高中化学新教材学案(九) 钠的几种化合物
2020新教材高中化学第二章第一节第二课时钠的几种化合物教案新人教版必修第一册(最新整理)
第二课时钠的几种化合物[明确学习目标］ 1.了解Na2O、Na2O2的性质和用途。
2。
掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。
3。
了解焰色试验的应用及实验操作.学生自主学习氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质2．过氧化钠(1)Na2O2与水反应的实验探究（2）Na2O2的性质(3）Na2O2的用途:漂白剂、错误!供氧剂.碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠物理性质的比较（1)化学式、色态及俗称名称碳酸钠碳酸氢钠化学式错误!Na2CO3错误!NaHCO3色态错误!白色粉末错误!细小白色晶体俗称纯碱、苏打小苏打（2）碳酸钠、碳酸氢钠水溶性探究①碳酸钠易与水结合形成晶体,并放出热量。
②水溶性：碳酸钠与碳酸氢钠均能溶于水,但碳酸钠的溶解度远大于碳酸氢钠.③水溶液酸碱性：错误!Na2CO3、NaHCO3水溶液均呈碱性。
2。
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性(1）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊。
（2)实验结论：Na2CO3受热错误!不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有错误!CO2和H2O。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3错误!强。
NaHCO3受热分解的化学方程式为错误!2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
焰色试验1．定义错误!根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作3．几种金属元素的焰色钠：错误!黄色，钾：错误!紫色(观察时要透过错误!蓝色钴玻璃)。
4．应用（1)用于金属单质或其离子的鉴别。
(2）制造节日烟花。
1．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗?提示:不同意，Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物,Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
高中化学：钠的几种化合物
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Na2CO3
H2O + CO2
/ HCl
△ / NaOH
NaHCO3
思考: Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？
（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，
用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，
滴加适量NaOH溶液
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，
请写出离子方程式 通入过量的CO2气体
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 请写出离子方程式
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
化学方 程式
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
结论
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
利用与盐酸反应的快慢
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第1节 钠及其化合物
（2）钠的几种化合物
高中人教版新教材 化学必修一
有一些火灾现场不能用水灭火，为什么？ 比如说，Na、Na2O2
滴水生火
• 向 包有少量淡黄色粉末（ Na2O2 ）的脱脂棉 上滴几滴水，观察实验现象。
高中高一化学《钠的化合物》教案模板
高中高一化学《钠的化合物》教案模板教案模板：课题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的性质和应用。
2. 掌握钠与氧、氢、氯等非金属元素的反应特点。
3. 学会使用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化。
教学重点：1. 钠与氧、氢、氯反应的化学方程式。
2. 钠的氧化性质和氯化性质。
教学难点：1. 理解钠的氧化性质和氯化性质的机理。
2. 熟练运用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化过程。
教学方法：1. 情景模拟：通过演示钠与氧、氢、氯的反应过程，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究：进行相关实验，观察和记录实验现象，推导出钠的氧化性质和氯化性质。
3. 讲授：通过课堂讲解和示范，向学生介绍钠的化合物的性质和应用。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：钠、氢氧化钠溶液、氧气气体、氯气气体等。
2. 幻灯片或教学板书：用于呈现相关知识点和实验过程。
教学过程：一、导入（约5分钟）通过引入钠的化合物在日常生活中的应用场景，激发学生的学习兴趣，并与前几节课的内容进行联系。
二、实验探究（约20分钟）1. 实验一：观察钠与氧的反应现象。
2. 实验二：观察钠与氢的反应现象。
3. 实验三：观察钠与氯的反应现象。
三、讲解（约15分钟）1. 钠的氧化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氧的反应过程和生成氧化钠的机理。
2. 钠的氯化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氯的反应过程和生成氯化钠的机理。
3. 钠的其他化合物：介绍钠与其他非金属元素的反应特点和相关化合物。
四、小结（约5分钟）总结钠的化合物的性质和应用，并回顾本节课的重点内容和关键知识点。
五、课堂练习（约10分钟）布置相关练习题，巩固学生对本节课内容的理解和掌握程度。
六、作业布置（约5分钟）布置相关作业，以提高学生对钠的化合物的进一步认识和学习兴趣。
教学反思：本节课通过情景模拟和实验探究的方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望，提升了课堂教学的趣味性和互动性。
同时，通过讲解和示范，学生对钠的化合物的性质和应用有了更深入的理解。
高中化学《钠》学案
金属钠及其化合物【学习目标】1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】金属钠及其化合物的化学性质【知识回顾】以铁为例说明金属有哪些性质：（1）物理性质:（2）化学性质(用方程式表示)【合作探究】常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低____色，有光泽Ρ(煤油)__ρ(钠)__ρ(水)二、钠的化学性质现象分析（或结论解释）①②③④⑤问题思考：1、写出钠与水反应的化学反应程式？2、金属钠的保存方法是什么？拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：2、将金属钠放入CuSO4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？【同步练习】1、在烧杯中加入水（密度为1.0g∙mol−1）和苯（密度为388.0-⋅cmg）各50mL，将一小粒金属钠（密度为30.97-⋅cmg）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。
A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）。
A、盐酸B、饱和氢氧化钠溶液C、氯化铁溶液D、硫酸镁溶液实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热或点燃名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态化学性质与水反应与CO2反应【同步练习】3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A．灭火器B．水C．细砂D．煤油4、下列说法正确的是（）A、可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B、可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2C、利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2OD、将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【随堂检测】1、把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球C、溶液中产生较多的气泡D、水溶液变成红色2、观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3、向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是（ ）A 、溶液最后变为红色B 、溶液最后变为蓝色C 、有气泡产生，溶液先变为蓝色D 、有沉淀生成4、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）A 、硫酸铜溶液B 、稀硫酸C 、氯化钠溶液D 、氯化钾溶液 5、保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色瓶中B 放在沙子中C 放在水中D 放在煤油中 6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（ ）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属 7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）A ．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠C ．钠是一种较硬的金属，导热性好D ．钠是一种比水轻的金属8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（ ）①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A 、①④B 、①②④C 、①③④D 、①②③④9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A 、①②B 、②③C 、①④⑤D 、④⑤10、将4.6gNa 投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．等于4.6%B ．等于8.0%C ．小于8.0%D ．大于8.0% 11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )A 、两者均为白色固体B 、氧化钠比过氧化钠稳定C 、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D 、两者都是金属氧化物12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（ ）A 、Na 2CO 3B 、 Na 2O 2C 、 NaOHD 、Na 2O 13、金属钠分别在过量的O 2和Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是( )A ．都产生白烟B ．都产生黄色火焰C ．都发生爆炸D ．都生成白色固体14、如下图所示A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出其化学式：A B C D 写出下列转化的化学方程式（1） A →B （2） B →D （3） A →C15、如图所示装置，试管中盛有水，气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，将发生的现象是 A ．U 形管内红色褪去 B ．试管内溶液变红 C ．气球a 被吹大 D ．U 形管水位d 低于cA B CD点燃 CO 2 H 2OCO 2H 2O。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
2020学年新教材高中化学2.1第2课时钠的几种化合物教案新人教版必修第一册(最新整理)
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第2课时钠的几种化合物课程标准核心素养1.通过实验探究,了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
1。
宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系.2。
科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。
氧化钠和过氧化钠1．氧化钠（1)物理性质：白色粉末状固体。
（2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3.2．过氧化钠(1)物理性质：淡黄色粉末状固体.（2）化学性质①与水反应实验探究:实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。
化学方程式:2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是Na2O2。
②与CO2反应化学方程式:2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。
钠元素相关化合物初三化学教案
钠元素相关化合物初三化学教案。
在钠元素的化学中，最重要的是其相关化合物。
我们将在此处介绍几种重要的钠元素相关化合物及其特性。
1.氯化钠
氯化钠是一种常见的离子化合物，其化学式为NaCl。
它是一种白色固体，在室温下具有较高的溶解度，并可以形成无色的水溶液。
氯化钠在医药和食品工业中使用非常广泛，同时也是海水中最常见的盐类成分之一。
2.碳酸钠
碳酸钠是一种重要的药物和工业化学原料，其化学式为Na2CO3。
它是一种固体粉末，在空气中存在时容易吸收水分。
碳酸钠在生产玻璃、肥料和清洁剂等方面拥有广泛的用途。
3.双氧水
双氧水是一种氧化剂，其化学式为H2O2。
在高浓度下，双氧水可以与钠元素反应，形成Na2O2化合物。
这种化合物可以将双氧水分解为水和氧气，因此其在过氧化合物的制备和储存方面得到广泛的应用。
4.氢氧化钠
氢氧化钠是一种强碱性物质，其化学式为NaOH。
在室温下，氢氧化钠呈白色固体，在水中容易溶解。
氢氧化钠在石油、造纸和纺织工业等方面具有广泛的用途，同时也可以用来制备其他化学物质。
钠元素相关化合物在我们的日常生活中发挥了非常重要的作用。
通过了解这些化合物的特性和用途，我们可以更好地理解钠元素在化学中的作用。
钠的几种化合物导学案高一上学期化学人教版
钠的几种化合物【核心素养发展目标】1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用2．基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径3．解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识【主干知识梳理】一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质(1)物理性质：白色固体(2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3(3)用途：制NaOH2．过氧化钠的性质(1)物理性质：淡黄色色固体(2)化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性①Na2O2与H2O的反应实验过程将1～2 mL水滴入1～2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性实验操作实验现象实验现象结论或解释a．滴加水后产生大量气泡，带火星的木条复燃a．说明有氧气生成b．试管外壁发热b．说明反应放热c．pH试纸先变蓝色c．说明有碱生成d．然后褪色d．说明Na2O2具有漂白性实验结论a．Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，同时放热b．Na2O2具有强氧化性和漂白性化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②22222223 2 2)③Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O(3)Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4②Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO2－3氧化成SO2－4③Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀④Na 2O 2投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊 ⑤Na 2O 2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色 ⑥Na 2O 2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡 (4)用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 3．Na 2O 与Na 2O 2性质比较①Na 2O 2的漂白性是指Na 2O 2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。
2.1.2钠的几种化合物焰色试验(教学设计)高一化学
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验【回顾1】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。
【回顾2】Na2O 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应。
化学方程式分别为：【板书】Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、CaO+CO2=Na2CO3。
【回顾3】NaOH是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。
能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。
【预习1】而过氧化钠是特殊氧化物。
氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为：【板书】Na2O＋H2O===2NaOH 、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；它们与CO2反应的化学方程式分别为：【板书】Na2O＋CO2===Na2CO3 、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。
【预习2】按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易分解。
化学方程式为：【板书】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
【导入】趣味实验“滴水生火”。
把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中，用胶头滴管滴加蒸馏水，观察棉花会燃烧。
这是为什么呢？【学生1】①组成元素一样、均为金属氧化物；因此，可能能与水、二氧化碳、盐酸等物质反应。
【教师】强调实验安全及注意事项、投影表格。
【学生】分小组完成实验：过氧化钠与水的反应。
填写表格内容。
实验操作将1①2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体；用手轻轻触摸试管外壁，感受有什么变化；用PH试纸检验溶液的酸碱性，观察有何现象。
实验现象①滴入水后试管中有大量气泡产生，生成的气体能使带火星的木条复燃。
钠的几种化合物学案高中化学
钠的几种重要化合物钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl,Na2CO3,NaHCO3等，从物质的分类看，这些物质都属于盐。
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度，食盐是人类不可缺少的食物作料，当人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分；摄入过多，容易引起高血压等疾病。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，具有杀菌作用，可以腌制肉类和蔬菜；食盐还可用于消除公路积雪，而且是重要的化工原料，可用于制备钠，纯碱等。
实验①在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),仔细观察实验并完成下列表格。
盐Na2CO3NaHCO3俗称外观分别滴入几滴水分别继续加5mL水分别加入酚酞碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，碳酸氢钠俗称小苏打，是细小的白色晶体。
实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体——水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O），并伴随着放热现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2可产生浑浊，得到NaHCO3。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
碳酸钠是一种非常重要的化工原料，可用于制玻璃，肥皂，造纸等，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药物，还可用于烘制糕点等。
实验②向NaHCO3和Na2CO3溶液中分别滴加盐酸溶液，观察现象碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3。
我们可以利用与酸反应来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验③如右图装置所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，比较两者的稳定性碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O我们可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体。
高中化学教案钠教案设计
高中化学教案钠教案设计教学内容：钠及其化合物教学目标：1.了解钠的性质、用途及工业生产方法；2.掌握钠与水、空气、氧气等物质的反应规律；3.学习钠的一些重要化合物的性质及用途。
教学重点：1.钠的性质及用途；2.钠的反应规律；3.钠的一些重要化合物。
教学准备：1.实验器材：钠金属、试管、燃烧架、酒精灯、烧杯、镊子、盛水器等；2.教学资料：钠的性质、用途、化合物的性质介绍资料；3.实验操作指导书。
教学过程：一、导入教师通过展示一块钠金属的实物，引出本节课的教学内容。
学生通过观察钠金属的外观和性状，猜测钠金属的性质并提出问题。
二、钠的性质及用途1.介绍钠的性质：钠是一种银白色的金属，具有很强的还原性，易与水、氧气等物质发生反应；2.介绍钠的用途：钠广泛应用于冶金、化工、医药等领域，是制取钠盐、合金和有机合成的重要原料。
三、钠的反应规律1.实验演示：将一小块钠金属投入水中，观察钠与水的反应过程；2.实验操作：让学生在实验台上进行小规模的钠与水、空气、氧气等的反应实验，观察现象并记录。
四、钠的重要化合物1.介绍钠的重要化合物：如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，分别介绍它们的性质和用途；2.实验操作：进行氯化钠、碳酸钠等化合物的实验演示，让学生观察其性质表现并记录。
五、总结与拓展教师对本节课所学内容进行总结，并提出相关拓展问题，引导学生思考并拓展知识。
教学反思：本节课通过实验演示和操作，使学生更直观地了解钠及其化合物的性质和用途，激发了学生的学习兴趣。
同时，教师在教学过程中要注意安全教育，确保实验操作的安全性。
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课时跟踪检测（九）钠的几种化合物
A级—学业水平考试达标练
1．(2018·浙江学考)下列说法不正确的是()
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．碳酸钠可用作食用碱
C．海水中的钠元素以单质存在
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
解析：选C海水中的钠以化合态形式存在。
2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入() A．Na2O2B．Na2CO3
C．NaOH D．氧气瓶
解析：选A由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。
3．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
解析：选C Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
4．下列说法不正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53解析：选D比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知A、B、C三项均正确，D项中所得气体的质量之比为42∶53。
5．下列离子方程式正确的是()
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O。