对氢氧化钠的铝盐与铁盐检查项的讨论
药物的杂质及检查方法 铁盐检查法
硫氰酸铁还原或分解褪色。
铁盐的检查法
注意事项
03
反应中加入的硫氰酸铵量较大,这是因为铁盐与硫氰酸根离子的反应为可逆反应,
加入过量的硫氰酸铵,不仅可以增加生成的配位离子的稳定性,提高反应灵敏度,还能消
除氯化物等与铁盐生成配位化合物所引起的干扰。
04
本法用硫酸铁铵 FeNH(SO4)2·12H2O配制标准铁溶液,并加入硫酸防止铁盐水解,
使易于保存。标准铁溶液每lmL相当于10ug的Fe3+。本法以在50mL溶液中含10～
50ugFe3+为宜,相当于标准铁溶液1～5mL。在此范围内,显色梯度明显易于区别。
铁盐的检查法
注意事项
05
某些有机药物,特别是具环状结构的有机药物,在实验条件下不溶解或对检查有干
扰,需经炽灼破坏,使铁盐成三氧化二铁留于残渣中,处理后再依法检查。如盐酸普鲁卡
50mL
比色
铁盐的检查法
注意事项
01
供试管与对照管色调不一致时,可分别移至分液漏斗中,各加正丁醇20mL提取,待分
层后,将正丁醇层移置50mL纳氏比色管中,再用正丁醇稀释至25mL,比较,即得。
02
在盐酸酸性条件下反应,可防止Fe3+的水解。经试验,以50mL溶液中含稀盐酸
4mL为宜。加入氧化剂过硫酸铵氧化供试品中的Fe2+氧化成Fe3+,同时可防止光线使
因、泛影酸、羧丙纤维素等。
06
标准铁贮备液应存放于阴凉处,存放期如出现浑浊或其他异常情况时,不得再使用。
小结
01 检查对象：亚铁离子和铁离子
02
反应试剂：硫氰酸铵
03
杂质对照品：标准硫酸铁铵
04
铁盐检查法的注意事项
铁盐检查法的注意事项
以下是 7 条关于铁盐检查法的注意事项：
1. 嘿，一定要注意标准溶液的准确性呀！就好比跑步比赛，你得有准确的起跑线，不然怎么判断谁跑得快呢。
比如说，要是标准溶液配制得不对，那后面的检查不就全乱套啦！
2. 哎呀呀，操作的时候可得细心再细心哦！这可不像粗心大意地做饭，盐放多放少无所谓。
检查铁盐要每一步都精确，稍有差错可能就得出错结果啦！
3. 哇塞，反应条件可重要啦！你想想，种子要在合适的温度和湿度下发芽，铁盐反应也得在特定条件下呀。
要是不注意，那反应能正常进行吗？
4. 嘿，试剂的纯度可不能忽视呢！这就跟你挑水果一样，得要新鲜没坏的呀。
试剂不纯，那得出的结果能可靠吗？
5. 注意啦，仪器设备一定要状态良好呀！难道你想用一把钝了的刀去切菜吗？仪器不好使，检查铁盐也会受影响呀！
6. 天哪，环境因素也要考虑进去呀！就好像运动员比赛时的天气，风大雨大肯定有影响呀。
环境不合适，铁盐检查也可能不准确哟！
7. 千万别忘了做好记录呀！这就像写日记一样，把每一个细节都记下来。
回头要是有问题，也好有据可查呀！
总之，铁盐检查法可不是随随便便就能做好的，每一个环节都得认真对待，这样才能得到准确可靠的结果呀！。
水处理中铝盐和铁盐的区别
水处理中铝盐和铁盐的区别巩义市元杰净水材料有限公司在水处理中，絮凝剂是我们常用的净水药剂，按照其化学成分可分为有机絮凝剂和无机絮凝剂两类。
其中无机絮凝剂包括无机凝聚剂和无机高分子絮凝剂，有机絮凝剂包括合成有机高分子絮凝剂和天然有机高分子絮凝剂以及微生物絮凝剂，今天我们所要说的铝盐和铁盐就属于无机絮凝剂。
在污水处理中，铁盐通常以硫酸亚铁和聚合硫酸铁作为代表；而铝盐则通常以聚合氯化铝和聚合硫酸铝为代表，关于以上几种产品，我会在后边的文章中进行详细的介绍，铝盐和铁盐都具有混凝的作用效果，那么，铝盐跟铁盐的区别在哪里？到底哪一个的效果更好呢？先让我们来了解上文所提到的几种具有代表性的絮凝剂。
铁盐代表----硫酸亚铁硫酸亚铁从外观上来看为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。
在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。
在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。
溶于水，几乎不溶于乙醇。
其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。
加入碱或露光能加速其氧化。
相对密度1.897。
有刺激性。
无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。
硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
硫酸亚铁的物理性质硫酸亚铁的应用1、水处理硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、药用硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。
医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
4、着色剂a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。
木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。
b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
食品级氢氧化钠检测报告
食品级氢氧化钠检测报告检品名称:氢氧化钠检验目的:全检检品性状:本品为无色透明液体鉴别:取本品的水溶液，用铂丝蘸取稍许，与无色火焰上燃烧，火焰即显。
检查:碱度取本品加水溶解制成1ml含的溶液，依法测定。
溶液的澄清度与颜色取本品加水20ml溶解溶液。
氯化物:取本品,加水溶解使成25ml，再加稀硝酸10ml，置50ml 纳氏比色管中，加水使成约40ml，摇匀，即得供试品溶液，取标准氯化钠溶液同法制成对照液，于供试品溶液与对照品溶液中，分别加入硝酸银试潘画K稀.释使成50ml，摇匀，在暗处放置5分钟，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察，供试品检验者校对者。
硫酸盐:取本品，加水溶解使成40ml，置50ml纳氏比色管中，加稀盐酸2ml，摇匀，即得供试品溶液，取标准硫酸钾溶液同法制成对照品溶液，于供试品溶液与对照品溶液中，分别加入25%氯化钡溶液5ml,用水稀释使成50ml,摇匀，在暗处放置10分钟，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察供试品。
铝盐与铁盐:取本品，加稀盐酸50ml溶解后，煮沸，放冷，加氨试液使成碱性，滤过，滤渣用水洗净，并炽灼至恒重遗留残渣不得过。
重金属:取本品，加水5ml与稀盐酸11ml溶解后煮沸，放冷加酚酞指示剂1滴与氨试液适量至溶液显淡红色，加醋酸盐缓冲液2ml与水适量使成25ml，作为供试品溶液，另取标准铅溶液适量与醋酸盐缓冲液2ml后，加稀盐酸稀释成25ml,作为对照品溶液，在比色管中分别加硫代乙酰胺试液各2ml，播匀，放置2分钟，同置白纸上，自. 上向下透视，供试品管的颜色。
含量测定:精密称取本品，置250ml量瓶中，加新沸过的冷水溶解，并加至刻度，摇匀,精密量取25ml,加酚酞指示剂3滴，用硫酸滴定液滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液的体积，加甲基橙指示液2滴，继续滴加硫酸滴定液至显持续的橙红色。
根据前后两次消耗的硫酸滴定液的量，算出供试品中的总碱量。
并根据加甲基橙指示剂后消耗的硫酸滴定液的量，算出供试品中碳酸钠的含量。
化学(物料)检测注意事项
药典凡例
“凡例”是为正确地使用《中国药典》进行药 品质量检定的基本原则，是对《中国药典》 正文、附录及质量检定有关的共性问题的统 一规定。 凡例和附录中采用“除另有规定外”这一用 语，表示存在与凡例或附录有关规定不一致 的情况时，则与正文中另作规定，并按此规 定执行。
硫酸盐检查
方法：取规定量的供试品，加水溶解使成约40ml （溶液如显碱性，可滴加硝酸使成中性）；溶液如 不澄清，应滤过；置50ml纳氏比色管中，加稀盐酸 2ml，摇匀，再加入25%氯化钡溶液5ml，用水稀释 至50ml，充分摇匀，放置10分钟，置黑色背景上与 标准硫酸钾溶液制成的对照液比较。 原理：SO42-+Ba2+→BaSO4↓(白色) 条件：在盐酸酸性条件下可清除其他阴离子干扰 （如CO32-﹑PO42- ﹑C2O42- ﹑SO32- ﹑BO22- 等 ）
的部分溶剂及其在该溶剂中的溶解性能，可供精 制或制备溶液时参考；对在待定溶剂中的溶解性 能需作质量控制时，在该品种检查项下另作具体 规定。药品的近似溶解度以下列名词术语表示：
项目与要求
极易溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂不到1ml中溶解； 易溶 系指溶质1g（ml）能在溶剂1~不到10ml中溶解； 溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂10~不到30ml中溶解； 略溶 系指溶质1g（ml）能在溶剂30~不到100ml中溶解； 微溶 系指溶质1g（ml）能在溶剂100~不到1000ml中溶解； 极微溶解 系指溶质1g（ml）能在溶剂1000~不到10000ml中溶解; 几乎不溶或不溶 系指溶质1g（ml）在溶剂10000ml中不能完全溶解。 试验法：除另有规定外，称取研成细粉的供试品或量取液体供试品，于 25℃±2 ℃一定容量的溶剂中，每隔5分钟强力振摇30秒钟；观 察30分钟内的溶解情况，如无目视可见的溶质颗粒或液滴时， 即视为完全溶解。
铝盐(铁盐)混凝过程行为分析与最佳ph值预测
铝盐(铁盐)混凝过程行为分析与最佳ph值预测
铝盐(铁盐)混凝是指利用铝盐或铁盐作为凝聚剂，将悬浮物或废水中的污染物凝聚成固体的过程。
这一过程通常包括三个步骤：加入凝聚剂、凝聚反应和沉淀。
在加入凝聚剂的过程中，通常会添加一定量的碱性或酸性来调节溶液的pH 值。
这是因为凝聚剂的作用效果很大程度上取决于pH 值的变化。
在凝聚反应过程中，铝盐或铁盐会与悬浮物或废水中的污染物发生反应，将其凝聚成固体。
这一过程的速率取决于许多因素，包括溶液的温度、pH 值、悬浮物的浓度等。
在沉淀过程中，固体凝聚物会沉淀在溶液的底部，然后可以用沉淀池或其他方法将其分离出来。
对于铝盐(铁盐)混凝过程的行为分析，可以使用一些工具来研究这一过程中的参数对凝聚效果的影响，包括pH 值、温度、凝聚剂浓度、悬浮物浓度等。
这可以帮助我们了解凝聚剂的作用机理，并且可以用来优化凝聚过程，提高凝聚效率。
关于最佳pH 值的预测，可以使用一些方法来估算，包括模拟、理论计算和实验测量等。
模拟是指利用计算机模拟凝聚过程，根据不同的pH 值来预测凝聚效果。
这种方法可以快速预测出最佳pH 值，但需要较强的计算能力和较多的参数输入。
理论计算是指根据物理化学原理来计算最佳pH 值。
这种方法可以提供准确的结果，但需要较强的理论基础和计算能力。
实验测量是指实际进行凝聚实验，测量不同pH 值下的凝聚效果，从而推测出最佳pH 值。
这种方法能够提供准确的结果，但需要较多的实验时间和成本。
基于实验探究开展以化学学科素养为本的教学—以“对氢氧化钠变质
基于实验探究开展以化学学科素养为本的教学—以“对氢氧化钠变质问题的探究”为例发表时间：2020-11-20T13:40:25.297Z 来源：《中国教师》2020第9期作者：周纯1 张建策1** [导读] 氢氧化钠变质问题是初中化学酸、碱、盐学习中的一个重点内容，对学生来说也是一个难点。
周纯1 张建策1**1.岳阳市第九中学湖南岳阳 4140002.湖南理工学院化学化工学院湖南岳阳摘要氢氧化钠变质问题是初中化学酸、碱、盐学习中的一个重点内容，对学生来说也是一个难点。
学生从“问题”出发，设计实验方案，进行实验探究，用实验探究方式解决实际问题，有利于学生化学核心素养的发展。
再结合习题进行巩固，拓展，总结，从而达到突破难点，知识迁移的目的。
关键词实验探究氢氧化钠变质化学核心素养氢氧化钠变质问题是酸、碱、盐学习中的一个重点内容，是对酸、碱、盐化学性质和复分解反应发生条件的综合运用。
人教版化学九年级下册第十一单元专门针对这个问题设置了课后习题，但是在习题讲解过程中，很多学生感觉难理解，尤其是对于氢氧化钠变质程度的问题，大多数学生感觉到有困难。
而此内容在中考之中主要以实验探究的题型出现，注重考查学生运用所学问题解决实际问题的能力。
所以突破这一难点，对提升学生知识水平，思维水平，能力水平都具有重要意义。
1 教学现状与设计理念鉴于教学中单纯的练习和讲解，对于难点的突破效果不理想状况，究其原因，主要是初中学生的思维大部分还是以具体的形象思维为主，抽象逻辑思维能力还没有充分发展[1]，所以仅仅采取讲练的方式，学生会感觉思维难以跟上，同时也难以激起学生的学习兴趣。
本节课采取实验探究的方式，先设计探究情境，引发学生学习兴趣，引导学生自主设计实验方案，学生运用自己设计的方案进行实验，总结出证明氢氧化钠变质，部分变质，全部变质的方法，再结合习题进行巩固，拓展，再总结。
以达到突破难点，提升学生思维水平和通过实验探究方式解决实际问题的目的。
对氢氧化钠的铝盐与铁盐检查项的讨论
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对氢氧化钠的铝盐与铁盐检查项的讨论
曹伶俐 查道成 刘刚
氢氧化钠是药物制剂中常用的辅料，常用作 pH 调节剂。 中国药典对其质量做了严格的控制。
其中，在检查项下列出了铝盐和铁盐的检查方法，即： 取 本品 5. 0 g，加稀盐酸 50 ml 溶解后，煮沸，放冷，加氨试液使 成碱性，滤过，滤渣用水洗净，并炽灼至恒重，遗留残渣不得过 5 mg。
而在操作中na难以检测但cl一的检测比较方便且cl一的量约为014mo1多于na约为0125mo1故可用冲洗液中cl一的是否检出为依据来判断滤渣是否洗净较方便且可靠即取本品50g加稀盐酸5oitl1溶解后煮沸放冷加氨试液使成碱性滤过滤渣用水冲洗至洗液用硝酸银试液检查不再出现混浊为止并炽灼至恒重遗留残渣不得过5mg
方法中加入盐酸可使金属盐全部溶解，溶解后，加入氨试 液使金属离子形成沉淀。未经水洗的沉淀可能黏附有 Na + 、 Cl-等，所以要用水洗净，但是实际操作中，“洗净”没有标准
作者单位： 450064 郑州澍青医学高等专科学校（ 曹伶俐） ； 南阳 医学高等专科学校（ 查道成） ； 北京嘉事大恒制药有限公司（ 刘刚）
向患者及家属讲解慢性肺心病的病因、病理变化，诱发因 素、药物治疗的作用、不良反应及预防、护理知识，提高家庭对 疾病的认识。使患者及家属了解心理、情绪因素对肺心病的 影响，树立追求健康，战胜疾病的信念，减少患者及家属的应 激焦虑情绪。 2 生活方式指导 2. 1 预防感冒 急性呼吸症感染是诱发肺心病急性加重的 主要因素［2］。嘱 患 者 随 气 温 变 化 及 时 增 添 衣 服，避 免 着 凉。 在感染流行期间少去公共场所，避免交叉感染。 2. 2 行为指导 改变患者不良的行为习惯。首先要劝告患 者戒烟，吸烟能引起咳嗽，咳痰，气短等呼吸系统症状和呼吸 功能减退。其次，要保持室内适宜的温度、湿度，保证空气流 通。保持大便通畅。合理用药，不长期、滥用抗生素，病情好 转且稳定后停用抗生素，以免出现耐药性或发生真菌感染，培 养患者形成良好的药物治疗依从性。 2. 3 饮食指导 患者常因咳嗽、呼吸困难等影响食欲，进食
铁盐检查法
铁盐检查法
铁盐检查法是一种常用的化学分析方法，它可以用来测定物质中含量不高（小于几十万分之一）的铁和其他金属盐。
该方法利用氧化还原反应，将金属盐氧化成无机金属，然后通过显色剂将金属变色，从而对金属进行检测。
该方法是一种快速、简便、经济的分析方法，常用于检测食品、土壤、水源、医药、农药和日用品等产品中的金属含量。
铁盐检查法的原理是：金属离子在酸性环境中受到氧化还原作用，形成无机金属，然后加入显色剂，使金属变成可见的颜色，从而实现检测。
铁盐检查法的步骤如下：
1. 采样：将要检测的物质采集到容器中；
2. 溶解：在容器中加入硝酸或盐酸，将检测物质溶解；
3. 氧化：将溶解后的检测物质加入氢氧化钠溶液，在弱酸性环境中，金属离子受到氧化还原作用，形成无机金属；
4. 添加显色剂：将适当浓度的显色剂添加到容器中，显色剂可以使金属变成可见的颜色；
5. 对比：将检测物质与标准溶液进行对比，以检测铁含量；
6. 计算：根据标准溶液的浓度，计算检测物质中铁或其他金属含量。
铁盐检查法能够快速准确地测定物质中微量金属含量，但也有一些缺点，例如，金属离子在氧化还原反应中，会与其他离子发生反应，从而影响检测结果的准确性；另外，检测过程中，需要使用易燃易爆的氢氧化钠溶液，操作需要特别小心，以避免意外发生。
因此，使用铁盐检查法检测金属含量时，应该根据具体情况，在操作上更加谨慎，并严格按照标准操作，以保证检测数据的准确性。
中国药典铁盐检查法
在依法检查。
加稀盐酸：
防止铁盐水解
加过硫酸铵：
氧化供试品中二价铁生成三价铁；
防止光线使硫氰酸铁还原或分解；
铁盐
取本品1.0g，加水适量溶解后，加稀硝酸使成微
酸性，煮沸1分钟，放冷，用水稀释制成25ml，依法检查
（通则0807），与标准铁溶液1.5ml制成的对照液比较，不
铁盐专指含三价铁离子的盐， Fe3+有较强的氧化性，
可与铁、铜等原子反应形成Fe2+ ，也能氧化SO2、I2等弱
氧化剂。
含Fe3+的溶液一般被认为有强氧化性。
药物中铁盐的存在可以使药物发生氧化反应及其他
反应而变质，因此，需要氰酸盐法。该
法系利用硫氰酸盐在酸性溶液中与供试溶液中的
水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液
10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每
1ml相当于10μg的Fe）
标准铁溶液浓度计算：
［FeNH4(SO4)2·12H2O］的分子量：482.25
Fe的分子量：55.8
0.863 × 1000 × 1000 × 55.8 × 10
注意事项
1. 标准铁贮备液应存放于阴凉处，存放期间如出现浑浊或其他异常情
况时，不得再使用。
2. 某些药物如葡萄糖、糊精、硫酸镁等，在检测过程中需加硝酸处理，
则不再加硫酸铵，但须加热煮沸除去氧化氮，因为硝酸中含亚硝酸，能与
硫氰酸根离子作用，生成红色亚硝酰硫氰化物，影响比色
3. 某些有机物，特别是环状结构的有机物，在实验环境条件下不溶解
大，故能增加颜色深度，且能排除某些干扰物质的影响。
氢氧化钠质量标准及检验操作规程
XXXXXXXXX有限公司辅料质量标准及检验操作规程1 品名：1.1 中文名：氢氧化钠1.2 汉语拼音：Qing yang hua na2 代码：3 供应商：4 取样文件编号：5 检验方法文件编号：6 依据：《中国药典》（2020年版第四部）。
7 质量标准：7 检验操作规程：7.1 性状：取本品适量，自然光下目测色泽，嗅闻气味。
7.2 鉴别：本品的水溶液显钠盐的鉴别反应（附录21）。
7.3检查：7.3.1碱度：取本品，加水溶解制成每1ml中含0.1mg的溶液，依法测定（附录11），pH值不得小于11.0。
7.3.2溶液的澄清度与颜色：取本品1.0g，加水20ml溶解，溶液应澄清无色。
7.3.3氯化物：取本品0.50g，依法检查（附录26），与标准氯化钠溶液5.0ml 制成的对照液比较，不得更浓（0.005%）。
7.3.4硫酸盐：取本品1.0g 检查（附录40），与标准硫酸钾溶液2.0制成的对照液比较，不得更浓（0.015%）。
7.3.5钾盐：取本品0.25g，加水5ml溶解后，加醋酸使成酸性，置冰浴中冷却，再加亚硝酸钴钠试液数滴，不得产生浑浊。
7.3.6铝盐与铁盐：取本品5.0g，加稀盐酸50ml溶解后，煮沸，放冷，加氨试液使成碱性，滤过，滤渣用水洗净，并炽灼至恒重，遗留残渣不得过5mg。
7.3.7重金属：取本品1.0g，加水5ml与稀盐酸11ml溶解后，煮沸，放冷，加酚酞指示液1滴与氨试液适量至溶液显淡红色，加醋酸盐缓冲液（PH3.5）2ml 与水适量使成25ml，依法检查（附录13第一法），含重金属不得过百万分之二十。
7.4 含量测定：取本品1.5g，精密称定，加新沸过的冷水40ml溶解，放冷至室温，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.5m ol/L)滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液的体积，再加甲基橙指示液2滴，继续滴加硫酸滴定液至显持续的橙红色。
根据消耗硫酸滴定液的体积，算出供试量中的总碱量(作为NaOH 计算），并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液的体，算出供试量中Na2CO3的含量。
铝盐和铁盐净水能力的探究
铝盐和铁盐净水能力的探究一、研究背景和目的随着科学的发展，时代的进步。
人口迅速增长，人类赖以生存和发展的环境受到污染，环境问题从地域性走向全球性，因为我们“只有一个地球”。
其中，水污染问题位于首位。
近年来，水污染越来越严重，河流变得浑浊不堪。
泥沙在水中清晰可见。
由此可知，水污染及其严重。
水是生命的源泉，没有水，我们的生活将无法继续下去。
水资源污染是当今社会面临的一个重大问题。
为了这一问题，我们成了了一个化学课题小组，对铝盐和铁盐的净水能力进行探究。
二、研究过程及方法1.实地考察我们成立调查小组，利用假期进行实地考察，我们到了增江河岸，随机打了几桶水，收集起来，在观察期特点，并记录下来。
后来到塘口村委会访问有关部门，得知塘口村村民是靠增江河岸设立的井房，用水泵抽水到过滤器，过滤器有三层都是沙石或活性炭，并没有用其他净水剂。
因此我们得不到关于铝盐和铁盐的应用。
图1（流往增江河的河涌）图2（靠增江河岸设立的井房）2.资料调查研究小组分工合作，在百度查阅了相关的资料，了解铝盐和铁盐的净水原理，反应速率，净水效果比较等等，在整理获得的资料。
3.铝盐和铁盐的净水作用实验（1）实验工具：3只250mL的烧杯（2）实验材料：收集到的河水、明矾、硫酸铁（3）实验步骤：①把收集到的等量河水分别装在3只烧杯中；②向其中2只烧杯分别加入等量的明矾，硫酸铁溶液，震荡，静置；③分别记录2分钟和8分钟后的现象，进行比较。
4.铁盐和亚铁盐净水效果比较实验。
（1）实验工具：3只250mL的烧杯，胶头滴管（2）实验材料：泥沙，自来水，AgNO3溶液，Fe(NO3)3溶液，新制Fe(NO3)2溶液（3）实验步骤：分别向3只烧杯中加入少量等量泥沙，再加入等量自来水，震荡，静置，分别记录2分钟和5分钟的浑浊情况，再向3只烧杯滴加AgNO3溶液，记录沉淀情况。
三、研究结果1.观察到的河水特征我们的调查小组把收集起来的河水进行观察，水中有大量不溶于水的微粒，谁的颜色为浅绿色，浑浊，不透明。
什么是铁盐检查法
什么是铁盐检查法什么是铁盐检查法魁网 -执业药师考试网【执业药师考讯】铁盐检查法( Fe3+; Fe2+ ) 属于比色法《中国药典》采用硫氰酸盐法(SCN-)检查铁盐(1)目视比色法检查铁盐杂质时，同置于白色背景上，自上向下观察。
以50 ml溶液中含铁10 ~ 50 mg Fe3+为宜。
(2)检查铁盐所用试剂为：硫氰酸盐(铵)溶液、稀盐酸、过硫酸铵、标准铁溶液★硫氰酸盐(铵)作用：显色剂，与Fe3+生成红色[Fe(SCN)6]3-。
★稀盐酸的作用：防止Fe3+水解。
★过硫酸铵[ (NH4)2S2O8]的作用：为氧化剂，氧化Fe2+成Fe3+，同时可防止光线使硫氰酸铁还原或分解褪色。
(3)需加入过量的硫氰酸铵溶液原因：Fe3+与SCN-的显色反应为可逆反应(4)供试液管与对照液管色调不一致或呈红色较浅，不便于比较措施：用正丁醇或异戊醇提取分离。
★ ★ 4. 重金属检查法：定义：在规定实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠(S2-)作用显色的金属杂质，以铅为代表。
中国药典(2005年版)收载有四种方法：第一法：硫代乙酰胺法; 第二法：炽灼破坏后检查法第三法：硫化钠法; 第四法：微孔滤膜法(1)重金属检查第一法：即硫代乙酰胺法与对照液比较法，比色法①在pH 3 ~ 3.5时，硫化铅的沉淀较完全。
采用醋酸盐缓冲液(pH 3.5)维持酸度。
②所需试剂：硫代乙酰胺试液，醋酸盐缓冲液(pH3.5)，标准铅溶液③第一法的适宜目视比色浓度范围为：每27 ml溶液中含10 ~ 20 mg 铅。
④采用外消色法消除颜色干扰：在加硫代乙酰胺试液前于对照液管中滴加稀焦糖溶液，或其他无干扰的有色溶液，使其颜色与供试品溶液管一致。
(2)第二法将供试品炽灼破坏后检查或取炽灼残渣项下遗留的残渣进行检查的方法。
①适于：难溶于水或乙醇、能与重金属离子形成稳定配位化合物而干扰检查的有机药物②原理：炽灼除去药物干扰，残渣经处理后同第一法检查，比色法。
铁盐中铝的含量测定方法
铁盐中铝的含量测定方法
试验用溶液B的制备：称取2g样品于100ml烧杯中，加30ml水搅拌使完全溶解，并加热至沸，取下滴加2ml氢氧化钠溶液(50%)，并不断搅拌，使反应完全。
用定性中速滤纸过滤，滤饼用热的氢氧化钠溶液（0.5%）洗涤三次，合并滤液及洗液，稀释至50ml。
取10ml试验用溶液B，加0.5ml盐酸溶液（20%）进行中和，加1ml乙酸溶液（30%）、1ml 抗坏血酸溶液（100g/L），摇匀，加5ml乙酸-乙酸铵缓冲溶液（PH4～5）,摇匀，加3ml玫红羧酸铵溶液（0.5g/L）,稀释至25ml，摇匀，放置15分钟。
溶液所呈红色不得深于标准比色溶液。
标准是取含下列数量铝的杂质标准溶液（称取1.759gAR硫酸铝钾【KAl(SO4)2.12H2O】，溶于水中，加10ml硫酸溶液（25%），移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，即成0.1mg/ml 的铝标准溶液）。
分别取1ml、2ml、3ml、4ml标准溶液与试验溶液同样处理在528nm波长处，用1cm比色皿，以实际空白做参比测量吸光度。
做标准曲线后测试试样。
铝含量计算公式:
铝含量=（铝标准液浓度*标液体积）*10-3/（称取的样品重量*10/50）。
2022.3.31《氢氧化钠的变质探究》评课
2022.3.31《氢氧化钠的变质探究》评课最近同事准备一节公开课《氢氧化钠的变质探究》，我同他一起探讨。
这节课是酸碱盐之后一节非常经典的探究课，之前也呈现过很多的公开课课例，包括还可以在探究氢氧化钠的变质之后再进一步探究变质氢氧化钠的提纯问题。
通常的创新做法可能对于课例进行情境包装，譬如引入管道疏通剂情境，某种管道疏通剂的主要成分就是氢氧化钠，其中可能还涉及到铝和氢氧化钠的反应，如果是程度较好的学生，可以引入铝和氢氧化钠的反应供学生探究，如果学生程度有限，仅仅以管道通的情境引入单纯探究氢氧化钠的变质问题也很有趣。
但本节课特殊在它是一节线上公开课，原本实验探究为主要内容的课堂，如今搬到线上，一开始着实觉得处处受限。
经历一番思索之后，觉得若要将本节课例放在线上进行，则精彩之处可能不在于实验的创新与活跃，更多应在于对于变质检验思路的探索。
要检验氢氧化钠是否变质，实际就是在检验氢氧化钠变质的反应是否发生，即氢氧化钠与二氧化碳的反应是否发生。
那如何检验反应是否发生呢？有两种思路，一种检验生成物的存在或增加，另一种检验反应物消耗。
在氢氧化钠变质问题的探讨上，显然第一种思路更为合适，那么即检验碳酸钠的存在，主要检验阴离子碳酸根的存在，可以加酸生成二氧化碳气体，加碱或者盐相应生成沉淀。
如果仅仅是检验氢氧化钠是否变质，到此即可。
但假如我想要看看氢氧化钠样品是否还可以使用时，我就要检验氢氧化钠的变质程度了。
还是检验里面的物质，根据变质程度不同，体系所存在的物质是不同的，因此既要检验碳酸根，也要检验氢氧根的存在，检验钠离子是没有意义的，因为变质的过程当中钠离子没有发生变化。
那么氢氧根如何检验呢？可以同样利用复分解反应生成沉淀或者气体，虽然酸碱中和反应可以生成水，但是没有现象没有意义。
生成沉淀可以考虑除了钾钠钡之外其他的阳离子，生成气体可以考虑加入铵根离子，或者确定体系没有碳酸根影响的情况下利用酚酞检验氢氧根。
通常思路都是先检验碳酸根是否存在，然后将碳酸钠除去以后检验氢氧根，在这过程中还会探讨若要检验变质程度，检验并除去碳酸根用酸或者碱是不合适的，因为会影响后续氢氧根的检验。
实验报告铁盐的检查
一、实验目的1. 掌握铁盐检查的原理和方法；2. 熟悉铁盐检查的仪器和试剂；3. 学会通过比色法对样品中的铁盐进行定量分析。
二、实验原理铁盐在盐酸酸性溶液中与硫氰酸铵反应，生成红色可溶性硫氰酸铁配位离子，与一定量标准铁溶液用同法处理后进行比色，通过比较吸光度，判断样品中是否含有铁盐及其含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：纳氏比色管、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平、酸度计、比色计等。
2. 试剂：硫酸铁铵（FeNH4(SO4)2·12H2O）、硫氰酸铵、过硫酸铵、稀盐酸、标准铁溶液（10gFe/ml）、水等。
四、实验步骤1. 配制标准铁溶液：准确称取0.1000g硫酸铁铵，加入适量水溶解，转移至100ml容量瓶中，加水定容至刻度，摇匀。
此溶液为标准铁溶液，每ml含10.00mg 铁。
2. 样品处理：准确称取一定量样品，加水溶解，转移至50ml纳氏比色管中，加水至25ml。
3. 加入试剂：向样品溶液中加入4ml稀盐酸和50mg过硫酸铵，用水稀释至35ml。
4. 显色：加入3ml 30%硫氰酸铵溶液，再加水适量稀释至50ml，摇匀。
5. 比色：将样品溶液与标准铁溶液进行比色，记录吸光度。
6. 结果计算：根据标准曲线或吸光度，计算样品中铁盐的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：准确移取不同体积的标准铁溶液，加入试剂进行显色，记录吸光度，绘制标准曲线。
2. 样品中铁盐含量的测定：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得样品中铁盐的含量。
六、实验讨论1. 实验过程中，加入过硫酸铵的目的是氧化供试品中的Fe2+成Fe3+，同时防止由于光线使硫氰酸铁还原或分解褪色。
2. 实验过程中，控制稀盐酸的加入量对实验结果有较大影响，需严格控制。
3. 实验过程中，注意比色管的光洁度，避免污染。
4. 实验结果受多种因素影响，如温度、pH值、试剂浓度等，需严格控制实验条件。
七、结论本实验通过硫氰酸盐法对样品中的铁盐进行了定量分析，结果表明，该方法操作简便、准确可靠，适用于实际样品中铁盐的测定。
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·康复医疗·
慢性肺心病患者的健康指导
韩静敏
慢性肺源性心脏病简称为慢性肺心病，是我国中老年人 的常见病，以北方多发，病程迁延，反复发作持续性加重，其致 残率和死亡率较高，已严重威胁人们的健康和生活［1］。临床 观察发现肺心病患者的死亡率与急性呼吸衰竭发作的次数， 是否及时就诊及合理氧疗有着直接的关系。因此，及时对患 者进行有效的健康指导，可提高患者的生存质量，延长生存时 期，使患者能够带病延年。 1 心理指导
的判断依据，多是以冲洗时间的长短来主观判断，所以检测本 项指标时，检测结果的重现性较差，故笔者认为对此项操作应 进一步明确。而在操作中 Na + 难以检测，但 Cl-的检测比较方 便，且 Cl-的量（ 约为 0. 14 mol） 多于 Na + （ 约为 0. 125 mol） ，故 可用冲洗液中 Cl-的是否检出为依据，来判断滤渣是否洗净较 方便且可靠，即“取本品 5. 0 g，加稀盐酸 50 ml 溶解后，煮沸， 放冷，加氨试液使成碱性，滤过，滤渣用水冲洗，至洗液用硝酸 银试液检查，不再出现混浊为止，并炽灼至恒重，遗留残渣不 得过 5 mg。”。
向患者及家属讲解慢性肺心病的病因、病理变化，诱发因 素、药物治疗的作用、不良反应及预防、护理知识，提高家庭对 疾病的认识。使患者及家属了解心理、情绪因素对肺心病的 影响，树立追求健康，战胜疾病的信念，减少患者及家属的应 激焦虑情绪。 2 生活方式指导 2. 1 预防感冒 急性呼吸症感染是诱发肺心病急性加重的 主要因素［2］。嘱 患 者 随 气 温 变 化 及 时 增 添 衣 服，避 免 着 凉。 在感染流行期间少去公共场所，避免交叉感染。 2. 2 行为指导 改变患者不良的行为习惯。首先要劝告患 者戒烟，吸烟能引起咳嗽，咳痰，气短等呼吸系统症状和呼吸 功能减退。其次，要保持室内适宜的温度、湿度，保证空气流 通。保持大便通畅。合理用药，不长期、滥用抗生素，病情好 转且稳定后停用抗生素，以免出现耐药性或发生真菌感染，培 养患者形成良好的药物治疗依从性。 2. 3 饮食指导 患者常因咳嗽、呼吸困难等影响食欲，进食
中国实用医药 2010 年 12 月第 5 卷第 35 期 China Prac Med，Dec 2010，Vol． 5，No． 35
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对氢氧化钠的铝盐与铁盐检查项的讨论
曹伶俐 查道成 刘刚
氢氧化钠是药物制剂中常用的辅料，常用作 pH 调节剂。 中国药典对其质量做了严格的控制。
其中，在检查项下列出了铝盐和铁盐的检查方法，即： 取 本品 5. 0 g，加稀盐酸 50 ml 溶解后，煮沸，放冷，加氨试液使 成碱性，滤过，滤渣用水洗净，并炽灼至恒重，遗留残渣不得过 5 mg。
作者单位： 161405 黑龙江省嫩北农场医院
量减少，而影响通气驱动力，降低呼吸中枢对氧的反应。应指 导患者多食一些富含优质蛋白质的饮食，如： 肉、蛋、奶等。同 时创造良好的进食环境以增进食欲。通过补充和调整饮食来 提高摄入量，从而改善营养状况和呼吸肌功能。 3 家庭氧疗指导
慢性肺气肿患者多存在低氧血症或潜在低氧血症，尤其 夜间明显。长期氧疗可以增加运动耐受能力，减轻呼吸困难， 缓解肺动脉高压，延缓肺心病的进程。每天吸氧要保持在 15 ～ 18 h，采用晚间给予吸氧，白天亦可间断吸氧。一般应低流 量（ 1 ～ 2 L / min） 持续给氧，氧浓度为 24% ～ 28% ，以避免二 氧化碳潴留的加重和对呼吸的抑制。 4 肺功能锻炼指导
总之，通过健康指导，有效避免诱发因素，预防疾病复发， 减少住 院 次 数，延 缓 了 肺 心 病 的 发 展，提 高 患 者 的 生 活 质量［3］。
方法中加入盐酸可使金属盐全部溶解，溶解后，加入氨试 液使金属离子形成沉淀。未经水洗的沉淀可能黏附有 Na + 、 Cl-等，所以要用水洗净，Байду номын сангаас是实际操作中，“洗净”没有标准
作者单位： 450064 郑州澍青医学高等专科学校（ 曹伶俐） ； 南阳 医学高等专科学校（ 查道成） ； 北京嘉事大恒制药有限公司（ 刘刚）
慢性肺心病患者以呼吸锻炼康复为主，呼吸训练不仅可 以增强胸廓的运动，协调各种呼吸肌的功能，还可以增加肺活 量和呼吸的有效性，改善肺功能。 4. 1 腹式呼吸 全身放松，采取上身前倾位，吸气时有意识 鼓腹，呼吸时收缩腹部，可以用自己的手置于腹部，略加压力， 加大腹腔压力。长期锻炼可增加膈肌运动幅度。 4. 2 缩唇式呼吸 用鼻吸气，用口呼气，呼气时口唇收拢，作 吹口哨样，呼吸须按节律进行，吸与呼的时间之比为 1 ∶ 2 ～ 3。 这使肺内残留气减少，吸气量增加，肺泡内氧分压增进，使氧 气吸入增加，提高气道内压，防止气道过早闭合，增加呼吸的 有效性。