第二章化学反应速率和化学平衡答案
2024-2025高二化学人教版一2.2.1化平衡状态化学平衡常数(解析版)02 02
姓名:班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点(1)化学平衡状态的判断标志,化学平衡常数的计算本课难点(2)运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1.(2023·钦州市第四中学高二月考)下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.某特定反应的平衡常数只与温度有关B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变,化学平衡必发生改变D.化学平衡移动时,平衡常数必改变【答案】D【详解】A.平衡常数只与温度有关,A项不符合题意;B.平衡常数只受到温度的影响,催化剂不能改变平衡常数的大小,B项不符合题意;C.平衡常数变大,平衡正向移动,平衡常数减小,平衡逆向移动,平衡常数改变,化学平衡必然移动,C 项不符合题意;D.平衡常数只受温度的影响,能引起平衡移动的因素有多个,只有平衡因为温度变化而移动时,平衡常数才会改变,D项符合题意;故正确选项为D2.一定温度下,在2L容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下:n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确...的是A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D.5min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A.使用催化剂是为了增大反应速率,缩短到达平衡的时间,A正确;B.0~5min内生成0.18mol三氧化硫,根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫,用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯=0.018mol/(L·min),B错误;C.正反应体积减小,则容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;D.5min时剩余二氧化硫是0.2mol-0.018mol=0.02mol,这说明产生反应已经达到平衡状态,SO2的转化率已达到该条件下的最大值,D正确;答案选B。
第二章 化学反应速率与化学平衡 分层习题2022—2023学年上学期高二化学
第二章化学反应速率与化学平衡分层习题含答案2022—2023学年上学期高二化学人教(2019)选择性必修一一、选择题。
(18题)1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH >0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是()A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强3、下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是() A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少B.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)C.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态5、在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)并达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为246、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2+I22HI) B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2 (g)N2O4 (g)) C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅7、配制硫酸铝溶液时,为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的()A. H2OB. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. Na2SO4溶液8、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
2020—2021人教(新教材)化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡含答案
2020—2021人教(新教材)化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡含答案(新教材)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 mol·L-1,c(B2)为0.16 mol·L-1,c(C)为0.84 mol·L-1,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B22、在a、b、c、d四个不同的容器中,在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)。
在0~t时间内测得:a容器中v(A)=1 mol·L-1·s-1,b容器中v(B)=0.6 mol·L-1·s-1,c容器中v(C)=1.5 mol·L-1·s-1,d容器中v(D)=12 mol·L-1·min-1。
则在0~t时间内,反应速率最大的是()A.a容器中B.b容器中C.c容器中D.d容器中3、一定条件下的密闭容器中发生反应:2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,若其他条件不变,下列措施会使该反应速率减小的是()A.升高温度B.增大O2浓度C.加入催化剂D.减小压强4、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是()A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B物质的相对分子质量D. 气体的总物质的量5、在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y=2Z,其平衡常数为1 600C.增大压强,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6、下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据,更适合判断于所有的过程是否能自发进行7、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为10 mol、30 mol,达到平衡时N2的转化率为25%。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 (答题时间:40分钟)一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为:N 2(g )+O 2(g )⇌2NO (g )。
一定条件下,等物质的量的N 2(g )和O 2(g )在恒容密闭容器中反应,如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )A. 温度T 下,该反应的平衡常数K =21210)(4c c c - B. 温度T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X (g )⇌Y (g ),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X )随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下,在0~t 1时间内,v (Y )=1t ba -mol·L -1·min -1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ,平衡后X 的转化率减小3. 已知:CO 2(g )+3H 2(g )⇌CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH =-49. 0 kJ·mol -1。
一定条件下,向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2,测得CO 2和CH 3OH (g )的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A. 3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0. 225 mol·L-1·min-1C. 13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加D. 13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应:A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)ΔH>0。
2020—2021人教化学(2019)选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡附答案
2020—2021人教化学(2019)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡附答案(新教材)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=1【答案】A2、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析不正确的是()A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点收集到的CO2的量最多【答案】C【解析】曲线斜率越大,平均反应速率越大,A项正确;B项中,Δn(CO2)==0.02 mol,Δn(HCl)=0.04 mol,Δc(HCl)=0.4mol·L-1,v(HCl)=0.4 mol·L-1·min-1,正确;C项中,平均反应速率之比为224∶448∶112=2∶4∶1,错误;D项中,由图可知,G点收集到的CO2的量最多。
3、设C+CO22CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1),N2+3H22NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2),对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大解析:温度升高,反应物分子能量增加,活化分子的百分数增大,无论放热反应还是吸热反应,反应速率都增大。
【答案】A4、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)B.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.单位时间内断裂4 mol N—H键的同时,断裂6 mol O—H键,反应达化学平衡状态D.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大【答案】B5、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%解析:设X和Y起始物质的量均为n,转化的X的物质的量为x。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素(上)同步练习(答题时间:40分钟)一、选择题1. 对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大D. 改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动2. 将C(s)和H2O(g)以物质的量之比1∶2置于恒容容器中,一定条件下发生反应:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH>0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v(H2O)=v(CO)B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H-O键,同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时,若增加容器体积时,则正反应速率减小,逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)4. 温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A. m+n<pB. n>pC. X点时v(正)>v(逆)D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为_____________________。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题(共15题)1.下列关于催化剂的说法正确的是( ) A .催化剂能使不发生反应的物质发生反应B .催化剂的化学性质在反应前后发生改变,但质量不变C .催化剂能改变化学反应速率D .任何化学反应都需要催化剂2.在一定条件下,将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中,发生反应:xA 2(g)+yB 2(g)2C(g)。
2s 内的反应速率:υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1,υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1,υ(C)=1mol·L -1·s -1。
则x 和y 的值分别为( ) A .2和3B .3和2C .3和1D .1和33.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A .标准状况下,2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B .常温常压下,18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC .标准状况下,22.4LCl 2 与足量的铁反应,转移的电子数为N AD .一定条件下,lmolN 2与足量的H 2充分反应,生成2N A 个NH 3分子 4.反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ;反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。
若反应①在温度1T 下进行,反应①在温度2T 下进行,已知12T >T ,且()()22CO >H O c c (其他条件均相同),下列对两个反应的反应速率,判断正确的是 A .反应①快B .反应①快C .一样大D .无法判断5.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH >0,若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ,则下列说法正确的是A .0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B .c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC .升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢D .减小反应体系的体积,化学反应速率加快6.已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应,反应达到平衡时,要使正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取旳措施是( ) A .增大压强B .使用催化剂C.增大Y的浓度D.降低温度7.在一定量的密闭容器中进行反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率(1)同步练习含详解答案
化学反应速率的计算与比较同步练习(答题时间:40分钟)一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0. 8 mol·L-1·s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L-1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D. 对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)=xC(g),若经2 s后测得A物质的量为2. 8 mol,C的浓度为0. 6 mol·L -1,下列几种说法,正确的是()①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0. 3 mol·L-1·s-1②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0. 6 mol·L-1·s-1③2 s时物质B的转化率为70%④x=2A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的上述容器中发生的化学反应方程式可能是()A. X+2Y=2W+2QB. 3X+Y+2W=2QC. X+3Y+2Q=2WD. X+2Y+3Q=2W4. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0. 6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45mol/(L·s),则所经历的时间是()A. 0. 44秒B. 1秒C. 1. 33秒D. 2秒5. 将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1.在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A.达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B.达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C.若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,放热反应具有自发进行的倾向B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C.自发反应是指不需要条件就能发生的反应D.—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3.下列对化学反应方向的叙述正确的是()A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减小的反应常温下都不会自发进行C.非自发反应在任何情况下都不会发生D.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的4.某温度下,H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢5.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A.Mg与F2反应的ΔS<0 B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D.化合物的热稳定顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6.c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都己完全溶解,但放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸C.参加反应的锌质量:盐酸>醋酸 D.开始,反应速率:盐酸>醋酸7.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D8.下列操作能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D9.下列描述中,一定可以证明,某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应,己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时,压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系,温度不再改变的状态A.2句B.3句C.4句D.5句10.一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达平衡时,CO2浓度为原来的2倍B.增加CaCO3(s)的量,平衡正向移动,CO2的浓度增大C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B.图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸12.研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案
υ(A)∶υ(B)=1∶3,则②表示的υ(A)=0.2mol/(L·s)
υ(A):υ(C)=1∶2,则③表示的υ(A)=0.2mol/(L·s)
υ(A)∶υ(D)=1∶2,则④表示的υ(A)=0.225mol/(L·s)
则υ(N2)= =0.1 mol/(L·min)
υ(H2)= =0.3 mol/(L·min)
υ(NH3)= =0.2 mol/(L·min)
方法二:在求得υ(N2)= =0.1 mol/(L·min)
后利用υ(N2)∶υ(H2)∶υ(NH3)=1∶3∶2
则很易求得υ(H2)=0.3 mol/(L·min),υ(NH3)=0.2 mol/(L·min)
〖点评〗通入一定气体后反应速率的变化,关键是分析反应物的浓度是否发生了变化。
〖例题2〗增大反应物浓度或增大生成物浓度都将增大反应速率;温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的,不论反应吸热、放热,温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高);不论气体体积增大还是缩小的反应,增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大);正催化剂将增大反应速率,负催化剂减小反应速率.因此选项A正确.
反应速率/mol·L-1·min-1
1mol·L-1的硫酸
长
小
4mol·L-1的硫酸
短
大
实验结论:4mol·L-1的硫酸与锌反应比1mol·L-1的硫酸与锌反应快。
注意事项:①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同;②40ml的硫酸溶液加入要迅速;③装置气密性要好,且计时要迅速准确。
高二化学必修一《第二章 化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案
高二化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案一、单选题1.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-12.化学反应是有历程的,下列有关叙述错误的是A.所有的化学反应都由多个基元反应构成B.化学反应不同,反应历程就不相同C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程D.由多个基元反应构成的化学反应中,其快慢取决于反应历程中的慢反应3.某化学反应2X(g) Y(g)+Z(g)在4种不同条件下进行,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L -1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号时间浓度温度01020304050601800 ℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800 ℃ 1.00.600.500.500.500.500.50 3800 ℃c0.920.750.630.600.600.60 4820 ℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是A.c>1.0B.实验2可能使用了催化剂C.实验3比实验2先达到化学平衡状态D.前10分钟,实验4的平均化学反应速率比实验1的大4.根据如图有关图象,说法正确的是A .由图℃知,反应在T 1、T 3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B .由图℃知,t 1-t 6时间段内反应在t 6时刻,NH 3体积分数最小C .由图℃知,t 3时采取降低反应体系温度的措施D .图℃表示在10L 容器、850℃时的反应,由图知,到4min 时,反应放出5.16kJ 的热量 5.对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列关于平衡状态叙述正确的是A .达到化学平衡时,5v 正(O 2)=4v 逆(NO)B .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正逆反应速率都减小C .若单位时间内消耗5molO 2的同时生成4molNO ,则反应达到平衡状态D .达到平衡时,向体系内充入4molNH 3,NH 3的平衡转化率将增大 6.已知反应:()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>,当反应达到平衡时,下列能提高COCl 2转化率的措施的是A .恒容通入惰性气体B .增加CO 浓度C .加催化剂D .恒压通入惰性气体7.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( ) A .1molH 2O 在不同状态时的熵值:S[H 2O(s)]<S[H 2O(g)] B .已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H >0,则△S <0 C .CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H >0能否自发进行与温度有关D .常温下,反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H >0 8.N A 是阿伏加德罗常数的值。
《化学反应速率与化学平衡》习题答案
《化学反应速率与化学平衡》习题答案1.合成氨原料气中氢气和氮气的体积比是3:1,除这两种气体外,原料气中还含有其它杂质气体4%(体积分数)。
原料气总压力为15195kPa ,计算氮、氢的分压。
解:设氮、氢的分压分别为p 1和p 2,相应的体积为V 1和V 2,根据分压定律有:()()()()1122114%V 4151953646.8kPa V 1314%V 41519510940kPa V 1p p p p −×==×=−×==×=总总总总答:氮气和氢气的分压分别为3646.8kPa 和10940kPa 。
2.660K 时的反应:2NO+O 2=2NO 2,NO 和O 2的初始浓度c(NO)和c(O 2)及反应初始速率v 的实验数据如下:(1)写出上述反应的速率方程,指出反应的级数。
(2)计算该反应的速率常数k 值。
(3)计算c(NO)=c(O 2)=0.15mol/L 时的反应速率。
解:根据反应方程式,可设该反应的速率方程为:m n 2v kc (NO)c (O )=分别将题目给出的数据代入以上速率方程得如下方程组:m n m n m n 0.030k 0.100.100.060k 0.100.200.240k 0.200.20⎧=⋅⋅⎪=⋅⋅⎨⎪=⋅⋅⎩解方程组得到:m=2n=1k=30L 2•mol -2•s -1c(NO)/mol •L -1c(O 2)/mol •L -1v /mol •L -1•s -10.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240因此:(1)该反应的速率方程是:,反应级数为3级。
22v kc (NO)c(O )=(2)该反应的速率常数k 值为30L 2•mol -2•s -1(3)c(NO)=c(O 2)=0.15mol/L 时的反应速率:()222v kc (NO)c(O )300.150.15=0.10mol/L s ==××⋅3.已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为①CH 3CHO=CH 4+CO E a 催=136kJ/mol ②CH 3CHO=CH 4+COE a =190kJ/mol若反应①与②的指前因子近似相等,试计算300K 时,反应①的反应速率是反应②的多少倍?解:设反应①与②的反应速率分别为k 1和k 2,根据阿伦尼乌斯公式:12Ea Ea k ln k RT −=−催因此,()Ea Ea 1901361000918.314300RT2k e e2.5310k −−×−−×===×催答:反应①的反应速率是反应②的2.53×109倍。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡复习提升练含答案
第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提升易混易错练易错点1混淆外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响1.(2024四川宜宾二中月考)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压(缩小容器容积),v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移2.(2024福建厦门期中)湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0,达到平衡后改变某一条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,下列说法错误的是()A.t4~t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是t1~t2C.t2~t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6时引起变化的原因可能是加入催化剂易错点2错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系3.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:a A(g)+b B(s)m M(g)+n N(g)ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断一定正确的是()A.a>m+nB.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<04.(2024吉林长春月考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000思想方法练利用变化观念与平衡思想破解化学平衡及其移动方法概述化学变化需要一定的条件,并遵循一定的规律,化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。
高中化学人教版()选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡章节练习(含答案)
2020-2021学年度高二化学第一学期人教版(2019)选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡章节练习一、单选题1.在一支试管中加入少量氯化钴晶体,再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解,然后滴加水至溶液呈紫色为止。
溶液中存在如下平衡:622+Co H O ()(aq)(粉红色)+4Cl -(aq)2-4CoCl (aq)(蓝色)+6H 2O(l) ∆H 下列说法不正..确.的是 A .向溶液中加入适量的稀硫酸,平衡不移动,溶液仍为紫色 B .将试管放入冰水中,溶液变成粉红色,则:∆H >0C .当溶液中v 正[(622+Co H O ())]=v 逆(2-4CoCl )时,说明反应达到平衡状态D .该反应的平衡常数K =2-42+4-26(CoCl )Co(H O)(Cl )c c c ⎡⎤⨯⎣⎦ 2.已知某可逆反应mA (g )+nB (g )pC (g )在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时,温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )A .T 1<T 2 p 1>p 2 m+n>p 放热反应B .T 1 >T 2 p 1< p 2 m+n>p 吸热反应C .T 1<T 2 p 1>p 2 m+n<p 放热反应D .T 1 >T 2 p 1 <p 2 m+n<p 吸热反应3.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2NO 2(g)N 2O 4(g)。
当NO 2、N 2O 4的浓度不再变化时,下列说法不正确...的是( )A.NO2全部转化为N2O4B.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等,但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑,反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H>0,△S>05.反应A→C分两步进行:①A→B,①B→C。
人教版初中高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点(含答案解析)
一、选择题1.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H<0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.实线部分先增大后减小的主要原因是:随着温度升高,平衡先向右移动,然后再向左移动答案:A【详解】A.根据图知,达到平衡后,升高温度NO转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为放热反应,△H<0,故A正确;B.图中X点是该温度下的平衡状态,此时仅延长时间NO转化率不变,故B错误;C.Y点为该温度下的平衡点,增大反应物O2浓度,平衡正向移动,从而提高NO转化率,故C错误;D.图示可知反应最初随着温度升高,主要是正向进行,NO转化率逐渐增大,而到达X点时达到平衡状态,继续升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,故D错误;故答案为A。
2.T1时,10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生反应:M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示:t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0A.该反应在第8min时,v(正)>v(逆)B.0-5min内,用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C.其他条件不变,温度变为T2时,平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L,则T1>T2D.当该反应达到平衡状态时,M、N的转化率相等答案:B【详解】A.根据表格所给数据,反应在5min时已经达到平衡状态,第8min时也是平衡状态,所以正逆反应速率相等,A项不符合题意;B.(6-4)molv(M)==0.04mol/(L s)10L?5min,B项符合题意;C.T1→T2时,N的平衡浓度由1mol=0.1mol/L10L降低到0.08mol/L,说明N消耗的更多,则平衡正向移动,正反应为吸热反应,则T2>T1,C项不符合题意;D.6-41α(M)==63,3-12α(N)==33,两者转化率不相同,D项不符合题意;故正确选项为B3.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,下列说法中正确的是A.达到反应限度时,生成SO3为2molB.达到反应限度时,反应放出197kJ的热量C.达到反应限度时,SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率D.达到反应限度时,SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2答案:C【详解】A.可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,则生成SO3一定小于2mol,故A错误;B.热化学方程式中为完全转化时的能量变化,而将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,不能完全转化,则放出的热量一定小于197kJ,故B错误;C.达到反应限度时,正逆反应速率相等,则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率,故C正确;D.平衡时浓度不变,但SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2,故D错误;故选C。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1.反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A.υ D = mol / L·s B.υ C = mol / L·sC.υ B = mol / L·min D.υ A = mol / L·s2.某反应:△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行3.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.υ正 N2=υ逆 NH3 B.3υ正 N2=υ正 H2C.2υ正 H2=3υ逆 NH3 D.υ正 N2=3υ逆 H24.下列说法正确的是A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A.mol / L·s B.mol / L·s C.mol / L·s D.mol / L·s6.已知:X s +3Y g 2Z g ,ΔH<0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤ C.②③⑥D.②④⑥7.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩8.某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
2020—2021学年人教(新教材)高中化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡【含答案】
2020—人教版(新教材)化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡(新教材)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min后铁恰好完全溶解。
下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-13、下列操作,没有考虑反应速率的是()A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的MnSO4B.Zn与稀硫酸反应时,用锌粒不用锌块C.Cu丝与浓硫酸反应时,将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应4、对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢6、下列说法中,正确的是()A.固体溶解是一个熵减小的过程B.能够自发进行的反应一定是放热反应C.能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D.同一物质气态时的熵值最大,液态时的次之,固态时的最小7、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0。
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图正确的是()【答案】AD【解析】A.由于该反应的正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,C的含量减小,正确;B.当反应达到平衡后增大压强,反应混合物中的各种物质的浓度都增大,因此正反应、逆反应的速率都加快,错误;C.加入催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,因此化学反应速率加快,但是不能使平衡发生移动,因此C的平衡浓度不变,错误;D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,所以在其它条件不变时,增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大,当压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,A的平衡转化率降低,故该选项正确。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识。
2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现将氢气和氮气充入某密闭容器中,在一定条件下反应的有关数据为:项目H N NH(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)=__________。
若此时已达平衡,则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t→t6中反应速率与反应过程曲线图,则在下列达到化学平衡的时间段中,化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度,则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)1.5 mol·L-1·s-10.25(2)①小于【解析】(1)根据合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)和表中数据,计算得v(H2)=1.5 mol·L-1·s-1,达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)=2 mol·L-1,n(N2)=2 mol·L-1,n(NH3)=2 mol·L-1,即可求出平衡常数为0.25。
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1) 根据实验,在一定范围内,下列反应符合质量作用定律。 2NO(g) + Br2(g) Æ 2NOBr(g)
① 写出该反应的反应速率表达式。 ② 该反应的总级数是多少? ③ 其它条件不变,如果将容器的体积增加到原来的 2 倍,反应速率将怎样变化? ④ 如果容器体积不变,而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍,反应速率又将怎样变化?
解: ① v = k[cNO ]2 [cBr2 ]
② 该反应的总级数是 3 ③ 其它条件不变,如果将容器的体积增加到原来的 2 倍,则浓度降低为原来的 1/2, 反 应速率将为原来的 1/8。 ④ 如果容器体积不变,而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍,反应速率将为原来的 9 倍。
2) 已知某一化学反应的活化能为 53.59kJ•mol-1,计算温度自 300K 升高到 310K 时反应速率 的变化。解:ln kT 2源自kT 1=Ea R
⎛ ⎜ ⎝
T2 − T1 T1T2
⎞ ⎟ ⎠
=
101×103 8.314
⎛ ⎜⎝
400 400
− ×
300 300
⎞ ⎟⎠
=
10.123
∴kT 2 = 2.492 ×104 × kT 1 = 2.492 ×104 × 2.80 ×10−5 = 0.698 mol-1������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������