2020届金山区高考化学一模(最新整理)

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2020年上海市金山中学高三化学模拟试卷含解析

2020年上海市金山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）A. Na2O2+ H2OB. F2+ H2OC. Cl2+ H2OD. NO2 + H2O参考答案：B【详解】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；B、2F2 +2H2O=4HF+O2反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水；C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；根据上述分析可知，只有B选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质，A、C、D氧化剂和还原剂是同一个物质，为歧化反应，因此选B；综上所述，本题应选B。

2. 能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D 解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝M g(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。

2020届金山区高考化学一模试卷及答案

2019学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．关于291171Ts中数字的描述正确的是A．117是291171Ts 的质子数B．117是291171Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A.．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COH B．比例模型C．最简式C2H4O D．结构式CH3CHO7．现有pH 为 1的 100mL 0.1moL/L的AlCl3 ，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2 D．NaHSO4第1页共7页12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是A．25 mL量筒B．25 mL滴定管C．50 mL量筒D．有刻度的25 mL烧杯14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

2020届金山区高考化学一模(可编辑修改word版)

1172019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题（共40 分，每小题2 分。

每小题只有一个正确答案）1.关于291Ts 中数字的描述正确的是A．117 是291Ts 的质子数B．117 是291Ts 的中子数117 117C．291 是Ts 元素的相对原子质量D．291 是Ts 元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A.．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COH B．比例模型C．最简式C2H4O D．结构式CH3CHO7．现有pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的AlCl3，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8.不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI 试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是A．25 mL 量筒B．25 mL 滴定管C．50 mL 量筒D．有刻度的25 mL 烧杯14.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

2020学年上海市金山区高考化学检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A．左侧试管比右侧试管中产生气泡的Fe3+对H2O2分解的催化效果更好速率快左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝B．氧化性：Cl2>Br2> I2色C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取D．烧杯中产生白色沉淀代反应A．A B．B C．C D．D2．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字3．298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）Array A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)4．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。

于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵5．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。

其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1B．a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0D．其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s6．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。

2020年上海市6区高考化学一模试卷合集附答案

2020年上海市6区⾼考化学⼀模试卷合集附答案2020年上海市杨浦区⾼考化学⼀模试卷⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共40.0分）1.港珠澳⼤桥使⽤了⼤量的含钒⾼强抗震钢材。

该钢材与⽣铁⽐较错误的是()A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量⾼D. 都导电导热2.对⽯油和煤的分析错误的是()A. 都是混合物B. 都含有机物C. ⽯油裂化和煤⼲馏得到不同的产品D. ⽯油分馏和煤⼲馏原理相同3.元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断()A. In最外层有5个电⼦B. In的原⼦半径⼩于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4.氮化碳(C3N4)的硬度⼤于⾦刚⽯，则氮化碳中()A. 只有共价键B. 可能存在离⼦C. 可能存在N≡ND. 存在极性分⼦5.⼯业上可⽤铝热反应冶炼锰、钒等难熔⾦属，其原因与下列⽆关的是()A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合⾦C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出⼤量的热6.与氢硫酸混合后⽆明显现象的是()A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯⽔7.同温同压下，热化学⽅程式中反应热数值最⼤的是()A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48.同温同压同体积的H2和CO()A. 密度不同B. 质量相同C. 分⼦⼤⼩相同D. 分⼦间距不同9.没有涉及到氧化还原反应的是()A. Fe3+和淀粉检验I?B. 氯⽔和CCl4检验Br?C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl?10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加⼊铁粉充分反应后，⽤KSCN溶液检验⽆明显现象，则反应后的溶液⼀定()A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11.异戊烷的()A. 沸点⽐正⼰烷⾼B. 密度⽐⽔⼤C. 同分异构体⽐C5H10多D. 碳碳键键长⽐苯的碳碳键长12.杜⽡苯()与苯互为同分异构体，则杜⽡苯()A. 最简式是CH2B. 分⼦中所有原⼦共平⾯C. 能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 是CH2=CH?CH=CH2的同系物13.N A代表阿伏加德罗常数的值。

上海市金山区2020┄2021届高三一模化学试卷Word 解析版

上海市金山区2021年高三一模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）2．（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）分析：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析．解答：解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B．点评：本题考查2s轨道上的电子排布，难度不大，注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题．3．（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据球棍模型不一定由C、H两种元素组成；B．根据C3H6有丙烯、环丙烷两种结构；C．根据丙烯的电子式进行判断；D．根据丙烯的结构简式判断．解答：解：A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A错误；B．C3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；C．丙烯的电子式为：，故C错误；D．丙烯的结构简式为：CH2═CH﹣CH3，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，易错点为A，注意球棍模型中不一定由C、H两种元素组成．4．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．（2分）下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）7．（3分）NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（）考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氧化还原反应．分析：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂；B．NH5中N元素的化合价为﹣3价；Ｃ．1 mol NH5中含有4molN﹣H键；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子1mol．解答：解：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，故B错误；C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN﹣H键，故C错误；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，故D错误；故选A．点评：本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结构等知识点，正确判断NH5的结构是解本题关键，注意NH5中H元素的化合价，为易错点．8．（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量9．（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）10．（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．11．（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（）A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小考点：化学反应的基本原理．分析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度；B．溶解度反映物质的溶解性强弱；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．解答：解：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；故选C．点评：本题考查化学原理，涉及物质的溶解度、平衡常数、物质的分离和提纯、阿伏伽德罗定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．12．（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能13．（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）B．Cu与稀硫酸不反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故B不选；C．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，故C不选；D．合成氨的反应为可逆反应，反应物均不可能完全反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的性质及化学反应，为高频考点，明确浓度对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大．14．（3分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．p H=11氨水的浓度为0.001mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n （NH3．H2O）减小；D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．15．（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，平衡移动后反应物的浓度增加反应速率增大，故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物考化学实验方案的评价．点：专题：实验评价题．分析：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．解答：解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．17．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH ﹣→AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O考点：离子方程式的有关计算．硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，故B错误；C、当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，则b点消耗氢氧化钡体积==200mL，故C错误；D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．）18．（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A．工业合成氨：N2+3H22NH3B．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD．工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：化学方程式的书写．专题：元素及其化合物．分析：A．工业上用氮气和氢气反应制取氨气；B．氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；C．海水中含有大量氯化钠，用钠和氯气反应制取氯化钠不符合经济的原则；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；B．工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；C．钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，俗称为氯碱工业，故D正确；故选AD．点本题考查了利用化学反应制取化学物质，题目难度不大，注意是否符合化学反应规评：律、是否有利于提高经济效益是解答关键．注意化学知识在生产中的应用．19．（4分）已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣将转变为，可行的方法是（）A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液考弱电解质在水溶液中的电离平衡．点：电离平衡与溶液的pH专题．专题：分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣，将转变为，则先发生水解反应，然后加入的物质与﹣COOH反应而不与﹣OH 反应，据此分析．解答：解：A．在酸性条件下水解生成，故A错误；B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，﹣COOH和﹣OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选CD．点本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．评：20．（4分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mLB．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）C．H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA﹣； HA﹣⇌H++A2﹣D．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、H2A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；B、当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na2A，当V（NaOH）=20mL 时，此时溶质为NaHA，当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，据此回答；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的；D、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．解答：解：A、当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A2﹣）＞c（H2A），说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故A错误；B、当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）+3c（H2A），故B错误；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A⇌H++HA ﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故C错误；D、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小顺序是c21．（4分）室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL．下列叙述中正确的是（）硫化氢与氧气体积之和为100mL，没有氧气剩余，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2：3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为40ml，原混合气体中H2S为40ml，O2为60ml，符合题意；由上述计算，可知不可能存在2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1情况，故剩余气体可能是40mLH2S或者40mLSO2，对应的原混合气体为H2S为80ml，O2为20ml或者H2S为40ml，O2为60ml，故选BC．点评：本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键，对应选择题利用验证法进行解答更简单．22．（4分）6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．N a2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．N a2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．N a2SO3，MgCO3，NaHCO3考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量可以确定n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，据此结合选项判断．解答：解：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量，[44n（CO2）+64n（SO2）]÷[n（CO2）+n（SO2）]=60，则n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n （SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g ﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞四、（本题共12分）23．（12分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，其中原子序数最大的元素原子核外有 5 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 2 种不同的伸展方向．（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是ac （选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为 5.4 克．（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；氧化还原反应．分析：（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；原子序数最大的为Al，不同能级中的电子能量不同；最外层为3s23p1，有2种电子云；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，可以根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度比较，O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，单质与酸反应快慢不能比较非金属性强弱；（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒计算Al的物质的量，进而计算Al的质量；（5）氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电．解答：解：（1）O2﹣、F﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；原子序数最大的为Al，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，不同能级中的电子能量不同，核外有5种不同能量的电子；最外层为3s23p1，有2种电子云，故答案为：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；5；2；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，a．氢化物越稳定，非金属性越强，故a正确；b．O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，故b错误；c．单质与氢气反应越容易，对应元素的非金属性越强，故c正确；d．单质与同浓度酸发生反应的快慢不能判断非金属性强弱，如氧气与硝酸不反应，而S、碘与硝酸反应，故d错误，故选：ac；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒，析出Al的物质的量为=0.2mol，故析出Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：阴；5.4；（5）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，故答案为：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．点评：本题考查知识较多，涉及微粒半径比较、核外电子排布、元素周期律、离子方程式、电解池原理等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，（2）中b选项为易错点，学生容易忽略O、F没有含氧酸，难度中等．五、（本题共12分）催化剂24．（12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac ．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.8 5.9 6.0 2.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是 3.33×10﹣7mol/（L•h），与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl ．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac ．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．分析：（1）该反应平衡常数为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度的幂之积；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大；b．升高温度，H2O的浓度不变；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大；d．升高温度正逆反应速率都增加；（3）3小时内以NH3浓度的变化量来表示；第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是温度对催化剂的活性的影响；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣）．解答：解：（1）反应2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ，平衡常数的表达式K=，故答案为：K=；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；（3）3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）==3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl，饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生，故答案为：NH4Cl；饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b错误；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣），故d错误；故答案为：ac．点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，以及影响化学速率的因素和弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度中等．六、（本题共12分）25．（12分）（2014•松江区三模）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：。

2020届上海市金山区高考化学一模试题

2020届上海市金山区高考化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1. 关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（）A.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C.291是Ts 元素的相对原子质量D.291是Ts 元素的质量数2. 下列物质属于混合物的是（） A.冰醋酸 B.汽油C.硫磺D.丙三醇3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（） A.难挥发性 B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（） A.1，2−二甲基戊烷 B.3，4−二甲基戊烷 C.2，2−二甲基丁烷 D.2，3，3−三甲基丁烷5. 下列过程属于物理变化的是（） A.煤的干馏 B.石油的分馏C.石油裂化D.石油裂解6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是（）A.官能团−COHB.比例模型C.最简式 C 2H 4OD.结构式 CH 3CHO7. 现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（） A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8. 不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是（）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI试液9. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度500∘C左右D.压强为20∼50MPa10. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼11. 下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A.NaIB.KFC.KAl(SO4)2D.NaHSO412. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

上海市金山区达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析

上海市金山区达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气2．下列符合元素周期律的是A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－3．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度 ①35 mL 水 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 18.5 ℃ ②35 mL 水 3.2 g Na 2CO 3 20 ℃ 24.3 ℃ ③35 mL 盐酸 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL 盐酸 3.2 g Na 2CO 3 20 ℃ 25.1 ℃下列有关说法正确的是A ．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B ．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应7．下列说法正确的是：A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B ．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－D ．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动8．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

《试卷3份集锦》上海市金山区2020高考化学检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化2．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系B．能使淀粉KI试纸变色的分散系C．能腐蚀铜板的分散系D．能使蛋白质盐析的分散系4．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①5．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C ．试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -D ．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否含有Fe 2+6．下列操作能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．山梨酸(CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A ．属于二烯烃B ．和Br 2加成，可能生成4种物质C ．1mol 可以和3molH 2反应D ．和CH 3H 218OH 反应，生成水的摩尔质量为20g/mol8．下列说法正确的是A ．可用溴水除去已烷中的少量已烯B ．可通过控制溶液的pH 分离不同的氨基酸C ．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D ．可向溴代环己烷与NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物9．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃 B ．往()32Ba NO 溶液中通入少量的2SO ：2223Ba H O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+10．N A 是阿伏加德罗常数的值。

【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案

2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

上海市金山区2020高考化学检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是 X Y W Z TA ．原子半径：X>Y>ZB ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D ．T 元素的单质具有半导体的特性2．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B ．处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y3．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．4．下列物质中导电能力最差的是（） A ．熔融态KHSO 4B ．铜片C ．0.1mol/L H 2SO 4D ．固态KCl5．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小6．X 、Y 、Z 、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X 2 -与Y +有相同的电子层结构，Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是A ．原子最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：Y>Z>WC ．离子半径：Y +> X 2-D ．Y 与W 形成的化合物的水溶液显碱性7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

2019-2020学年上海市金山区市级名校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年上海市金山区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O【答案】C【解析】【详解】A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++ CO32-=CaCO3↓，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 错误，答案选C。

【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。

解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

2．25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）【答案】B【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。

2020上海市金山区高考化学检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。

下列说法正确的是A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的简单氢化物的稳定性：X<ZC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小2．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe4．下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面5．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水6．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7．下列化学用语的表述正确的是()A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。

上海市金山区2020届高三上学期一模考试化学(解析版)

上海市金山区2020届高三上学期一模考试相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是（）A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。

【详解】A、291117Ts左下数字表示质子数，291117Ts的质子数是117，故A正确；B、291117Ts的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是291117Ts的质量数，故C错误；D、291是291117Ts的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。

答案选A。

2.下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇【答案】B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式。

无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

【详解】A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。

答案选B。

【点睛】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。

3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。

这表现了浓硫酸的强氧化性。

故D正确。

而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。

脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。

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14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．a 与 b 相比，a 的反应速率更快
C．a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同
D．E2 大于 E1，说明总能量生成物比反应物低
15．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3
2019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷
相对原子质量：O-16 C-12 Na-23
Ba-137
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1．关于
291 117
Ts
中数字的描述正确的是
A．117
是
291 117
Ts
的质子数
B．117
是
291 117
Ts
的中子数
C．291 是 Ts 元素的相对原子质量
设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
32．写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：
。 33．工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
称取样品 ag，加水溶解，加入足量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体 bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含 a、b 的代数式表示)。（四）（本题共 15 分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得 E，已知 E 由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：
I
过滤
32.（2 分）可取少量试样溶于水后，再滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，
说明有 Cl-。
33. （2 分）106 b/197a
（四）本题共 15 分
34.（共 3 分）
(2 分) 、HCHO (1 分)
35.（共 4 分）CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
析出副产品，通氨气的作用有
。
（a）增大 NH4＋的浓度，使 NH4Cl 更多地析出（b）使 NaHCO3 更多地析出（c）使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 31．上述流程中 X 物质的分子式。使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是
29．写出通入 CO2 和 NH3 的化学反应方程式______________________
______。在
饱和食盐水中通入 CO2 和 NH3，先通 NH3 后通 CO2 的原因是______________________
_。
30．母液中除 H+和 OH-外，还含有的离子是_____________。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却
B．用铁触媒作催化剂
C．温度 500℃左右
D．压强为 20~50MPa
10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻
B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体
D．氮气很不活泼
11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是
A．NaI
B．KF
C．KAl(SO4)2
12．SiF4 与 SiCl4 分子都是正四面体结构。下列判断正确的是
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
20．测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：
第2页/共7页
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L） 2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2 2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A．Cl-
B．SO32-
常压、890℃下
第3页/共7页
28．副产物 Na2CO3 溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：
。
若在 10 升容器中，反应进行了 5min, 金刚石的质量增加了 6g，则 5min 里 CO2 的平均反应速率
为
。
（三）（本题共 15 分）
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
20
A
B
B
D
B
C
B
B
C
A
二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 15 分
21. （3 分）第三周期 VIIA 族，HClO4， H－O－Cl 22. （4 分） S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–（2 分） 23. （4 分）Cl>S（1 分）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的
，次氯酸分子的结构式为：
。
22．Cl、S、Na 三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号
表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式
为
。
23．硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸
C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
8．不能鉴别 0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/LNaOH 溶液的是
A．石蕊试液
B．甲基橙试液 C．酚酞试液
D．淀粉 KI 试液
9．工业生产氨气的适宜条件中不包括
A．用浓硫酸吸收产物
26. （共 3 分）
（2 分），4（1 分）
27. （共 3 分）K=1/c(Na)4 c(CO2)3（2 分） a （1 分）
28. （共 5 分）由于碳酸是弱电解质，Na2CO3 溶于水后电离出的碳酸根离子结合了水电离出的氢离子，导
致水的电离平衡朝正反应方向移动，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。（3 分）0.03 mol/(L·min) （2 分）
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3
D．Al→NaAlO2
16．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程中铁作原电池正极
B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OHD．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：
反应试剂
甲
反应条件
乙…… 反应试剂
反应条件
目标产物
）
类化合物相。
第5页/共7页
参考答案
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
B
C
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
第1页/共7页
D．NaHSO4
A．键长：Si-F＞Si-Cl
B．键能：Si-F＞Si-Cl
C．沸点：SiF4＞SiCl4
D．共用电子对偏L Na2SO3 溶液，最合适的仪器是
A．25 mL 量筒
B．25 mL 滴定管
C．50 mL 量筒
D．有刻度的 25 mL 烧杯
5．下列过程的原理属于物理变化的是
A．煤的干馏
B．石油的分馏 C．石油裂化
D．石油裂解
6．关于乙醛，下列化学用语正确的是
A．官能团 ─COH
B．比例模型
C．最简式 C2H4O
D．结构式 CH3CHO
7．现有 pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的 AlCl3 ，下列有关判断正确的是：
A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的
24．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3 溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。要证明 Na2SO3 具有还原
性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。
17．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B．乙酸钠溶液 pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红
D．某乙酸溶液导电能力弱
18．除去物质中含少量杂质的方法错误是
选项物质(括号内为杂质)
实验方法
A K2SO4 (K2CO3)
加入稀硫酸使溶液呈中性
B NaCl (KNO3)
二、综合题，完成下列填空（共 60 分）
C．Ba2+
D．Al3+
（一）（本题共 15 分）
从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
完成下列填空：
21．Cl 在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式
为：
请回答： 34．写出 C 中官能团的化学式 35．C→D 的化学方程式是
。A 的结构简式是、
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。。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测 E 具有与似的化学性质。除去化合物 B、D 和 E 混合物中的 B、D，可采用的方法是：