高考化学大一轮复习 第10章 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
高三鲁科版化学一轮复习 第10章 第2讲 物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯[考纲要求］ 1.了解物质分离、提纯的意义和方法;掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2。
绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3图4 图5（1）如图1，方法、装置的名称:过滤.适用范围:把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘.（2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。
如图2,方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3）如图3，方法、装置的名称：分液.适用范围:①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4）如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项:①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流"。
(5）如图5，方法、装置的名称:升华.适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
高考化学一轮复习-第10章 化学实验基础 第32讲 物质的分离和提纯课件 鲁科版
题组二 物质分离、提纯装置的识别 3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(
1 234
)
A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用图4和图1可进行粗盐提纯
答案
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度大 ；b.两种液体 互；不相溶 c.溶质和萃取剂不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出， 上层液体从 上口 倒出。
⑤升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度 的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离，属于 物理变化，如图。
③洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既 能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
1 234
题组一 物质分离、提纯仪器的选择及注意事项
1.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；
⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( C )
解析答案
1234 5 6
3.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法 都正确的是( C )
选项 被提纯物质 除杂试剂
分离方法
A 淀粉(NaCl)
H2O
分液
B Al2O3(SiO2)
NaOH
过滤
用固体转化气
C CO2(CO) 灼热的CuO
体
答案
1234 5 6
4.下列有关除杂的实验操作不合理的是( ) A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
高三化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯课件 鲁科版
最 新 1.能对常见的物质进行检验。
展 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 示
1.根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常
热 见离子及物质进行检验和鉴别。
点 定
2.物质分离、提纯的方法和基本操作。
位 3.综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的
实验方案。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ① Cu用2＋N：a产OH生溶液蓝__能色__检沉_验_淀_出_ Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色
该气体一定为 SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制 的银氨溶液中，水浴加热后有银
镜生成
该物质一定属于 醛类
【解析】 A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的 实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制氯水时， Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变红色；C项，能使品 红溶液褪色的气体除了SO2外，还可以是Cl2等；当有机物中含有醛 基时，如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应，产生银镜。 【答案】 B 2．(2008年广东高考)下列实验能达到预期目的的是( )
离的方法
盐析后过滤
1．(2009年四川高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定 含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色。再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含 有Fe2＋
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯讲解课件 鲁科版
(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变 浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠 盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该 溶液中一定含 Fe2+
考点(kǎo diǎn)2
触摸高考
第十三页，共39页。
重点1 物质的检验(jiǎnyàn)与鉴别
例1
变式训练 (xùnliàn)1
1.物质检验或鉴别时对反应的一般要求
(1)反应要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、
气体的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 (3)检验反应时常需排除干扰的影响。如用 Ba2+检验 SO42-,应排除 CO32-、 SO32-等离子的干扰。 (4)检验反应要求具有一定的选择性和典型性。如用品红溶液检验 SO2, 用 KSCN 溶液检验 Fe3+、用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共39页。
重点1 物质的检验(jiǎnyàn)与鉴别
例1
变式训练 (xùnliàn)1
解析:A 项所述溶液中含有 HCO3- 也会有类似现象,错误;焰色反应是元 素的性质,故原溶液也可能是 NaOH 溶液,B 项错误;SO2、甲醛、乙烯、丙 烯等气体都能使溴水褪色,C 项错误;向某溶液中加入 KSCN 溶液不变色,证 明原溶液中无 Fe3+,滴加氯水后显红色则证明原溶液中有 Fe2+被氧化成 Fe3+,D 项正确。
2021届高考化学一轮复习第十章化学实验2物质的分离提纯和检验课件鲁科版
5．如图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合
理的是( C )
A．若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入 试剂为CCl4，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液
B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方 案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4
C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方 案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸 钠
放出上层液体( × )
提示：用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒出。
2．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 处( √ )
3．用下图装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( × )
提示：氯化铵受热易分解，不能得到氯化铵晶体。
4．用长颈漏斗分离乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液( × ) 提示：应用分液漏斗将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分开。
6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
，
该反应需要在冰浴下进行，原因是 温度过高时双氧水易分解 。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇
洗涤的目的是 去除晶体表面水分 。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双
氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
( D)
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化 铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各 种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D．利用图4和图1可进行粗盐提纯
解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油蒸馏时，温度计的水银球应放 在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能 用分液法分离，C项错误。
高考化学专题复习第二节 物质的检验、分离、提纯(鲁科版)
△ FeI2，不符合； 解析：除杂时不能引入新杂质。A 中 Fe＋I2===== B 中滤液中含有 NaCl、KCl，操作后又引入 KCl，不符合；C 中 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但 NaOH 溶液过量，蒸发结晶 后 得 到 Na2CO3 、 NaOH 混 合 物 ； D 中 由 于 Ksp[Mg(OH)2] ＜ Ksp[Ca(OH)2]，所以 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，过滤得 到的沉淀只有 Mg(OH)2。 答案：D
4.物质鉴别的一般类型有：
(1)温度计的水银球在 蒸馏烧瓶的支管口处 沸点相差 30 ℃以上 的液体混合物 (2)蒸馏烧瓶内要加碎 瓷片 (3)冷凝管水流方向应 为“下进上出” 某种组分易升华的混 合物，利用物质升华 的性质在加热条件下 分离的方法 应与物质的分解变化区 分，如 NH4Cl NH3↑＋HCl↑
分离提纯液溶胶 与小分子组成的 混合液
(1)萃取：利用溶质 在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取 出来 (2)分液：两种液体 互不相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶 解度比在原溶剂中大 (2)萃取剂与原溶剂互不 相溶 (3)萃取剂与溶质不反应 (4)分液时， 分液漏斗中的 下层液体从下部流出，上 层液体从上口倒出
2 试液中含有 CO3
－
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na 、没 有K
＋
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质 为钙盐或钡盐
解析：A 项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知： 该试液一定呈现碱性； B 项溶液中可能含有 HCO3 干扰； C 项钾元素 的焰色为紫色，但必须通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通 过蓝色的钴玻璃，则会观察到的是黄光，故无色试液焰色反应呈黄 色，则试液中一定含有 Na ，不能确定是否含有 K ；D 项中能与碳 酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。 答案：A
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
2018高考化学鲁科版一轮课件：10.2物质的检验、分离和提纯
关闭
B
答案
-16基础梳理 考点突破
3.下列实验能成功的是( ) ①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O和 Na2O2 ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用稀盐 酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A.①③④ B.①② C.②③ D.①②④
关闭
D
-20基础梳理 考点突破
3.物质检验的常用方法 根据物质性质,使被检验物质与加入的试剂作用,转变为某种已 知物质,或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在(物理性质也 是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有: (1)生成气体。能够生成气体的离子很多,生成的气体的性质也常 有相似之处,判断时要注意排除干扰离子。 (2)生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊 颜色、特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。 (3)显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴 别物质的常见方法,如KSCN检验Fe3+、淀粉检验I2等。
第 2节
物质的检验、分离和提纯
-2-
考纲要求:掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
-3基础梳理 考点突破
考点一物质的检验 1.常见阳离子的检验
(1)Cu2+
产生蓝色沉淀
(2)Fe2+—
现象 ,滴加新制氯水后溶液呈红 色 (3)Fe3+—
-4基础梳理 考点突破
(4)Al3+ 又会溶解
+ (5)NH4
产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀
共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体 火焰呈紫 色(透过蓝色钴玻璃) 火焰呈黄 色
(6)K+ (7)Na+ (8)H+—
2024年高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离和提纯课时跟踪练含解析
物质的分别和提纯1．(2024·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更相宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种相宜的物质是( )高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A2．(2024·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。
下列试剂或操作不合理的是( )A.试剂①为2B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：依据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热简洁发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
高考化学一轮复习课件第十章 第二讲 物质的检验、分离和提纯(鲁科版)( 高考)
水)以提高渗析效果
盐析
利用某物质在加某些 _无__机__盐__[如Na2SO4· (NH4)2SO4等]时，其 溶解度降低而析出的
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几 种_纯__净__物__的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到_目__标__物__质_பைடு நூலகம் 的过程又叫混合物的净化和除杂。
2.物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置
适用范围
注意事项
过滤
(1)一贴：滤__纸__紧贴漏斗内壁
度比在原溶剂中_要__大__ (2)萃取剂与原溶剂_不__相__溶_ (3)萃取剂与溶质_不__反__应__
(4)分液时，分液漏斗中的 下层液体从_下__口_流出，上__ _层_液体从上口倒出
溶的液体混合物
蒸馏(分馏) 升华
(1)温度计的水银球在蒸馏
互溶的沸___点__相 烧瓶的支___管__口__处 差较大的液体 (2)蒸馏烧瓶中要加_沸__石__
第二讲 物质的检验、分离和提纯
1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检 验方法。 2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。 3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检 验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成 气体；③显现特殊颜色。
①NaOH溶液
②先加KSCN溶液，再加氯水 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 NaOH溶液
①含Cl－的溶液，稀硝酸
②稀氨水 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液
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C基础 知识 梳理
1．取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀
不溶解，证明溶液中含有SO24－。 2．利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。
(×) (× )
3．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。
(× )
4．乙醇的沸点78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用加生石灰再
NaOH溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
Al3＋
NaOH溶液
现象
产生白色沉淀
先用盐酸酸化，无沉淀、气体，再 加 BaCl2溶液生成白色沉淀 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 红褐色沉淀 先出现白色沉淀 →NaOH溶液过量 后白色沉淀溶解
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一、物质的检验
离子
试剂
现象
气
NH＋ 4
浓NaOH溶液和湿润 的红色石蕊试纸
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1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
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一、物质的检验
1．常见离子的检验
离子
试剂
Cl－
AgNO3溶液和硝 酸
沉 淀
SO24－
稀盐酸和 BaCl2溶液
法 Fe2＋
NaOH溶液
Fe3＋
紫色
法 Na＋、 K＋
焰色反应
Na＋的火焰为黄色，K＋的为紫色 (要透过蓝色钴玻璃片)
酚酞试液或紫色石蕊 酚酞试液变红色
OH－
试液
紫色石蕊试液变 蓝色
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一、物质的检验
2.常见气体的检验
待检物 O2 H2
操作步骤
用试管或集气瓶取待检气体，然后 向试管或集气瓶中插入带有火星的 木条
在洁净试管里加入5 mL品红 SO2 溶液，再通入待检气体
CO2 通入澄清石灰水中 用 湿润的KI淀粉 试纸靠
Cl2 近集气瓶口
现象 品红溶液 退色， 加热后 红色复现 石灰水 变浑浊，继 续通入后 变澄清
试纸变蓝色
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二、物质的分离和提纯
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物
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考向一 物质的鉴别、鉴定
2．物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定 物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 ①物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象 →得出结论 ②根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴 定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否 溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生 某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常 可以用多种方法鉴定某种物质。
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考向一 物质的鉴别、鉴定
(2)物质的鉴别 物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂， 也可以加入一种或几种试剂。 物质鉴别的一般类型有：
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考向一 物质的鉴别、鉴定
分类
不用 试剂
鉴别方法
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利 用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等 方法鉴别出一种或几种物质。
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C基础 知识 梳理 4．牢记分离、提纯要遵守的 4 条原则：
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1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
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考向一 物质的鉴别、鉴定
1．物质检验的一般原则 (1)基本步骤 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。 (2)实验现象 ①生成气体：如：NH＋4 、CO23－的检验。 ②生成沉淀：如：Cl－、SO24－的检验。 ③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3＋；淀粉检验单质碘等。 ④焰色反应：如检验金属或金属离子。
(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 纯净物 的过程。
的过程。
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二、物质的分离和提纯
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液体 混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶质从 溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂 等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
第十章 化学实验基础
第2节 物质的检验、分离和提纯
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1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
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[考纲展示]
1．了解Cl－、SO24－、CO23－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4 等常见离子的检验 方法，能对常见物质组成进行检验和分析。 2．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离提纯的常用方法，能对常 见的物质进行分离和提纯。
蒸馏法。
(√ )
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1．明确物质检验的 5 个步骤： 取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论 2．牢记物质分离、提纯的 6 种物理方法： (1)过滤 (2)蒸发 (3)萃取分液 (4)蒸馏 (5)升华 (6)渗析 3．掌握物质分离、提纯的 6 种化学方法： (1)热分解法 (2)沉淀法 (3)氧化还原法 (4)电解法 (5)调节 pH 法 (6)转化法
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的 烧杯
①用 湿润的红色石蕊 试纸检验
NH3
②把待检气体收集在集气瓶里，盖 上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，
开启玻璃片插入瓶中
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现象
木条复燃
有淡蓝色火焰，烧 杯里有水雾生成
变蓝色 生成白烟
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一、物质的检验
待检物
操作步骤
加热，产生刺激性气体，使试 纸变蓝
体
产生刺激性并使品红溶液退色
法 SO23－ 稀盐酸和品红溶液 的气体
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一、物质的检验
离子
试剂
现象
I－ 氯水(少量)，CCl4
下层为 紫红色
Fe2＋
先加 KSCN 溶液，再 滴氯水
先是无变化，滴氯水后变红色
显 Fe3＋
①KSCN 溶液
红色
色
②苯酚溶液