大学普通化学复习课件
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大学普通化学---第三章PPT课件
粒子数 蒸气压 沸点 凝固点 渗透压
BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖
-
22
第三章
从部分电解质的0.1mol·kg-1溶液的凝固点下降数值与理论 值的比较可以得到电解质溶液的偏差 i 值
-
2
第三章
3.1 溶液的通性 3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 胶体与界面化学 3.5 水污染及其危害
-
3
第三章
3.1 溶液的通性
溶液有两大类性质：
1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、密度、酸 碱性和导电性等；
2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身 性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、 凝固点、沸点和渗透压等。
-
10
第三章
蒸气压下降的应用
测定溶质分子的相对摩尔质量
设质量为WB的溶质溶于质量为WA的溶剂中，则有： ppAW A/M W A B/M W B B/MB
干燥剂工作原理
CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干 燥剂。因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该 溶液蒸气压较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸 气不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。
为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该
酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的
共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。
例如:
共轭酸碱对
HAc + H2O H3O+ +NH3 H2O+ CNH2O+ CO32-
大学基础化学课件PPT幻灯片
下面我们看看纯液体的凝固曲线图和纯液 体和纯固体的蒸气压曲线图
纯液体的凝固曲线图
温度 a
ab段，纯液体冷却。
b
c
bc段，纯液体凝结。
cd段，固体冷却。
d
纯溶剂凝固曲线图
时间
纯液体和纯固体的蒸气压曲线
蒸气压
d a c
T
ab段，纯液体的蒸气压曲线。 b
cd段，纯固体的蒸气压曲线。 交叉点d，固液平衡蒸气压。
此时，发生扩散的是溶剂，通过溶剂的扩 散来达到降低溶质浓度的目的。
渗透活性物质
在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效 应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透 活性物质。 例：糖水中的糖。
渗透压(osmotic pressure)
在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中，为恰能
阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的 压力。
P＝ P0·xA
P：溶液的蒸气压。 P0：纯溶剂的蒸气压 xA：纯溶剂的摩尔分数
从拉乌尔定律的计算式：
P＝ P0·xA 我们可以知道：
溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶 剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。
拉乌尔定律适用范围
P＝ P0·xA 拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶 液。 对浓度较大的溶液，误差较大。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
纯液体的凝固曲线图
温度 a
ab段，纯液体冷却。
b
c
bc段，纯液体凝结。
cd段，固体冷却。
d
纯溶剂凝固曲线图
时间
纯液体和纯固体的蒸气压曲线
蒸气压
d a c
T
ab段，纯液体的蒸气压曲线。 b
cd段，纯固体的蒸气压曲线。 交叉点d，固液平衡蒸气压。
此时，发生扩散的是溶剂，通过溶剂的扩 散来达到降低溶质浓度的目的。
渗透活性物质
在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效 应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透 活性物质。 例：糖水中的糖。
渗透压(osmotic pressure)
在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中，为恰能
阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的 压力。
P＝ P0·xA
P：溶液的蒸气压。 P0：纯溶剂的蒸气压 xA：纯溶剂的摩尔分数
从拉乌尔定律的计算式：
P＝ P0·xA 我们可以知道：
溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶 剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。
拉乌尔定律适用范围
P＝ P0·xA 拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶 液。 对浓度较大的溶液，误差较大。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
大学普通化学总复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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化学反应（等温等压）：△G = △H - T △S ● △r Gm或△r GӨm均服从Hess定律 ● 温度对△r GӨm 影响很大
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
1 普通化学 课件 中国农业大学
2. 我们为什么要研究化学? 我们为什么要研究化学?
保证人类生存:粮食,能源,环保 提高生活质量:衣,食,住,行 延长人类寿命:探明生命规律,合成药物
3. 化学在人类进步和科技发展有什么作用? 人类进步和科技发展有什么作用? 人类进步和科技发展有什么作用 (正面,负面) 正面,负面)
创造新物质,新材料(合成化学) (合成化学) 认识物质的组成,结构(分析化学,结构化学 分析化学,结构化学) 分析化学 认识物质组成,结构和功能的关系,设计\裁剪\改造分 子(物理化学,生物化学,材料化学…) (物理化学,生物化学,材料化学… 认识生物和非生物个体的存在的化学基础 认识实际事物的变化规律,调整\控制\改造客观世界 (物理化学,土壤化学\环境化学\生物化学…) 物理化学, 物理化学 土壤化学\环境化学\生物化学…
臭氧洞
南极臭氧层浓度的变化
2nm
硅原子晶面上书写的汉字-世界上最小的汉字(1993)-中国科学院真空物理研究室
�
普通化学(B) 普通化学
Ganernal Chemistry
任丽萍
理学院无机及分析教研组 办公室: 办公室:理学院大楼 304 电话:62731991(西区) 62736957(东区) 电话:62731991(西区) 62736957(东区) 731991(西区 Email: Renlp@
坚持上课,认真记好笔记——前提 坚持上课,认真记好笔记 前提 课后认真复习 ——手段 ——手段
(以班为单位每次交1/4,用A4作业纸,要求写明专 业,班级,章节,题号)
学会看参考书 学会看参考书——提高 提高
课程成绩(可以提建议) 课程成绩(可以提建议)
总分 100 平时 10(主要是作业) (主要是作业) 测验 20(随堂测验,或期中测验) (随堂测验,或期中测验) 期末 70 下课后, 下课后,每班的科代表或学委 到我这留一下联系方式
化学阶段复习课课件
化学阶段复习课课件ppt xx年xx月xx日•复习目标与要求•复习重点与难点•复习内容与方法•典型例题与练习目•复习巩固与提升•自测题与答案录01复习目标与要求理解化学基本概念和原理熟悉化学常用仪器和实验方法初步了解化学在日常生活中的应用掌握化学反应的分类和基本形式掌握物质分类、性质和变化规律理解化学反应的能量变化和化学能转化掌握化学实验的基本操作方法和技能熟悉常见有机化合物和无机化合物的性质和用途考试要求掌握化学基本概念和原理的应用掌握化学反应的分类和基本形式，能够进行简单的化学计算熟悉化学常用仪器和实验方法的使用初步了解化学在日常生活中的应用，能够解释一些常见的化学现象02复习重点与难点复习重点包括分子、原子、元素周期律、化学反应等；化学基本概念和原理如氧化还原反应、取代反应、加成反应等；常见化学反应类型如酸碱中和反应、氧化还原反应的配平及实验操作等；重要化学反应的方程式及实验操作如酸、碱、盐、氧化物的分类和性质等。
化学物质的分类和性质需要深入理解化学反应的本质和规律，掌握化学反应的类型和特点；化学反应的本质和规律需要掌握原子结构与元素性质之间的关系，以及分子结构与物质性质之间的关系；物质结构和性质的关系需要掌握化学计算中的一些技巧和方法，如守恒法、极值法等；化学计算的技巧和方法需要掌握实验操作的基本步骤和实验方案设计的基本方法。
实验操作和实验方案设计复习难点复习策略通过梳理知识体系，将所学知识进行系统化、条理化，形成完整的知识框架；梳理知识体系加强基础知识的巩固提高分析和解决问题的能力加强实验操作和实践能力加强对基础知识的理解和记忆，尤其是对重点概念和原理的深入理解；通过大量的练习题和实践操作，提高分析和解决问题的能力，尤其是对难点问题的解决能力；通过实验操作和实践活动，加强对化学知识的理解和应用能力，提高实践能力和创新意识。
03复习内容与方法化学反应涉及反应速率、反应平衡、氧化还原反应、离子反应等；物质结构主要涵盖原子结构、分子结构、晶体结构等内容；元素周期表包括元素周期表的结构、周期律、化学键类型等；配位化合物重点讲解配位键的形成、配位化合物的结构及性质等。
化学一复习全套课件
下一步学习计划
深入学习
在完成化学一的学习后，学生应 继续深入学习化学二、化学三等 更高层次的内容，进一步拓展化
学知识体系。
实践应用
学生应将所学知识应用到实际生活 中，解决实际问题，提高实践能力 和创新能力。
持续关注学科动态
学生应关注化学学科的最新动态和 前沿研究，了解化学在各个领域的 应用和发展趋势。
数据的处理能力。
学习方法优化建议
制定计划
归纳总结
建议学生制定详细的复习计划，合理分 配时间，按照章节顺序进行复习，确保 每个知识点都能得到充分的复习。
建议学生在复习过程中注重归纳总结， 将知识点串联起来，形成完整的知识 体系。
多做习题
通过多做习题，学生可以加深对知识 点的理解和记忆，提高解题能力和应 试能力。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是化学一中的重点和难点之一，它涉及到电子转移和化合价的变化 。
详细描述
氧化还原反应的本质是电子的得失或共用，反应过程中元素的化合价发生变化。 掌握氧化数和氧化态的概念对于理解氧化还原反应至关重要。常见的氧化剂和还 原剂及其性质需要了解，同时应掌握氧化还原反应的配平和相关计算。
化学一的知识点涵盖了无机化学、 有机化学、分析化学和物理化学 的基础知识，通过复习，学生对 各章节的知识点有了更深入的理
解和掌握。
解题技巧
在复习过程中，学生学会了如何 运用所学知识解决实际问题，掌 握了各种题型的解题技巧和方法。
实验操作
通过复习实验操作，学生进一步 熟悉了化学实验的基本操作和注 意事项，提高了实验技能和实验
化学一复习全套课件
目录
• 化学一复习概述 • 化学一基础知识回顾 • 化学一重点难点解析 • 化学一习题解析与练习 • 化学一模拟试题与答案 • 复习总结与展望
大学普通化学-课件
。
04
化学实验基础
实验安全与操作规范
01
实验安全须知
了解实验中可能存在的危险因素 ，遵守实验室安全规定，确保自 身和他人安全。
02
实验操作规范
03
实验器材使用
掌握实验操作流程，严格按照实 验步骤进行操作，避免因操作不 当引发事故。
正确使用实验器材，了解各类器 材的用途、使用方法和注意事项 。
实验设计与数据处理
有机化合物与高分子材料
01
02
03
04
有机化合物是指含碳元素的化 合物，其种类繁多，性质各异
。
有机化合物在工业、农业、医 药、环保等领域具有广泛的应 用，如塑料、合成纤维、农药
等。
高分子材料是指分子量较大的 有机化合物，其具有优良的力
学性能和化学稳定性。
高分子材料在工业、农业、交 通、通讯等领域具有广泛的应 用，如合成橡胶、合成纤维等
化学在工业生产中的应用
农业
化肥、农药、植物生长调节剂等。
制造业
材料合成、表面处理、电镀等。
能源
石油、天然气、太阳能等的开采和利用。
环保
污水处理、大气治理等。
化学前沿科技与发展趋势
纳米技术
纳米材料、纳米药物等。
绿色化学
环境友好型的合成方法、反应 条件等。
生物技术
基因工程、蛋白质工程等。
新能源
燃料电池、太阳能电池等。
大学普通化学-课件
目录
• 化学基本概念 • 化学反应原理 • 元素与化合物性质 • 化学实验基础 • 化学应用与前沿科技
01
化学基本概念
化学的定义与性质
总结词
理解化学的本质和特性是学习化学的基础。
04
化学实验基础
实验安全与操作规范
01
实验安全须知
了解实验中可能存在的危险因素 ，遵守实验室安全规定，确保自 身和他人安全。
02
实验操作规范
03
实验器材使用
掌握实验操作流程，严格按照实 验步骤进行操作，避免因操作不 当引发事故。
正确使用实验器材，了解各类器 材的用途、使用方法和注意事项 。
实验设计与数据处理
有机化合物与高分子材料
01
02
03
04
有机化合物是指含碳元素的化 合物，其种类繁多，性质各异
。
有机化合物在工业、农业、医 药、环保等领域具有广泛的应 用，如塑料、合成纤维、农药
等。
高分子材料是指分子量较大的 有机化合物，其具有优良的力
学性能和化学稳定性。
高分子材料在工业、农业、交 通、通讯等领域具有广泛的应 用，如合成橡胶、合成纤维等
化学在工业生产中的应用
农业
化肥、农药、植物生长调节剂等。
制造业
材料合成、表面处理、电镀等。
能源
石油、天然气、太阳能等的开采和利用。
环保
污水处理、大气治理等。
化学前沿科技与发展趋势
纳米技术
纳米材料、纳米药物等。
绿色化学
环境友好型的合成方法、反应 条件等。
生物技术
基因工程、蛋白质工程等。
新能源
燃料电池、太阳能电池等。
大学普通化学-课件
目录
• 化学基本概念 • 化学反应原理 • 元素与化合物性质 • 化学实验基础 • 化学应用与前沿科技
01
化学基本概念
化学的定义与性质
总结词
理解化学的本质和特性是学习化学的基础。
大学化学第一章 复习精品PPT课件
9
第一次作业
• 10. 1mol单原子理想气体， 始态为 202.650kPa,11.2dm3，经
T1
p1V1 nR
pT=常数的可逆途径，压 缩到终态为405.300kPa。 求:
202.65103 11.2 103 K 8.314
• (1)终态体积和温度；
273.0K
• 解：
1mol单原
pT=常数C
状态函数（容量性质， 强度性质）
热力学能 热与功 可逆过程
热容Cp，m Cv，m
恒压热与恒容热 反应进度
摩尔反应焓（等压热）
摩尔反应热力学能（等 容热）
标准状态 摩尔生成焓 摩尔燃烧焓2源自Q理想气体pVT变化
U Q W δW p外dV
QV = ΔU
QP = ΔH
U
n
T2 T1
子
202.65kPa
11.2dm3
W=?
2.838kJ
405.3k
Pa T2=？ V2=？
T1=？ 12
第一次作业
•
10. 1mol单原子理想气体， 始态为
•
解：
202.650kPa,11.2dm3，经 • 可逆功为-∫pdV，含义是p-
pT=常数的可逆途径，压
V图中曲线下的面积。
缩到终态为405.300kPa。 • 先将p替换为V的函数关系
在表头，
附录5中燃烧焓的正确 写法是ΔcHmө，书中错 写为反应焓ΔrHmө
283.0 285.8 726.5
r
H
m
/
kJ
mol1 反应物的燃烧焓-生成物的燃烧焓
=-283.0-285.8 2-(-726.5)=-128.05 7
【推荐】普通化学复习1-2章.ppt
1 活化能的概念
活化分子：那些具有足够高能量，能发生有效 碰撞的分子 活化能：要使普通分子成为活化分子所需最小
能量
38
4 催化剂（触媒）
Ea, 1
Ea, 2
N2 + H2 Δ E
Ea, 3
NH3
反应过程 图2.5 合成氨反应
催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物， 改变了反应历程，降低了反应的活化能。
(1)内能或热力学能是状态函数；
(2)热力学能具有广度性质，也就是与物质的
质量成正比；
4
4.化学计量数：
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1 ( H2)= -3 ( NH3)= 2 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1/2 ( H2)= -3/2 ( NH3)= 1
平衡状态：ΔrG = 0
平衡系统的性质不随时间而变化。
☆ΔrG = 0 就是化学平衡的热力学标
志或称反应限度的判据。
25
2.2.2 平衡常数和多重平衡法则
1. 标准平衡常数 K 与rGm
Kp ：压力平衡常数
Kc：浓度平衡常数
26
K 只是温度的函数， 不随压力和组成而变 K 值越大→反应进行越彻底，反应物转化率越高。
平衡时→ rGm(T) = 0，
☆K 与rGm 都是温度 T 的函数，rGm 必须与K 的温度一致，且应注明温度。若未注明，一般指
T = 298.15 K。
27
注意：
(1) K 表达式可根据化学方程式写出
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
K peq(CO 2 ) / p
活化分子：那些具有足够高能量，能发生有效 碰撞的分子 活化能：要使普通分子成为活化分子所需最小
能量
38
4 催化剂（触媒）
Ea, 1
Ea, 2
N2 + H2 Δ E
Ea, 3
NH3
反应过程 图2.5 合成氨反应
催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物， 改变了反应历程，降低了反应的活化能。
(1)内能或热力学能是状态函数；
(2)热力学能具有广度性质，也就是与物质的
质量成正比；
4
4.化学计量数：
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1 ( H2)= -3 ( NH3)= 2 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g)
• 各计量数 ( N2)= -1/2 ( H2)= -3/2 ( NH3)= 1
平衡状态：ΔrG = 0
平衡系统的性质不随时间而变化。
☆ΔrG = 0 就是化学平衡的热力学标
志或称反应限度的判据。
25
2.2.2 平衡常数和多重平衡法则
1. 标准平衡常数 K 与rGm
Kp ：压力平衡常数
Kc：浓度平衡常数
26
K 只是温度的函数， 不随压力和组成而变 K 值越大→反应进行越彻底，反应物转化率越高。
平衡时→ rGm(T) = 0，
☆K 与rGm 都是温度 T 的函数，rGm 必须与K 的温度一致，且应注明温度。若未注明，一般指
T = 298.15 K。
27
注意：
(1) K 表达式可根据化学方程式写出
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
K peq(CO 2 ) / p
大学化学课程总结与复习[优质ppt]
![大学化学课程总结与复习[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/dbb99225fad6195f312ba68c.png)
解： Gm (T )
RT ln K
H
m
(
298.2
K
)
TS
m
(
298.2
K
)
H
m
(298.2K
)
0;
B
0
S
m
(
298.2
K
)
0
T Gm (T ) 、K ，反应程度
Gm (T ) RT ln Q K
p ，Gm (T )、K 不变，而Q Gm (T )
p一定 nB ，Gm (T )、K 不变，而Q Gm (T )
3、“习题2－45”。
已知Ag2O(s) 的ΔfGθm(298.2K)=-11.2 kJ·mol-1 ;则分解成Ag(s) 和O2(g)的反应： A. 在标态时为非自发反应； B. 在标态时为自发反应；
C. 在室温标态时为自发反应； D. 在室温标态时为非自发反应；
nFE θ = RTlnK θ
习题讨论
1、计算下列反应的ΔHθm(298.2K)、 ΔUθm(298.2K)和298.2K 时的体积功w。
CH4 (g) +4Cl2 (g) =CCl4 (l) +4HCl (g)
解：
H
m
(298.2K
)
Bf
H
m
,B
(298.2
K
)
U
m
(
298.2
分析： Ag2O (s) = 2Ag (s) + O2 (g) ；
H
m
(
298.2
大学化学知识点归纳 PPT
➢ n=1,2,3,4,5,6等正整数,电子层分别用K,L,M,N,O,P表示, 称为 电子层得符号。
➢在氢原子中n值越大得电子层,电子得能量越高。但在多电子 原子中,核外电子得能量则由主量子数n与角量子数l两者决定。
2、角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云得形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时(s轨道),原子轨道或电子云呈球形分布; ➢ l=1时(p轨道),原子轨道得角度分布图为双球面,电子云得角度 分布得图为两个交于原点得橄榄形曲面; ➢ l=2(d轨道)及3(称f轨道)时,原子轨道得形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n得不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同得各原子轨道属于同一 “电子亚层”,简称“亚层”。
4、自旋量子数 ms
Silver atomic
kiln
ray
Small clearance space
Magnetic field
想象中得电子自旋
screen
两种可能得自旋方向:
正向(+1/2)与反向(-1/2)
自旋运动使电子具有类似于微磁体得行为,
产生方向相反得磁场
自旋相反得一对电子, 磁场相互抵消、
杂化轨道对称性分布原则
杂化后原子轨道在球形空间中尽量成对称性分布,因此,等 性杂化轨道间得键角相等。
杂化类型 sp sp2
杂化轨道构 型
直线形
三角形
sp3 四面体形
杂化轨道中 孤电子对数
０
０
０
１
２
分子几何构 型
直线形
三角形
正四面体
三角锥
V形
实例 键角
BeCl2 , HgCl2 C2H2,CO2
➢在氢原子中n值越大得电子层,电子得能量越高。但在多电子 原子中,核外电子得能量则由主量子数n与角量子数l两者决定。
2、角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云得形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时(s轨道),原子轨道或电子云呈球形分布; ➢ l=1时(p轨道),原子轨道得角度分布图为双球面,电子云得角度 分布得图为两个交于原点得橄榄形曲面; ➢ l=2(d轨道)及3(称f轨道)时,原子轨道得形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n得不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同得各原子轨道属于同一 “电子亚层”,简称“亚层”。
4、自旋量子数 ms
Silver atomic
kiln
ray
Small clearance space
Magnetic field
想象中得电子自旋
screen
两种可能得自旋方向:
正向(+1/2)与反向(-1/2)
自旋运动使电子具有类似于微磁体得行为,
产生方向相反得磁场
自旋相反得一对电子, 磁场相互抵消、
杂化轨道对称性分布原则
杂化后原子轨道在球形空间中尽量成对称性分布,因此,等 性杂化轨道间得键角相等。
杂化类型 sp sp2
杂化轨道构 型
直线形
三角形
sp3 四面体形
杂化轨道中 孤电子对数
０
０
０
１
２
分子几何构 型
直线形
三角形
正四面体
三角锥
V形
实例 键角
BeCl2 , HgCl2 C2H2,CO2
化学必修一专题一复习课件(上课)
分离技术
了解物质的分离方法，如蒸馏、分液、萃取等。
3
提纯技术
熟悉物质的提纯方法，如重结晶、升华、色谱分 离等。
06
复习策略与备考建议
制定个性化复习计划
分析自身情况
01
明确自己的化学基础、学习风格和时间安排，以便制定适合自
己的复习计划。
制定复习目标
02
根据教材和考试要求，设定明确的复习目标，如掌握重要概念、
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与 反应物的浓度、温度、催化剂等
因素有关。
化学平衡
在一定条件下，可逆反应中正反应 速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再改变的状态。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
理解反应原理等。
制Байду номын сангаас复习计划
03
根据目标和自身情况，制定详细的复习计划，包括每天的学习
内容、练习题目和复习方法等。
掌握高效记忆方法
理解记忆
通过理解化学概念和原理，将知识内化为自己的语言和逻辑，以便 更好地记忆。
联想记忆
将新的化学知识与已知的事物或图像相联系，形成有趣的联想，以 便记忆。
重复记忆
通过反复阅读、练习和回顾，不断加深对化学知识的印象，以便记忆。
含有羰基官能团，可发 生还原、氧化等反应， 用于合成树脂、塑料等。
具有羧基或酯基官能团， 可发生中和、酯化等反 应，用于合成油脂、香
料等。
有机合成与推断方法
有机合成方法
包括加成反应、取代反应、消去反应等 多种合成方法，可根据目标产物的结构 和性质选择合适的合成路线。
了解物质的分离方法，如蒸馏、分液、萃取等。
3
提纯技术
熟悉物质的提纯方法，如重结晶、升华、色谱分 离等。
06
复习策略与备考建议
制定个性化复习计划
分析自身情况
01
明确自己的化学基础、学习风格和时间安排，以便制定适合自
己的复习计划。
制定复习目标
02
根据教材和考试要求，设定明确的复习目标，如掌握重要概念、
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与 反应物的浓度、温度、催化剂等
因素有关。
化学平衡
在一定条件下，可逆反应中正反应 速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再改变的状态。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
理解反应原理等。
制Байду номын сангаас复习计划
03
根据目标和自身情况，制定详细的复习计划，包括每天的学习
内容、练习题目和复习方法等。
掌握高效记忆方法
理解记忆
通过理解化学概念和原理，将知识内化为自己的语言和逻辑，以便 更好地记忆。
联想记忆
将新的化学知识与已知的事物或图像相联系，形成有趣的联想，以 便记忆。
重复记忆
通过反复阅读、练习和回顾，不断加深对化学知识的印象，以便记忆。
含有羰基官能团，可发 生还原、氧化等反应， 用于合成树脂、塑料等。
具有羧基或酯基官能团， 可发生中和、酯化等反 应，用于合成油脂、香
料等。
有机合成与推断方法
有机合成方法
包括加成反应、取代反应、消去反应等 多种合成方法，可根据目标产物的结构 和性质选择合适的合成路线。
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