酸碱盐溶液的导电性

第一节 酸、碱、盐溶液的导电性

一、教学目标 （一）知识目标

⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。

⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。 ⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。 （二）能力目标

⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。

⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。 （三）情感目标

通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。 二、重点难点

从离子观点了解酸、碱、盐的概念。 三、探究过程

第一课时

【复习引入】

现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。

【小结】

【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。

【演示】实验8—1 【观察】

【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。

一、溶液的导电性

⒈ 有些物质的水溶液能导电。

【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）

（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金

属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：

⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。 【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？

【答】溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动 ⒊ 电离：物质溶于水．．．离解成自由移动的离子．．．．．．．的过程。 【思考】电离的发生与通电与否有关吗？ ⒋ 电离方程式的书写

NaCl ==Na + + Cl - KNO 3 ==K + + NO 3-

NaOH == Na + + OH - H 3PO 4 == 3H + + PO 43- 【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。

【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？

【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。 【讨论】（P 153习题2）

下列说法是否正确？为什么？

⑴ 食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。

⑵ 硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H +、SO 42-。

【例题1】 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H +、Cl -、和SO 42-离子，则杂质化学式为

_________，若测得溶液中Cl -和SO 42-离子的个数比为20∶1，则H +与Cl -的个数比为 11∶10 。

[分析] 因为溶液中阳离子只有H +,阴离子Cl -和SO 42-，所以溶质应为HCl 和H 2SO 4，某中H 2SO 4为杂质。根据溶液显电中性，设H +离子数为x

x ×1 = 20×1 + 1×2 得x=22

【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe 2+）和氯离子（Cl -）个数比为3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 3∶1 。

[分析] 考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。设Fe 2+的个数为x

则Cl -个数为43 x ，再设SO 42-个数为y ，则 x×2 = 43

x + y×2 x ∶y = 3∶1

【例题2】下列电离方程式正确的是（ A ）

A ．KClO 3 == K + + ClO 3-

B ．Ba(OH)2 == Ba 2+ + (OH)-2

C ．Na 2SO 4 == Na +2 + SO 42-

D ．Al 2(SO 4)3 == 2Al 3+ + SO 42-

【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na +与H 2O 的个数比为3∶10，求该溶液中溶质的质量分数为多少？ [分析] 因为：n （Na+）∶n （H 2O ）== 3∶10 所以：n （NaOH ）∶n （H 2O ）== 3∶10 m （NaOH ）∶m （H 2O ）== 3×40∶10×18

NaOH % == 3×40

3×40+10×18

×100% == 40%

【例题4】下列物质中存在自由移动的Cl -的是 A ．氯酸钾溶液 B ．食盐晶体 C ．液态氯化氢 D ．氯化钙溶液

拓展思考:上述物质中含有氯元素的是( ),能导电的是( ),含有Cl -的是( ), 【作业】P 153 3

第二课时

【复习】下列物质溶于水，不导电的是 ( ) A ．硫酸 B ．硝酸钾 C ．酒精 D ．氢氧化钾

【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。

二、酸、碱、盐的电离 【演示】实验8—2

【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电，说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。 请写HCl 、H 2SO 4 、HNO 3 的电离方程式： HCl == H + + Cl - HNO 3 == H + + NO 3- H 2SO 4 == 2H + + SO 42-

【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ 【小结】 ⒈ （1）酸 电离时生成的阳．离子全部．．是氢．

离子的化合物。 酸 = nH +

+ 酸根离子 注意：① 阳离子全部是氢离子；

② 电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。

③ 酸根不一定是原子团

【讨论】NaHSO 4溶于水,能电离出H +,那么它是酸吗? 为什么?

N a H S O 4 == Na + + H + + SO 42- ，因其电离出的阳离子不仅有H +，还有 Na +，所以不属于酸。 【阅读】胃液——盐酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、柠檬酸。

（2）酸的命名：H n RO m ——R 酸 H n R ——氢R 酸

【演示】实验8—3

【小结】NaOH 、KOH 和Ba(OH)2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。 请写出NaOH 、KOH 和Ba(OH)2的电离方程式： 【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ 【小结】 ⒉ （1）碱 电离时生成的阴．离子全部．．是氢氧．．根离子的化合物。 碱 == 金属离子 + mOH - 注意：① 阴离子全部是氢氧根离子；

② 电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。 【讨论】碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3是不是碱? 为什么?

Cu 2(OH)2CO 3电离后阴离子不仅有氢氧根离子，还有碳酸根离子，故不是碱。

【阅读】建筑材料——熟石灰，化肥或医药——氨水，中和胃酸——氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。

（2）碱的命名：Fe(OH)3 ——氢氧化铁；F e (O H )2——氢氧化亚铁。

【演示】实验8—4

【小结】NaCl 、Na 2CO 3、MgSO 4、BaCl 2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。 电离方程式：

NaCl == Na + + Cl - MgSO 4 == Mg 2+ + SO 42-

Na 2CO 3== 2Na + + CO 32- BaCl 2 == Ba 2+ + 2Cl - 【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点？ 【小结】

⒊ （1）盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐 == 金属离子 + 酸根离子

注意：①金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。

②由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4等含有NH 4+的化合物属于铵盐）。

③有些盐中还含有H +

或OH -，如，KHSO 4、Cu 2(OH)2CO 3。

【阅读】调味剂和防腐剂—食盐，制作模型—石膏，建筑材料—石灰石和大理石，净水剂—明矾，消

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