2014无机及分析化学1练习题
无机及分析化学(化工版)第一章习题及答案
1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 ＋ O 2试从热力学角度判断该方法能否实现？解： 518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -162242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1该反应要实现必须m r G ∆＜0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）的θ∆r m G 和θK解：molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？解： A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据，计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆（1） Ca （OH ）2 （s ）+CO 2 （g ）→CaCO 3 （s ） + H 2O （l ） （2） CuO （s ）+CO （g ）→Cu （s ）+ CO 2 （g ） （3） 2SO 2（g ）+O 2（g ） →2SO 3（g ）（4） CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）→2CO 2（g ）+2H 2O （l ）解：∑∆=∆θθνm f B m r H H（1）θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 （2）θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 （3）θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1（4）θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。
无机及分析化学第一章课后习题
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学习题集1
无机及分析化学习题精选河南科技学院无机及分析教研室第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测按时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方式属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测按时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方式属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可判定分析结果靠得住的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准误差小D. 相对误差小4.下列各类分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各类办法中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白实验B. 进行对如实验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引发的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液以后残留时稍有不同B. 称量时利用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态散布 B. 系统误差又称可测误差C. 方式误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴按时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [⨯⨯ A. 二位 B. 三位C. 四位D. 五位10. 欲测某组分含量,由四人别离进行测定,试样称取量皆为,问下列结果中哪个是合理的?( )A. %B. %C. %D. %11. 称取必然质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引发正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴按时滴定终点在等量点后抵达。
C.将NaOH溶液装入滴定管时,事前没用少量的NaOH溶液淋洗。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
无机及分析化学作业1 第1章～第2章试题及答案
无机及分析化学作业1第1章～第2章一、填空（每小题2分，共20分）1．写出下列反应的标准平衡常数表达式：(1)Sn4+(aq)+2S2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq);K=θ42-θ244θ2-θ223{(H)/}{(SO)/} {(Sn)/}{(S O)/}c c c cc c c c++；(2) 2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)；K=θ2θ222θθ322{(H O)/}{(SO)/}{(H S)/}{(O)/}p p p pp p p p；2．已知某高温下，(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=2.0；(2)FeO(s)Fe(s)+12O2(g) K=4.3×10-7(3)H2O(g)H2(g)+12O2(g) K=5.1×10-7则CO2(g)CO(g)+12O2(g)的K= 1.02×10-6；FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=__0.402__。
姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 教师签名：__________3．当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向_减弱这个改变_的方向移动，这条规律称为__平衡移动原理__。
4．反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的 r H m<0，平衡后，升高温度平衡将逆向_移动，C．D的浓度将__减小___。
5．根据化学反应的分类,滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定发、氧化还原滴定法、沉定滴定法、四种滴定法。
6．配制标准溶液的方法一般有直线法、标定法两种。
7．用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均值为__0.6009_；相对误差为__-0.94%___；平均偏差为_2.1x10-3_；相对平均偏差__0.35%___。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的均匀平动能是多少？A 、 1 kTB 、 kTC 、 3 kTD 、1RT2 2 22、 “压强 ”，即物理化学中往常称为 “压力 ”的物理量，其量纲是什么？动量 B 、 力 动能 加快度A 、C 、D 、 面积 时间 面积 时间 面积 时间 面积 质量3、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是系统微观粒子一种运动行为的统计均匀值。
C 、压力是系统微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是系统微观粒子互相碰撞时动能改变量的量度。
4、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、系统的状态即是均衡态。
B 、状态方程式即系统状态函数之间的关系式C 、系统的状态与状态图上实点一一对应。
D 、系统的状态即是流动系统稳固态。
5、气体常数 R 拥有什么量纲？A 、能量 温度 1 摩尔 1 A 、能量 温度 1 摩尔 1C 、能量 温度 摩尔 1D 、动量 温度1 摩尔 16、下陈述法中，哪一种是错误的？ 气体的粘滞系数A 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的均匀速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与均匀自由程度成正比7、两个气球中分装有 O 2 和 N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得 O 2 气球中的压力 N 2O 气球中压力的 1.3754 倍，试求 N 2O 的分子量。
A 、 M N 2O24 B 、 M N 2O 34 C 、 M N 2O 44D 、 M N 2O 54 8、煅烧 150t 石灰石，在 15℃和 94.6kPa 下可得 CO 2 多少升？A 、3.0 107lB 、 2.5 106lC 、 3.0 108lD 、4.5 105l 9、一容器的容积为 V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为 p 1=94.6kPa ，温度为 t 1=15.5℃。
当把容器加 热到某一温度 t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃ , p 2=93.0kPa 时据有体积 V 2=114.3m 3 ，问 t x =? A 、765℃ B 、 675℃ C 、 576℃D 、567℃ 10、空气的均匀分子量是 28.96，试问 15℃、 1.01 102kPa 时的空气密度为多大？A 、 =1.23 10 3g ml 1B 、 =2.13 10 3g ml 1C 、 =3.21 10 4g ml 1D 、 =2.31 10 2g ml 111、空气构成的体积分数为：N 278%，O 221%， Ar1% 。
无机及分析化学试卷及答案1
一单选题1. 下列溶液中，pH最大的是（B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（C）。
（2 分）A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压D. 减小平衡常数3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（C）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（A）。
（2 分）A. Kθ与温度有关B. 增加NO的浓度，Kθ值增大C. 温度升高时，平衡右移D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（B）。
（2 分）A. [H＋]≈[HF]B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（B）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（D）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（B）。
（2 分）A. H 2S ，C 2O 42－，HCO 3B. H 2CO 3，NH 4＋，H 2OC. Cl －，BF 3，OHD. H 2S ，CO 32－，H 2O二 判断题 (正确的填涂“A ”，错误的填涂“B ”。
)9. 误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。
无机及分析化学第一章溶液和胶体习题答案
1 《无机及分析化学》教材习题解答第一章 溶液和胶体1-1 一种或几种物质分散成微小的粒子散布在另一种物质中所构成的系统称为分散系；分散系按照分散质粒子大小可分为三类：分子离子分散系、胶体分散系和粗分散系；按照物质聚集状态分为：固液、液液、气液等。
1-2 不适用。
实验证明，引入校正系数，拉乌尔定律就可以用于电解质溶液依数性的计算。
阿仑尼乌斯提出电解质溶液的电离学说，用于解释电解质溶液对拉乌尔定律的偏离行为，如果进行计算须引入校正系数。
他认为电解质溶于水后可以电离成阴、阳离子，而使溶液中粒子总数增加导致了校正系数总是大于1，故不适用。
1-3 沸点不衡定，因为沸腾溶液的蒸气压必须等于外界大气压，由于溶剂的蒸发或外界气压的变化，所以沸点不衡定；凝聚温度不衡定，从水的相图气液平衡曲线可知，蒸气的凝聚温度是随蒸气的蒸气压下降而下降的。
1-4 不对，渗透现象停止，说明半透膜两边粒子的渗透速度相等，渗透达到了平衡。
1-5 溶胶稳定性因素有：胶粒带电、动力学和溶剂化膜；聚沉方法有：加入强电解质、加入带相反电荷的溶胶、加热；电解质对溶胶的聚沉作用取决于与胶粒所带相反电荷的离子，离子的电荷越高，对溶胶的聚沉能力越强。
1-6 溶于水后能显著降低水的表面自由能的物质称为表面活性剂；其分子中含有极性基团和非极性基团，极性基团亲水为亲水基，非极性基团亲油为疏水基。
当表面活性物质溶于水后，分子中亲水基进入水相，疏水基则进入气相成油相这样表面活性剂分子就浓集在两相界面上，形成定向排列的分子膜，使相界面上的分子受力不均匀的情况得到改善，从而降低了水的表面自由能。
1-7 一般说来亲水性乳化剂有利于形成O/W 型乳状液，亲油性乳化剂有利于形成W/O 型乳状液，亲水性乳化剂有钾、钠肥皂，蛋白质，动物胶等都形成O/W 型乳状液，亲油性乳化剂有高价金属离子肥皂、高级醇类、高级酸类等形成W/O 型乳状液。
1-8 ①ω=003.12173.3=0.2644；②b=()3443.58173.310173.3003.12-⨯-=6.149mol.kg -1；③c=3443.58173.31000.10-⨯=5.430mol.L -1；④x(NaCl)=015.18173.3003.12443.58173.3443.58173.3-+=0.099721-9 由题意可知：⊿t f (尿素)=⊿t f (未知) ∴K f b(尿素)= K f b(未知) ， 即b(尿素)= b(未知)()100010008.42200100006.605.1⨯=⨯未M 则有M(未)=342.74g..mol -11-10 ⊿t f =K f b 1.30=6.8×0.20100000.1⨯M 则有M ≈262.54g..mol -1 即M(S x )=262.54 故其分子式近似为S 8。
无机及分析化学习题(1)分析
第4章物质结构4-1.氮原子的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
解：n=2；l=0，1；m=0，±1；m s=12 ；4-2.下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？(1)氢原子中2s，2p x，2p y，2p z，3p x。
(2)He+离子中4s，4p x，4p z，4d xy，5s，5p x。
(3)Sc原子中2s，2p x，2p z，2p y，3d xy，4s。
解：（1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4；（2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3；4-3.下列各原子的电子层结构何者属于基态、激发态或不正确的？(1)1s22s12p2；(2)1s22s12d1；(3)1s22s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p63d54s1。
解：原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）4-4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。
解：氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。
4-5.写出下列原子和离子的电子结构式。
(1)Cu(z=29)和Cu+(2)Fe(z=26)和Fe3+(3)Ag(z=47)和Ag+(4)I (z=35)和I-解：（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p64-6.某一元素的原子序数为24，试问：(1)核外电子总数是多少？(2)它的电子排布式？(3)价电子层结构；(4)元素所处的周期、族、区？解：(1)核外电子总数是24(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)价电子层结构：3d54s1(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区4-7.ⅠA族和ⅠB族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？解：ⅠA族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s2或n s2n p6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。
自学考试_浙江省2014年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题(02064)
绝密 考试结束前浙江省2014年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码:02064请考生按规定用笔将所有试题的答案涂㊁写在答题纸上㊂注意事项:1.答题前,考生务必将自己的考试课程名称㊁姓名㊁准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上㊂2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑㊂如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号㊂不能答在试题卷上㊂一㊁单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其选出并将 答题纸 的相应代码涂黑㊂错涂㊁多涂或未涂均无分㊂1.下列叙述正确的是A.准确度高,要求精密度高B.精密度高,准确度一定高C.精密度高,系统误差一定小D.准确度是精密度的前提2.用N a O H标准溶液标定盐酸溶液的浓度㊂移取25.00m L0.108m o l㊃L-1N a O H溶液,滴定消耗31.02m L盐酸,则盐酸浓度的有效数字位数为A.2B.3C.4D.53.已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)↔H2S(g) K췍1S(s)+O2(g)↔S O2(g) K췍2则反应H2(g)+S O2(g)↔O2(g)+H2S(g)的平衡常数K췍为A.K췍1+K췍2B.K췍1-K췍2C.K췍1K췍2D.K췍1/K췍24.恒压下加入惰性气体后,能增大下列哪一个反应的平衡转化率A.N H3(g)↔12N2(g)+32H2(g)B.12N2(g)+32H2(g)↔N H3(g)C.C O2(g)+H2(g)↔C O(g)+H2O(g)D.C2H5O H(l)+C H3C O O H(l)↔C H3C O O C2H5(l)+H2O(l)5.将p H为1.00和4.00的两种H C l溶液等体积混合,混合液p H为A.2.50B.1.30C.2.30D.3.006.酸碱恰好中和时A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所提供的质子数与碱所得到的质子数相等7.某碱样为N a O H和N a2C O3的混合液,用盐酸标准溶液标定㊂先酚酞为指示剂,耗去H C l 溶液V(m L),继以甲基橙为指示剂,又耗去H C l溶液V(m L)㊂V与V的关系是A.V1=V2B.V1=2V2C.V1<V2D.V1>V28.欲使B a C O3在水溶液中的溶解度增大,可采用的方法是A.加入1.0m o l㊃L-1的N a O H溶液B.加入1.0m o l㊃L-1的N a2C O3溶液C.加入1.0m o l㊃L-1的B a C l2溶液D.降低溶液的p H9.有关沉淀的洗涤,下列说法错误∙∙的是A.洗涤应采用少量多次的原则B.胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤C.溶解度较大的沉淀先用稀沉淀剂洗涤D.溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可10.下列物质能直接配制标准溶液的是A.K C r O2B.KM n O4C.I2D.N a2S2O311.已知:F e3++e-=F e2+,E췍=0.77V;Z n2++2e-=Z n,E췍=-0.76V;F e2++2e-=F e, E췍=-0.44V;A l3++3e-=A l,E췍=-1.66V㊂则上述物质中还原性最强的是A.Z nB.F e2+C.F eD.A l12.配制N a2S2O3溶液时,要加少许N a2C O3,其目的是A.作抗氧化剂B.除去酸性杂质C.增强N a2S2O3溶液的还原性D.防止微生物生长和N a2S2O3的分解13.配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为A.无机阴离子 无机分子 有机配体B.无机分子 无机阴离子 有机配体C.有机配体 无机分子 无机阴离子D.有机配体 无机阴离子 无机分子14.用E D T A滴定C a2+㊁M g2+,若溶液中存在少量F e3+,将对测定有干扰㊂消除干扰的方法是A.加N a FB.加入抗坏血酸C.加N a O HD.加入三乙醇胺15.硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是A.B H3B.B2H6C.B H-4D.B H416.下列物质中难与玻璃起反应的是A.H FB.H C l O4C.N a OHD.N a2C O317.和水反应得不到H2O2的是A.K2O2B.N a2O2C.K O2D.K O318.下列有关铬的说法错误的是A.六价铬的毒性强于三价铬B.酸性条件下C r3+处于稳定态C.铬绿的主要成分是C r O3D.常用重铬酸钾测定污水中的化学耗氧量19.与铜反应不能生成氢气的是A.H C l+H2O2B.N a C NC.浓H C lD.氨水20.下列不属于∙∙∙阴离子交换树脂的是A.R N H O HB.R N H C H O HC.R O HD.R N(C H3)3O H非选择题部分注意事项:用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上,不能答在试题卷上㊂二㊁填空题(本大题共10小题,每小题2分,共20分)21.分析化学中有效数字的修约规则是㊂22.一元弱酸溶液[H+]的最简计算公式为㊂23.沉淀滴定法中,莫尔法用的指示剂是㊂24.任何电极电势的绝对值都不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势E췍是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值㊂25.配合物[N i(NH3)4C l2]C l的名称是㊂26.盛B a(O H)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内壁出现的一层白膜是㊂27.在所有过渡金属中,导电性最好的是㊂28.萃取是利用物质在不相溶的两个液相间的不同来实现分离的㊂29.朗伯-比尔定律的数学表达式为㊂30.当测得某溶液的吸光度为0.100时,其透光率T= ㊂三㊁计算题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)31.已知2H g O(s)↔2H g(g)+O2(g)在t温度下所生成的H g和O2的分压之和为110.1k P a,求上述反应的标准平衡常数K췍㊂32.在90m LH A c(0.10m o l㊃L-1)-N a A c(0.10m o l㊃L-1)缓冲溶液中,加入10m L0.010m o l㊃L-1的H C l溶液㊂已知H A c的p K췍a=4.75,试比较加入前后溶液的p H值变化㊂33.如果B a C O3沉淀中含有0.020m o l B a S O4,则需向1L该沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔的N a2C O3才能使0.020m o l B a S O4完全转化为B a C O3?已知K췍s p(B a C O3)=8.1ˑ10-9, K췍s p(B a S O4)=1.1ˑ10-10㊂34.已知电池(-)C d|C d2+(?m o l㊃L-1)||N i2+(2.00m o l㊃L-1)|N i(+)的电动势E为0.200V,E췍(C d2+/C d)=-0.402V,E췍(N i2+/N i)=-0.230V,求电池中C d2+的浓度㊂35.在p H=10.0的氨性缓冲溶液中,以钙黄绿素为指示剂,用0.020m o l㊃L-1的E D T A滴定0.020m o l㊃L-1的C a2+溶液,计算l g KᶄC a Y和化学计量点的p C a㊂已知l g K C a Y=10.69,H=10.0时lα()=0.45㊂。
无机及分析化学期末综合练习一
无机及分析化学期末综合练习一无机及分析化学期末综合练习一一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分。
）1．气体反应A(g)+B(g) === C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数为原来的（D）。
A．3倍B．9倍C．2倍D．不变2．某一反应在一定条件下的转化率为18%，如加入催化剂，则这一反应的转化率将（ C ）。
A．大于18% B．小于18% C．等于18% D．无法判断3．用20mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（ C ）。
A．20mL B．20.0mL C．20.00mL D．20.000mL4．对某试样进行平行五次测定，得到过氧化氢平均含量为29.95% ，而真实含量为29.90% ，则29.95%-29.90%=0.05% 为（ B ）。
A．相对误差B．绝对误差C．相对偏差D．绝对偏差5．用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V2> V1，这种纯碱的成分是（B ）。
A．Na2CO3+NaOH B．Na2CO3+NaHCO3 C．NaHCO3+ NaOH D．Na2CO3 6．下列哪种物质可直接配制标准溶液（ C ）。
A．硫代硫酸钠B．EDTA C．重铬酸钾D．硝酸银7．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ C ）。
A．碘的颜色B．I－的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I －与淀粉生成物的颜色8．标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是（ B ）。
A．KMnO4B．K2Cr2O7 C．CaCO3D．Na2CO39．对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（B ）。
A．金属性减弱B．第一电离能减小C．第一电离能增大D．电负性增大10．下列离子在水溶液中最不稳定的是( A ) 。
2+A．Cu+B．Cu2+C．Hg2+ D．Hg211．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用( B )。
无机分析化学期末练习题1(附答案)
3．K2[Ni(CN)4]与 Ni(CO)4 均为抗磁性，所以这两种配合物的空间构型都是平面四边形。…………( ) 4．3p 电子的径向分布图有 3 个峰。………………………………………………………( ) 5．移取一定体积钙溶液，用 0.02000 molL1 EDTA 溶液滴定时，消耗 25.00 mL；另取相同 体积的钙溶液，将钙定量沉淀为 CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀 H2SO4 中，以 0.02000 molL1KMnO4 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积 10.00mL。………………………..( ) 6．置信水平愈高，测定的可靠性愈高。……………………………………………………( ) 7．一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用 2.0cm 的比色皿时，测得透射比为 T， 若改用 1.0cm 的比色皿， 则透射比应为 T1/2。 ……………………………………….( ) 8． 若两种酸 HX 和 HY 的溶液有同样的 pH 值， 则这两种酸的浓度相同。 ………………..( ) 2 9． AB2 型的共价化合物， A 原子总是以 sp 杂化轨道与 B 物质形成共价键。 ……………...( ) 10． 同一周期中， 原子半径从左到右逐渐减小， 电负性从右到左却逐渐增大。 …………..( )
6． 钢样 1.0000g， 测定其中的 Mn， 经一系列操作后， 定容 250.0mL， 测得吸光度为 1.00×103
molL1 KMnO4 溶液吸光度的 1.5 倍，则钢中 Mn(M=54.94)的含量(%)为 2.06 。 7．已知：E(BrO/Br-)=0.76V，E(Br2/Br)=1.07V，则 E(BrO/Br2)= __0.45 V__ __。由此 可知，Br2 在碱性溶液中将发生的反应为(写出反应式) Br2+2OH =BrO + Br +H2O ， 该反应的平衡常数 K =__3.2×1010 __。 8．称取 0.1891g 纯 H2C2O42H2O，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定至终点,耗去 35.00 mL， 计算说明该草酸 失去 结晶水 （填失去或没有失去） 。 如果按 H2C2O42H2O 形式计算， NaOH 浓度会引起的相对误差为 14.3% 。(M (H2C非题
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
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一、选择题
1 pH=4.74，表示其有效数字为( )位。
（A）1 （B）2 （C）3 （D） 4
2 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（）。
(A) 相等(B) 二者之和等于1
(C) 二者之积等于1 (D) 二者正负号相反
3 根据酸碱质子理论，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是（）。
(A) H2CO3(B) CO32-(C) OH-(D) H3O+
4反应C（s）＋CO2（g）= 2CO（g）达到平衡，当减小总压力时，平衡移动的方向为（）。
(A) 正向(B) 逆向(C) 不移动(D) 无法判断
5.已知298.15K, 100 kPa下,反应:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(l);Δr H1 O = -1170KJ·mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) +6H2O(l); Δr H2 O = -1530KJ·mol-1
则NO(g) 的标准生成焓为( )。
A -90.00KJ·mol-1
B +90.00KJ·mol-1
C -360.00KJ·mol-1
D +360.00KJ·mol-1
6.lgK =10.69，表示其有效数字为（）位。
A 1
B 2
C 3
D 4
7.分析测定中出现下列情况，哪种引起系统误差?( )
A 砝码腐蚀
B 滴定时有液滴溅出
C 天平零点稍有变动
D 滴定管未经校准
8莫尔法采用的指示剂是( )。
A K2CrO4
B NH4Fe(SO4)2
C 吸附指示剂
D 淀粉
二、填空表
1 同离子效应能够使难溶电解质的溶解度（）; 盐效应能够使难溶电解质的溶解度（）。
（填增大或减小）
2催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为催化剂使反应的活化能（）。
（填增大或减小）
3已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的Kθ(523k)=2.33×10-3，Kθ(548k)= 5.42×10-4，则该反应正向是( )热反应。
当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向( )反应方向移动；加入催化剂后平衡将( )。
4已知电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Br2/Br－和MnO4－/Mn2+(酸性溶液)的标准电极电势分别为0.34v、0.769v、1.08v和 1.51v，则上述电对氧化型物质的氧化能力由强到弱顺序是( )。
5 KMnO4在酸性和中性溶液中的还原产物分别是和。
6反应2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）的K0表达式为。
7 NH4Cl 分子中存在的化学键是
8 pH=4.03，则H+的浓度为。
（按有效数字运算法则计算）
三、计算并画图
1 以0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL同浓度的NaOH溶液为例，通过计算画出滴定曲线，并指出滴定突跃范围和可选用的酸碱指示剂。
2以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HCl溶液为例，通过计算画出滴定曲线，并指出滴定突跃范围和可选用的酸碱指示剂。
3以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HAc溶液为例，通过计算画出滴定曲线，并指出滴定突跃范围和可选用的酸碱指示剂。
四、配平
1 CuS(s) + NO3－(aq)+ H+(aq)→Cu2+(aq) + NO (g)+ S(s) + H2O(l)
2 Cr2O72－+ Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
3 MnO4-+ H2O2 + H+→Mn2+ + O2 + H2O
4 Fe3++ Fe →Fe2+
5 Mn2+ + PbO2 + H+→ MnO4- + Pb2+ + H2O
6 Hg2+ + Sn2+ + Cl-→ Hg2Cl2(s) + [SnCl6]2-
7 SiO2+ NaOH → Na2SiO3 + H2O
8 Mn2+ + NaBiO3 + H+→ MnO4- +Bi3+ +Na+ +H2O
9 S2O32- + I3-→S4O6 2-+ I-
10 SiO2+ HF →SiF4 + H2O
五、计算题
1 已知下列电池Eθ(Cu2+/Cu) = 0.340v , Eθ(Zn2+/Zn) = -0.763v
(-) Zn︱Zn2+ (0.010mol·L-1)‖Cu2+(0.001mol·L-1)︱Cu (+) 试求：(1)写出电极反应和电池反应
(2)计算正、负极的电极电势和电池的电动势
(3) 计算电池反应的标准平衡常数。
2已知Zn（OH）2的溶度积为1.2×10-17（25℃），求其溶解度（mol·L-1）。
3 计算0.1mol/LNa2CO3溶液的pH值。
已知H2CO3的K a1=4.2×10-7；K a2=5.6×10-11
4.反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1) 523k时，将0.700mol的PCl5住入容积为2.000L的密闭容器中，平衡时,0.500mol PCl5被分解了。
计算该温度下的标准平衡常数和PCl5的分解率。
(2)若在上述容器中已达平衡后，再加入0.100 mol Cl2，则平衡时PCl5的分解率又是多少？
5在含有0.10mol·L-1 Fe3+和0.10mol·L-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+,使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少? [Kθsp Fe(OH)3=2.8×10-39,Kθsp Ni(OH)2=5.0×10-16]
6甲醇可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)来合成，225℃时该反应的Kθ=6.08×10-3。
假定开始时P(CO):P(H2)=1:2，平衡时P(CH3OH)=50.0kPa。
计算CO和H2的平衡分压。
7已知电池反应Cu(s) +2Ag +(0. 01mol·L-1)Cu2+ (0.01mol·L-1) +2 Ag(s) 的Eθ(Cu2+/Cu) = 0.34v, Eθ(Ag+/Ag) =0.799v
试求：(1)写出电极反应和电池符号
(2)计算正、负极的电极电势和电池的电动势
(3) 计算电池反应的标准平衡常数。