短周期元素推断题常见突破口
“位—构—性”综合推断题的解题方法
“位—构—性”综合推断题的解题方法一、依据元素原子结构推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置三、依据元素及其化合物性质推断元素利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
2023化学大题答题四大实用的技巧
2023化学大题答题四大实用的技巧元素或物质推断类该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项。
第15讲 元素推断题的分类突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
答案解析 M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外
层电子数的3倍,说明W原子次外层电子数为2,则M、W、X、Y、Z是第二周期主族元
素且X为O,根据
可知M+为带一个正电荷的阳离子,所以M为Li;Y与
其他原子形成一个共价键,所以Y为F Z与其他原子
形成四个共价键,所以Z为C,;
【点睛笔】 性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性； (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)金属与水或酸反应置换 H2 的难易程度。
[练1]前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是
W最外层电子数相同。下列说法正确的是( C )
A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
【解题思路】
[典例2]X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正
子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1 mol·L－1 Z的氢化物的水溶液pH＝1，且Z
与Y位于不同周期。下列叙述正确的是( A．原子半径：Z>Y>X
C
)
B．与H2反应的难易程度(由难到易)：Y、W C．X的某种氢化物可用作制冷剂
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下， 0.1 mol·L－1Z的氢化物的水溶液pH＝1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族 ，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C 元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素。同一周期 从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞ Y，故A错误；氧元素非金属性强于碳元素，与H2反应的难易程度(由难到易)：W、Y ，故B错误；N的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；Cl的氧化物的水化物， 例如次氯酸为弱酸，故D错误。
2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：热点专题课(2)专题5 元素推断题的突破策略
18．氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素：O。
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19．在空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 20．特殊的实验现象有：a.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反
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一、推断元素的方法思路
元素推断题的突破策略
根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可 推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思 路如下图所示：
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3.把文字信息转化为周期表片段的应用 (1)文图转化：
题中文字信息
推断出元素 应用
转化 图表中固定位置 ――→
周期表片段
(2)应用举例：
①条件：
短周期元素形成的简单离子 X 、Y 、M2 、N2 核外均含电
＋ ＋ ＋ －
子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋， M2 ＞X 。
3．1～20 号元素中，周期数是族序数 2 倍的元素是 Li 和 Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是 Na。
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隐藏的答案
公共汽车现在是要驶往A车站， 还是驶往B车站？
-sghgz-
—2—
想一想
【 例题 】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素， 且互 例题1】 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期元素 是原子序数依次增大的短周期元素，
不同族;其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子 不同族 其中只有两种为金属； 原子的最外层电子数与次外层电子 其中只有两种为金属 数相等； 与 、 与 这两对原子的最外层电子数之和均为 这两对原子的最外层电子数之和均为9。 数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为 。单质 Y和W都可与浓的 都可与浓的NaOH溶液反应。 溶液反应。 和 都可与浓的 溶液反应 请回答下列问题： 请回答下列问题： ＜ ＜ (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 Cl＜S＜Al 的原子半径由小到大的顺序是____________ (用元素符 、 、 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符 号表示） 号表示） 。 (2)ZW2 的电子式是 的电子式是______________,它在常温下呈液态， 形成晶体时 ， 它在常温下呈液态， 它在常温下呈液态 形成晶体时， 属于_________晶体。 晶体。 属于 晶体 分子 (3)工业生产单质 的原理是 工业生产单质Y的原理是 工业生产单质 的原理是_____________________________(用化学 用化学 方程式表示)。 方程式表示 。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的 化学性质相似， 与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 与 化学性质相似 与浓的 溶液反应的化学方程式是 __________________________________ 。
元素推断的特殊技巧举例
元素推断的特殊技巧举例作者：王志梅来源：《理科考试研究·高中》2016年第06期元素周期表中“位、构、性”的关系及物质结构和性质的综合推断的能力是元素推断题主要考查的目标.而解决这类问题学生必需要掌握短周期所有元素在元素周期表中的位置、结构特点以及它们形成的化合物的性质，还需将命题中直接或隐含的特征挖掘出来，在此基础上综合分析，得到答案.该类题目难度大，综合性强，能力立意高，所占分值较高，成为学生攻克必然选择，也是备考复习中重点.元素推断题的一般思路.除了一般思路之外，本文推荐三种特殊的思路，达到快速解题提高效率的目的.一、“公式”+“验证”巧推短周期相邻元素（1）若已知三元素的核外电子数（原子序数）之和经验公式：三种元素原子序数之和±83≈其中某元素的原子序数注意：若整除则无解.（2）若已知相邻三元素的最外层电子数之和①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻；②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族；③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族.例1短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是A.原子半径：B>A，离子半径：CB.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒，且有漂白性解析A、B、C原子的最外层电子数之和为12，能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻，据题意知：A是碳，B是镁，C是硫，D是氯，选项A中离子半径C>D，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性，正确选项为B.例2有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置.又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素.解析31-83=7…2，31+83=13（整除），故一种元素为7N.又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，则另外两元素都在偶数族，只能是8O和16S，经验证符合题意.答案A为N元素，B为O元素，C为S元素.二、位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键.例2也可用图示法推断.解析分析题意，我们可将A、B、C这三种元素在元素周期表中的位置，列出如下四种情形：再根据三元素的原子序数的关系，列出代数式，求解，简单直观.设B的质子数为x.根据三种元素原子的质子数之和为31，综合分析上述四种情况，可列出以下四个代数方程式：①（x-1）+x+（x+8）=31，解之得x=8；②x+（x+1）+（x+8）=31，解之得x=223（不合理）；③（x-1）+x+（x-8）=31，解之得x=403（不合理）；④（x+1）+x+（x-8）=31，解之得x=383（不合理）.则A：质子数8-1=7，是氮元素；B：质子数为8，是氧元素；C：质子数为8+8=16，是硫元素.N、O、S三种元素原子的最外层电子数之和为5+6+6=17，符合题意.例3A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-，C-，其离子半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的A.它们的原子序数A>B>CB.它们的原子半径C>B>AC.离子半径A2->C->B2+D.原子核外最外层上的电子数C>A>B解析依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键.把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等变化都可依据相应变化规律进行推断.根据“A、C最低价离子分别为A2-，C-”，可知A位于ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期” ，“B2+与C-具有相同的电子层结构” ，可知A在C的左下方，B位于A的左侧.最后得出它们的相对位置如图：CB…A由表可知，原子半径的大小顺序是B>A>C，B错误；离子半径的大小顺序是A2->C->B2+，C正确，A、D正确.三、“直觉”+“验证”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论.丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案.例4A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大.A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊.解析根据原子个数比为4∶1的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比为1∶1、2∶1的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H2O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为1∶1、2∶1的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O符合实际，则猜想正确.答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O。
2018高考化学元素推断题
2018高考化学元素推断题
高考将至，2018年高考将于6月7日如期举行，以下是一篇高考化学元素推断题，详细内容点击查看全文。
一、以短周期元素原子结构特征和元素之最为突破口
例1[08宁夏]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为、
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是
(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点汇总
哎，说起那个元素推断题，那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。
今儿个咱就来摆一摆，这些常考的知识点，看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。
首先啊，你得把元素周期表给摸透。
啥子是族，啥子是周期，心头要有杆秤。
看到题目里头说的“短周期主族元素”，那你就要想到一到三周期里头去找；要是说“常见金属元素”，那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。
再来说哈那个原子结构和性质。
晓得啥子叫电子排布不？晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不？比如说，最外层电子数等于4的，那就是个非金属和金属的分界线；最外层电子数大于4的，一般就是非金属了，爱得电子；小于4的，那就是金属，爱失电子。
还有啊，化合价也得记牢。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。
晓得化合价，推元素就方便多了。
最后，那些个特殊的性质也得注意。
比如说氟没有正价，氧除了过氧化氢以外都是负二价；还有那些个能形成特殊化合物的，比如铵根离子，得记清楚。
总而言之，元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。
只要把这些知识点都整明白了，那做起题来就游刃有余了。
加油哦，娃儿们！。
微专题突破6 元素推断的方法
第一章 物质结构 元素周期律
【突破训练】
1．现有 A、B、X、Y、Z 五种短周期元素，原子序数逐渐增大。
它们的性质或原子结构如下表：
元素
性质或原子结构
A
原子核内只有一个质子
B
单质是空气中含量最多的气体
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
Y
短周期元素中原子半径最大的元素
Z
最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6
第一章 物质结构 元素周期律
2．(2018·郑州高一检测)短周期元素 W、X、Y、Z 是原子序数 依次增大的同一周期主族元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是 非金属元素。 请回答下列问题： (1)W 和 X 的最高价氧化物对应水化物可以相互反应，该反应 的离子方程式为_______________________。 (2)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方 程式为________________。 (3)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 ________>________>________>________。(用离子符号表示) (4)Z 的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应，写 出该反应的化学方程式：_________________________。
第一章 物质结构 元素周期律
解析：(1)W 和 X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， 则 W 是 Na ， X 是 Al ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 OH － ＋ Al(OH)3===AlO－2 ＋2H2O。 (2)Y 的低价氧化物可与 Z 单质的水溶液反应，则 Y 是 S，Z 是 Cl，二氧化硫通入 Z 单质的水溶液中，二氧化硫被氯气氧化为 硫酸，则发生反应的化学方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl。 (3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布 相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此 W、X、Y、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
解答元素推断题的方法与技巧
解答元素推断题的方法与技巧作者：张爱永来源：《甘肃教育》2009年第19期〔关键词〕元素;推断题;解法;技巧〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463(2009)10(A)—0052—02元素推断题在历年高考中频频出现,且体现出很好的区分度和选拔功能。
解答元素推断题,不仅要求学生熟练掌握元素化合物基础知识,还要求学生具有较强的自学能力、综合分析能力、逻辑思维能力。
因此,我们必须重视此类题目的解答。
在教学过程中,笔者探索总结出以下三种解法。
一、直觉法直觉,就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维。
它可以跨越复杂的推理过程,直接得出结论。
但由于目前的教学过分强调严密的逻辑推理过程,学生的思维存在某种定势,只有当条理清晰、因果关系分明时才敢确认结果。
因此,对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手。
其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的,来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。
所以扭转学生思维形式上的某种定势,打破因有因果链,通过适当的方法训练引发学生的直觉思维,是实现思维突破的重要途径。
例1. A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大。
A、D同族,B、C同周期。
A、B 组成的化合物甲为气态,其中A、B的原子数之比为4∶1,由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态,乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中A、C原子数之比为2∶1,由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中D、C原子数之比为2∶1,写出下列物质的分子式:甲_________,乙_________,丙_________,丁_________,戊_________。
分析:此题若要依据元素化合物知识来进行推理判断,确定各种物质,过程相当复杂,但根据原子个数比为4∶1的气态化合物之题意,凭此直觉将甲假设为CH4,并以此假设在原题中验证。
若甲为CH4,则A为氢,B为碳,根据B、C同周期,结合A、C形成的化合物特点,可以判断C为氧,则乙为H2O2,丙为H2O。
微专题 元素推断的破解--2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题元素推断的破解1(2023·全国·统考高考真题)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。
A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。
2(2023·全国·统考高考真题)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
元素周期表元素周期律
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 。 层，则Se的原子序数为 34 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2SeO4 该族2~5 周 期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示 生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号） a.+99.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 b 。
【演练1】美国和俄罗斯科学家将大量48Ca粒子加速去轰击人造元素249Cf，从而制 造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关 该元素的叙述正确的是( C ) A.该元素的相对原子质量为297 B.这三颗新原子互为同位素 C.这是-种在元素周期表中序号为118的新元素 D.这是一种主族元素 【解析】A项，因题中只说了该元素的一种原子的相对原子质量，不知其他的核素， 故无法得出该元素的相对原子质量，A错；B项，这三颗原子其实是一种原子，故它 们不能互称为同位素，B错；D项，根据元素在周期表中位置的推断方法，可推断出 它属于稀有气体元素，不属于主族元素，D错。
考点一原子结构 演 题 悟 道 【例1】 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 235 92U的浓缩一直为 国际社会关注。下列有关235 92U的说法正确的是( C ) A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 【解析】依题意知，U的中子数为235-92=143，A错；对于原子，质子数等于电 子数，U的电子数为92，B错；同种元素的不同原子互为同位素，C正确；同素异 形体研究的对象是单质，而它们是原子，D错。R2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化 物，298 K时放出热量275 kJ。该反应的热化学方程式为 1/5CS2+3/5O2（g）=1/5CO2（g）+2/5SO2（g）∆H=-275 kJ·mol-1 。
元素周期表《物质结构 元素周期律》常考知识点
《物质结构元素周期律》常考知识点一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些？1.元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
⑴根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
⑵一般情况下，在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
⑶根据金属单质与水或者与酸（非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等）反应置换出氢气的难易程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
⑷根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg（OH）2,则金属性：Na>Mg。
⑸一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg,则金属性：Na>Mg,氧化性：Na+<Mg2+。
（6）水溶液中的置换反应：如Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则金属性：Zn>Cu。
特别提醒①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
②金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2.元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
⑴根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。
高考化学复习—元素推断突破口
元素推断题训练突破口之一----元素之最：1．空气中含量最多的元素—，其次—2．地壳中含量最多的元素（非金属）—，地壳中含量最多的金属元素—3．自然界形成化合物种类最多的元素—4．短周期表内原子半径最大的—，原子半径最小的—5．短周期表内金属性最强的—，非金属性最强的是—6．目前应用最广泛的金属—7．单质是自然界硬度最大的元素—（金刚石）8．单质最轻(或单质密度最小)的元素—9．气态氢化物最稳定的—10、形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：突破口之二----短周期元素原子结构特征：1．最外层电子数等于电子层数—2．最外层电子数等于电子层数2倍—3．最外层电子数等于电子层数3倍—4．最外层电子数等于次外层电子数—5．最外层电子数等于次外层电子数2倍—6．最外层电子数等于次外层电子数3倍—7．M层电子数比K层电子数多1个—8．K层电子数比M层电子数多1个—9．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素—11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素—14．与Ne原子具有相同核外电子排布的离子15、与Ar原子具有相同核外电子排布的离子其它突破口1、是焰色反应为黄色的元素；是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素2、气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是。
3、单质或氧化物既能和酸反应又能和碱反应的元素是4、单质常用作半导体元器件的元素是5、氧化物常温下呈液态的元素是6、形成的氧化物是所有氧化物中相对分子质量最小的元素是7、其单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素：8、其单质在常温下是有色气体的短周期元素9、可形成1：1和1：2型两种共价化合物的两种短周期元素是10、可形成1：1和2：1型两种离子化合物的两种短周期元素是练习题：1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
元素推断题的解题思路
元素推断题的解题思路元素推断是每年必考的题型，根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，一、基本思路：如下图二、突破口：1、稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
①与He原子电子层结构相同的离子有:H－、Li＋、Be2＋②与Ne原子电子层结构相同的离子有:F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋2、周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge②族序数等于周期数2倍的元素：C、S③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数等于族序数2倍的元素：Li、Ca⑤周期数等于族序数3倍的元素：Na、Ba⑥最高价与最低负价代数和为零的短周期元素：C⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S⑧除H外，原子半径最小的元素：F⑨短周期中离子半径最大的元素：P3、常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物钟情的质量分数最高的元素：C②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N③地壳中含量最多的元素或氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O④非金属单质最轻的元素：H；金属单质最轻的元素：Li⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Be、Al⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F⑨短周期元素能形成A2B、A2B2型化合物的元素H、O或Na、O⑩短周期元素中两种元素的原子序数和是另两种元素的原子序数和的2倍的元素是：H、Na、O、S。
2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册
微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。
一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。
1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律 最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。
如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。
2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。
②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。
(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。
②可以是两种分子,如CH4、NH3。
③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。
④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
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元素推断一、位置与结构1.周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）2.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）3.次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）4.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）5.族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O6.只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）二、含量与物理性质1.地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）2.地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）3.其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）4.其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）5.其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH36.其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）7.常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）8.所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）9.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）10.其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）11.其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）12.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）三、化学性质与用途1.单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）2.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）NH3 + HNO3 = NH4NO33.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O4.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）5.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）6.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）7.能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）8.能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O9.既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）CO2 + 2Mg ===== C + 2MgON2 + 3Mg ===== Mg3N2巩固练习：1.A x B y C z是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。
已知：① x、y、z均为正整数，x+y+z=13且x＜y＜z；②取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色絮状沉淀R且R既能溶于强酸又能溶于强碱；③同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mLO2，燃烧产物为CO2和H2O。
通过分析判断可知这三种元素分别是：A ___________ B ____________ C ____________ 气体M的化学式是___________，该化合物的化学式是_____________2．（93年上海高考试题），A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。
A、D同族，B、C 同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由 A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中 D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁 ________，戊________。
3.周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式_________________________________ 。
4.A、B两元素，A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同主族，当B 在A的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。
5.A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，ABC三种元素的原子序数之和为31，D元素与ABC既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ .（2）A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH值小于7的原因是（3）比较B、D形成的化合物与A、D形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示________________________________________________（4）用电子式表示D2A形成过程___________________________________________。
6.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。
1点燃点燃（2）戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。
（3）丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：________________________________________________ .7．气体A 只含X 、Y 两种短周期元素，X 的原子序数大于Y 的原子序数。
常温下B 、D 、E 是常见气体，C 是液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
（1）若气体A 是纯净物，且A 分子的空间构型为直线型，则A 的电子式为；（2）若气体A 是混合气体，且X 与Y 的质量比小于3，则气体A 中肯定有（写化学式）；⑬若D 与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 （写化学式）； ⑭C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为；8．短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ）A ．X 2YZ 4B ．XYZ 3C ．X 3YZ 4D ．X 4Y 2Z 79．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是（a —b ），L 层电子数是（a+b ），则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 A ．B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 210．某主族元素的离子X 2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO 2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 A ．X 2+具有还原性 B ．X 的+2价化合物比+4价化合物稳定 C ．XO 2具有强氧化性 D ．该元素是第ⅡA 族元素9．推断下列化合物的化学式：⑪X 、Y 两元素能形成XY 2型化合物，XY 2中共有38个电子，若XY 2是离子化合物，其化学式是_____；若XY 2是共价化合物其化学式是______。
⑫第三周期内，X 、Y 两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY 型化合物，其化学式为______。
⑬1mol 某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol ，其质子总数为20mol ，该物质的化学式为______。
⑭某非金属X 的最高正价为+m ，它的最高价氧化物对应的水化物中有b 个氧原子，则这种酸的化学式是________。
⑮X 元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y 元素和X 元素原子的次外电子层上都有8个电子，X 和Y 形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。
10．A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期，A 、D 同主族。
A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答下列问题：⑪甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C 元素在周期表中的位置是__________________。
⑫C 和D 的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑬将D 的单质投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
11．Ａ、B 、C 、D 是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。
其中A 是由5个原子构成的粒子。
它们之间的相互反应关系如下图。
⑪写出A 、B 的电子式。
A B 。
⑫C 与D 相似，在液态时C 也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C 的电离方程式为____________________________。
⑬金属钠能与液态C 反应：Na ＋C →X+H 2，写出在液态C 中X 跟NH 4Cl 反应的化学方程式 。
12．短周期元素A 、B 、C 、D 中，0.5mol A 元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。
（2）画出C―和D原子的结构示意图（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。
13．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是：▲A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。