A.NaNO3

B.KNO3

C.KMnO4

D.I2

3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )

A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体

C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体

4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是

①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( )

A.①③

B.②③

C.②

D.①②

5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )

A.碳酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.硫酸镁溶液

D.碳酸氢钠溶液

6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )

①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )

A.溶液的pH增大，有O2放出

B.溶液的pH不变，有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出

8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的

石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )

A.H2、NaHCO3

B.CO、Na2CO3

C.CO、Na2O2

D.H2、Fe2O3

9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据

（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( )

50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸

m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 g

V（CO2）(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol ·L -1

B.能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数

C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完

D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

10.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOH Al(OH)3

乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−

→−42SO H Al(OH)3 丙：32342)()(42OH Al NaAlO Al SO Al Al NaOH SO H →⎪⎭

⎪⎬⎫−−→−−−→− 若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）

A.三者消耗原料相同

B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少

D.丙消耗原料比甲少，比乙多

11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A.烧杯中铁、铜都有

B.烧杯中铁、铜均无

C .烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁

12.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A .1 cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56(ρ——铁的密度)

B.1 mol Fe 与稀HNO 3充分反应后，转移电子数为3N A

C.100 mL 0.25 mol ·L -1 FeCl 3溶液含阴、阳离子总数为0.1N A

D.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为N A

13.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁

C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快

14.铁有可变化合价，将14.4 g 草酸亚铁（FeC 2O 4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g 铁的氧化物，此氧化物是…（ ）

A.FeO

B.Fe 2O 3

C.Fe 3O 4

D.FeO 和Fe 3O 4

15.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛，主要反应有：

①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O

②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4

③H 2TiO 3====TiO 2+H 2O

④TiO 2+2C+2Cl 2====TiCl 4↑+2CO ↑

⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti

下列有关上述反应的叙述错误的是（ ）

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中TiO 2是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g 时，乙中电极上银的质量增加（ ）