化学高中有机化学物理性质范文
学习有机化合物的物理性质和化学特性
按碳架分类：根 据有机化合物中 碳原子的排列方 式和相互连接方 式进行分类，如 脂肪烃、芳香烃 等。
按元素分类：根 据有机化合物中 所含元素的不同 进行分类，如烃 类、卤代烃、醇 类等。
按官能团数目分 类：根据有机化 合物中官能团的 数目进行分类， 如单官能团化合 物、多官能团化 合物等。
05
有机化合物的命名
密度
有机化合物的密度一般比水小
密度的大小与有机化合物的分子 量和分子间的相互作用有关
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密度的大小可以反映有机化合物 的结构特点
密度的大小可以用于有机化合物 的分离和提纯
溶解度
有机化合物在不 同溶剂中的溶解 能力
溶解度与温度、 压力的关系
有机化合物的溶 解度参数
影响溶解度的因 素：分子极性、 溶剂极性、分子 间作用力等
工业领域
有机化合物在制药工业中占 有重要地位，许多药物都含 有有机化合物。
有机化合物在工业领域中的 应用广泛，如塑料、合成纤 维、染料、农药等。
有机化合物在工业催化领域 中也有广泛应用，如石油化
工中的催化剂等。
有机化合物在香料工业中也 有广泛应用，如香水、化妆
品、食品添加剂等。
食品领域
有机化合物在食品添加剂中的应用，如防腐剂、抗氧化剂等 有机化合物在食品包装材料中的应用，如塑料、橡胶等 有机化合物在食品加工过程中的作用，如溶剂、萃取剂等 有机化合物在食品添加剂和农药残留方面的安全性问题
聚合反应：有机化合物分子之间通过加成反应结合成高分子化合物的反应
酯化反应：羧酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应
稳定性
稳定性与化学键 的强度有关
稳定性与分子间 的相互作用有关
有机化合物的物理性质
有机化合物的物理性质有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素组成的化合物。
由于碳原子具有四个价电子，可以形成多种化学键，使得有机化合物在结构和性质上具有多样性和复杂性。
除了化学性质外，有机化合物还具有一系列的物理性质，这些性质对于了解有机化合物的结构和相互作用至关重要。
本文将从熔点、沸点、密度、溶解性以及光学旋光性等几个方面探讨有机化合物的物理性质。
一、熔点有机化合物的熔点是指在一定的压力下，化合物从固态转变为液态的温度。
有机化合物的熔点一般较低，原因是有机分子之间的相互作用力较弱，分子间的Van der Waals力和氢键强度较小。
由于熔点与分子间相互作用力有关，因此改变化合物中原子或官能团的位置或种类可以显著影响其熔点。
二、沸点有机化合物的沸点是指在一定的压力下，化合物从液态转变为气态的温度。
与熔点类似，沸点也受到分子间相互作用力的影响。
一般来说，分子间作用力较强的有机化合物具有较高的沸点。
例如，分子内存在较多的氢键结构的化合物往往具有较高的沸点。
三、密度有机化合物的密度是指单位体积内所含的质量。
与其他物理性质一样，有机化合物的密度也受到分子结构和相互作用力的影响。
通常，具有较大分子和高分子量的有机化合物密度较高，而低分子量的有机化合物密度较低。
此外，官能团的引入和结构的变化也可能导致有机化合物密度的变化。
四、溶解性有机化合物在溶剂中的溶解性也是其重要的物理性质之一。
溶解性主要由分子间作用力和溶剂极性之间的相互作用影响。
一般来说，具有相似极性的有机溶剂可以溶解相应极性的有机化合物。
但是也存在不规律性，有些有机化合物在非极性溶剂中具有较好的溶解性，如酮类和醇类。
五、光学旋光性光学旋光性是一种与光学活性有机化合物相关的物理性质。
光学活性有机化合物是指在溶液中能够使得线偏振光产生旋转现象的化合物。
光学旋光性可以通过旋光仪进行测量，常用来研究有机化合物的绝对构型和分子结构。
总结：有机化合物的物理性质涉及熔点、沸点、密度、溶解性和光学旋光性等多个方面。
有机化合物的物理性质
有机化合物的物理性质一般包括： 沸点、熔点、溶解性、相对密度和折光率。 有机化合物的物理性质主要受分子间作 用力的影响。
分子间作用力
1 色散力 当非极性分子在一起时，由于分子中电 荷分布不均匀，在运动中产生的瞬时偶 极距，瞬时偶极距间的相互作用成为色 散力。 色散力的大小与分子的极化率和分子的 接触表面的大小有关。
1 分子间氢键能使沸点升高，常使熔点 升高； 2 如果溶质和溶剂间形成氢键，溶解度 大幅提高； 3 氢键几乎能改变所有光谱中的谱峰位 置； 4 分子内氢键能改变多种化学性质。
有机化合物沸点变化规律
1 如分子极性相同，分子越大沸点越高； 2 如分子极性相同，分子量也相近，则 分子间接触面积越大沸点越高； 3 极性越大，沸点越高； 4 分子如果通过氢键结合成缔合体பைடு நூலகம்则 沸点明显升高。
2 静电力 静电力是指极性分子偶极距间的相互作 用力。 这种偶极-偶极间的相互吸引作用，只存 在与极性分子之间。
3 氢键 当氢原子与电负性很强、原子半径很小、 负电荷比较集中的原子-F O N相连时， 与这些原子的非共用电子对产生静电的 吸引作用而形成氢键。
氢键对分子的物理及化学性质起着重要的 作用
烷烃的物理性质
烯烃的物理性质
芳烃的物理性质
有机化学化合物的物理性质与分子结构
有机化学化合物的物理性质与分子结构有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，它在生命科学、材料科学、环境科学等领域中有着广泛的应用。
有机化合物的物理性质与分子结构密切相关，本文将从这两个方面进行探讨。
一、物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度、密度等。
这些性质反映了分子间相互作用的强弱程度，从而揭示了分子结构对物理性质的影响。
1. 熔点和沸点熔点和沸点是有机化合物物理性质中最基本的两个指标。
它们的大小取决于分子间的相互作用力。
通常来说，分子间的范德华力越强，熔点和沸点越高。
而分子间的氢键、离子键等强相互作用力也会增加熔点和沸点。
例如，醇类分子中的氢键使得其熔点和沸点较高，而烷烃分子中的范德华力较弱，熔点和沸点较低。
2. 溶解度溶解度是指有机化合物在溶剂中的溶解程度。
它与分子间的相互作用力、分子大小和极性等因素有关。
一般来说，极性分子更容易溶解于极性溶剂，而非极性分子则更容易溶解于非极性溶剂。
此外，分子大小也会对溶解度产生影响，分子越小，溶解度越高。
3. 密度密度是指单位体积内的质量。
有机化合物的密度与分子量、分子结构和分子间的相互作用力有关。
一般来说，分子量越大，密度越大。
而分子结构的紧密程度和分子间的相互作用力也会影响密度。
例如，脂肪酸分子中的长链碳原子使得其分子结构较为紧密，密度较高。
二、分子结构有机化合物的分子结构对其物理性质具有重要影响。
分子结构包括分子的键长、键角、立体构型等。
1. 键长和键角键长和键角直接影响分子的稳定性和反应性。
一般来说，键长越短，键能越强，分子越稳定。
而键角的大小则会影响分子的立体构型和化学性质。
例如，氨分子中的键角较小，使得其呈现出三角锥形的立体构型。
2. 立体构型立体构型是指分子在空间中的排列方式。
立体构型的不同会导致分子的物理性质和化学性质的差异。
例如，光学异构体是指分子在空间中镜像对称的两种排列方式，它们具有相同的化学组成，但物理性质和生物活性却有很大差异。
高二化学有机第二节 有机物的物理和化学性质
有机第二节有机物的物理和化学性质一、有机物的物理性质1、溶解性。
有机物一般都难溶于水，但如果含有亲水的基团，例如、、，将会导致有机物溶解性增强，而且亲水基所占比例越大，该有机物就越易溶于水。
2、密度：烃的密度都比水要。
3、熔沸点：直链烷烃碳原子数为气体，常温为气体的烷烃有种，烷烃如果连接了卤素，羟基等官能团，将会导致密度和熔沸点都增大。
二、有机物的化学性质知识点一：烃的化学通性----都可以燃烧----氧化反应（一）烃的燃烧及其计算1、烷烃在点燃条件可以燃烧，燃烧的通式为2.某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是（）A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12思考：在120O C下，将某烃充分燃烧后，恢复原温度和压强，气体体积不变则，如果该烃是烷烃则化学式为：如果该烃为烯烃，则化学式为：3．将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断重要题型4、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为5、某有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，①求该有机物的分子式；6、0.94 g某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成CO2 2.64 g，H2O 0.54 g，消耗O2 2.24 g。
又知此有机物的式量为氢气的47倍，求该有机物的分子式。
7、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的 2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是()A、1：2B、2：1C、2：3D、3：28、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的体积分数为（）A．25%B．27.6%C．72.4%D．75%9、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是()A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、一定没有乙烯10、0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。
有机化学论文六篇
有机化学论文六篇有机化学论文范文1备课时需针对不同的专业要求，确定讲课内容和重点。
例如，在给生物制药专业本科生讲授有机化学时，需向同学阐述有机化学在制药领域中的应用，在药物合成过程中所用到的有机反应类型和机理，特殊是引入绿色化学的概念，以削减在制药过程中产生的环境污染，达到资源最大化利用。
在讲到乙烯聚合这一部分内容时，可向同学介绍聚合物在生活中的详细应用。
比如说，生活中塑料制品的主要成分大多是聚乙烯，常用药物纯化分别、污水治理领域的膜分别技术，其核心部件膜组件也大多是高分子聚合物，比如聚醚砜超滤膜、聚偏氟乙烯超滤膜、聚氯乙烯微滤膜等。
而在膜技术领域，膜污染问题是制约膜技术进展的瓶颈，可以通过对膜表面进行化学改性的方法提高膜的抗污染性能，这些都要用到有机化学相关学问。
通过这些事例，进行专业引导，可以提高同学对本门课程的学习热忱。
二、充分利用多媒体，丰富教学形式有机化学中涉及到大量化学方程式、电子结构、分子构型等抽象概念，而多媒体课件则可以对其进行有效的补充。
在讲解相关反应机理时，对于化学反应过程最好做成动画演示，关心同学理解并且加深印象。
例如，在讲解碳原子杂化轨道形成过程中，电子跃迁，轨道的杂化过程可通过flas 演示，老师应结合每一步动画讲解相应的机理，从而让同学对抽象的过程有宏观的熟悉。
同时，在采纳多媒体教学过程中，需留意板书与多媒体课件有机地结合，对于一些反应过程必需利用板书进行具体的讲解，过分依靠课件有可能造成细节讲解不透彻。
在教学过程中，要留意引入生活中的案例，使枯燥的理论生活化。
例如，在讲授蛋白质化学这一章内容时，可先布置一个有关蛋白质的小课题，让同学课后查阅相关资料，并在课中进行讲解。
例如，在生活中，假如误服了含有大量重金属的食物，如何采纳急救措施，其解毒原理又是什么？儿童重金属中毒会对其生长发育有什么影响？同学通过对这些问题的查阅，搞清晰相关问题的原理，同时又增加了生活常识，从而达到学以致用。
高二化学选修5归纳与整理-有机化学基础-参考模板
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学有机化合物的性质
化学有机化合物的性质化学有机化合物的性质是研究有机物理化学性质的重要内容之一。
有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，具有复杂多样的性质。
了解有机化合物的性质对于我们理解和应用有机化学有着重要的意义。
一、物理性质1. 熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低。
这是因为有机分子之间的作用力较弱，分子间距较大，容易发生相变。
同时，不同有机化合物的熔点和沸点也受分子结构和分子量的影响。
2. 溶解性：有机化合物在有机溶剂中溶解度较高。
这是因为有机化合物通常是非极性或弱极性分子，与有机溶剂有较好的相容性。
但在水等极性溶剂中溶解度较低。
3. 密度：有机化合物的密度通常较小。
这是因为有机物的分子量相对较小，其分子体积较大。
二、化学性质1. 燃烧性：有机化合物一般易燃。
这是因为有机物中含有丰富的化学键能，可以在氧气的存在下进行燃烧反应，释放大量的热能。
2. 氧化还原性：有机化合物可以进行氧化还原反应。
例如，醛或酮可被还原为醇，醇可以被氧化为醛或酮。
3. 加成反应：有机化合物常发生加成反应。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，得到相应的卤代烃。
4. 反应活性：不同的有机化合物具有不同的反应活性，可以发生不同的化学反应。
例如，芳香烃由于环上的共轭结构稳定，不容易发生加成或氧化反应。
三、结构与性质的关系有机化合物的性质与其分子结构有密切的关系。
分子结构的不同会导致性质的差异。
例如，同分子式的不同衍生物可能具有不同的物理性质和化学性质。
此外，还有其他一些因素会影响有机化合物的性质，如分子大小、分子间作用力、立体构型等。
这些因素都会对有机化合物的性质产生重要影响。
总结起来，有机化合物的性质是由其分子结构和组成决定的。
通过对有机化合物性质的研究和了解，我们可以更好地理解有机化学的基础理论，也能更好地应用于有机合成、药物和材料等领域的研究和开发中。
有机化合物的性质是化学研究中的重要内容之一，也是化学发展的基石之一。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
解释有机化合物反应的物理机制和化学性质
解释有机化合物反应的物理机制和化学性质有机化合物反应是有机化学中的常见现象。
在这些反应中，碳和氢等元素会发生共价键的断裂和形成，从而形成不同的有机分子。
这些反应的物理机制和化学性质是什么？在本文中，我们将解释有机化合物反应的背后机制，并探讨它们的化学性质。
一、有机化合物反应的物理机制有机化合物反应的物理机制是以共价键的形成和断裂为基础的。
例如，氢气(bond)和氧气(bond)反应生成水分子(bond)的化学反应中，氢原子和氧原子之间的共价键断裂，并形成新的共价键。
这些反应可以通过下面的方程式表示：2H2 （气态）+ O2（气态）→ 2H2O （液态）其中，方程式的箭头向右表示从反应物转化为产物的方向。
这些实验现象可以通过当代量子化学的方法来解释。
共价键的形成和断裂是基于原子之间的电荷转移和共享，这些电子对在分子中的分布将决定化学反应的结果。
从物理学的角度来看，可以通过能量变化来判断化学反应是否会发生。
例如，在化学反应中，如果反应物的总能量高于产物的总能量，那么反应是不可能发生的。
因此，有机化合物的反应途径和产物的生成也可以通过能量变化来解释。
二、有机化合物反应的化学性质有机化合物反应的化学性质因其结构和功能的不同而异。
下面将讨论其中一些相对常见的化学反应。
（1）取代反应取代反应是有机化学中的一个基本反应类型。
在这些反应中，一个原子基团会从一个化合物中被取代或替换为另一个原子基团。
这种反应类型可以通过环境因素如温度、催化剂和溶剂来调节。
例如，酸性条件下，苯环上的氢（H）可以被硝基（NO2）取代，形成硝基苯。
这个反应可以被描述为：C6H6 + HNO3 → C6H5(NO2) + H2O（2）加成反应在加成反应中，两个反应物会结合在一起，形成一个更大的化合物。
这种反应可以发生在碳—碳双键或碳—碳三键中。
例如，在加氢反应中，烯烃分子上的一个或多个双键会被氢的反应物取代，形成饱和化合物。
这个反应可以被描述为：C2H4 + H2 → C2H6（3）消除反应消除反应是从一个化合物中去除一个分子，形成一个双键或三键的反应类型。
化学有机化合物的性质
化学有机化合物的性质化学有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子组成的化合物。
它们在化学和生物学领域都具有重要的地位和广泛的应用。
有机化合物的性质是研究和理解有机化学的基础，也是应用有机化合物的前提。
本文将从物理性质、化学性质和应用性质三个方面，全面介绍化学有机化合物的性质。
一、物理性质化学有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
这些性质与分子结构、相互间的作用力密切相关。
1. 熔点和沸点化学有机化合物的熔点和沸点往往较低，这是由于有机化合物的分子间力较弱，通常是范德华力或氢键等，导致分子间距较大，易于分子间的运动。
同时，由于有机分子的非极性的碳-碳键和碳-氢键比较常见，相对分子质量较小，导致分子间力较弱，也使得熔点和沸点都较低。
2. 密度化学有机化合物的密度一般较小，这是由于有机分子的非极性和碳-氢键的比较常见，使得分子之间的相互作用较弱，导致分子间距较大，密度较小。
3. 溶解度有机化合物常常具有良好的溶解性，包括溶解于非极性溶剂（如石油醚、苯）和溶解于极性溶剂（如水、醇）。
这是因为有机化合物通常是非极性或低极性的，与非极性溶剂之间的相互作用较强大，因而溶解度较高。
而一些带有氧、氮等电负元素的有机化合物，往往能与水等极性溶剂中的质子或更小的阳离子形成氢键或其他氢键等相互作用，也具有较好的溶解度。
二、化学性质化学有机化合物的性质不仅来源于其分子结构，还受到外界条件和反应剂等的影响。
化学性质包括燃烧性质、氧化还原性质、亲核性质等。
1. 燃烧性质绝大部分有机化合物具有燃烧性，可以在氧气的存在下燃烧。
有机化合物的燃烧是通过与氧气反应，产生大量的热能和二氧化碳、水等产物。
不同有机化合物的燃烧热值不同，这种差异与分子结构、氧含量等有关。
2. 氧化还原性质有机化合物的氧化还原性质取决于其分子中含氧、氮、硫等元素的氧化态和还原态。
有机化合物在氧化反应中往往失去氢或增加氧，而在还原反应中往往增加氢或失去氧。
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
有机化学中的立体异构体的物理性质
有机化学中的立体异构体的物理性质立体异构体，是有机化学中一类分子化合物的异构体形式。
它们在结构上虽然化学式相同，但分子的立体构型不同，因此导致其物理性质的差异。
本文将探讨有机化学中立体异构体的物理性质，包括其熔点、沸点、密度、折光性等方面。
1. 熔点立体异构体的熔点是由分子内部力和分子间作用力决定的。
根据分子内部力的不同，熔点可能具有不同的取向。
例如，立体异构体的熔点差异可以是由于分子内部的氢键作用力不同而导致。
一类立体异构体可能因为分子内部氢键的存在而形成更稳定的晶体结构，从而提高了其熔点。
而另一类立体异构体则可能因为分子内部氢键的缺失而熔点较低。
因此，熔点的差异成为了区分立体异构体的重要性质之一。
2. 沸点立体异构体的沸点是由于分子间的相互作用力决定的。
相比于熔点，沸点的测定更加复杂，因为沸点受到环境压力的影响。
但一般而言，立体异构体的沸点差异依然可以用于表征不同立体异构体之间的物理性质差异。
沸点较高的立体异构体通常具有更强的分子间作用力，从而在液态状态下要求更高的温度才能使其转化为气态。
3. 密度立体异构体的密度与其分子质量、分子间距离等因素有关。
虽然在分子结构上相同，但不同立体异构体的分子间距离可能不同，进而导致密度的差异。
例如，分子结构较为紧密的立体异构体可能具有较高的密度，而分子结构相对疏松的立体异构体则可能密度较低。
4. 折光性折光性是物质对入射光折射的性质。
根据光的振动方向与分子的取向之间的关系，光线的传播速度会发生变化，从而导致折射率的差异。
立体异构体在光学活性上可能存在差异，这一性质可通过光学旋光仪等仪器进行检测。
在有机化学中，立体异构体的光学活性常常与分子内部的手性中心相关，而具有手性中心的立体异构体则可能具有不同的折射特性。
总结：有机化学中的立体异构体的物理性质可以通过熔点、沸点、密度和折光性等方面进行研究与表征。
这些物理性质的差异往往与分子内部力和分子间作用力的差异有关，从而为有机化学家提供了一种区分不同立体异构体的手段。
有机化学的性质(精选5篇)
有机化学的性质（精选5篇）有机化学的性质范文第1篇一、结构决议性质――学习有机化学的法宝结构决议性质，性质反映结构，这在有机化学中表现得特别明显，把握结构与性质的关系是学好有机化学的基础。
这不仅表现在化学性质中，而且体现在物理性质上。
因此在有机化学的学习中，要擅长利用好这个法宝。
这样在有机化学学习时才能触类旁通，收到事半功倍的效果。
从物理性质看，有机物的一些物理性质存在内在规律，假如捉住其中的规律，就可以更好地认得有机物。
1.状态（常温）气态：n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷。
液态：低级（十碳以下）醇，醛，酸，酯油酸等。
固态：苯酚，草酸，苯甲酸，硬脂酸，软脂酸等。
3.溶解性：①有机物中含憎水基团（—R烃基）和亲水基团（—OH，—CHO，—COOH）憎水基团—R部分越大越难溶于水。
②能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、甘油、苯酚钠。
③难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物。
④微溶于水的：苯酚、苯甲酸。
⑤苯酚溶解的特别性：常温微溶，65℃以上任意溶。
⑥相像相溶：有机物均能溶于有机溶剂。
4、沸点：①同系物比较：沸点随着分子量的加添（即C原子个数的增大）而上升。
②同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降低。
③衍生物的沸点高于相应的烃，如氯乙烷>乙烷。
④饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有机物，如脂肪>油。
⑤分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如：乙醇>乙烷。
从化学性质看：烷烃的单键结构决议了化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应；不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、两个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应；苯芳烃由于苯环结构的特别性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质，能发生取代和加成反应；烃的衍生物的性质，决议于官能团的性质，因此要依据官能团种类分析烃的衍生物的性质。
如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的重要性质（如银镜反应等），甲酸（H—CO—OH）从结构看，既有—COOH，又有—CHO，因此甲酸具有酸和醛的双重性质。
高中化学有机物总结_高中化学个人工作总结
高中化学有机物总结_高中化学个人工作总结有机物是碳作为主要要素的化合物。
在高中化学中，学习有机化学是一个重要的内容，了解有机物的特性和反应机制对于深入理解化学的基本原理和应用具有重要的意义。
在我个人的学习和工作中，我积累了一些关于有机物的知识和经验，现将其总结如下。
一、有机物的特性1. 碳元素的特性：碳元素具有很高的化学活性和大几率的化合价，能够形成非常多样的碳氢化合物。
2. 无色、无臭、不导电：大多数有机物是无色的，无臭的，并且不导电，这与它们的分子结构有关。
3. 低沸点和密度小：有机物通常有较低的沸点和较小的密度，这与它们分子量小、分子间力较弱有关。
4. 容易燃烧：由于有机物中通常含有碳和氢元素，因此它们容易燃烧，释放大量的热能。
二、有机反应的类型1. 加成反应：加成反应是有机物分子中发生加合反应，通常是多个分子中的一个或多个原子将共价键断裂，形成新的共价键。
烯烃与氢气发生加成反应，生成烷烃。
2. 消除反应：消除反应是有机物分子中发生脱落反应，通常是一个分子中的一个或多个原子断裂共价键，并在产物中形成新的共价键。
醇分子失去水分子，产生烯烃。
3. 取代反应：取代反应是有机物分子中发生取代反应，通常是一个分子中的一个或多个原子被其他原子或原团取代。
卤代烃与水反应，生成醇。
4. 缩合反应：缩合反应是两个或多个有机物分子中发生缩合反应，形成更大分子的化学反应。
醛与酮反应，生成缩酮。
三、有机化合物的分类1. 烃：烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，按照碳原子间的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃。
2. 醇：醇是碳原子上直接连接羟基的有机化合物，按照羟基的数量，可以分为单元醇、二元醇和多元醇。
3. 酮：酮是碳原子上连接有一个羰基的有机化合物，按照羰基的位置，可以分为内酮和外酮。
4. 醛：醛是碳原子上连接有一个羰基的有机化合物，醛基连接在分子的末端。
四、有机物的命名有机物的命名是化学中非常重要的一部分，它能够准确描述有机物的结构和性质，并使得人们能够准确地辨认和研究有机物。
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高中化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含h2s、ph3 特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法①：甲烷：ch3coona + naoh→(cao,加热) → ch4↑+na2co3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热(同o2、nh3)无水(不能用naac晶体)cao：吸水、稀释naoh、不是催化剂②：乙烯：c2h5oh →(浓h2so4,170℃)→ch2=ch2↑+h2o注：v酒精：v浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同cl2、hcl)控温170℃(140℃：乙醚)碱石灰除杂so2、co2碎瓷片：防止暴沸③：乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ +ca(oh)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和nacl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞导管④：乙醇：ch2=ch2 + h2o→(催化剂,加热,加压)→ch3ch2oh(话说我不知道这是工业还实验室。
)注：无水cuso4验水(白→蓝)提升浓度：加cao再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性kmno4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式①：烷：取代ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l)+ hclch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂②：烯：1、加成ch2=ch2 + br2 → ch2brch2brch2=ch2 +hcl →(催化剂) → ch3ch2clch2=ch2 + h2 →(催化剂,加热) → ch3ch3 乙烷ch2=ch2 + h2o→(催化剂,加热加压) → ch3ch2oh 乙醇2、聚合(加聚)nch2=ch2 →(一定条件)→ [-ch2-ch2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】③炔：基本同烯。
高中有机物物理性质.docx
有机物物理性质的主要规律一、密度物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，它与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。
一般來说,有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。
例如，烷、烯、烘及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。
液态有机物密度比水小的有烧（烷、烯、烘、芬芳怪）、初级酯、一氯代坯、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、浪苯、四氯化碳、氯仿、浪代坯、乙二醇、丙三醇等.二、溶解性有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子,含有憎水基。
根据“相似相溶”原理,水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。
亲水基一般包括：-0H、-CHO、COOH等;憎水基一般包括：・R、・N02、-X、・COOR等。
1.能溶于水的有机物:①小分子醇:CH30H、C2H 50H、CH 20HCH 20H、甘油等;②小分子醛:HCHO、CH 3CH0、CH 3CH 2CH0 等;③小分子竣酸汨COOH、CH 3C00H、CH 3CH 2C00H等;④低糖:葡萄糖(C6H 120 6)> 果糖(C 6H 120 6)> 蔗糖(C 12H 220 11);⑤氨基酸:CH 3CH(NH2)COOH 等。
一般來说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2.不易溶于水的有机物：预览：①烷、稀、烘、芳香姪等姪类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；②卤代姪:CH3CI、CHCI3、CCI4、CH 3CH 2Br、等均不溶于水；③硝基化合物:硝基苯、TNT等；④酯:CH 3COOC2H 5>油脂等；⑤瞇CH3OCH3、C2H5OC2H5 等；⑥大分子化合物或高分子化合物:如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。
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一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
条件：光照.2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂（2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴（3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热五、六种方法得乙醇(醇)1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)1. 所有的醛(RCHO)2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。
.七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H23. 氧化: 醛氧化4. 还原: 醛+ H2八、能跟钠反应放出H2的物质（一）. 有机物1. 醇(也可和K、Mg、Al反应) 2. 有机羧酸 3. 酚(苯酚及同系物)4. 苯磺酸5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6. 葡萄糖(熔融)7. 氨基酸（二）. 无机物1. 水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸)3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）. 有机物1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)，不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 。
即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)4. 含醛基的化合物（醛基被氧化） 6. 天然橡胶(聚异戊二烯)（二）. 无机物（-2）: 硫化氢及硫化物 2. S(+4): SO2、H2SO3及亚硫酸盐 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 === 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 === 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 === 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 === MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)5. I(-1) 氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱: 因为Br2 +H2O===HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐: 因为 Br2 +H2O===HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 === 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 === NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油十一、最简式相同的有机物1. CH: C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)2. CH2: 烯烃和环烷烃3. CH2O 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例: 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)十二、有毒的物质（一）. 毒气F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等.其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二. 毒物液溴、白磷、偏磷酸(HPO3) 、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、氰化物(如KCN) 、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等) 、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷) 、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1. 黑火药(成分有一硫、二硝（KNO3）三木炭)2. NH4NO33. 火棉5. 红磷与KClO36. TNT(雷汞作引爆剂)7. 硝化甘油8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2和O2 “点爆”的 CO和O2 “光爆”的 H2和Cl2CH4和O2 CH4和Cl2 C2H2和O2无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2.另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等散布于空气中,也是危险源.十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）. 有机物1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等)5. 还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)6. 酚类7. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)9. 天然橡胶(聚异戊二烯)（二）. 无机物1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S(-2)的化合物: 硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S(+4)的化合物: SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水(H2O2)十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质（一）. 有机物1. 含醛基的化合物: 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯; 葡萄糖.2. 不饱和烃: 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物: 包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.（二）.无机物1. 含中间价态元素的物质: ① S(+4) SO2、H2SO3及亚硫酸盐② Fe2+ 亚铁盐③ N(+4) NO NO22. N2、S、Cl2等非金属单质.3. HCl、H2O2等.十六、检验淀粉水解的程度1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸,若无红色沉淀,则可证明.2.“完全水解”加碘水,不显蓝色.3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸,有红色沉淀,另取溶液加碘水,显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱4. 重金属盐(如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等)5. 部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等).十八、关于纤维素和酯类的总结（一）. 以下物质属于“纤维素”1. 粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7. 脱脂棉二. 以下物质属于“酯”1. 硝酸纤维2. 硝化甘油3. 胶棉4. 珂珞酊5. 无烟火药6. 火棉易错: TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”也不是“酯”.十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质(一). 有机物: 蛋白质、氨基酸(二). 无机物: 两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2 弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3 、(NH4)2S 等属于“两性物质”的是:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是: Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐二十、有机实验问题（一）. 甲烷的制取和性质（供参考）1. 反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH42. 为什么必须用无水醋酸钠水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何碱石灰中的CaO的作用如何高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4. 制取甲烷采取哪套装置反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在此装置还可以制取哪些气体采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色点燃纯净的甲烷呈什么色1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O2. 制取乙烯采用哪套装置此装置还可以制备哪些气体分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).6. 浓H2SO4的作用催化剂,脱水剂.7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器,为何不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。