第十三章第2讲分子结构和性质

电子 对数
成键 对数
孤电 子 对数
电子对 立体构
型
分子立 体构型
实例
2
2
0 直线形 直线形 BeCl2
平面正三
3
0
角形
BF3
3
三角形
2
1
V形
SnBr2
4
0
正四面
体形
CH4
4
3
1
四面体 三角锥
形
形
NH3
2
2
V形
H2O
(3)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子 的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对 ABm 型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：
第十三章 物质结构与性质(选考) 第 2 讲 分子结构与性质
基础盘点
一、共价键
1．本质 在原子之间形成 共用电子对 。
2．特征
具有 饱和性 和
。
3．分类
分类依据
形成共价键 σ 键 的原子轨道 重叠方式 π 键
形成共价键 极性 的电子对是 键
否偏移
非极
性键
原子间共用 单 键
电子对的数 双 键
目
三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠 电子云“ 肩并肩 ”重叠
(2)表示方法 A—H…B 说明 ①A、B 为电负性很强的原子，一般为 N、 O、F 三种元素。 ②A、B 可以相同，也可以不同。 (3)特征 具有一定的 方向 性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内 氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离
间)
成键原 子得、失 电子能 力相同 (同种非
金属)
成键原 子得、失 电子能 力差别 较小(不 同非金
属)
子一方 有孤对 电子(配 位体)，另 一方有 空轨道 (中心离
子)
同种金属 或不同种 金属(合金)
特征
无方向 性无饱 和性
表示方 式(电子 式)举例
有方向性、饱和性 H··H
无方向 性无饱 和性
的作用力
分子内氢键、 分子间氢键
共价键
原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用
极性共价键、 非极性共价键
存在 范围
分子间
某些含强极性键氢化物
的分子间(如 HF、H2O、 NH3)或含 F、N、O 及
H 的化合物中或其分子间
双原子或多原 子的分子或共 价化合物和某 些离子化合物
解析 A 中都是原子晶体，由于共价键键能： C—C>C—Si>Si—Si，所以沸点：金刚石>碳化硅>硅； B 中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，则 沸点：CsCl<KCl<NaCl；C 中 SiO2 是原子晶体，CO2 常 温 下 为 气 体 ， Hg 常 温 下 为 液 体 ， 则 沸 点 ： SiO2>Hg>CO2；D 中 NH3、H2O 均能形成氢键，则 H2 沸点最低，且 H2O 常温下为液体，NH3 为气体，D 正确。
性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越 大。一般来说， 组成和结构 相似的物质，随着 相 对分子质量 的增加，范德华力逐渐 增大 。
5．氢键 (1)形成 已经与 电负性很强 的原子形成共价键的 氢原子 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个 分子中 电负性很强 的原子之间的作用力，称为氢 键。
答案 A
考点二 微粒间相互作用的比较 1．三种化学键的比较
类 型
比较
离子键
非极性 键
共价键 极性键
配位键
金属键
本 质
阴、阳离子 相邻原子间通过共用电子对 金属阳离
间通过静 (电子云重叠)与原子核间的静 子与自由电
电作用形成
电作用形成
子间的作用
成键 条件 (元素 种类)
成键原
成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(活泼金属 与非金属之
答案 C
解析 在乙烯分子中，每个碳原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个 sp2 杂化轨道，其中 2 个 sp2 杂化轨道分别与 2 个氢原子的 1s 轨道形成 C—H σ 键，另外 1 个 sp2 杂化轨道与另一个碳原子的 sp2 杂化轨道形成 C—C σ 键；2 个碳原子中未参与杂化 的 2p 轨道形成 1 个 π 键。
和溶解度等产生影响。
6．相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一 般能溶于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶 质之间的氢键作用力越大，溶解性 越好 。
考点精讲源自文库
考点一 常见分子的立体构型与中心原子的杂化方式
解析 BeCl2 分子、BF3 分子中杂化轨道数分别 为 2、3，中心原子杂化类型分别为 sp、sp2；CO2 分子中含有 2 个 π 键，SO2 分子中杂化轨道数为 3， 杂化类型分别为 sp、sp2；C 项中杂化类型均为 sp3； D 项中杂化类型分别为 sp、sp2。
n＝中心原子的价电子数+每个配2位原子提供的价电子数×m 3．分子的极性
重合
对称
不重合
不对称
三、分子间作用力与物质性质
1．概念 物质分子之间 普遍 存在的相互作用力，称为分子
间作用力。
2．分类 分子间作用力最常见的是 范德华力 和 氢键 。
3．强弱 范德华力 < 氢键 < 化学键。 4．范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理
存在
离子化 合物(离 子晶体)
单质 H2， 共价化 合物 H2O2，离 子化合 物
共价化 合物 HCl，离 子化合
物
NaOH
Na2O2
离子化 合物 NH4Cl
金属单 质(金属 晶体)
2.范德华力、氢键、共价键的比较
概念
范德华力
物质分子之 间普遍存在 的一种相互 作用力，又 称分子间作
用力
分类
氢键
已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中电 负性很强的原子之间
共用电子对发生 偏移
共用电子对不发生 偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
4. （1）概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
②
稳定性
立体构型
二、杂化轨道理论与分子的立体构型及分子的 极性
1．杂化轨道理论 (1)概念 在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合 后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简 称杂化轨道。
注意：①杂化轨道形成的共价键更牢固。
②参加杂化的原子轨道数目与杂化后生成的杂
化轨道数目一般相等。
(2)分类
杂化 类型
杂化 轨
道数 目
杂化轨 道
间夹角
立体构 型
实例
sp
2 180° 直线形 BeCl2
平面三角
sp2
3 120° 形
BF3
四面
sp3
4 109°28′ 体形
CH4
2.价层电子对互斥模型