原电池公开课课件.

总 反 应 为 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O==2MnOOH ＋ Zn(OH)2
负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)
2
正极： 2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－
2．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极 材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。 (1)放电时的反应 2 － ①负极反应： Pb－2e ＋SO4 ===PbSO4 2 PbO ＋2e ＋4H ＋SO4 ===PbSO ＋2H O ②正极反应： ③ 总 反 应 ： Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
正 极
要点突破 电极反应式的书写（燃料电池）
练习1: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和 氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达 现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个 月才充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反 应式. 燃烧反应式 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O 电池总反应 2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O 正极: 3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 负极: 2CH3OH－12e－＋ 16OH －＝2CO32－＋12H2O 试写乙醇作燃料， KOH作电解质溶液的燃料电池的 电极反应和总反应．
【小试身手3】 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的 总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O= Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 ( B ) A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为: 2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O
[特别提醒] (1)书写电极反应式时，注意介质 是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现 H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。 (2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
【小试身手4】
【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原 理示意图。下列说法正确的是
c
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y负极的电极反应式： O2 +2H2O+4e 4OH C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能完全转化
【触摸高考1】
(2010· 全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能 电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料 (S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻 璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
h v * TiO2/S――→TiO2/S (激发态) TiO2/S ―→TiO2/S ＋e I3 ＋2e ―→3I
＋ － － － －
*
＋
－
2TiO2/S ＋3I ―→2TiO2/S＋I3
－
下列关于该电池叙述错误的是 ( B )。 A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上 放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少
要点突破
介质 酸性 中性 碱性 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2 － ＋ 4 2
已知电池反应写电极方程式的方法： 方法一：直接书写较难时，可选择书写容
易
方法二：
一极，另一极用相减法得到；
1、标电子转移，判断正负极对应产物； 2、抄写还原剂-氧化产物，失去电子数
注意电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有
规则（如“拆”、“平”）；注意电解液环境
3、守恒配平；
2014届高考化学一轮复习
原电池 化学电源
知识结构
电化学基础 氧化还 原反应 §3电解池 电能转化为 化学能，外 界能量推动
§1原电池
§2化学电源
化学能转化 为电能，自 发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
【回归课本1】
《化学反应原理》 P13 《必修 2》P40
【热身训练】 以下知识的描述正确的是 ( D ) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热， 故可把该反应设计成原电池。 B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原 电池时，较活泼的金属一定是负极。 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两 种金属组成。 D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的 KCl + 饱和溶液，放电时 K 向正极移动。
(-)Zn-2e-=Zn 2+
(+)Cu 2+ +2e-=Cu
盐桥作用?
形成闭合回路； 平衡电荷
判断下列原电池的电极并写出电极反应式
A A
Fe
C
Fe
C
Zn
Cu
稀硫酸
食盐水
硫酸铜溶液
①
②
③
④
⑤
普通干电池
充电wenku.baidu.com电池
手机电池
笔记本电脑 专用电池
【知识扫描二】 二、常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
正极 负极
正极 负极 正极
要充分考虑电极反应后产物所处的介质---- 电解质环境， 应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。
要点突破 电极反应式的书写
（固体燃料电池）
介质
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负 极 正 极 负 极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－ 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
【知识扫描一】
一、原电池 1.概念：把化学能转化为 电能 的装置。 2.原电池的构成条件 (1)能自发地发生 氧化还原反应 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 负 极系统， 由氧化剂和导体构成 正 极系统。 (4)形成 闭合回路 。
3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)