燃烧热,能源ppt(1)
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第18讲燃烧热中和热能源盖斯定律
•终态
•始态和
•第18讲 │ 考向互动探究
•【要点深化】
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• 【特别提醒】
•第18讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
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2.对燃烧热、中和热、能源等 概念的考查。该考点往往以新信 息为载体进行判断性的考查，试 题以选择题为主，难度较小。
•第18讲 │ 考向互动探究
•考向互动探 究
• ► 探究考向一 燃烧热 中和热 能源
•【知识梳理】
•稳定的氧化物
•1 mol
•CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
• [答案] C
•第18讲 │ 考向互动探究
•第18讲 │ 考向互动探究
• [答案] B
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•第18讲 │ 备用习题
•备用习题
• 【备用理由】本题考查了盖斯定律的应用, 作为2010的 高考题未选用作为例题或变式题。
•第18讲 │ 备用习题
• [答案] A
•第18讲 │ 备用习题
第18讲燃烧热中和热能 源盖斯定律
2024年7月19日星期五
•第18讲 │ 课标考纲展示
•课标考纲展 示
考纲要求
1.了解能源是人 类生存和社会发展 的重要基础。了解 化学在解决能源危 机中的重要作用。
2.能用盖斯定律 进行反应热的简单 计算。
考向追踪
1.运用盖斯定律进行反应热的 计算。利用盖斯定律书写热化学 方程式或进行有关反应热的计算 ，难度中等。
•始态和
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2.对燃烧热、中和热、能源等 概念的考查。该考点往往以新信 息为载体进行判断性的考查，试 题以选择题为主，难度较小。
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• ► 探究考向一 燃烧热 中和热 能源
•【知识梳理】
•稳定的氧化物
•1 mol
•CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
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• 【备用理由】本题考查了盖斯定律的应用, 作为2010的 高考题未选用作为例题或变式题。
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第18讲燃烧热中和热能 源盖斯定律
2024年7月19日星期五
•第18讲 │ 课标考纲展示
•课标考纲展 示
考纲要求
1.了解能源是人 类生存和社会发展 的重要基础。了解 化学在解决能源危 机中的重要作用。
2.能用盖斯定律 进行反应热的简单 计算。
考向追踪
1.运用盖斯定律进行反应热的 计算。利用盖斯定律书写热化学 方程式或进行有关反应热的计算 ，难度中等。
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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2010-10-4
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2010-10-4
测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
高二化学课件：燃烧热能源
物质能、太阳能、 能源 利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第二节 燃烧热 能源(第1课时)
2014年6月15日星期日 24
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
19
能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
2014年6月15日星期日
常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2014年6月15日星期日 25
参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
14
燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
19
能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
2014年6月15日星期日
常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2014年6月15日星期日 25
参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
14
燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
6.2 燃烧热 能源 反应热的计算课件(含2014新题,含解析)新人教版
〔答案〕 C
【即时突破2】
(2014· 天津十二区县重点中学第一次联考)
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) 则ΔH1和ΔH2的关系是( A．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 ) B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 ΔH1 ΔH2
－ －
)
解析：由题意知：HCN(aq)＋OH (aq)===CN (aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
－ ＋
ΔH＝
－
－55.6 kJ· mol 1②，①－②得：HCN(aq)===H (aq)＋CN (aq) ΔH＝＋43.5 kJ/mol。
始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例：如
ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
。
1．(2014· 东北三校联考)能源分类相关图如图所示，下面四 组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可 再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源， 属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错 误；C中三者都是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能 都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能 源，D错误。
答案：C
1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(g)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A．① C．②③④ B．④ D．①②③ ΔH8
【即时突破2】
(2014· 天津十二区县重点中学第一次联考)
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) 则ΔH1和ΔH2的关系是( A．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 ) B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 ΔH1 ΔH2
－ －
)
解析：由题意知：HCN(aq)＋OH (aq)===CN (aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
－ ＋
ΔH＝
－
－55.6 kJ· mol 1②，①－②得：HCN(aq)===H (aq)＋CN (aq) ΔH＝＋43.5 kJ/mol。
始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例：如
ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
。
1．(2014· 东北三校联考)能源分类相关图如图所示，下面四 组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可 再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源， 属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错 误；C中三者都是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能 都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能 源，D错误。
答案：C
1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(g)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A．① C．②③④ B．④ D．①②③ ΔH8
燃烧热能源课件
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。 (填 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
解析： 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 A 项错；水煤气属于二 次能源，其燃烧产物为 CO2 和 H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B 正确；通过②、 ③反应可以计算得出，等质量的 H2 比 CO 完全燃烧放热多，故 C 错误；H2 燃烧 生成的稳定的氧化物应为液态水，故 D 错误。
答案： B
C．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4a kJ/mol D．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－2a kJ/mol (4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2 恰好与 5 mol/L 100 mL KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1 mol 丁烷放出的热量为________。
解析： (1)光解海水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是 比较经济且资源可持续利用的制氢方法。
(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比 为：(285.8 kJ·mol－1×2 g·1mgol－1)∶(393.5 kJ·mol－1×12 g1·mgol－1)≈4.36∶1。
[速记卡片] “稳定氧化物”的含义指“C”→CO2(g)而不是 CO(g)；“S”→SO2(g)而不是 SO3(l)；“P”→P2O5(s)；“Na”→Na2O2(s)而不是 Na2O；“H”→H2O(l)而不是 H2O(g)。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
化学反应与能量考点四燃烧热、中和热与能源
【要点解读】1．燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示.燃烧热的限定词有恒压（101 kPa时）、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2（g),H→H2O（l），S→SO2(g)等。
（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa 时，1 mol C完全燃烧放出393。
5 kJ的热量。
（3）书写热化学方程式:燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如:C8H18(l)＋错误!O2（g)===8CO2(g)＋9H2O（l）ΔH＝－5 518 kJ·mol －1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。
（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n（可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量;ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_液态H2O时的反应热叫中和热.(2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq）＋H＋(aq）===H2O（l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
（3）中和热的测定①测定原理ΔH＝－错误!c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4。
18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
②装置如图(在横线上填出仪器的名称)3．能源（1)化石燃料①种类：煤、石油、天然气.②特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源。
《燃烧热的测定》课件
《燃烧热的测定》ppt课 件
• 燃烧热概述 • 燃烧热测定实验 • 燃烧热测定实验中的注意事项 • 燃烧热测定实验的应用 • 实验思考题与习题
01
燃烧热概述
燃烧热的定义
燃烧热定义：在一定的压力下 ，可燃物完全燃烧时所放出的 热量。
燃烧热通常以每摩尔可燃物燃 烧时放出的热量表示，单位为 kJ/mol。
燃烧热是可燃物化学能转化为 热能的一种表现形式。
燃烧热的重要性
燃烧热是燃料热值的重要组成部 分，是评价燃料品质的重要指标
。
燃烧热的大小直接影响到燃料燃 烧时释放的热量，进而影响能源
利用效率和环境影响。
燃烧热的测定对于能源利用、环 境保护、化工生产等领域具有重
要意义。
燃烧热的测定原理
基于热力学第一定律，通过测量可燃物 燃烧前后系统温度的变化，结合已知的 热容数据，计算出燃烧热。
习题2
在燃烧热测定实验中，如何正确使用 氧弹？需要注意哪些安全事项？
习题3
简述燃烧热测定实验中，温度对实验 结果的影响。
习题4
根据实验数据，如何计算物质的燃烧 热？请给出计算公式和步骤。
THANKS
感谢观看
施。
04
燃烧热测定实验的应用
在能源领域的应用
燃料热值评估
燃烧热测定实验可以用于评估燃料的热值，为能源生产和 利用提供重要数据支持。
燃烧效率优化
通过测定不同燃料在不同条件下的燃烧热，可以优化燃烧 过程，提高燃烧效率，降低能源消耗和污染物排放。
新能源研发
燃烧热测定实验在新能源研发中具有重要作用，例如在研 究生物质能、太阳能等可再生能源的转化和利用过程中， 需要测定其燃烧热值以评估其应用潜力。
步骤六
• 燃烧热概述 • 燃烧热测定实验 • 燃烧热测定实验中的注意事项 • 燃烧热测定实验的应用 • 实验思考题与习题
01
燃烧热概述
燃烧热的定义
燃烧热定义：在一定的压力下 ，可燃物完全燃烧时所放出的 热量。
燃烧热通常以每摩尔可燃物燃 烧时放出的热量表示，单位为 kJ/mol。
燃烧热是可燃物化学能转化为 热能的一种表现形式。
燃烧热的重要性
燃烧热是燃料热值的重要组成部 分，是评价燃料品质的重要指标
。
燃烧热的大小直接影响到燃料燃 烧时释放的热量，进而影响能源
利用效率和环境影响。
燃烧热的测定对于能源利用、环 境保护、化工生产等领域具有重
要意义。
燃烧热的测定原理
基于热力学第一定律，通过测量可燃物 燃烧前后系统温度的变化，结合已知的 热容数据，计算出燃烧热。
习题2
在燃烧热测定实验中，如何正确使用 氧弹？需要注意哪些安全事项？
习题3
简述燃烧热测定实验中，温度对实验 结果的影响。
习题4
根据实验数据，如何计算物质的燃烧 热？请给出计算公式和步骤。
THANKS
感谢观看
施。
04
燃烧热测定实验的应用
在能源领域的应用
燃料热值评估
燃烧热测定实验可以用于评估燃料的热值，为能源生产和 利用提供重要数据支持。
燃烧效率优化
通过测定不同燃料在不同条件下的燃烧热，可以优化燃烧 过程，提高燃烧效率，降低能源消耗和污染物排放。
新能源研发
燃烧热测定实验在新能源研发中具有重要作用，例如在研 究生物质能、太阳能等可再生能源的转化和利用过程中， 需要测定其燃烧热值以评估其应用潜力。
步骤六
高中化学 121燃烧热、能源课件 新人教版选修4
第三十九页，共41页。
(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl2＋4H2O5=0=0==℃=Fe3O4＋6HCl＋H2 ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2 ③6FeCl33=0=0==℃=6FeCl2＋3Cl2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质 是____________，该物质作为燃料的优点有__________、 ______________、________________。
510.5kgJ×60g/mol＝2000kJ/mol，故选C项。 答案：C
第二十八页，共41页。
5．已知1gC燃烧生成CO产生9.21kJ热量，生成CO2
产生32.79kJ的热量。则碳的燃烧热是( )
A．32.79kJ
B．393.5kJ
C．－110.5kJ/mol
D．－393.5kJ/mol
第二十九页，共41页。
第十七页，共41页。
③可再生能源与非再生能源 可连续再生、利用的一次能源称为可再生能源，如水 力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能 源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
第十八页，共41页。
课基堂础练训习练
第十九页，共41页。
1．下列关于燃烧热的叙述中正确的是( ) A．可燃物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．1mol可燃物质燃烧放出的热量是其燃烧热 C．1mol H2燃烧生成气态水放出的热量是氢气的燃烧 热 D．25℃、101kPa时，1molH2燃烧生成液态水放出的 热量是其燃烧热
3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ()
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1
(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl2＋4H2O5=0=0==℃=Fe3O4＋6HCl＋H2 ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2 ③6FeCl33=0=0==℃=6FeCl2＋3Cl2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质 是____________，该物质作为燃料的优点有__________、 ______________、________________。
510.5kgJ×60g/mol＝2000kJ/mol，故选C项。 答案：C
第二十八页，共41页。
5．已知1gC燃烧生成CO产生9.21kJ热量，生成CO2
产生32.79kJ的热量。则碳的燃烧热是( )
A．32.79kJ
B．393.5kJ
C．－110.5kJ/mol
D．－393.5kJ/mol
第二十九页，共41页。
第十七页，共41页。
③可再生能源与非再生能源 可连续再生、利用的一次能源称为可再生能源，如水 力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能 源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
第十八页，共41页。
课基堂础练训习练
第十九页，共41页。
1．下列关于燃烧热的叙述中正确的是( ) A．可燃物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．1mol可燃物质燃烧放出的热量是其燃烧热 C．1mol H2燃烧生成气态水放出的热量是氢气的燃烧 热 D．25℃、101kPa时，1molH2燃烧生成液态水放出的 热量是其燃烧热
3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ()
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1
第二节燃烧热、能源
燃烧热的热化学方程式的书写： 3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
如：书写乙炔燃烧热的化学方程式 书写乙炔燃烧热的化学方程式 燃烧热的
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1299.6kJ/mol －
注意： 1mol燃烧物质的标准来配平燃 燃烧物质的标准来配平 注意：应以1mol燃烧物质的标准来配平燃 烧热的热化学方程式(常出现分数) 烧热的热化学方程式(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
酸碱中和生成1mol 酸碱中和生成1mol 1mol反应物完全 1mol反应物完全 H O时放出的热量, 2 时放出的热量, 燃烧时放出的热 强酸强碱间的中和 量;不同的物质燃 反应中和热大致相 烧热不同 同,均约为 57.3KJ/mol
A
A. 温室效应 C. 白色污染
B. 酸雨 D.热量 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热 可燃物)
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ∆H=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
放热反应 ΔH<0 , 单位 KJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 1mol H2O
燃烧热
中和热
燃烧热的应用
参考表1—1比较 2、CH4谁的热值高。 比较H 谁的热值高。 参考表 比较
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响， 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。
第一章第一节第二课时 热化学方程式燃烧热ppt上学期高二化学人教版选择性必修1
[名师点拨] (1)ΔH 的单位为 kJ·mol－1(或 kJ/mol)，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的
能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其
物质的量时伴随的能量变化是多少千焦。
(2)可逆反应的 ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热
化学方程式中 ΔH 都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或
热量
的热量
能量的 变化
放热或吸热
放热
放热
ΔH 的 放热时，ΔH<0； 大小 吸热时，ΔH>0
ΔH<0
ΔH<0
反应热
燃烧热
中和热
反应 一定温度下 101 kPa
条件
稀溶液
反应物 的量
不限
1 mol 纯物质 不一定是 1 mol
生成物 的量
不限
不限
1 mol 液态水
1．下列热化学方程式中 ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋12 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
全燃烧时放出 2.21 kJ 的热量，你能写出该反应的热化学方程式吗？
点燃 提示：甲烷不完全燃烧的化学方程式为 2CH4＋O2===== 2CO＋4H2，1 g CH4
的物质的量为
1g 16 g·mol－1
＝116
mol，则 2 mol CH4 不完全燃烧放出的热量为
第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)
能源的开发和综合利用
能源问题是21世纪的重要课题，开发绿色能源、清洁 能源已迫在眉睫，近年的高考对该问题也多次提及，题型 以选择题为主，难度不大。
[固本自测] 2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全 反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们 的关系正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
追本溯源拓认知
知识点一
燃烧热
稳定 (1)在101 kPa时， mol物质完全燃烧生成 1 的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热，单位一般为 ， kJ·mol－1 符号ΔH。 (2)在101 kPa时，测得1 mol － C完全燃烧放出 393.5_kJ·mol 1 393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ，其热化学方程式为 。
答案：D 解析：燃烧热是可燃物与氧气充分燃烧放出 的热量，A错误；生成物H2O应为液态，B错 误；可燃物是指1 mol可燃物完全燃烧，C错 误。
知识点二
中和热
1. 中和热 1 中和 在 稀溶液 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一 kJ·mol－1 般为 ，符号为 。中和热 ΔH 的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。
(2)导致“测定误差”的因素 根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1 ＋m2) · c· (t1－t2)。其中溶液的比热容c是已 知的，对于给定的反应m1和m2也是定值，这 样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决 于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。 引起中和热有较大误差的因素有①溶液浓度 不准；②溶液取量不准；③隔热较差；④室 温太低；⑤温度未取到最高点等。
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燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
2.燃烧0.10g 酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气 体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化 学方程式。
解： 46gC2H5OH燃烧放出的热量为：
酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。 热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1370.3kJ/mol
能源结构图
燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规 模使用的能源，称为常规能源。现在正积极开 发和利用新能源，请你说出三种
新能源： 核能、 太阳能、 地热。能
积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要
的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，我
国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，
3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/11/21
燃烧热,能源ppt(1)
燃烧热,能源ppt(1)
二、能 源
不远的将来，能源危机将会成为一场深远的社会危机。 海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。
燃烧热,能源ppt(1)
化石燃料
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、 石油、天然气。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构
燃烧热,能源ppt(1)
化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的办 法是：开源节流。即开发新能源和节约现有的 能源，提高能源的利用率。
该能源是
。 风能
燃烧热,能源ppt(1)
2.下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ D ）
A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气
燃烧热,能源ppt(1)
3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能源
的是 （ B）C
A．核能 B．煤气 C．汽油 D．太阳能
燃烧热,能源ppt(1)
【作业】
教材习题
燃烧热,能源ppt(1)
注意要点：①、②、③
燃烧热,能源ppt(1)
【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol 二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃 烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.3kJ/mol
【思考】 25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方程 式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，则 CO的燃烧热为多少？
燃烧热,能源ppt(1)
2020/【复习引入】
上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。
当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。 当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。
反应热又可分为多种，如：燃烧热、 中和热、溶解热等。
燃烧热,能源ppt(1)
一、燃烧热
【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质 的燃烧热。
－283kJ/mol
燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求 Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。 分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可 求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。
解： Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol 热化学方程式： 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-1203.84kJ/mol
使燃料充分燃烧可提高能源的利用率， 使燃料充分燃烧的措施有：
（1）通入充足的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾 以增大燃料与空气的接触面。
燃烧热,能源ppt(1)
开发新能源
新型能源如：核能、太阳能、潮 汐能、地热能、风能、氢能等。
燃烧热,能源ppt(1)
新能源的应用
燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
2.燃烧0.10g 酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气 体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化 学方程式。
解： 46gC2H5OH燃烧放出的热量为：
酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。 热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1370.3kJ/mol
能源结构图
燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规 模使用的能源，称为常规能源。现在正积极开 发和利用新能源，请你说出三种
新能源： 核能、 太阳能、 地热。能
积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要
的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，我
国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，
3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
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2020/11/21
燃烧热,能源ppt(1)
燃烧热,能源ppt(1)
二、能 源
不远的将来，能源危机将会成为一场深远的社会危机。 海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。
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化石燃料
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、 石油、天然气。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构
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化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的办 法是：开源节流。即开发新能源和节约现有的 能源，提高能源的利用率。
该能源是
。 风能
燃烧热,能源ppt(1)
2.下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ D ）
A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气
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3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能源
的是 （ B）C
A．核能 B．煤气 C．汽油 D．太阳能
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【作业】
教材习题
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注意要点：①、②、③
燃烧热,能源ppt(1)
【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol 二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃 烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.3kJ/mol
【思考】 25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方程 式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，则 CO的燃烧热为多少？
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2020/【复习引入】
上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。
当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。 当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。
反应热又可分为多种，如：燃烧热、 中和热、溶解热等。
燃烧热,能源ppt(1)
一、燃烧热
【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质 的燃烧热。
－283kJ/mol
燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求 Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。 分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可 求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。
解： Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol 热化学方程式： 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-1203.84kJ/mol
使燃料充分燃烧可提高能源的利用率， 使燃料充分燃烧的措施有：
（1）通入充足的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾 以增大燃料与空气的接触面。
燃烧热,能源ppt(1)
开发新能源
新型能源如：核能、太阳能、潮 汐能、地热能、风能、氢能等。
燃烧热,能源ppt(1)
新能源的应用
燃烧热,能源ppt(1)