专题2 离子反应、氧化还原反应-高一化学期末复习考点必刷题(新鲁科版)(解析版)

专题二 离子反应、氧化还原反应

考点1 电解质、离子反应

1．（2020，历城二中期末，7）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A ．NaCl 溶液 B ．液态 HCl

C ．熔融的KOH

D ．铜

【答案】C 【解析】

A 、氯化钠溶液导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；

B 、液态氯化氢是电解质，不导电，B 错误；

C 、熔融的KOH 含有自由移动的离子，导电，属于电解质，C 正确；

D 、铜是单质，导电，不是电解质，也不是非电解质，D 错误； 答案选C 。

2．（2020，济宁期末，2）下列物质中，属于电解质且能导电的是 A ．Fe B ．NaCl 溶液

C ．液态HCl

D ．熔融的NaCl

【答案】D 【解析】

电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，Fe 、NaCl 溶液均能导电，但均不属于电解质，液态HCl 为电解质，但其属于分子化合物，不存在自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl 属于电解质，存在可自由移动的离子，可导电； 故答案为D 。

3．（2020，滨州期末，2）下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A ．Cu B ．熔融 NaCl

C ．KOH 溶液

D ．BaSO 4 固体

【答案】B 【解析】

A 、铜是金属单质，能导电但不是电解质，不符合题意，故A 错误；

B 、熔融 NaCl 能电离出自由移动的Na Cl +-、 ，阴阳离子的自由移动能导电，是电解质，符合题意，故B 正确；

C 、KOH 溶液是混合物，不是电解质，不符合题意，故C 错误；

D 、BaSO 4 固体是电解质，但在该状态下不能导电，不符合题意，故D 错误；

答案选B。

4．（2020，历城二中期末，20）下列各组中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是

A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液

C．A1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A、BaCl2溶液与AgNO3溶液发生的反应为Cl－＋Ag＋=AgCl↓，A不合题意；

B、溶液中发生两个反应：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，B不合题意；

C、A1C13溶液、NaOH溶液发生反应，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C不合题意；

D、Na2CO3溶液、H2SO4发生反应，CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O，无沉淀生成，D符合题意。

故选D。

5．（2020，泰安期末，9）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．②⑤④①③

【答案】D

【解析】

除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，除去钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧根离子，除去硫酸根离子用钡离子，由于加入的试剂均过量，则加入碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后可除去过量的钡离子，然后过滤除去沉淀，最后加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故答案为D。

6．（2020，临沂期末，15）在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶

液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是

A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线

B．ab 段发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O

C．b、d两点对应的溶液均显中性

D．c点对应的两溶液中含有相等量的OH－

【答案】C

【解析】

A、根据分析，曲线②在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，A错误；

B、ab 段发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋=2H2O＋BaSO4↓，B错误；

C、b、d两点，酸碱恰好中和，对应的溶液均显中性，C正确；

D、曲线②上的c点，Ba(OH)2溶液已经过量，溶液中有OH－，曲线①上的c点，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性，D错误；

故答案为：C。

7．（2020，济宁期末，21）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

编号①②③④⑤⑥⑦⑧

名称酒精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打

主要成分CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu NH3Na2CO3NaHCO3

根据情景回答问题

（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）

（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________

NaHCO=Na+HCO（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【答案】（1）②③④⑦（2）+-

33

【解析】

（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；电解质为化合物、纯净物，故属于电解质的有：②③④⑦，

故答案为：②③④⑦；

NaHCO=Na+HCO，

（2）NaHCO3为强电解质，溶于水后发生完全电离，其电离方程式为：+-

33 NaHCO=Na+HCO；

故答案为：+-

33

（3）NaHCO3受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，其化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，

故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

8．（2020，泰安期末，22）（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是_________（填序号）。

A．硫酸铜晶体B．熔融态氯化钠C．稀硫酸D．铝

（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3：_________________________；

②H2SO4：_________________________；

③KHSO4：_________________________；

（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是________________________；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是________________________。

【答案】（1）B （2）NaHCO3=Na＋＋HCO3－H2SO4=2H＋＋SO42－KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－（3）KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性

【解析】

(1)物质中含自由移动离子或电子时则能导电，而在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则：A、硫酸铜晶体为电解质，但不能导电；B、熔融态氯化钠能导电，且为电解质；C、稀硫酸能导电，但不是电解质；D、铝能导电，但不是电解质，故答案为：B；

(2)①NaHCO3完全电离为Na＋和HCO3－，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－；

②H2SO4完全电离为2个H＋和SO42－，故电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－；