化学：第三章-《水溶液中的离子平衡》(复习)(人教版选修4)PPT课件

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高中化学人教版选修4 课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏目到新的平衡；链接＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
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提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。
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Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法。
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①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
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(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋、 Hg2 ＋，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。

高二化学选修4第3章水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A 项中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。

C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。

【答案】 B2．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【解析】本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。

故选BD。

【答案】BD3．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是() A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。

C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。

D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。

故选B。

【答案】 B4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为() A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝10－2mol/L×5 L，则c＝0.05 mol/L。

人教版高中化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第2课时弱电解质的电离(36张PPT)

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五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节弱电解质的电离
第2课时弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子 __________的速率和离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏目不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多，接

人教版高二化学(选修四)第3章第四节难溶电解质的溶解平衡课件

SO24－(aq)
提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)，而
电离平衡则不用。
●典例透析
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．BaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
__C_u_2＋_＋__S_2－_=_==_C_u_S_↓____； __C_u2_＋_＋_H_2_S_=_==_C_u_S_↓__＋_2_H_＋_____；
__H_g_2＋_＋__S2_－_=_==_H_g_S_↓____； __H_g_2＋_＋__H_2S_=_=_=_H_gS_↓__＋_2_H_＋_____。
沉淀溶解平衡
难溶电解质的电离
平衡已溶溶质的离子与未溶溶可能存在电离平衡，如：Al(OH)3
状态质之间的平衡
可能不存在电离平衡，如：BaSO4
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋
表示 3OH－(aq)
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
方法 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ BaSO4===Ba2＋＋SO24－
2．溶解平衡的特征与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变”五
个字。 (1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即
溶解过程和沉淀过程都在进行。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不
例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl__白__色____沉淀―②―K→I 沉淀转化为 __黄__色____③―N―a→2S沉淀转化为__黑___色___

高中化学人教版选修4 课件：第三章第二节第3课时 pH的应用(39张PPT)

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d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定管尖嘴部分充满反应液 ________ ，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。甲基橙和酚酞酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一般不用石蕊试液。
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应用思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
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提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
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3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测中和定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理：＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
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中和反应中酸提供的 H ＋与碱提供的 OH －的物质的量相等。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第1课时强弱电解质(36张PPT)

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5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
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尝试
应用解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下： 1．强电解质完全电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第二节第1课时水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)

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综合
拓展一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化升高温度
加酸加碱加活泼金
移动方向向右移动
向左移动向左移动
c(H＋) 增大
增大减小
c(OH－) 增大
减小增大
Kw 增大
不变不变
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属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素：温度的影响，温度升高，Kw____。水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液。 ______________________
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(2)溶液的酸碱性与pH的关系。室温下：酸性溶液＜， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
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强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液＝ c(OH－)，pH__7 ＝， c(H＋)__ ＞，＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必减小，反之亦然。

高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习课件新人教版选修

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是： _____________________。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________
mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的 0.01
cH
10c1 H c H
10
Ka 0.01 Ka 0.1
10
0.1
倍。（3）Na2C2O4第一步水解反应的方程式为C2O42－+H2O
HC2O4－+OH－，
则平衡常数表达式是K＝ c HC2O4 ·c OH ，
室温下，向
（1）电离常数越大，酸性越强，则25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小
到大的顺序是②④①③。（2）根据醋酸的电离平衡常数可知25 ℃时，0.1 mol/L醋
酸溶液中氢离子浓度是 1.8105 0.1mol / L 1.8 1，0所3m以ol溶/ 液L 的pH≈2.9。将
0.1
c1 H
（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有： ____________、_____________。（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。
（一）（1）准确配制成100 mL待测液，要在容量瓶中进行，定容时需要胶头滴管，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。（2）待测液呈碱性，取10.00 mL待测液，选择碱式滴定管来移取，答案选A；

溶液pH的计算课件-高二化学【人教版】选修(共张PPT)

05 mol·L－1的氢氧化钡溶液
【答案】C【解析】c(H＋)>1 mol/L或c(OH－)>1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测定，A错误，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，显中性，B
错误；
催化剂对化学反应速率会产生什么样的影响?还有其他的反应实例能够证明这一点吗?
B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
性，B错误；25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.1 mol/L，
pH＝2的盐酸溶液中：c(H＋)HCl＝0.01 mol/L，则c(H＋)之比＝
0.1mol/L:0.01mol/L＝10，C正确；溶液的体积不确定，25 ℃时，
pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)无法计算，D错误。。
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】（1）若将pH＝2的盐酸加水稀释103倍，稀释后溶液的pH时多少？若加水稀释10n倍，其pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】(1)常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，
若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c(H＋)及pH。
1．下列叙述中一定正确的是( )
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
②pH之和小于14呈酸性；

2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4

2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小，碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：

2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)

3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究，进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二教法学法
前置作业模型重现
创设问题原理分析
理论推理实验探究归纳总结
教师归理式学案思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三教学过程一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全前置作业建模可移动设计方案用模能转化转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认科学思维方完善模型
人教版选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一课题分析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释氢离子浓度比醋酸浓度降低的少至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产生氢气多条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液醋酸钠溶液呈碱性的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中，盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等量且过量的镁粉，观察反应速率。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
化学反应进行的快慢

2021_2022学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合课件新人教版选修4

D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液(pH=1.68,H2C2O4 为二元弱酸):
c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O24 )+c(OH )
考点1
考点2
考点3
考点4
解析 A 项,因水解程度:CO2>HCO
3
3 ,故等浓度的 NaHCO3-Na2CO3 混
合溶液中,c(Na+)>c(HCO-3 )>c(CO23 )>c(OH )成立,正确;B 项,混合溶液
-
进:AlO2 +NH4++2H2O
-
Al(OH)3↓+NH3·H2O,该水解反应趋于完全,
所以 AlO2 与 NH4+不能大量共存,故选 D。
-
答案 D
考点1
应
考点2
用
考点3
考点4
原理及实例
Na2CO3、Na2S 等溶液水解显碱性,而碱性溶液可
实验室保存某
与玻璃中的 SiO2 反应,所以保存时不能使用磨口玻
即 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,故
c(CH3COO-)>c(CH3COOH),错误;D 项,分别列出混合溶液中电荷守
恒式和物料守恒式:
①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O-4 )+2c(C2O24 )
②2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4 )+c(C2O24 )
2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸
发,H2SO4浓度

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