初三化学《物质组成的定量表示》
九年级化学上册 4.2.2 物质组成的定量表示课件
物质组成的定量表示
第一页，共二十一页。
1.化学式量。 某物质化学式中各原子的_相__对__(_x_iā_n_g_du_ì_)_原的子总质和量。对于(duìyú)由分子
构成的物质,也叫相对分子质量。
2.根据化学式的有关计算:
(1)计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化
第四页，共二十一页。
1.判断正误:
(1)相对分子质量是分子的实际质量。 ( )
× 提示:相对分子质量是化学式中各原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量的总和,
由于相对原子质量不是原子的实际质量,相对原子质量的总和
也不是分子的实际质量。
(2)水(H2O)的化学式量为1×2+16=18 g。 ( 提示:化学式量的单位是“1”,通常省略不写。
×100%≈39.5%。
答1 2 案 5:(1)152 (2)22 5∶12∶5 (3)39.5% 152
第十一页，共二十一页。
要点 有关化学式计算的常用公式(gōngshì)
以化合物AmBn为例: 1.化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.A、B元素的质量比: A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子 质量×n)。
第八页，共二十一页。
3.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品
中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸
收的钙元素质量是( )
【品名】××钙片
【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5 g 【用法用量】每次一片,每天2次
A.0.60 g
B.0.18 g
C.0.36 g
D.1.20 g
初中化学教案《物质组成的定量表示》
初中化学教案《物质组成的定量表示》初中化学教案《物质组成的定量表示》作为一位不辞辛劳的人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编帮大家整理的初中化学教案《物质组成的定量表示》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、教学目标1、基础知识和能力目标：了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
2、思想教育和情感目标：根据化学式计算与生产、生活等实际中相联系，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨认真的学习态度。
二、教学重点和难点重点：根据化学式计算相对分子质量，组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
难点：1、书写格式；2、根据物质中某元素的质量分数，解决生产生活中的实际问题。
三、教学方法启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。
①讲练结合；②发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观。
四、辅助教学①化肥口袋的标签；②自制教具：水分子模型；③多媒体课件。
五、教学过程（一）创设情景，导入课题首先展示化肥口袋标签，提问含氮量的意义。
再展示自制教具，提问：用二个小番茄和一个鸡蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你们能做吗？假设小番茄象氢原子一样，相对质量为1，而鸡蛋象氧原子一样，相对质量为16，因此，盘中就象一个水分子，它可表示哪些意义（4点），能否求出盘中的相对质量，算出的盘中番茄和蛋质量化和番茄的百分含量。
本节学习内容与上述三问的求法相似。
（二）物质组成的定量表示1、学生自主学习教材P73第一、二自然段。
思考相对分子质量的概念和计算方法。
（多媒体展示提出问题）。
以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水的相对分子质量。
小结：根据化学式计算相对分子质量公式（多媒体展示板书）。
相对分子质量单位为“1”，一般不写。
2、在线测试P74页1题（多媒体展示题目）。
（四个学生各做一个小题）教师巡视，纠错。
优秀课件九年级化学4.2物质组成的定量表示 (共31张PPT)
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
求和
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 。 你的猜想： 。 【提示：气体分子运动速率与相对分子质量有关】 相对分子质量：N-14 H-1 Cl-35.5
【实验结论】气体的相对分子质量越小，运动速率越快。
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 B 。 相对分子质量: NH3 17 HCI 36.5
= 元素的相对原子质量x 原子个数 的 积 之比
求比
某化合物的化学式为N2Ox，已知氮元素与氧 元素的质量比为7:20，则x= 5 。 解：由题意得
7:20=（14×2）：16x 解之得：x=5 该化合物为N2O5
帮帮忙
计算 尿 素 CO (NH2)2 中氮元素和氧元素 的质量比 7∶4 。 解：尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （14×2 ）∶（16 ×1） =7∶4
(相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14)
易错点分析: 原子个数、顺序、元素种类等
如果需要补充2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 求比
如果需要2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 解决这一问题，还需要求出哪些量？
尿素中氮元素的质量百分含量
氮元素的量
尿素的量
CO (NH2)2
H2O
相对分子质量 16 O 16 O
化学鲁教版九年级上册九年级化学3.2溶液组成的定量表示PPT课件
；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
；
（3）量水时应选择
。
（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（4）用托盘天平采用正确方法称量所需的NaOH时，发现托 盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量NaOH固体 B．减少适量NaOH固体
C．调节平衡螺母
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶 液的质量之比。 表达式：
4．在一定温度下，向200克质量分数为20％ 的硝酸钾饱和溶液中加入2克硝酸钾晶体，充 分搅动后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．＞20 B．=20％ C．＜20％ D．无法确定
5．配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉 书签”。下面是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）指出上述实验中的错误：
A、食盐的溶解度是18克 B、 20℃时，食盐的溶解度是18克 C 、食盐的溶解度是36克 D、20℃时，食盐的溶解度是36克
2. 将10 g某物质投入90 g水中，所得溶液中 溶质的质量分数 （ ）
A. 一定等于10％ B. 一定大于10％ C. 一定小于10％ D. 以上三种情况均有可能
3.将400g20%的食盐水稀释10%的溶液，需 加水（ ） A.100g B.200g C.400g D.800g
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质质量分数。
公式：溶质的质量分数 =
溶质的质量 溶液的质量
×100﹪
（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶质的质量 ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
注意： 1、溶质质量分数一般用百分数表示； 2、溶质的质量与溶液的质量单位必须统一； 3、溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，
九年级化学溶液组成的定量表示优秀课件
1、20℃时，向100g水中参加36g氯化钠，刚好饱和，求溶 液的溶质质量分数。
解：氯化钠的溶
质质量分数
=
3
36g 6g 10
0g
×100%=26.5%
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
2、20℃时，向50g水中参加30g氯化钠，充分溶解， 溶液的溶质质量分数为 26.5% 。
计算时，溶质的质量指的是被溶解的那局部质量， 不包括未溶解的质量。
算式是怎样？
溶质质量与溶剂的质量比 〔40mL×1g/mL〕=1:5
〔50mL×1g/mL〕=1:5 溶质质量与溶液质量的比
〔 8.0g +40mL×1g/mL〕=1:6 〔10.0g+50mL×1g/mL〕=1:6
……
溶液质量=密度×体积
一 、溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数 1、定义：溶质与溶液的质量之比。 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— ×100% 溶液的质量
10%氯化钠溶液的含义：
每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 每90份质量的水中溶解了10份质量的氯化钠。 0.9%的生理盐水的含义？ 在线测试：教材66页1题
独立完成 小组交流
〔溶液质量=溶质质量+溶剂质量〕
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质
氯化钠溶液
水
氯化钠
量分数
100g
90g
注意：计算时单位要统一，计算结果要换成百分数的形式。
快
10g氯化钠
速
计
算Hale Waihona Puke 20g氯化钠AB
90g水
100g溶液
氯化钠溶液的质 量分数为 10%，
氯化钠溶液的质 量分数为 20%，
课时2 物质组成的定量表示
(3)CaF2中氟元素的质量分数为 48.7%
(结果精确到0.1%)。
化学
探究点一:物质组成的定量表示 1.认真阅读课本,试归纳如何计算物质组成的各种元素的质量比。
答案:化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量 × 原子个数 之比。 如氨气(NH3)中氮元素与氢元素的质量比为: ( 14×1 ) ∶ ( 1×3 )=14∶3
化学式中氮 原子相对原 子质量之和
化学式中氢 原子相对原 子质量之和
化学
1.以化合物AmBn为例: 化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.计算化学式量时元素符号与右下角数字之间用“×”,元素符号之间用“+”。 3.化学式原子团右下角的数字表示其个数,计算时可先求出一个原子团的式量,再 乘以其个数。 4.结晶水合物中的“·”表示结合的含义,在计算结晶水合物的化学式量时应将 “·”前后两部分的化学式量相加,而不能当作数学中的“乘”。
化学
2.(2017郴州)2017年5月18日至22日,第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在
郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶,多彩的萤石”
为主题,向世界充分展示了“矿晶之都,多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成
分是CaF2,试计算:
(1)CaF2的相对分子质量是 78
。
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为 20∶19 。
。
×100%=
化学
1.判断正误: (1)相对分子质量是分子的实际质量。( × ) (2)二氧化碳(CO2)的化学式量为12+16×2=44 g。( × ) (3)化合物中各元素的质量比为化学式中各元素的相对原子质量×原子个数之比, 应约简为整数比。( √ ) (4)氯酸钾(KClO3)中钾、氯、氧三种元素的质量比是1∶1∶3。( × )
(2024)人教版化学九年级上册(4-3)物质组成的表示 第3课时物质组成的定量认识PPT课件
新知探究
典例1 列式并计算结果。
（1）CO2的相对分子质量＝__1_2__＋__(_1_6_×__2_)_＝__4_4___。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝__4_0__＋__(_1_6_＋___1_)_×_2__＝__7_4___。 （3）2H2O的相对分子质量总和＝__2__×_(_1_×__2_＋___1_6_)_＝__3__6__。
2024
4-3
组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成
2024
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分 子质量（符号为Mr)。
新知探究
有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相 对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
（2018·兰州中考改编）
课堂达标
2 人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有 关乳酸的说法正确的是( B )
A．乳酸属于氧化物 B．1个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量为90g D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
（2018·盐城中考改编）
课堂达标
（1）一个白藜芦醇分子由 29 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。
《物质组成的定量表示》PPT课件 鲁教版化学
2.计算物质组成元素的质量比 从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比； (3)原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素 的质量比是多少？
计算物质组成各元素质量比：化合物 中各元素的质量比等于各元素原子的相对 原子质量总和之比。
(2)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元 素和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
3.计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素 的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写 成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不 能写成Cu:O:H:C:O.
例：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
O HH
= = 水中氢元素与氧
鲁科版九年级化学 4.2.3 物质组成的定量表示 教学课件 PPT
化学式量：某物质化学式中各原子
的相对质量的总和。
由分子构成的物质，其化学式量又 叫做相对分子质量
相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝ 两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相 对原子质量
∴H2O的相对分子质量=1×2＋16=18
H2O
水中氢元素的质量分数（ ％）
=
氢元素的 相对原子质量
×
1个水分子中 的氢原子个数
A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇的相对分子质量为228g C．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素质量比为14：12：3 D．白藜芦醇由碳原子、氧原子、氢原子构成
考点一：相对分子质量的计算
【迁移训练1】（2019•杏花岭区校级三模） 过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下 列有关过氧乙酸的说法正确的是（ B ） A．过氧乙酸中含有 O3 分子 B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为 31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为 76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2： 4：3
几氧化几某
有时直接读常用名或俗名，如：
H2 O、
NaCl、 CU(OH)CO碱式碳酸铜、铜绿
2
2
3
（3）含氢氧根（ OH ）的化合物： 氢氧化某
（4）含酸根的化合物： H + 酸根
读作： 某酸
①含硝酸根（ NO3 ）读作: 硝酸某
②含硫酸根（ SO4 ）读作: 硫酸某
③含碳酸根（ CO3 ）读作: 碳酸某
相
化 学 式
各元素的
对 原 子 质 量
原 ×子
个 数
之和
相对分子质量
之比
各元素质量比
÷相对分子质量 某元素质量分数
5 典型例题
九年级化学溶液组成的定量表示(共10张PPT) 优秀课件
7
8稳固
1、溶液加水稀释问题：稀释前后溶质的质量不变。 稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+参加水的质量
2、溶液加溶质增大浓度问题： 两局部溶质的质量之和=浓溶液中溶质的质量。 加溶质后溶液的质量=加溶质前溶液的质量+参加溶质的 质量
1、将100克17%的硝酸钾溶液和200克20%的硝酸钾溶液混 合后,求所得溶液的溶质质量分数
4
阅读教材66~67页溶液的配制主要步骤和使用的仪器有哪些？
配制步骤：1、计算 2、称量〔量取〕 3、例溶1：解〔溶质为固体〕配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平〔砝码〕、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、药品错误，应是NaCl 2、试剂瓶盖放置错误，应倒放在桌面上 3、称量时药品与砝码左右位置颠倒 4、向烧杯中倒水时没靠紧烧杯 5、搅拌不能用温度计，应该用玻璃棒。
九年级化学上册《3.2 溶液组成的定量表示》课件
①溶质质量增加，溶剂(róngjì)质量
不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
②溶质(róngzhì)质量减少，溶剂质量
不变，溶液的质量 减少 ， 溶液会变 稀 （浓、稀）。
第八页，共二十一页。
③溶质质量不变，溶剂质量增
增加 ， 加 ，溶液的质量 (zēngjiā) 溶液会变 稀 （浓、稀）。
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g 答：稀释需要水的质量为150g
第十页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
第十一页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
配制 50 (pèizhì) g16%氯化钠溶
液
1、步骤(bùzhòu)：
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
第六页，共二十一页。
分组练习 : (liànxí)
溶质质量/g 10
4
24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200 10%
100
4%
150
16%
100
20%
第七页，共二十一页。
讨论：当溶质(róngzhì)或溶剂的质 量发生变化时
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（ 水的密度(mìdù)近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
初中化学_物质组成的定量表示教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标：1.根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数和物质中某元素的质量。
2.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
体会化学服务于社会的功能。
教学重点：根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量之比、某元素的质量分数教学难点：化学式量的理解和计算；理解物质中元素的质量比等于一个分子中各原子的质量比。
教学过程：（试一试）CO:的化学式量（教师）纠正出现的问题，给出其他的做法（巩固）展示实验室中Ca（OH）2的标签，计算化学式量（教师小结）当化学式中有括号时的计算方法学生思考并计算，同桌互查学生倾听理解学生计算并展示，发挥小组的作用对照自己的计算理解并总结可以理解这个概念计算常见简单物质的化学式量，学生熟悉就敢动手，容易获得成就感明白相同原子的相对质量之和可以合并乘以个数增大难度，让学生学会计算带括号的化学式量的计算方便学生计算二、各元素的质量比（联想与拓展）化学式还能比佼同一分子中不同元素质量关系（活动探究二）计算1. 一个水分子中氢氧原子的质量比；2.水中氢氧元素的质量关系（出示一个水分子和无数水分子图片）（教师小结）一个水分子中各原子的质量比，和无数水分子中各原子的质量比相等，无数水分子组成水这种物质，无数氢氧原子就是氢氧元素，因此物质中中各元素质量比等于一个分子中各原子质量比（练习）VC中碳氢元素学生计算思考讨论学生思考理解学生思考并计承上启下，过渡从易到难，从微观分子的原子质量比到宏观物质的各元素的质量比这种过渡设计，引起学生思维冲突，激发学生思考总结规律便于解决这方而的习题从简单的开始练习，学生容质量比（小结）12×6得带括号，划到最简比（巩固）展示生活中化肥NHNo3的标签，计算化学式量（问）在求各元素的质量比时，我们应注意什么？（小结）同种元素的原子质量合并计算；要注明谁比谁（问）这个化肥标签上的32%什么意思？算，同桌互查学生计算并展示，发挥小组的作用学生思考讨论并回答学生思考回答易接受纠正学生细节上的问题，养成严谨的习惯练习同种原子不在一起的化学式类型，让学生养成细心读题的习惯，还有练习学生规范答题的习惯让学生自己总结这类题的注意事项，加深印象让学生养成严谨规范的答题习惯激起探究的欲望三、元素的质量分数（活动探究三）自学交流1.物质中某元素的质量分数2.根据例题，写出化合物中某元素质量分数关系式（小结）某元素的质量分数公式（学以致用）CaCO3中钙元素的质量分数？你还会求氧元素的质量分数吗？（思考推理）质量分数用百分数表示，百分数什么意思？碳酸钙中钙元素的质量学生打开课本阅读自学，讨论小组展示学生计算并展示学生口头回答学生思考回答这个知识学生有模糊的认识，难度不大，锻炼学生自学的能力用公式让学生更明确进一步巩固加深并检验学生的掌握情况从百分数导入，计算物质中某元素的质量更容易理解学情分析在学习本节课之前，学生己经掌握了常见元素的元素符号以及元 素符号表示的意义，从第一单元开始就接触了水、氧气、氢气等物质 的化学式，第三节物质组成表示的前两课时也己经学习了化学式的意 义、化合价、化学式的写法，在前两课时里学生掌握的比较慢，但是 学习的比较扎实。
物质组成的定量表示方法
物质组成的定量表示方法物质（matter）是宇宙中最基本的构成单位，由原子或原子核组成，它构成了宇宙中所有的物理和化学物质，是各种化学物质的基本材料，是各种能量的媒介。
定量表示物质组成的方法，也即是表示某一物质各种化学组分在其中的多少比例，是现代化学中一个重要的内容。
现代化学中可以用不同的方法表示物质组成。
其中最常见的一种是分子式，分子式表示某一物质中所含原子的种类及其数量。
例如，水分子中包含二个氢原子和一个氧原子，它的分子式是H2O。
此外，也可以用摩尔质量来表示物质组成，即所有原子的质量总和，通常以g/mol或kg/mol表示。
例如，水的摩尔质量为18.02g/mol。
当物质的组成中包含成分复杂，比如液体或溶液时，用百分比表示其组成物质也是一种有用的方法。
百分比表示其中某种物质占其中总物质的百分比，一般用百分比记法来表示。
例如，水溶液中含有5%的醋酸，则可以表示成5% CH3COOH。
此外，也可以用摩尔浓度来表示物质组成，即某种物质在某一体积or某一质量中所含有的某种物质的数量，一般用mol/L或mol/kg 表示。
例如，某溶液中醋酸的摩尔浓度为0.5mol/L，则表示每升溶液中有0.5mol的醋酸分子。
另外，也可以使用其它的定性和定量分析方法来表示物质组成，例如，石英晶体的结构可以用X射线衍射分析（X-ray diffraction）的方法来表示；药物的测定可以采用液相色谱法(HPLC)；对某种物质的检查可以用紫外分光光度法（UV-visible spectroscopy）等等。
总之，以上提到的多种方法可以用来表示物质组成，而不同表示方法各有优劣，也适用于不同的物质组成。
因此，当我们研究物质的内部组成时，应根据实际的情况，选择最合适的表示方法来进行研究，以取得最恰当的结果。
物质组成的定量表示说课
《物质组成的定量表示》说课严洁本课题是初三化学第四单元第二节《物质组成的表示》的第三部分。
第一部分是化学式及其涵义。
第二部分是化合价与化学式。
第三部分包括计算相对分子质量、计算组成物质各元素的质量比以及计算物质中某元素的质量分数三部分内容，它们是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这部分内容打算分两课时进行。
第一课时学会计算相对分子质量，理顺化合物中元素与元素、元素与化合物之间的质量关系，第二课时重点练习计算化合物中各元素质量比、元素质量分数。
教学中主要以学生熟悉的生活中的实际例子为切入点，让学生知道根据化学式定量计算的实际意义，从而激发学习的兴趣以产生学习的动力。
通过设置问题情景，引导学生独立思考、并充分互相交流讨论，理顺物质组成中宏观元素与微观粒子之间质量与数量的关系。
采取讲练结合以让学生熟练掌握有关相对分子质量的计算。
本部分结束后分小组到商店去调查几种钙片的价格，并通过计算得出购买哪种钙片最划算，以达到学以致用的功效。
教学目标知识与技能1、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法1、通过数学手段结合化学知识来突破理解根据化学式进行计算的教学难点。
2、通过讲练结合，反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。
重点理解根据化学式进行定量计算的意义；计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算难点对化学式定量表示物质组成的涵义的理解教学方法合作讨论法、讲练法、调查实践法、教学时数二课时。
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初三化学《物质组成的定量表示》导学案
课型：新授执笔：审核：时间：
学习目标：
1.了解相对分子质量的含义，化合物中各元素的质量比。
2.会计算物质中某元素的质量分数。
学习重、难点：物质中某元素的质量分数
导学过程：
一、课前预习：
1.自学课本82页，物质组成的定量表示：以水为例。
⑴计算水的相对分子质量：
⑵组成物质各元素的质量比：
⑶物质中某元素的质量分数：
二、自主学习：
1.计算相对分子质量：氯气（Cl2）_____ 二氧化碳（CO 2）___五氧化二磷（P2O5）___氢氧化钙（Ca(OH)2）_____
2. 课本83页，“在线测试”第2题
三、自我小结：
四、达标测试：
1.达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列有关的说法正确的是（）
A.达菲属于氧化物
B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
2.黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。
而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。
其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（）A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素3.苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把它们作为使用色素，试回答：
⑴这两种物质都由____________种元素组成的⑵苏丹红二号C、H、N、O 的原子个数比____________ ⑶这两种物质的相对分子质量之差是____________
4..尿素是一种常见的化肥，化学式是CO(NH2) 2 请回答：
⑴尿素中各元素的质量比；
⑵尿素中氮元素的质量分数；
五、自我提高：
1.硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算；
⑴硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比
⑵硫酸亚铁中铁元素的质量分数
⑶某贫血患者需补充7克铁，至少需要多少克硫酸亚铁。
2.小龙同学发现农田里的水稻生长不良,建议父亲施用氮肥硝酸铵(NH4NO3).试计算：⑴硝酸铵中氮元素的质量分数
⑵如果需要氮元素28kg,需购买多少硝酸铵？如果商店硝酸铵卖完了，只有
尿素CO(NH2) 2 需要多少尿素？。