2019届高考化学二轮复习单科仿真演练七含解析 47

单科仿真演练(七)

(分值100分,建议用时50分钟)

可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 Co:59 Cu:64

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素

B.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

D.我国成功实施煤改气工程后,可有效降低空气中的PM10含量

8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,11.2 L CHCl3所含的原子总数为2.5N A

B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A

C.常温常压下,56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10N A

D.78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A

9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇

B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团,如果在苯环上再连接一个—CH3,其同分异构体有16种

10.实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是( )

选项操作所选仪器

A 称取3 g左右的干海带托盘天平

B 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯

C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗

D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

11.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.X为电源负极

B.若该装置在高温下进行,则净化效率将降低

C.若有1 mol N被还原,则有6 mol H+通过质子膜迁移至阴极区

D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1 mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极流出20 mol e-

12.20 mL 0.100 0 mol·L-1氨水用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是( )

A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B.两者恰好中和时,溶液的pH=7

C.达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)

13.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;如图所示,甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是( )

A.简单离子半径:Z>Y

B.反应①为吸热反应

C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同

二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。

26.(14分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

熔点/℃沸点/℃其他

PCl3-112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

(1)仪器a的名称是,装置A中发生反应的化学方程式

为。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外,还有。

(3)C装置控制反应在60～65 ℃进行,其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.取x g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积V mL。

已知:K sp(AgCl)=3.2×10-10,K sp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是(填标号),滴定终点的现象为。

a.FeCl2

b.NH4Fe(SO4)2

c.淀粉

d.甲基橙

②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。

③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是 ,

如无此操作,所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

27.(14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205 kJ/mol

写出CO2重整的热化学方程式: 。

(2)“亚碳酸盐法”吸收烟气中的SO2

①将烟气通入 1.0 mol/L的Na2SO3溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸

收剂,此时溶液中c(S)=0.2 mol/L,则溶液中c(HS)= 。

②室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图:

b点时溶液pH=7,则n(N):n(HS)= 。

(3)催化氧化法去除NO。一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原

理:4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1,3∶1,1∶3时,得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO的脱除速率为 mg·m-3·s-1。