部编人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》省优质课一等奖教案
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第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
第一课时
【教学目标】
1、阅读教材理解盐类的概念,认识盐与食盐的不同,知道盐可根据所含离子的
特点分类并称为某盐,能写出一些常见盐的化学式。
2、观看影片《闪闪的红星》片断,通过解答针对故事内容提出的问题缺盐、送盐、
盐加水、煮盐水等明确NaCl在自然界的分布、用途、生产原理和初步提纯的方法。
3、从教材和生活实践中总结出氯化钠在生活、工业、农业、医疗等方面的用途。
4、认识食盐与亚硝酸钠的不同,认识工业用盐误作生活用盐的危害,根据相关
信息掌握二者的鉴别方法。
5、了解氯化钠的生产原理,能用溶解度知识解释海水晒盐的原因,了解粗盐含有
的杂质,知道可通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的难溶性杂质。
6、观看粗盐提纯的视频,小结各操作步骤中玻璃棒的作用,并掌握计算产率的
方法。
【教学重难点】盐类的概念;氯化钠的用途、来源;粗盐提纯的步骤和方法。
【教学准备】NaCl、粗盐、滤纸、铁架台、漏斗、烧杯(两个)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等
【教学模式】引导分析、讨论交流和观看实验视频
【教学过程】
1
2
3
3、过滤需用:滤纸、铁架台、漏
斗、烧杯(两个)、玻璃棒等。操
作时注意“一贴二低三靠”。
4、检查仪器是否干净、滤纸是否
破损,过滤时滤液是否高于滤纸边
缘等。
5、蒸发时,不断搅拌防止液滴飞
溅。蒸发皿中出现较多量固体时就
停止加热。
【小结】过滤是分离可溶和难溶固
体混合物的一种方法。
【板书设计】第十一单元盐、化肥
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠(NaCl,俗称:食盐)
1、组成:钠离子(Na+):维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换;
氯离子(Cl-):胃液的主要成分,促生盐酸、帮助消化、增进食欲
2、物理性质:无色或白色晶体,有咸味
工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2),物理性质与NaCl极为相似,有毒,误食易使人中毒致死!
3、化学性质:无毒,水溶液呈中性
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(AgCl是白色沉淀,不溶于水和酸)
盐1+盐2→盐3+盐4(复分解反应)
4、用途:医疗:配制生理盐水w(NaCl)=0.9%
生活:调味品、腌制食品、融雪等
农业:选种(饱满的种子会沉入食盐水底)
工业:以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl2、HCl等
二、粗盐的提纯
晾晒蒸发溶解、过滤、蒸发
海水粗盐精盐
4
(含杂质较多的混合物,因含 MgCl2、CaCl2而易潮解)纯净的NaCl不潮解!
粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用:
(1)溶解:加速粗盐溶解
(2)过滤:引流
(3)蒸发:防止液滴飞溅
(4)计算产率:转移固体到纸上称量后计算。
初步提纯后得到的精盐中还含有可溶性杂质。
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
第二课时
【教学目标】
知识与技能:认识几种常见的盐如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质及
用途;知道鸡蛋壳、水垢的成分中含有碳酸根离子,掌握碳酸根离子的检
验方法,能书写简单的化学方程式。
过程与方法:通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程,学习用控制实验条件的方法解决实际问题。
情感、态度与价值观:通过对鸡蛋壳的实验探究和鉴别厨房中的食盐和面碱,感受生
活中处处有化学。
【教学重难点】掌握碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和性质、用途;
掌握碳酸根离子的鉴定方法。
【教学准备】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、浓碳酸钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳、大试管、小试管、导管胶塞、镊子
【教学模式】类比—迁移—归纳。
【教学过程】
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6
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8
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(复分解反应)
规律:组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸等酸反应,生成CO2
↓
检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水
Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH (可用于工业制NaOH )
9
Na2CO3+ Ba(NO3)2== BaCO3↓+ 2NaNO3
盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
第三课时(实验课粗盐的提纯)
实验目的:
1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。
2、了解混合物分离的初步知识。
实验用品:
仪器和用具:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴。
试剂和药品:粗盐
实验内容:
1、粗盐的溶解
称5g粗盐,用药匙将其加入盛有10mL水的烧杯中,边加边搅拌直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐的质量m1。
2、过滤粗盐水
操作注意事项:一贴二低三靠
3、蒸发
把滤液倒入蒸发皿中,加热蒸发皿并不断搅拌,直到有较多固体析出时,
停止加热,仍不断搅拌,利用余热蒸干固体。
4、计算精盐产率
精盐质量
精盐产率=%
100
溶解粗盐质量
10