《离子晶体》优质课件1

判断下列晶体的类型?
物质 铜
干冰
金刚石 氯化钠
晶体 类型
金属晶体
分子晶体
原子晶体
思考与交流：
氯化钠晶体的构成微粒是什么? 构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？
夯实基础：
一、离子晶体的相关概念
离 子 二、离子晶体判定方法
晶 体
三、离子晶体熔沸点高低的判定
四、晶格能
一、离子晶体
1.定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
人教版化学选修三第三章第三节离子 晶体
6.离子晶体的结构特点 (1).阴阳离子间只存在离子键；
(2).不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表 示晶体中阴阳离子个数比的最简比；
(3).阴阳离子采用不等直径圆球的密堆积方式。
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科学探究： NaCl和CsCl的结构特点: 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
一般300℃ ~ 1000℃之间
导电性：固态时不导电，而在熔融状态
和水溶液中都能导电。
返
回
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考考你： 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
1、下列物质中：Na2O2 NaOH NaCl CaC2
H2SO4 CH3COONa
(1).只含有离子键的离子晶体？
NaCl
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二、离子晶体的判定：
最小微粒：阴阳离子
离子晶体
1.强碱 2.绝大多数盐（常见的除 典型物质：AlCl3、BeCl2、HgCl2外）
熔点：
3.活泼金属氧化物、过氧化物、
碳化物(CaC2)及氢化物(NaH)氮 化物(Mg3N2)等
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考考你： 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
1、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的
性质是（ A ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ C.①④⑤
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B.③④⑤ D.②③⑤
2、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
2.最小微粒： ——阴阳离子
3.微粒间的相互作用关系： —— 离子键
4.融化、沸腾及溶于水时破坏的作用: —— 离子键
5.离子晶体的共性:
离子晶体具有熔沸点较高,硬度较大,难挥发难 压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融 状态和水溶液中都能导电。一般能溶于极性溶剂， 如：H2O，难溶于非极性溶剂，如：CCl4。
A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离
子键
B.非金属元素的原子间不可能形成离子键
C.HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与 Cl－，该变化为化学变化
D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键
的形成
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人教版化学选修三第三章第三节离子 晶体
CsCl 的晶体结构模型
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CsCl 的晶体结构模型
---Cs+ ---Cl-
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是（ D ）A.金Βιβλιοθήκη 石B.石墨C.干冰
D.氯化钠
3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每 个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离
的Cａ2＋数目为（ B ）
A.2
B.4
C.6
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D.8
4、下列说法正确的是( 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
D)
科学视野: 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：
碳酸钠 MgCO3 CaCO3
热分解温度 /℃
402
900
阳离子半径 /pm
66
99
SrCO3 1172 112
BaCO3 1360 135
结论：
碳酸盐的稳定性与阳离子的半径有关！
——阳离子的半径越小碳酸盐越易分解！返 回
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
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影响离子晶体配位数的因素有： 人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
1.正负离子的半径比（几何因素） ——重要因素
2.正负离子的电荷比（电荷因素） ——重要因素
3.离子键的纯粹程度（键性因素） ——不作进一步要求
返 回
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三、离子晶体熔沸点高低的判定
影响离子晶体熔沸点高低的因数：
离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！
离子所带电荷(主)越多，离子半径(次)越小，离子键越强。
例如：MgO > NaCl > CsCl
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7.决定晶体结构的因素: (1).几何因素，即晶体中阴阳离子的半径 比；
(2).电荷因素，即晶体中阴阳离子所带的 电荷数；
(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。
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小结离子晶体的配位数:
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳 离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
(2).属于离子晶体的是？ 除H2SO4外
(3).既含有离子键又有非极性极性键的离子晶体的是？
Na2O2 、CaC2 、CH3COONa
(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
各种离子晶体:
【复习回忆】:
下列物质中哪些是离子化合物？哪些是 只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl
C离a子F2化合物：
Na2O NH4Cl Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
只含离子键的离子化合物：
Na2O NaCl CsCl CaF2
配位数： 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目！
氯化钠晶体中，阴阳离 子的个数比是多少？
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Cl-
Nａ＋：1＋1/4×12=4
Cｌ－：1/8×8＋1/2×6=4
属于AB型晶体
Na+
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NaCl 的晶体结构模型
---Cl- --- Na+