浙江省诸暨市牌头中学2020学年高一化学下学期期中试题(A)

牌头中学2020学年第二学期期中考试卷
高一化学试题（A ）
相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有 一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是
（
）
A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢
C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 2. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：
（
）
A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 该化学反应的过程是吸热的
D. 该化学反应的过程是放热的
3. 海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的 是（
）
A. 两个电极必须都用惰性电极
B. 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极
C. 电解熔融状态的氯化镁
D. 电解氯化镁的水溶液 4.
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（
）
B. 3H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH (g )
5. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是
（ ）
A. 原电池中失去电子的一极为负极
B. 原电池中发生氧化反应的一极为正极
C. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 6. 下列关于化学反应速率的说法正确
的是
（ ）
A.H 2 (g ) +I 2 ( g )
2HI (g )
C.
2SQ (g ) +Q (g ) 2SQ (g )
D. C (s ) +CQ (g ) 2CQ(g )
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增
B.
化学反应速率 0.8 mol jT
是指1 s 时某物质的浓度为
0.8 mol •L 1
C. 根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 7.
下列说法不正确的是 (
)
A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
B. 冰融化的过程中，熵值增加
C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程
D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 &关于A(g) + 2B(g)、 ______ 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
(
)
A. v (A) = 0.6 mol/(L • min) B . v (B) = 0.3 mol/(L • s) C. v (C) = 0.9 mol/(L
• min)
D
. v (C) = 1.2 mol/(L
• min)
9. H 2与Q 发生反应的过程可用模型图表示(“一”表示化学键 )。

下列说法不正确的是
( )
A. 过程I 是吸热过程
B. 过程川一定是放热过程
C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
10. ------------------------------------------------------------------------------------- 在密闭容 器中充入4 mol X ,在一定温度下 4X ( g ) ------------------------------------------ 3Y (g ) +Z (g )，达到平 衡时, 有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(
)
A.
3.4 mol
B. 1.2mol
C.2.8 mol
D. 4mol
11.
已知 H + (aq) + OH I (aq)===H 20(1) △ H =- 57.3 kJ/mol ，
其中 aq 代表稀溶液，以下四个
反应方程式中，反应热 △ H=— 57.3 kJ/mol 的是(
)
A. H 2SQ(aq) + 2NaOH(aq)===NaSQ(aq) + 2fO(l)
B. 1/2H 2SQ(aq) + 1/2Ba(QH) 2(aq)===BaSQ 4(s) + H 2Q(l)
C. HCl(aq) + NaOH(aq) ===NaCl(aq) +
HO(I)
图①
D. HCl(aq) + NH! •H 2O(aq)===NH4Cl(aq) + H b OQ)
12.
在一定量的密闭容器中进行反应： 2(g) + 3f(g) 2NH(g)。

已知反应过程中某一时刻
N 2、H 2、NH 的浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L 。

当反应达到平衡时，可能存在 的数据是 (
)
A. N 2 为 0.2 mol/L ，H 2 为 0.6 mol/L B
13. 298 K 时，各反应的平衡常数如下:
18. 在N+3H 7*2NH 的平衡体系中，当分离出 NH 时，下列说法正确的是
A .正反应速率增大
B .平衡向逆反应方向移动
N 为 0.15 mol/L C. N 2、均为 0.18 mol/L
D
NH 为 0.4 mol/L
① N 2(g) + Q(g)——2NO(g)
K = 1X 10
—30
；
② 2f(g) + Q(g) ——2H 2O(g) ③ 2CQ(g) —2CO(g) + Q(g)
K = 2X
1081； K =X
则常温下，NO HO CO 这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )
A.
①
B .②
C.③ D .无法判断
14•关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
( )
A. 电子从锌电极通过导线流向铜
电极
，再流回锌电极，形成闭合电路
B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 锌电极发生还原反应
15•在实验或生活中为了控制反应速率，下 列做法不正确的是(
)
A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒
D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 16. 已知：可逆反应 2SO(g) + Q(g) 2SO(g) 列条件一定能使该平衡向 正反应方向移动的是(
A .升温增压
B .降温增压 C
△ H<0,在一定条件下达到平衡后，改变
下 )
.升温减压
D .降温减压
17. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO 转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用 CO 来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应: CO(g) + 3H 2(g) ----------CHOH(g) + HO(g),下图表示该反应过程中能量 位为kJ • mol
— 1
)的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是 (
)
A .A H>0,△ S >0
B . △ H >0,A S <0 C.A H<0 ,△ S <0
D . △ H <0,A S >0
C.正反应速率等于逆反应速率
D.氢气的转化率变大A. CaO溶于水时吸收热量 B .该反应的△ H>0 I II III
C. NHCI溶于水时放出热量的压强增大D .烧瓶(III) 中气体
19. 在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO 和1 mol H 2O发生反应：CO(g) + HO(g)
------- CO(g) + H(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不.正确的是()
A. 在该温度下平衡常数K= 1
B. 平衡常数与反应温度无关
C. CO的转化率为50%
D. 其他条件不变改变压强平衡不移动
20. 一定温度下，反应N2(g) + Q(g) ----------- 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反
应速率的是()
A.缩小体积使压强增大 B •恒容，充入N2
C.恒容，充入He D .恒压，充入He
21. 下列热化学方程式中，△H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()
A. CO(g) + 1/2O2(g)===CO2(g) △ H=-283 kJ • mol
—1
B. CH(g) + 2O(g)===CO2(g) + 2fO(g) △ H= —802.3 kJ • mol
C. 2Hz(g) + O2(g)===2H 2OQ) △ H= —571.6 kJ • mol —1
―1
D. H2(g) + 1/2O2(g)===H 2O(g) △ H= —242 kJ • mol
22. 镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电按下式进行：Cd+ 2NiOOH^ 2HO Cd(OH)2+ 2Ni(OH) 2有关该电池的说法
充电
正确的是()
A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2—e—+ OH===NiOOHF H2O
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动
23. 已知N2O4(无色)||2NO(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶，分
别充满NO气体并分别放置在盛有下列物质的烧
杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaO在⑶ 中加入NHCI 晶
体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)
中红棕色变浅，下列叙述正确的是()
1
卜
装置能将H 2O 和CO 转化为Q 和燃料(C 3HO)。

下列说法正确的是(
)
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时， H 从a 极区向b 极区迁移
C. 每生成1 mol O 2,约有29 g CO 2被还原
D. a 电极的反应为：3CO + 18H +
- 18e 「===GHO + 5H 2O
25. _________ 在一个6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变， 混合气体的压强比原来增加 5% X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的 n 的值是
A . 4
B . 5 C
. 6 D . 7
非选择题部分
、非选择题(共50分)
26. ( 8分)2SO(g) + O(g) 丁*2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO(g)
氧化为1 mol SO 3(g)的△ H=- 99 kJ • mol -
1。

请回答下列问题:
(1) ________________________ 图中A 点表示： ____________ , B 点表示： _________________________ E 的大小对该反应的反应热 _________ (填“有”或“无”)影响。

(2) ________________ 图中△ H = kJ - mol
27. (18分)(1)在下图的8个装置中，属于原电池的是 ___________________
_ I 2 I
(2) 依据氧化还原反应：2Ag (aq) + Zn(s)===Zn (aq) + 2Ag(s)设计的原电池 如图所示。

请回答下列问题：
① 电极X 的材料是 ______ ;电解质溶液 Y 是 ___________ ;
② ___________________ 银电极为电池的 ___________________________ 极，发O
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Y
®~1
(1)
有机物M 经过太阳光光照可转化成 N,转化过程如下
则M N 相比，较稳定的是 __________ 。

(2) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下 煅烧，所得物质可作耐高温材料
，4AI(s)+3TiO 2(S )+3C(S )——2AI 2Q(s)+3TiC(s)
△ H=-1 176
kJ • mol -1,则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为 ___________________
⑶ 已知拆开1 mol H- H 键、1 mol N — H 键、1 mol N^N 键分别需要的能量是 436 kJ 、391 kJ 、
946 kJ,贝U N 2与H 2反应生成 NH 的热化学方程式为 _______________________________________ (4) 根据下列热化学方程式：
① C(s) + Q(g)===CO 2(g) △ H = — 393.5 kJ • mol ② Hb(g) + 1/2O 2(g)===H 2O(l) △ Hz = — 285.8 kJ • mol ; ③
CHCOOH(I) + 2Q(g)===2CO 2(g) + 2H 2O(l) △
(3) 航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池 一般指采用H 2、CH 、CO C 2H 5OH 等可燃物质与
Q —起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。

如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ① _______________ 电池的负极是 (填“a ”或“ b ”「)，该极的电极反
F
1 Leo}- OH >
产CO ；-
OH _>^
r
② ________________________________ 消耗标准状况下 5.6 L O 2时，有 ____________________ mol 电子发生
转移。

③ ______________________________________ 开始放电时，正极附近溶「液的pH (填“增大”“减小”或“不变”) ④ 以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应 Cu + 2H 2O===Cu(OH)+ Hb
f 的有 _______________ 。

A .稀 HSQ
B . NaOH 溶液
D. CuSO 溶液 E . NaCl 溶液
28. ( 8分)碳是形成化合物种类最多的元素 物
质。

请回答下列问题。

C. Na^SO 溶液
,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源
<7比
h 电极
吉电根
H B=—870.3 kJ • mol
®~1
可以计算出2C(s) + 2H2(g) + Q(g)===CH3C00H(l)的反应热为____________________
29. (10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g) + H2(gh一CO(g) + HLO(g),
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
(1) 该反应的「化学平衡常数表达式为K= _______________________________ 。

(2) 该反应为_________ 反应(填"吸热”或"放热”)。

(3) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CQ) • c(H»= c(CO) • c(H20)，试判断此时的温度为
_______ C。

此温度下加入1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)，充分反应，达到平衡时，CO的转化率为_______ 。

(4) 在800 C时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CQ)为2 mol •L t , C(H2)为1.5 mol jT, c(CO)为1 mol ・L_1, c(H2O )为 3 mol •L 1，则正、逆反应速率的比较为v正______________ v逆(填〉、< 或= )。

30. ( 6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵
(NH2COONH分解反应平衡常数和反应速率
的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固
体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NHCOON(S) ------- 2NH(g) + CO(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
A. 2V(NH)3= v(CO)2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D •密闭容器中氨气的体积分数不变
E .单位时间内消耗1 molNH z COONH，同时生成2mol NH3
F .密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
G •容器内NH与CO的浓度之比为2：1
H . 6个N-H键断裂的同时，有2个C=O键形成
(2) 根据表中数据，计算25.0 C时的分解平衡常数____________________ 。

(3) 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 C下达到分解平
衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 __________(填“增加”、“减少”或“不变”)
牌头中学2020学年第二学期期中考试卷答案
一、选择题(每个小题2分，共50分)
BBCAB CDADD CBABC BCDBC CABCC
二、主观题(每个小题2分，共50分)
26(1)反应物的总能量正反应的活化能无(2) —198
_ —2 —
27. (1)4,6,7 (2) ①锌AgNQ ② 正Ag++e—==Ag (3)①a CH4+ 10OH—8e_ ===CO3 +
7fO②1③增大④BCE
28. ( 1)M
(2) 98kJ
2NH(g)△ H= —92
(3) N2(g) +3H2(g)
kJ • mol
—1
(4) —488.3 kJ • mol
C(CO c(H2O
29. (1)c(C02 • c(H2 (2)吸热(3)830 50% (4)<
30. (1)BCH (2) K= c2(NH3) • c(CQ)=
2 14
厶 2 *r —3 —1 3 —8 —1 3
(3 c)・(3c) = 27 X (4.8 X 10 mol •L 1.6 X 10 (mol •L ) (3)增加。