浙江省诸暨市牌头中学2020学年高一化学下学期期中试题(A)

牌头中学2020学年第二学期期中考试卷

高一化学试题（A ）

相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是

（

）

A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢

C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 2. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：

（

）

A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C. 该化学反应的过程是吸热的

D. 该化学反应的过程是放热的

3. 海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的 是（

）

A. 两个电极必须都用惰性电极

B. 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极

C. 电解熔融状态的氯化镁

D. 电解氯化镁的水溶液 4.

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（

）

B. 3H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH (g )

5. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

（ ）

A. 原电池中失去电子的一极为负极

B. 原电池中发生氧化反应的一极为正极

C. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 6. 下列关于化学反应速率的说法正确

的是

（ ）

A.H 2 (g ) +I 2 ( g )

2HI (g )

C.

2SQ (g ) +Q (g ) 2SQ (g )

D. C (s ) +CQ (g ) 2CQ(g )

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增

B.

化学反应速率 0.8 mol jT

是指1 s 时某物质的浓度为

0.8 mol •L 1

C. 根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 7.

下列说法不正确的是 (

)

A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

B. 冰融化的过程中，熵值增加

C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程

D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 &关于A(g) + 2B(g)、 ______ 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是

(

)

A. v (A) = 0.6 mol/(L • min) B . v (B) = 0.3 mol/(L • s) C. v (C) = 0.9 mol/(L

• min)

D

. v (C) = 1.2 mol/(L

• min)

9. H 2与Q 发生反应的过程可用模型图表示(“一”表示化学键 )。下列说法不正确的是

( )

A. 过程I 是吸热过程

B. 过程川一定是放热过程

C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

10. ------------------------------------------------------------------------------------- 在密闭容 器中充入4 mol X ,在一定温度下 4X ( g ) ------------------------------------------ 3Y (g ) +Z (g )，达到平 衡时, 有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(

)

A.

3.4 mol

B. 1.2mol

C.2.8 mol

D. 4mol

11.

已知 H + (aq) + OH I (aq)===H 20(1) △ H =- 57.3 kJ/mol ，

其中 aq 代表稀溶液，以下四个

反应方程式中，反应热 △ H=— 57.3 kJ/mol 的是(

)

A. H 2SQ(aq) + 2NaOH(aq)===NaSQ(aq) + 2fO(l)

B. 1/2H 2SQ(aq) + 1/2Ba(QH) 2(aq)===BaSQ 4(s) + H 2Q(l)

C. HCl(aq) + NaOH(aq) ===NaCl(aq) +

HO(I)

图①

D. HCl(aq) + NH! •H 2O(aq)===NH4Cl(aq) + H b OQ)

12.

在一定量的密闭容器中进行反应： 2(g) + 3f(g) 2NH(g)。

已知反应过程中某一时刻

N 2、H 2、NH 的浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L 。当反应达到平衡时，可能存在 的数据是 (

)

A. N 2 为 0.2 mol/L ，H 2 为 0.6 mol/L B

13. 298 K 时，各反应的平衡常数如下:

18. 在N+3H 7*2NH 的平衡体系中，当分离出 NH 时，下列说法正确的是

A .正反应速率增大

B .平衡向逆反应方向移动

N 为 0.15 mol/L C. N 2、均为 0.18 mol/L

D

NH 为 0.4 mol/L

① N 2(g) + Q(g)——2NO(g)

K = 1X 10

—30

；

② 2f(g) + Q(g) ——2H 2O(g) ③ 2CQ(g) —2CO(g) + Q(g)

K = 2X

1081； K =X

则常温下，NO HO CO 这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )

A.

①

B .②

C.③ D .无法判断

14•关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

( )

A. 电子从锌电极通过导线流向铜

电极

，再流回锌电极，形成闭合电路

B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生还原反应

15•在实验或生活中为了控制反应速率，下 列做法不正确的是(

)

A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 16. 已知：可逆反应 2SO(g) + Q(g) 2SO(g) 列条件一定能使该平衡向 正反应方向移动的是(

A .升温增压

B .降温增压 C

△ H<0,在一定条件下达到平衡后，改变

下 )

.升温减压

D .降温减压

17. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO 转化为可利用的资源。 目前工业上有一种方法是用 CO 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO(g) + 3H 2(g) ----------CHOH(g) + HO(g),下图表示该反应过程中能量 位为kJ • mol

— 1

)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是 (

)

A .A H>0,△ S >0

B . △ H >0,A S <0 C.A H<0 ,△ S <0

D . △ H <0,A S >0