影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
高二化学影响化学反应速率的因素知识点归纳
高二化学影响化学反应速率的因素知识点
归纳
1.内因：参加反应的物质的结构及性质。
2.外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。
在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。
对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末
状),学习方法，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
精品小编为大家提供的高二化学影响化学反应速率
的因素知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
2016高二化学爱护水资源期末必背知识点
高二化学维生素和微量元素期末必背知识点总结。
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点
高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点化学的成就是社会文明的重要标志，小编预备了高二年级化学影响化学反响速率的要素知识点，详细请看以下内容。
表达式：△v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)影响化学反响速率的要素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，射线，固体物质的外表积也会影响化学反响速率化学反响的计算公式:关于以下反响:mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q关于没有到达化学平衡形状的可逆反响:v(正)v(逆)影响化学反响速率的要素：压强：关于有气体参与的化学反响，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反响物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反响速率加快;反之那么减小。
假定体积不变，加压(参与不参与此化学反响的气体)反响速率就不变。
由于浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的状况下，参与反响物，异样是加压，添加反响物浓度，速率也会添加。
温度：只需降高温度，反响物分子取得能量，使一局部原来能量较低分子变成活化分子，添加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反响速率加大(主要缘由)。
当然，由于温度降低，使分子运动速率加快，单位时间内反响物分子碰撞次数增多反响也会相应加快(主要缘由)催化剂：运用正催化剂可以降低反响所需的能量，使更多的反响物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反响物分子的百分数，从而不可胜数倍地增大了反响物速率.负催化剂那么反之。
浓度：当其它条件分歧下，添加反响物浓度就添加了单位体积的活化分子的数目，从而添加有效碰撞，反响速率添加，但活化分子百分数是不变的。
【例1】盐酸与碳酸钠固体反响时，能使反响的最后速率清楚加快的是[ ]A.添加碳酸钠固体的量B.盐酸的量添加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度降低40℃【剖析】添加反响物浓度，可以增大化学反响的速率.CaCO3是固态反响物，添加其用量并不影响其浓度，故A对最后的反响速率简直无影响;关于一定浓度的盐酸，添加盐酸的用量并不能添加其浓度，故B对反响速率也无影响;C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最后反响速率加快，故C 正确.【答案】C、D【小结】此题考察先生对外界条件对化学反响速率的影响的了解和运用，用于稳固基础知识.能增大反响速率的措施有：①添加浓度;②增大压强;③增高温度;④运用催化剂.高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，编辑教员为大家整理的高二年级化学影响化学反响速率的要素知识点，希望大家喜欢。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为：v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。
3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：v = k[A]^n其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度，n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大，反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
化学反应的速率与影响因素知识点
化学反应的速率与影响因素知识点化学反应的速率是指反应物消耗或生成产物的速度，是化学反应动力学的重要研究对象。
速率可以受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
本文将介绍化学反应速率及其影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
一般表示为ΔC/Δt，其中ΔC是反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt是时间的变化量。
二、速率与反应物浓度的关系反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，化学反应发生的可能性越大，反应速率也会增加。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率定律来描述。
速率定律一般表示为r = k[A]^m[B]^n，其中r是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
三、速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数k与温度呈指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示为：k = A * e^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位为开尔文）。
根据阿伦尼乌斯方程可知，温度升高会使活化能减小，从而提高反应物的活化能垒，加快反应速率。
四、速率与催化剂的关系催化剂是可以改变化学反应速率的物质，它提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响主要有以下两种方式：一是提供新的反应途径，降低反应的活化能垒，使反应更容易发生；二是提供了更多的活性位点，增加了反应发生的机会。
五、速率与表面积的关系固体反应通常发生在反应物和固体催化剂的表面上，反应速率与反应物和催化剂的表面积有关。
表面积越大，提供了更多的反应活性位点，反应速率也会增加。
六、速率与其他因素的关系除了上述因素外，化学反应速率还可以受到其他因素的影响。
例如，溶液中的离子强度、光照条件、压力等都可以对化学反应速率产生影响。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结在化学的世界里，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度，对于理解和控制化学反应具有关键意义。
而影响化学反应速率的因素有很多，下面我们就来逐一探讨。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，单位体积内的反应物分子数量增多，分子之间相互碰撞的机会也就增加。
碰撞是发生化学反应的前提，更多的碰撞意味着更多可能发生有效碰撞，从而加快反应速率。
举个简单的例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度较低，燃烧的速度就会比较慢，火焰也不旺盛；而当提高氧气浓度时，燃烧会变得剧烈，反应速率明显加快。
但需要注意的是，并不是所有的反应中浓度的增加都会一直加快反应速率。
对于某些可逆反应，当反应物浓度增加到一定程度时，反应速率的增加会逐渐变缓，因为生成物的浓度也在增加，逆反应的速率会随之加快。
二、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于缩小气体体积，使气体浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使反应朝着生成氨气的方向进行，反应速率加快。
然而，压强的影响只对有气体参与的反应有效。
如果反应中没有气体参与，改变压强通常对反应速率几乎没有影响。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，运动速度加快，分子间碰撞的频率增加，而且更多的碰撞具有足够的能量来克服反应的活化能，从而使有效碰撞的几率大大提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率会增大到原来的 2 4 倍。
比如食物的变质，在高温环境下变质速度会明显加快；而低温环境下，变质速度则会大大减缓。
四、催化剂催化剂是能显著改变化学反应速率而自身在反应前后的组成、质量和化学性质基本不变的物质。
正催化剂能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率，大大加快反应速率。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
化学反应速率及影响因素知识点
【知识梳理归纳】、化学反应速率1 .表示方法用单位时间内反应物或生成物的____________ (常用__________________________ )变化来表示，其表达式为：________________ .2. 单位:mol/(L s)或mol/(L m in).3. 同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系如mA(g) + nB(g) === pY(g) + qZ(g),v(A) : v(B) : v(Y) : v(Z) = __________________________ .4. 注意的问题(1) __________________________________________ 化学反应速率是一段时间内的，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值.⑵在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率.(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同.二、影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率理论(1) 有效碰撞反应物分子间能___________________ 的碰撞.发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞.(2) 活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生_____________________ 的分子.(3) 活化能活化分子的__________________ 与所有分子的 __________________ 之差.2. 影响化学反应速率的因素(1) 内因(主要因素)：反应物本身的________ ，如金属与水反应的速率：N ____ Mg ____ Al.(2) 外因(其他条件不变，改变一个条件)隆化刑斗惟因索对pnr体界加的反甌堀大压劳反能速睾升高沮度■反应連率便用傩化刑.隨改变化学反应連率* *ii•逆反甩速率的改变程度反应菊河的声諏雪.光辐勲、於射线罄殿*起【问题探究】增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快?提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变.3 •外界条件对化学反应速率影响的原因分析觀液J®1增大单位时冋冷痒枳内活1牝分了敕内林碰t【自我诊断训练】1某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后，测得各物质的浓度分别为则该反应的化学方程式可表示为A . 2X2+ 3丫2 2X2Y3C . X2+ 2丫2 2XY22.下列说法正确的是(c(X2)= 0.4 mol/L , C(Y2)= 0.6 mol/L , c(Z) = 0.4 mol/L , ( )B . 3X2+ 2丫2 2X3Y2D . 2X2+ 丫2 2X2Y①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A .①②B .②③C.③④ D .①④②光是影响某些化学反应速率④不管什么反应，增大浓度或加3. 下列说法中正确的是()A .增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B .使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D .升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4. 某温度下，反应H2(g) + 12(g) ^^^2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是()A .体积不变，升温，正反应速率减小B .温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C .温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D .体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5. 将A、B置于一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) +网对反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol , B为0.4 mol, C为0.2 mol ,(1) 用B、C表示的该反应速率分别为v (B) = ___________ , v (C) = _________ 。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是指单位时间内反应物质的消失量或生成量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将对影响化学反应速率的几个主要因素进行总结，并探讨其原理和具体影响。
1.化学反应速率的影响因素1.1 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为增加反应物浓度会增加反应颗粒（分子或离子）的数量，从而增加它们之间的碰撞频率和有效碰撞的概率。
例如，酸和碱酸中硬币的反应速度取决于酸的浓度，浓度越高，反应速度越快。
1.2 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，反应速率加快。
这是因为升高温度会增加反应物的动能，加快其分子的运动速度，增加碰撞的频率和能量。
此外，提高温度还会使反应物分子更容易克服化学键的能垒，从而增加反应发生的可能性。
例如，火焰燃烧时，提高温度会导致燃烧速率加快。
1.3 催化剂催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它参与反应过程但不被消耗。
催化剂能够通过降低反应物的活化能来加速反应速率。
催化剂通常与反应物发生化学反应，形成中间产物，然后再次参与反应。
催化剂能够提供合适的反应路径和降低反应过程中的键能垒。
例如，工业上常用的催化剂包括酶、铂、镍等。
1.4 表面积表面积是固体反应物影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，增大其表面积可以提高反应速率。
这是因为增大反应物的表面积可以提高与其他反应物的接触面积，从而增加碰撞的机会。
例如，将固体反应物切割成更小的块状或粉末状，可以增大表面积，加快反应速率。
1.5 压力压力（对于气体反应物）或体积（对于液体或固体反应物）是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物中存在气体，并且反应是气体的压缩与膨胀时，增加气体的压力可以提高反应速率。
这是因为增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加碰撞的频率和有效碰撞的概率。
例如，气体燃烧反应中，增加反应物的压力可以提高反应速率。
化学反应速率与影响化学反应速率的因素(名师总结超好)
化学反应速率与影响化学反应速率的因素【知识点1】化学反应速率物理意义：用来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。
定义：单位时间内浓度的变化量。
表达式：ｖ=ΔC/Δt 单位：mol/L•min 注意：① 化学反应速率的单位由浓度和时间单位决定，时间可以是min 、s 等② 浓度的变化量对于反应物是由反应前减去反应后浓度；对于生成物是由反应后减去反应前浓度。
所以浓度的变化量是正值，速率也为正值。
③ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
④ 化学反应速率是一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。
⑤ 用不同反应物或生成物表示同一反应的反应速率时速率值可能不一样。
⑥ 同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比。
比较化学反应进行的快慢时，应根据系数比转化为同一物质去比较例1、反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为【 】 A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅= C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= D ．)mol/(L0.045O)(H 2s v ⋅= 例2、某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。
反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。
例3、将气体A 、B 置于容积为为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol 。
2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+分层练习
第2课时影响化学反应速率的因素活化能1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律，培养科学探究与变化观念等学科核心素养。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，培养科学态度与社会责任。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
知识点一、影响化学反应速率的因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和等因素决定的。
1．浓度对反应速率的影响当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率。
2. 温度对反应速率的影响其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。
据测定，许多反应的温度每升高10 ℃，其反应速率增大为原来的倍，这表明温度对反应速率的影响非常显著。
3. 催化剂对反应速率的影响使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指反应速率)。
4.压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
知识点二、活化能1.有效碰撞：的碰撞。
2.活化分子：能够发生的分子。
3.活化能：分子具有的平均能量与反应物分子具有的。
4.指出下图中有关能量E的含义：E1：反应的；E2：活化分子变成生成物分子的能量；E1-E2：。
5.外界条件对化学反应速率影响的理论解释（1）浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目→有效碰撞的次数→化学反应速率。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度→反应速率；反之减小压强，反应速率。
（3）温度：其他条件相同时，升高温度→活化分子以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数→化学反应速率。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
化学反应速率的重要知识点
化学反应速率的重要知识点引言：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于了解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何改变反应速率的方法，帮助读者深入了解化学反应速率的重要知识点。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物浓度在单位时间内的变化量。
通常用反应物浓度的变化量与反应时间的比值来表示，即速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应时间。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，反应物分子的平均动能增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应的进行。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
3. 催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子在固体表面上的反应速率较高，而固体表面积的增大可以提供更多的反应位置。
5. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使气体分子的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
三、改变化学反应速率的方法1. 改变温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应速率。
一般来说，温度升高反应速率增加，温度降低反应速率减慢。
2. 调节浓度：增加反应物的浓度可以提高反应速率，可以通过改变反应物的配比或者增加反应物的用量来实现。
3. 使用催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
选择适当的催化剂，并控制其用量，可以有效改变反应速率。
4. 改变反应物的物理状态：固体反应的速率较慢，将固体反应物粉碎或者溶解为溶液可以增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
结论：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，受到多种因素的影响。
了解和掌握化学反应速率的重要知识点，有助于我们理解和控制化学反应过程。
初中化学的归纳化学反应速率的影响因素解析
初中化学的归纳化学反应速率的影响因素解析化学反应速率是指在单位时间内反应物的浓度变化量。
而影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：温度、浓度、物质的状态、催化剂、表面积等。
本文将对这些因素进行详细解析。
一、温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据麦尔金方程（Arrhenius equation），在一定温度范围内，温度每升高10℃，化学反应的速率会增加1倍到3倍。
原因在于温度的上升能够提供反应物分子更多的能量，使它们具有更大的活化能，从而增加反应物分子的碰撞频率和反应的有效碰撞数。
二、浓度浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞数也随之增加，从而加快了反应速率。
这是因为更高的浓度意味着更多的反应物分子，它们之间的碰撞机会更多，从而使得反应更容易发生。
三、物质的状态物质的状态是影响化学反应速率的因素之一。
一般来说，固体态的物质反应速率较慢，液态物质的反应速率适中，气态物质的反应速率较快。
这是因为气态分子互相之间的距离较远，碰撞频率相对较高；而固态分子之间的距离较近，碰撞频率较低，因此反应速率相对较慢。
四、催化剂催化剂是能够提高反应速率的物质。
催化剂能够通过降低反应的活化能，加速反应的进行。
它不参与反应本身，因此在反应结束后可以重复使用。
催化剂的存在能够提高反应物分子之间的碰撞频率，从而增加了反应速率。
五、表面积表面积是影响固体物质反应速率的因素之一。
表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体物质的反应是从物质的表面开始进行的，表面积越大，有利于反应物分子与固体表面发生更多的碰撞，提高了反应速率。
六、其他因素除了上述因素外，还有一些其他因素也可能会对化学反应速率产生影响。
例如，光照、压力等因素都可以对某些特殊反应的速率产生一定的影响。
综上所述，初中化学中归纳出了几个影响化学反应速率的主要因素，包括温度、浓度、物质的状态、催化剂和表面积等。
化学反应速率的影响因素和计算
化学反应速率的影响因素和计算一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快。
2.温度：温度越高，反应速率越快。
3.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，有些催化剂还能选择性地促进特定反应。
5.反应物接触面积：固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。
6.光照：对于某些光敏感反应，光照可以作为引发剂，加快反应速率。
三、化学反应速率的计算1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，速率常数k为常数。
v = k[A]^0 = k2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]^24.多元反应：根据反应物的个数和反应速率方程，可以得到多元反应的速率方程。
四、实验操作注意事项1.控制变量：在进行反应速率实验时，要控制其他影响因素不变，只改变一个因素进行实验。
2.安全操作：遵守实验室安全规定，使用适当的防护设备。
3.准确测量：使用准确的仪器和设备进行浓度、时间的测量。
4.数据处理：合理处理实验数据，进行误差分析。
化学反应速率受到多种因素的影响，通过实验可以探究不同因素对反应速率的影响。
掌握化学反应速率的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学反应。
在实验操作中，要注意安全、准确测量，并进行数据处理和误差分析。
习题及方法：1.习题：某一级反应的速率方程为 v = k[A]，若反应物的初始浓度为[A]0 = 2 M，经过3秒后，反应物浓度减少到 [A] = 0.5 M，求该反应的速率常数 k。
解题方法：根据一级反应的速率方程 v = k[A]，将初始浓度和时间代入方程，得到 2 = k * 2，经过3秒后的浓度代入方程，得到 0.5 = k * 0.5。
影响化学反应速率的因素
Δ cΔ nΔ t V ·Δ t (考点过关（上）考点 2 影响化学反应速率的因素化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为 v ＝ 或 v ＝ 。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多 (活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：引起 引起 引起(1)恒温时：增大压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率增大。
引起 引起 引起(2)恒容时：充入气体反应物――→反应物浓度增大――→总压强增大――→反应速率增大；充入“稀有引起气体”――→总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
引起 引起 引起(3)恒压时：充入“稀有气体”――→体积增大――→各物质浓度减小――→反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。
温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 2～4 倍。
对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
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影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
3、温度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，升高温度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
b ．上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。
c．一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。
4、催化剂对化学反应速率的影响①重要结论：催化剂能够改变化学反应速率。
能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。
②理论解释：使用催化剂一降低反应所需的活化能(如图)→更多的反应物分子成为活化分子→大大增大单位体积内的活化分子百分数→成倍地增大化学反应速率。
③几点注意：a．使用催化剂能同等程度地改变(加快或减慢)正逆化学反应速率。
b．约85％的化学反应需要使用催化剂，在使用催化剂时应防止催化剂中毒。
5、影响化学反应速率的其他外界条件影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多其他因素，如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、反应物颗粒大小、溶剂等。
总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
条件变化活化分子的量的变化速率变化浓度增大单位体积内总数目增多，百分数不变增大减小单位体积内总数目减小，百分数不变减小压强增大单位体积内总数目增多，百分数不变增大减小单位体积内总数目减小，百分数不变减小温度升高百分数增大，单位体积内总数目增多增大降低百分数减小，单位体积内总数目减少减小催化剂使用百分数剧增，单位体积内总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积内总数目剧减剧减其他光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂等有影响【巧记】加快化学反应速率的方法记忆口诀：要想反应速率快，升温加压增浓度；催化增大表面积，反应也可加速度。
要点三、外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响对于可逆反应来说，由反应物生成生成物的反应速率叫正反应速率；同时还进行着生成物之间相互反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的反应速率叫逆反应速率。
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示正反应速率；用单位时间内反应物浓度的增大或生成物浓度的减小来表示逆反应速率。
如：N2+3H22NH3(正反应放热)各种外界条件对上述反应v正、v逆的影响分别是：1、增大反应物(N2或H2)浓度，v正增大，v逆随之增大；增大生成物(NH3)浓度，v逆增大，v正也随之增大；减小反应物(N2或H2)浓度，v正减小，v逆随之减小；减小生成物(NH3)浓度，v逆减小，v正也随之减小。
2、升高温度，v正和v逆均增大，放热反应方向的速率v正不如吸热反应方向的速率v逆增大的倍数大；同理，降低温度，放热方向的v正减小的倍数小，吸热方向的v逆减小的倍数大。
3、增大压强，v正和v逆均增大，但v正(气体分子数由多到少的方向)增大得多，v逆(气体分子数由少到多的方向)增大得少；减小压强，v正和v逆均减小，且v逆(气体分子数由少到多的方向)减小得少，v正(气体分子数由多到少的方向)减小得多。
对于反应前后气体分子数相同的反应，加压时，v正和v逆同等倍数地增大；减压时，v正和v逆等倍数地减小。
4、催化剂对可逆反应速率的影响是同等倍数地增大或减小。
对于一个可逆反应，当v正＞v逆时，反应向正反应方向进行，即反应的总速率v=v正－v逆；当v逆＞v正时，反应向逆反应方向进行，即反应的总速率v= v逆－v正。
要点四、有关化学反应速率的图像化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
在认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。
1、图像类型①例如：化学反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2Oa．其他条件一定时，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图(1)所示。
b．其他条件一定时，反应速率随着温度的升高而增大，如图(2)所示。
c．随着反应时间的增加，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图(3)所示。
②例如：化学反应2H2S(g)+SO2(g)==3S(s)+2H2O(l)a．其他条件一定时，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图a所示。
b．其他条件一定时，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图b所示。
c．温度、气体容器的容积都一定时，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图c所示。
2、解答化学反应图像问题的一般步骤①认准横坐标、纵坐标各表示什么物理量；②看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势，确定函数的增减性；③理解曲线斜率的意义，弄清当斜率为0时，曲线为一水平线的特定含义；④准确把握各个特殊点(如起点、最高点．、交点等)的含义；⑤认准某些关键数据在解题中的特定作用；⑥全面、准确地从图中找出直接或隐含的信息，结合上述几点快速得出答案。
【典型例题】类型一、浓度和压强对化学反应速率的影响例题1 100mL6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)加入物质对v（H2）的影响对n（H2）的影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体【思路点拨】解答此题的关键是要弄清楚反应的实质以及影响v(H2)的因素。
【答案】加入物质对v（H2）的影响对n（H2）的影响Na2CO3固体减小减小K2SO4溶液减小不变NaNO3固体减小减小通入一定量HCl气体增大增大【解析】H2SO4和Zn反应的离子方程式为2H+Zn=Zn+ H2↑，H浓度的变化影响反应速率，产生H2的物质的量受参加反应的H+的物质的量的影响。
加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减少了H+的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H+的物质的量不变，但浓度减小；加入NaNO3固体时，引入NO3-，NO3-在H+的存在下与Zn反应不生成H2；通入HCl时，HCl= H++Cl-，增大了H+的物质的量和浓度。
【总结升华】在考虑浓度对反应速率的影响时，需注意：(1)影响反应速率的是反应物、生成物的浓度，而不是物质的量或反应物的总量。
(2)溶液中发生离子反应时，与反应无关的离子浓度的大小对反应速率无影响。
(3)固体反应物颗粒越小，其总的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，反应速率越大，故块状固体可以通过研磨以增大表面积来增大反应速率。
举一反三：【变式1】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)．③设计实验装置，完成如图1所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)．【答案】①；②相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③；④实验序号 V[0.1mo l•L﹣1Fe 2（SO 4）3]/mLV （30% H 2O 2）/mLV （蒸馏水）/mL时间t/minV （氧气）/mL1 a b c d m 2acbdn标出电子转移数目及方向为：；②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1 连接，装置图为：；④测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相同，故加入双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H 2O 2浓度对反应速率影响，实验方案为：实验序号 V[0.1mol•L ﹣1Fe 2(SO 4)3]/mLV(30% H 2O 2)/mL V(蒸馏水)/mL 时间t/min V(氧气)/mL1 a b c d m2 a c b d n类型二、温度和催化剂对反应速率的影响例题2 20℃时，将0.10 mol/L Na 2S 2O 3溶液10 mL 和0.10 mol/L H 2SO 4溶液10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。