元素周期表核素
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核素
1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
元素周期表-核素讲解
1357Cl
34.969
75.77%
1377Cl
36.966
Cl元素相对原子质量=
24.23%
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量=
35×75% + 37×25% = 35.5
【归纳小结】
• ①质子：决定元素的种类； • ②中子：决定同一元素的不同核素（同位
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
三.同位素
板书
1、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。
2、特点：两同(同质子数、同一元素)
两不同(不同中子数、不同核素)
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质_子__数___的一__类__原子 的总称。
(3)在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分 比(丰度)一般为定值。
元素周期表 核素
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 核素
核外 电子
12
原子核
核电荷数＝质子数＝核外电子数
构成原子的粒子的质量
质量/kg
质子 中子 电子 1.673×10-27 1.675 ×10-27 9.109 ×10-31 1.007
1
相对质量
近似整数值
1.008
1
1/1836
忽略不计
碳-12原子质量的1/12 = 1.6606×10-27 kg
元素
核素
同位素
核素
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D.
35 17
Cl 和 37 17Cl
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. H 是一种同位素
3 1
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
11
26 19
11
26 19
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中 子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，称 之为质量数。 相对原子质 量
≈
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
1、填表 质子数 粒子符号 （Z ） ①O 8 ②Al 13 ③Ar 18 ④Cl 17 1 ⑤H 中子数 （N ） 10 质量数 （N ） 18 27 40 35 1
32
80
Br
35
45
35
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素? 这三种原子是不是同一种原子? 质子 中子 电子 质量 关系 原子 数 数 数 数 同种 元素 的不 同原 子 原子 ① 原子 ② 原子 ③ 1 1 1 0 1 1 1 1 2 3 原子名称 元素 原子符号 符号 氕
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 核素
核外 电子
12
原子核
核电荷数＝质子数＝核外电子数
构成原子的粒子的质量
质量/kg
质子 中子 电子 1.673×10-27 1.675 ×10-27 9.109 ×10-31 1.007
1
相对质量
近似整数值
1.008
1
1/1836
忽略不计
碳-12原子质量的1/12 = 1.6606×10-27 kg
元素
核素
同位素
核素
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D.
35 17
Cl 和 37 17Cl
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. H 是一种同位素
3 1
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
11
26 19
11
26 19
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中 子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，称 之为质量数。 相对原子质 量
≈
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
1、填表 质子数 粒子符号 （Z ） ①O 8 ②Al 13 ③Ar 18 ④Cl 17 1 ⑤H 中子数 （N ） 10 质量数 （N ） 18 27 40 35 1
32
80
Br
35
45
35
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素? 这三种原子是不是同一种原子? 质子 中子 电子 质量 关系 原子 数 数 数 数 同种 元素 的不 同原 子 原子 ① 原子 ② 原子 ③ 1 1 1 0 1 1 1 1 2 3 原子名称 元素 原子符号 符号 氕
第1课时 原子结构 元素周期表 核素
第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构元素周期表核素1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(√)提示：并不是所有的元素都有同位素。
(2)金刚石、石墨、C60、C70互为同素异形体。
(√)提示：金刚石、石墨、C60、C70都是碳元素形成的单质，互为同素异形体。
(3)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。
(×)提示：He最外层有2个电子，在0族。
(4)元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多。
(×)提示：第ⅢB族含有镧系和锕系，元素种类最多。
(5)第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18。
(×)提示：Na和K的原子序数之差为8，Cl和Br的原子序数之差为18。
知识点1原子结构、原子核外电子排布2．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是(C)A B C D解析：氧为8号元素，答案为C。
3．下列叙述正确的是(B)A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；当M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。
知识点2元素周期表及元素位置的推断4．下列说法中正确的是(A)A．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子的核外电子层数B．在元素周期表中，主族元素的族序数等于原子核外电子数C．元素周期表中，最外层电子数大于2的元素一定为主族元素D．最外层电子数为8的粒子一定为稀有气体元素的原子解析：主族元素的族序数等于原子核外最外层电子数，B错；最外层电子数大于2的元素如Ne等则不是主族元素，C错；最外层电子数为8的粒子可以是原子，也可以是离子，如Na ＋、Cl－等，D错。
5．[2020·聊城高一检测]下列说法中错误的是(A)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
核素
1、原子的构成 、
核 素
原子学说发展史 1、公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。
2.
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 世纪初，英国科学家道尔顿提出 世纪初 道尔顿 近代原子学说， 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。 的不可分割的实心球体。
故：A 、B质量数分 质量数分 别为79和 别为 和81 。
⑶
两同位素所占原子百分组成均为50% 两同位素所占原子百分组成均为
( 11, 11 )
硫的二价阴离子的核外电子数是18， ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是 ，中 子数为17，那么它的质量数是多少？ 子数为 ，那么它的质量数是多少？
( 33 )
的核外电子数是18 18， 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 个电子后， 18， 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16 16， 16+17=33。 电子数是16，则16+17=33。
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
相对原子质量=（电子总质量 质子总质量 质子总质量+ 相对原子质量 （电子总质量+质子总质量 12 中子总质量） 原子质量的12分之一 中子总质量）/ C 原子质量的 分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 质子数 中子数× ×1.007+中子数×1.008 中子数 ~ 质子数 中子数 =质量数 ~ 质子数+中子数
拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子 的同位素可形成三种双原子分子， 【 拓展练习 】 某元素 的同位素可形成三种双原子分子 ， 其式量分别为158、160、162，其分子个数比为 其式量分别为 、 、 ，其分子个数比为1:2:1，问： ， 元素x有几种同位素 有几种同位素？ 质量数分别是多少？ ⑴ 元素 有几种同位素 ？ ⑵ 质量数分别是多少 ？ ⑶ 计算各 同位素的所占原子百分比。 同位素的所占原子百分比。
22人教版新教材化学必修第一册课件--元素周期表 核素
人和动物若是喝了重水,还会引起死亡。不过,重水的特殊价值体现在原子能
技术应用中。制造威力巨大的核武器,就需要重水作为原子核裂变反应中的
减速剂。
问题1:16424Sm与
Sm 150
62
的质量数和中子数分别是多少?
提示 16424 Sm的质量数为144,中子数为82;16520Sm的质量数为150,中子数为88。
迁移应用
1.碘有多种放射性同位素,如碘-125、碘-129和碘-131等,下列说法中正确的
是 (A )
A.125 53
I和
129 53
I的质子数相同,互称为同位素
B.129 53
I和
15331I的中子数相同,互称为同位素
C.125 53
I和
131I的核外电子数相同,是同一种核素
53
D.125 53
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
3.(2021辽宁阜新高一期末)16O和18O是氧元素的两种核素,设NA为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( D ) A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
子质量有5种。(3)设质量都为1
g,
H
216O与
D216O的质子数之比为
1 18
10
∶
1 20
10
=10∶9,中子数之比为
1 18
8 ∶
1 20
10
=8∶9。
1.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为 ( A )
4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
第2课时：元素周期表 核素、同位素
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
关于核素精品课件
相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质量的12分之一
= 1/1836 ×电子数 +质子数×1.007+中子数×1.008
~~ 质子数+中子数 =质量数
(一)、质量数（见课本P9）
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素11H,21H,31H和氧的同位素
168O,178O,188O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
构成原子的粒子及其性质
请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ 请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：
1 1
H
2 1
H
3 1
H
硼元素有：
10 5
B
11 5
B
碳元素有：
12 6
C
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
核素(原创,实用)
－
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2 分子中，N＝ ________。 (5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2
－ －
所含电子的物质的量为________________。
解析
本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中
性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各 原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22； 阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则
C. Sm 和 D.62 Sm 和
144
144 62
150 62 150 62来自Sm是同一种核素 Sm的核外电子数和中子数均为 62
解析 质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素， 具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm 62 和 150 Sm 质量数不同， 错；62 Sm 和 B 62 素，C 错； 62 Sm 和
10．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( 222 Rn)，从而 86 对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是______， 质子数是________， 中 子数是________。 (2)请将以下 Rn 的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质： A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 你选择 选项，理由是___________________。
2 D．O2－与 S2－具有相同的质子数和电子数
)
解析
37
Cl 和
39
K 具有的中子数都是 20，A 正确；298X 114
与207 pb 的核电荷数之差为 114－82＝32，即相差一个电 82 子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B 正确；H3O 与 OH 具有相同的电子数但质子数不同，C 错误；O2－与 S2－的电子数都是 18，质子数都是 16，D 正 2 确。 答案
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2 分子中，N＝ ________。 (5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2
－ －
所含电子的物质的量为________________。
解析
本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中
性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各 原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22； 阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则
C. Sm 和 D.62 Sm 和
144
144 62
150 62 150 62来自Sm是同一种核素 Sm的核外电子数和中子数均为 62
解析 质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素， 具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm 62 和 150 Sm 质量数不同， 错；62 Sm 和 B 62 素，C 错； 62 Sm 和
10．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( 222 Rn)，从而 86 对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是______， 质子数是________， 中 子数是________。 (2)请将以下 Rn 的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质： A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 你选择 选项，理由是___________________。
2 D．O2－与 S2－具有相同的质子数和电子数
)
解析
37
Cl 和
39
K 具有的中子数都是 20，A 正确；298X 114
与207 pb 的核电荷数之差为 114－82＝32，即相差一个电 82 子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B 正确；H3O 与 OH 具有相同的电子数但质子数不同，C 错误；O2－与 S2－的电子数都是 18，质子数都是 16，D 正 2 确。 答案
元素周期表 核素
问：若知道12C原子质量，能否由原子的相对原子质量算 出该原子的真实质量？
原子的真实质量 原子的相对原子质量= 12 C的质量 12
原子的相对原子质量近似等于该原子质量数
问题引导下的再学习
2、元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原 子质量据百分含量算出的平均值
M=M1*a%+M2*b%+M3*c%…
元 素 周 期 表
第三课时 核素
学习目标
1、掌握几个定义及区别：元素、核素、同位素； 2、掌握质量数、原子的相对原子质量、元素的 相对原子质量的异同及计算。
预习检测 1、原子
原子核 电子 2、什么叫元素？ 具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子 3、什么叫核素？ 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 4、什么叫同位素？ 具有相同质子数和不同中子数的原子 质子 中子
学了这部分内容后常见到这样的符号
a b
X
c+
d
a b c d各代表什么?
a——质量数； b——质子数（核电荷数）； d——原子个数 c——离子所带电荷数；
课堂练习
原子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 电子数 质量数=质子数+中子数
原子
35Cl 37Cl 16O 18O 18O2-
质量数 35 37 16
④同位素原子的化学性质一样下的再学习
同种元素的不同核素（原子）互称同位素 3.同位素： 质子数相同而中子数不同的原子互称同位素
研究对象：原子 ①同位素原子化学性质几乎完全相同，物理性质不同 特点： ②同位素在周期表中占相同位置 ③ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 即：各原子所占百分含量是固定的 应用： 考古中用 14 6 C 测定文物年代。 2H 3H 用于制造氢弹 1 1
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化 学
思考与交流
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的 质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？ ( 33 )
化 学
核电荷数（即质子数） 的 2、元素：具有相同________________________
2
色 点 点 度 ⇌ 黄绿色 3.124 H2+I 2HI Cl 2 -101 HI同时分解 -34.6 需不断加热， 逐 逐 逐 逐 气体 g/L
2
渐 F2 3.119 Cl2 Br 渐2 I渐 渐 2 Br 7.2 58.78 加 增 升 增 液体 g/cm 剧烈程度: 逐渐减弱 深 大 高 大 紫黑色 4.93 I 113.5 184.4
化 学
以下互称为同位素的是（
A
）
A、35Cl和37Cl
C、D2和T2
B、CO和CO2
D、1H216O和2H218O
化 学
(2)元素、核素、同位素
①元素：具有相同核电荷数
的同一类原子叫做元素。
a．决定元素的种类的因素：质子数。 b．“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以 及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。 例如：H、 素组成分子。 、H＋、H－等都称为氢元素。 c ．元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元
化 学
20世纪80年代末，全世界的基督徒都在奔走相 告，原来，教会用高科技澄清了一个历史大悬案，
这就是关于耶稣裹尸布的真伪鉴定，鉴定证明了那
块使人崇敬了多年的裹尸布是假的，它的原料纤维 是13世纪才种出来的，而此时耶稣已被钉在十字架 上1200多年了。 这个轰动世界的年代鉴定是由碳14做出的。
14C
思考：下列符号代表几种元素？几种原子？
三
40Ar
18
五
19
40K 40Ca
20
40Ca
20
19
41K
19
42K+
化 学
练习
7、3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的 叙述正确的是（
C
）
A. 3He和3H互为同位素
B. 3He原子核内中子数为2
C. 3He原子核外电子数为2 D. 3He代表原子核内有2个质子 和3个中子 的氦原子
深红棕色
2 3 2 生成氢化物的稳定性 : 逐渐减弱 固体 g/cm3
化 学
上节课重点内容回顾
3、同主族的性质和原子结构的关系
①、元素性质主要与核外电子的排布，特别是与 _______有关 ②、同主族元素从上到下原子核外电子层数 ______，原子半径_______,失电子能力________， 得电子能力__________，金属性________,非金 属性_________；
质子数 Z__________
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
粒子中所含原子数目 。 m___________________
4、同位素 同一元素 不同核素之间互称同位素（即_____ 质子数 （1） _______的______ 中子数不同的同一元素的不同原子）。 相同而_____
元素 核素 （即原子）
1
化 学
原子名称 质子数 氕 氘 氚 1 1 1
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
1
H
H
2
1
3
H或 D H或 T
1
思考与交流
人们已经发现了112种元素，是否可以说已经发现了 112种原子？为什么？
化 学
注意：
A、同种元素，可以有几种不同的核素。至今已 发现了112种元素，但发现了核素远多于112种 B、 17O是一种核素，而不是一种同位素。 16O、
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
化 学
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸
化 学
原子核 上，质子和中子的相 原子的质量主要集中在_______
1 ，如果忽略电子质量，将核内所 对质量都近似为___
质子和中子的相对质量近似整数值 有 ____________________________ 加起来所得的 数值就是该原子的 质量数 。
质量数： （A）=_____________________ 质子数（Z）+中子数（N）
化 学
上节课重点内容回顾
2、卤族元素性质的相似性和差异性
①与氢气反应
单质
H2+F2=2HF HF很稳定 颜 色 暗处反应爆炸； 密 度 熔 点 沸 点
淡黄绿色 1.69
②物理性质递变性
和状态 ℃ ℃ 较稳定 HCl H2+Cl2 =2HCl 光照或点燃；
F -219.6 -188.1 H2+Br 2=2HBr 颜 沸不稳定 熔 密 加热 500 ℃ ， HBr 气体 g/L
17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。
C、 三同三不同： 同一元素，质子数同，化学性质几乎相同，如H2、 D2和T2具有相同的化学性质 ；
中子数不同，不同原子，物理性质不同
化 学
元素、核素与同位素的 关系
元 素
核素 …… 核素
同位素
思考与交流
质量数和相对分子质量有区别么？
化 学
（4） 同位素的应用
化 学
第一章
第一节 元素周期表 第三课时
化 学
上节课重点内容回顾
1、碱金属性质的相似性和差异性
1 ①相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有 __ 碱金属单 颜色和状 密度 熔点 沸点 相似 。碱金属元素的化合 个电子，它们的化学性质_____ 质 ___ 态 +1 价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水 价都显 逐 发生反应。 Li 银
渐 逐 逐 白 ②差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素 Na 增 逐渐增多 渐 渐 色 原子的电子层数___________，原子核对最外层电子 大 逐渐减弱 K ___________ 降 降 的引力 ， ，所以碱金属元素的性质也有差 钾 逐渐增强 异。从锂到铯，原子的失电子能力 __________ ，元 低 低 柔 Rb 逐渐增强 除 素的金属性___________ 软 外 Cs
同一类原子 总称 。 ___________的______ 一定数目的质子 和_____________ 一定数目的中子的 3、核素：具有______________ 一种原子 。（符号： _______ _________ ） Z
A X n+的含义： Z m AX
元素符号 X________
质量数 A_______ 离子所带电荷数 n_____________