2018步步高高中化学选修4第三章 第一节

第一节弱电解质的电离

[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。

一强电解质和弱电解质

1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl②熔融NaCl③稀硫酸

④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水

⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH⑮CH3COOH

(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。

(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。

2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的pH，填写下表：

3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

归纳总结

1.电解质与非电解质

(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； (2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质； (3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。 2.强电解质和弱电解质

(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断 (2)与物质类别的关系

强电解质⎩⎪⎨⎪

⎧

强酸：如HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：如NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )2等

大多数盐

弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧

弱酸：如H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 3、HClO 、

H 2

SiO 3

、H 3

PO 4

、H 2

S 、HF 等

弱碱：如NH 3

·H 2

O 、Al (OH )3

、Mg (OH )2

、

Cu (OH )2

等

水

少数盐：如(CH 3

COO )2

Pb

(3)注意事项

①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。

②电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

③电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH 3COO)2Pb 等。

1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案 D

解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl 也是强电解质，A 错误；强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H 2SO 4等，C 错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D 正确。

2.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl 溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在

A.①③⑤⑥

B.②③④⑤

C.①④⑤⑥

D.③⑤⑥

答案 A

二弱电解质的电离平衡

1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。

2.下图是醋酸溶于水时，电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：

(1)v a表示醋酸分子电离成离子的速率；v b表示离子结合成醋酸分子的速率。

(2)在时间由t0到t1过程中，v a的变化是不断减小，v b的变化是不断增大。

(3)当时间达t1后，v a与v b的关系是v a＝v b≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。

3.(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：

33

如下表：

4.33

平衡的影响，填写下表：

1.电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

2.电离平衡的特征：动、等、定、变、逆。

3.影响电离平衡的条件

(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向正反应方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。

(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。

(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。

4.弱电解质的电离方程式的书写

(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离

H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。

3.现有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()

①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强

⑥c(NH＋4)

c(NH3·H2O)

增大

A.①②③

B.①③⑤

C.①③⑥

D.②④⑥