物质熔沸点的比较
金属熔沸点比较
金属熔沸点比较
金属的熔沸点高低比较，需要考虑多个因素，包括金属的种类、晶体结构、原子间相互作用力等。
以下是一些常见金属熔沸点的比较：
1.同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
这是因为随着原
子序数的增加，金属原子的半径减小，原子间的相互作用力增强，导致熔沸点升高。
2.同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
这是因为随着原子序数
的增加，金属原子的半径增大，原子间的相互作用力减弱，导致熔沸点降低。
3.合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
这是因为合金中的不同金属原子之
间的相互作用力不同于纯金属，导致熔沸点降低。
4.不同金属单质的熔沸点差别很大。
例如，汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），
而铁等金属熔点很高（1535℃）。
这主要是因为不同金属的晶体结构、原子间相互作用力等因素不同。
物质熔沸点的比较
物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。
3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。
如：MgO ＞Mgd2＞Nad＞Csd。
4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2＞N2，HI＞HBr＞Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。
5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。
1、HNO3→AgNO3溶液法①检验方法：表明存在cl表明存在Br表明存在I②反应原理反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag+Br-＝AgBr↓反应③：Ag+I-＝AgI↓2、氯水—CdH法①检验方法加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有Br-有机层紫红色表明有I-②原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法①检验方法变蓝：加碘盐食盐未变蓝：无碘盐②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。
比较物质熔沸点的方法
比较物质熔沸点的方法一、晶体类型是关键。
1.1 原子晶体。
原子晶体中原子间以共价键结合，这种键很强。
就像盖房子时用的钢筋混凝土一样结实。
像金刚石，那可是原子晶体中的典型代表。
碳原子之间形成很强的共价键，要想破坏这些键让它熔化或者沸腾，得需要非常高的温度。
所以原子晶体一般熔沸点都很高，这是它的“硬骨头”特性。
可以说原子晶体在熔沸点方面就像班级里的学霸，高高在上，很难被超越。
1.2 离子晶体。
离子晶体是由离子键构成的。
阴阳离子之间相互吸引，就像磁铁的两极一样。
不过离子键没有共价键那么强。
比如说氯化钠，钠离子和氯离子之间靠离子键结合。
离子晶体的熔沸点相对原子晶体来说要低一些。
但是也别小瞧它，要让离子晶体熔化或者沸腾，也得费不少劲呢。
就像打破一对紧紧相拥的舞伴一样，得施加一定的能量。
1.3 分子晶体。
分子晶体靠分子间作用力结合，这分子间作用力就像小朋友之间拉着的小手，比较脆弱。
像冰，水分子之间就是靠分子间作用力结合的。
分子晶体的熔沸点就比较低了。
在熔沸点的世界里，分子晶体就像小绵羊，比较温顺，很容易被改变状态。
二、影响熔沸点的其他因素。
2.1 对于同类晶体。
如果是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。
就好比是身材瘦小的运动员，可能更加灵活，更能在比赛中发挥实力。
像碳化硅和硅晶体，碳化硅中的碳原子半径比硅原子小，所以碳化硅的熔沸点比硅晶体高。
这就像是小而精的东西往往更加耐用一样。
2.2 离子晶体中离子电荷与半径。
离子晶体里，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键就越强，熔沸点也就越高。
比如说氧化镁和氯化钠，镁离子带两个电荷，钠离子带一个电荷，而且镁离子半径比钠离子小，氧离子半径比氯离子小，所以氧化镁的离子键比氯化钠强，氧化镁的熔沸点就比氯化钠高。
这就像两个强者合作比两个弱者合作更加牢固的道理一样。
2.3 分子晶体的相对分子质量和氢键。
分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
不过这里面有个特殊情况，就是氢键。
物质熔点和沸点高低的比较
物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
高中化学物质熔沸点比较规律
高中化学物质熔沸点比较规律
摘要：
1.物质熔沸点与物质类型之间的关系
2.高中化学中有机物熔沸点的变化规律
3.无机物熔沸点的比较规律
4.熔沸点与分子结构、相对分子质量的关系
正文：
在高中化学中，物质的熔沸点是一个非常重要的概念。
熔沸点是指物质从固态转变为液态或气态所需要的温度。
不同类型的物质其熔沸点有着显著的差异。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体次之，分子晶体最低。
对于有机物，其熔沸点的变化规律可以从以下几个方面进行总结。
首先，相对分子质量越大，熔沸点越高。
这是因为分子质量的增加会导致分子间的范德瓦尔斯力增强，从而使熔沸点升高。
其次，直链的分子比支链的分子熔沸点高。
这是因为直链分子的分子间作用力更大，需要更高的温度才能使其熔化。
最后，极性越大，熔沸点越高。
极性分子由于分子间存在静电作用力，因此其熔沸点会相对较高。
对于无机物，熔沸点的比较规律则主要取决于晶体类型和结构。
例如，金属晶体的熔沸点取决于金属键的强弱，金属离子半径越小、离子所带电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
总的来说，在高中化学中，熔沸点与分子结构、相对分子质量有着密切的关系。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；对于组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法
熔沸点是物质的物理性质之一，它是指在常压下，物质从固态转化为液态或从液态转化为气态时所需要的温度。
熔沸点高低直接影响着物质的应用价值和用途。
因此，判断熔沸点高低是非常重要的。
下面是几种判断熔沸点高低的方法：
1. 比较不同物质的熔沸点
通过比较不同物质的熔沸点可以初步判断它们的高低。
通常来说，分子量大、分子间力强、分子形状复杂、分子极性大等因素都会导致物质的熔沸点升高。
例如，水的分子量较小，分子间力相对较弱，因此其熔沸点比较低；而氢氧化钠（NaOH）则具有更大的分子量和更强的分子间力，因此其熔沸点比水高得多。
2. 利用实验测定
实验测定是一种准确可靠的判断方法。
可以采用差示扫描量热法（DSC）、升华法、沸点测定法等方法来测定物质的熔沸点。
其中，差示扫描量热法是一种常用的方法。
它通过对样品和参比样品同时进行加热，测量两者之间的温度差异，得出物质的熔沸点。
3. 利用理论计算
利用理论计算也是一种判断熔沸点高低的方法。
可以采用分子动力学模拟、量子化学计算等方法来预测物质的熔沸点。
其中，分子动力学模拟主要基于牛顿运动定律和分子间相互作用力，通过模拟分子在不同温度下的运动状态来预测其熔沸点；而量子化学计算则是基于量子力学原理，通过计算分子内部能级和外部相互作用能来推导出物质的性质，包括熔沸点。
综上所述，判断熔沸点高低可以采用比较不同物质、实验测定和理论计算等多种方法。
在实际应用中需要结合具体情况选择合适的方法进行判断。
物质熔沸点大小的比较方法
物质熔沸点大小的比较方法物质的熔点和沸点是物质性质的重要表征之一，不同物质由于分子结构和力的不同，熔点和沸点也会有很大的差异。
因此，确定物质的熔点和沸点大小具有极大的意义。
本文将介绍几种常用的物质熔沸点比较方法。
首先，常用的比较方法是实验测定法。
这是最直接和准确的方法。
可以通过传统的实验设备，如熔点仪和沸点仪，对物质进行熔点和沸点的测定。
该方法适用于固体和液体物质的熔沸点比较，可以通过观察样品的状态变化，确定其物质转变状态的温度。
另外，常用的辅助比较方法是文献资料法。
文献资料中通常会有大量的物质熔点和沸点数据。
通过查阅文献资料，可以得到大量的物质的熔点和沸点数值，这些数据可以作为比较的依据。
该方法适用于熔沸点数值较为倾向于提供可靠数据的物质。
此外，基于物质分子结构和力的理论计算方法也可以用于物质熔沸点的比较。
这些计算方法基于物理学和化学理论，通过计算物质的分子间作用力，推测物质的熔沸点。
常用的理论计算方法包括分子力场法、密度泛函理论（DFT）、分子动力学模拟（MD）等。
这些方法在计算物质的熔沸点时，通常会考虑物质的分子结构、分子间相互作用力和温度等因素。
此外，还有一些基于物质熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则可以用于熔沸点的比较。
例如，对于有机化合物，通常可以使用比较常用的结构类似物的熔沸点数据进行预测。
例如，对于烃类化合物，链长相似的分子通常具有相似的熔沸点。
类似地，化学家已经发现一些特定的结构特征与熔沸点之间存在规律，例如酚和酮等含有极性官能团的化合物通常具有较高的熔沸点，而烷烃和烃类卤素化合物通常具有较低的熔沸点。
综上所述，物质熔沸点的大小可以通过实验测定法、文献资料法、理论计算方法以及基于熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则来进行比较。
这些方法在实际应用中可以根据需要进行选择和组合，以便获得准确和可靠的物质熔沸点数据。
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种(1)由周期表瞧主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。
(2)同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高。
金刚石与石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部与中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右与右上方,另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦就是熔点(－272、2℃,26×105Pa)、沸点(268、9℃)最低。
金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。
最低熔点就是Hg(－38、87℃),近常温呈液态的镓(29、78℃)铯(28、4℃),体温即能使其熔化。
(3)从晶体类型瞧熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。
金属单质与合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路就是:①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力(分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力)大,则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱与程度越大,则熔点越低。
如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
Bi，呈三角（3熔点：金刚石>①②呈固态。
（4①②③晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。
还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体原子晶体：1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
2.在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。
如金刚石晶体，单质硅，SiO2，碳化硅等均为原子晶体。
3.规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si））金刚石、硅晶体、SiO2、SiC离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。
离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
如强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
高中化学物质熔沸点高低的判断;
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
物质晶体熔沸点高低比较方法
物质晶体熔沸点高低比较方法物质晶体的熔沸点是指该物质由固态转化为液态或由液态转化为气态所需的温度。
熔沸点是物质的重要性质之一，可以用来鉴别和比较物质的纯度和相对稳定性。
本文将介绍几种常用的比较物质晶体熔沸点高低的方法。
1.熔点测定法：熔点是物质的固态和液态之间的平衡，是物质的分子或离子运动的状态发生改变的过程。
通过测量物质在常压下从固态到液态转化所需的温度，可以比较不同物质的熔点高低。
对于晶体物质，熔点通常是以熔化结晶体为准。
2.相对碳氢化合物的比较法：该方法适用于碳氢化合物。
由于碳氢化合物中碳氢键的极性小，分子间力较弱，因此熔沸点较低。
通过比较不同碳氢化合物的熔沸点可以得出结构和分子量的差异。
通常，分子量较大的碳氢化合物的熔沸点较高。
3.极性比较法：极性物质分子间的作用力较强，因此熔沸点较高。
通过比较不同物质的极性可以判断它们的熔沸点高低。
该方法适用于有机和无机物质。
通常，极性有机化合物的熔沸点较高。
例如，酮类和醛类化合物的熔沸点较醇类和醚类化合物高。
4.非共价键比较法：非共价键是指物质中分子间的氢键、范德华力、静电力等相互作用力。
这些非共价键的强弱会影响物质的熔沸点。
比较不同物质非共价键的强弱可以预测它们的熔沸点。
一般来说，非共价键强的物质会有较高的熔沸点。
5.晶体结构比较法：晶体结构是物质固态的有序排列，晶体中分子或离子的空间排列方式影响了晶体的稳定性和熔沸点。
通过比较不同物质的晶体结构可以预测它们的熔沸点。
一般来说，具有紧密排列结构的物质具有较高的熔沸点。
比较物质的熔沸点
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。
一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。
如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：。
5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：CO>N2。
6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。
如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。
一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。
二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。
1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。
物质熔沸点比较
物质熔沸点比较1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体（除少数外）>分子晶体。
金属晶体的熔点范围很广,一般不与其它晶体类型比较。
原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（形成分子间氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。
如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3形成分子内氢键的分子晶体，溶沸点降低。
如：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛）（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如C17H35COOH＞C17H33COOH；（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。
芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。
物质熔沸点的比较(荐)
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
高中化学熔沸点的比较
根据物质在相同条件下的状态不同
1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>C沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似； 还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<Mg<Al
ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
物质熔沸点的比较
物质熔沸点的比较
物质的熔沸点是指物质从固体相变为液体相的过程中，温度恒定时，物质从固态及液态之间穿越温度究竟是多少。
熔沸点有助于区分不同物质：它们之间的化学性质不同，其熔沸点也会存在所不同。
以常用物质的熔沸点来比较，青铜的熔沸点为1083℃，汞的熔沸点为234.3℃，海水的熔沸点则为100.0℃,乙醇的熔沸点为78.3℃。
青铜的熔沸点比汞高，汞的熔沸点比海水高，海水的熔沸点比乙醇高。
青铜具有良好的耐腐蚀性，它可以用于制造热压机，熔炼机械以及发动机零件，它所具有的良好导电性和耐热性加上高熔沸点可以使其使用于电子元件。
汞的熔沸点很低，它可以用作低温冷却剂，也可以用作制冷机的工作液。
而海水的熔沸点是100.0℃，所以它可以作为温度调节器，高温的蒸汽可以用它冷却，以调节温度。
乙醇具有较低的熔点，它可以作为润滑剂和化学试剂，这在日常生活中可以看到它的应用。
总之，不同物质的熔沸点是它们之间的区别，并有其特定的用途。
不用熔沸点，我们就无法分辨物质的类别及它们的用途。
复习专题十二、物质熔沸点高低的比较
专题十二物质熔沸点高低的比较及应用（生）一、知识点1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
物质熔沸点高低的比较
物质熔沸点高低的比较及应用一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体除少数外＞分子晶体;例如：SiO2＞NaCL＞CO2干冰金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等；有的则很低,如汞、镓、铯等;二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高;影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键;1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2;②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常;有氢键的熔沸点较高;例如,熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF ＞HI＞HBr＞HCl;③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低;例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物;④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高;例如：CO＞N2;⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点：固体＞液体＞气体;例如：S＞Hg＞O2;2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关;一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高;例如：金刚石C－C＞二氧化硅Si－O ＞碳化硅Si－C晶体硅Si－Si;3.同属离子晶体离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高;例如：MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl;4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高;例如：Al＞Mg＞Na;三、例题分析例题1.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是：A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B. CsCl＞KCl＞NaClC. SiO2＞CO2＞HeD. I2＞Br2＞He解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si,则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅,B 中应为：NaCl＞KCl＞CsCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高;因此C、D正确;答案：C、D例题2.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是：、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体;它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力,与共价键的键能无关,A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体,其熔沸点的高低决定于共价键的键能,C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体,其内部没有共价键,D错;答案：B、C例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是：A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl,对应图中上三条折线;所以a点所在折线对应第IVA 族元素的气态氢化物,且a点对应第三周期,所以a表示SiH4;答案：D例题4.下列各组物质中,按熔点由低到高顺序排列正确的是：A. O2 I2 HgB. CO KCl SiO2C. Na K RbD. SiC NaCl SO2解析：选项A中的O2是气体,I2是固体,Hg是液体,所以熔点由低到高的顺序是：O2 ＜Hg ＜I2 ；选项B中的CO固态时是分子晶体,KCl属于离子晶体, SiO2属于原子晶体,所以熔点由低到高的顺序是：CO＜KCl＜SiO2；选项C中的Na、K、Rb 都是金属晶体,原子半径不断增大,金属键不断减弱,所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SO2形成分子晶体,因此熔点不断降低; 答案： B例题5．09全国卷I 29已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻;Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸;回答下列问题：1W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料;W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________；2Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________；3R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是_________；4这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是填化学式____________,其原因是_______________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________；5W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物WQH24和HCl气体；WQH24在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料;上述相关反应的化学方程式各物质用化学式表示是_______________; 解析：本题可结合问题作答;W的氯化物为正四体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si;1SiO2为原子晶体;2高温陶瓷可联想到Si3N4,Q 为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系;3Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则只能是S;Y为O,所以R为As元素;4显然X为P元素;①氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3,因为NH3分子间存在氢键,所以沸点最高;相对分子质量AsH3＞PH3,分子间的作用力AsH3＞PH3,故AsH3得沸点高于PH3;②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18;结构分别为正四面体,三角锥和角形V形;5由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可;答案：1原子晶体;2NO2和N2O43As2S5;4① NH3＞AsH3＞PH3,因为前者中含有氢键;② SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和角形V形;5SiCl4 + 4NH3 SiNH24 + 4HCl,3SiNH24 Si3N4 + 8NH3↑例题6．09山东卷32C和Si元素在化学中占有极其重要的地位;1写出Si的基态原子核外电子排布式;从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为; 2SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是;3氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为填元素符号;MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似;MO的熔点比CaO的高,其原因是;4C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同;CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健;从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键;解析：1C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si;2晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3 ;3SiC电子总数是20个,则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高;4Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键;答案：11s22s22p63s23p2 O＞C＞Si 2 sp3 共价键 3Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO 晶格能大 4Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p－p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键例题7.09福建卷30Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增;已知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子外围电子排布msnmp n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4;请回答下列问题：1Z2+ 的核外电子排布式是 ;2在ZNH342+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键;3Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 ;a.稳定性：甲＞乙,沸点：甲＞乙b.稳定性：甲＞乙,沸点：甲＜乙c.稳定性：甲＜乙,沸点：甲＜乙d.稳定性：甲＜乙,沸点：甲＞乙4 Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答5Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ; 6五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ;答案：11s22s22p63s23p63d9 2孤对电子孤电子对3b 4Si < C <N 5 3:2 6原子晶体解析：由题给条件知Z的原子序数为29, 29号为Cu;Y价电子：ms nmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si;R的核外L层为数,则可能为Li、B、N或F;Q、X的p轨道为2和4,则C或Si和O或S;因为五种元素原子序数依次递增;故可推出：Q为C,R为N,X为O,Y为Si;1Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9;2Cu2＋可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤对电子,Cu提供空轨道,而形成配位键;3Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4＞SiH4;因为SiH4 的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高;4C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N＞C＞Si;5C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,单键是σ键,叁键中有两个是σ键一个π键,所以σ键与π键数之比为3 : 2;6电负性最大的非元素是O,最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2,属于原子晶体;。
物质晶体熔沸点高低比较方法
物质熔沸点高低比较方法
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
如：SiO2＞NaCl＞S
需要说明的是：不是所有的原子晶体都高于任意离子晶体，如：氧化铝高于SiO2，同样也不是所有的离子晶体都高于任意分子晶体。
（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。
a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。
如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
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物质熔沸点的比较
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，
A、二氧化硅，氢氧化钠，萘
B、钠、钾、铯
C、干冰，氧化镁，磷酸
D、C2H6，C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3
在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：
1.根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2
2. 由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点一般是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
① 一般顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如
键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中，要通过比较离子键的强弱，一般来说，阴阳离子所带的电荷数目越多，离子半径越小，则键能越大，其熔沸点越高。
如MgO＞MgCl2＞NaCl ＞CsCl。
(一个相同，另一个元素不同)
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4
＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH ＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH （油酸）；
ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl ＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。
（沸点按邻、间、对位降低）
④金属晶体：原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。
如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
①同周期主族（短周期）金属熔点。
如Li<Be，Na<Mg<Al
②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。
如NaF>NaCl>NaBr>NaI。
通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：
① 化学键，分子间力（范德华力）、氢键；
② ②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，石墨跟金刚石就不一样；
③ ③杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。
但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以
物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。
我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。