人教版高中化学必修一第三章第一节练习题

金属的化学性质
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．金属使用的年代与金属的性质无关
B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜
C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强
D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜
2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是
①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等
A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④
3．下列叙述正确的是
A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品
B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为mol
C．金属钠在空气中燃烧得到白色固体
D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
6．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
7．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同
的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积
与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．甲先反应完，乙最后反应完
8．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是
A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝Na C．Al＝Mg＝Fe<Na D．Na>Al>Mg>Fe 9．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝箔在空气中不易燃烧
B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝熔点高
D．铝在空气中能很快形成氧化膜
11．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。

那么a和b的关系应是
A．a>b B．a<b C．a＝b D．无法确定
12．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
13．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
14．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体
的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2
B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3
D．失去的电子数之比为8:9
16．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为
A．1:4 B．2:7 C．1:2 D．3:8
17．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2n A
B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1n A个水分子
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1n A
D．11.2 L Cl2含有的原子数为n A
18．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A．3:2 B．2;1 C．3:4 D．4：3
19．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为
A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L
20．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
二、非选择题
21．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙
两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单
质之间有如图所示关系。

据此判断：
(1)无素A有可变化合价，则单质A是________，化
合物甲是________。

(2)写出反应①②③的化学方程式。

①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。

22．常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应”实验。

请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：________ ________；该反应中的还原剂是________，氧化剂是________。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检验，操作方法是_____________________________。

(3)圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是______________________________；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________________，原因是
_______________________________________________。

(5)干燥管中盛放的物质是________，作用是________________。

23．(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比是________。

(3)若产生相同体积的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量比为________。

(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__________________。

24．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)B中发生反应的化学方程式为__________________。

(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为___________________________。

(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

25．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。

求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量；
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。