《质量守恒定律》(第一课时)教学设计
《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计(教案)
提出问题：这个实验中反应物与生成物的质量相等，这是一个巧合
吗？每个反应都遵守守恒吗？（主要环节内容用精准语言提炼）（标题用仿
宋 4 号加黑）
学生：思考问题，并质疑。
板书标题：课题 1 质量守恒定律
【设计意图】由看入手，引出问题，激发学生学习兴趣
【环节二】 一、质量守恒定律
[活动探究一]反应前后物质的质量守恒吗
难点：从微观角度认识和分析质量守恒定律
教法与学法：教法：实验探究法 推理法
学法：自主、合作、探究
教学（具）准备：天平、锥形瓶、试管、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、
石棉网、坩埚钳、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁
条及一些生活用品如矿泉水瓶、针筒等
课时安排：1
教学过程：
【环节一】 情景导入
教师：投影拉瓦锡的实验图片，讲述实验故事。
教师：投影出示实验探究的内容，并讲实验要求及注意事项。
内容：
方案 一
二
实验步骤
1.在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小颗 干燥白磷.在锥形瓶口的橡胶赛上安装一根 玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃 管下端能与红磷接触.称量其质量 m1 2.将橡胶管上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼 烧至红热,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将 红磷引燃. 3.待锥形瓶冷却后,重新放到托盘上称量质 量 m2 1.在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好 胶塞,将几根铁钉打磨后,跟锥形瓶一起称量 其质量 m3, 2.把铁钉放入锥形瓶中观察现象 3.反应一段时间后,再把锥形瓶放在天平上
人教版《化学》九年级上册
第 5 单元课题 1《质量守恒定律》第一课时教学设计
教材分析： 质量守恒定律是一个重要的化学规律，它的应用贯穿于整个中学化
质量守恒定律》第一课时教学设计
《质量守恒定律》第一课时教学设计正则中学刘静【教材分析】本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好课题的关键，所以在教学过程力争从以下几方面突破难点。
1.给学生提供更多的实验探究的机会。
2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思维的能力，使他们得到更多的锻炼机会。
3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4.密切联系生活实际、提供实例，供学生讨论、探究。
【教学目标】知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理；认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用【教学难点】质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律【教学方法】提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
【教学过程】[复习] 请你用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？[引入新课] 由分子构成的物质在化学变化中：分子本身发生了变化，而构成分子的原子本身没有变化，只是重新组合。
九年级化学人教版上册 《5.1 质量守恒定律》教学设计 教案
人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。
然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。
“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。
教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。
【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。
2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。
重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。
分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。
九年级化学课题1 质量守恒定律(第一课时)教案
课题1 质量守恒定律〔第1课时〕教学设计A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。
应选D3、如图是某反响的微观示意图。
以下说法不正确的是〔〕A．反响后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物C．反响后分子总数减少D．参加反响的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】由微观反响示意图可知，该反响是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反响后硫元素化合价升高，故正确；B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反响后分子总数减少，故正确；D．由化学方程式可知，参加反响的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
应选：D。
O，以下说法正确的是〔〕22A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
××2××﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有2碳、氢、氧三种元素。
应选C。
5、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。
以下说法中不正确的是〔〕物质甲乙丙丁反响前物质质量/g 8 2 8 12反响后物质质量/g 4 16 X 2A．反响后X的值为8 B．参加反响的甲、丁两种物质的质量比为2：5C．该反响为化合反响D．丙一定为该反响的催化剂【答案】D【解答】由表中数据分析可知，反响前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反响物，参加反响的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反响物，参加反响的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
《质量守恒定律》(第一课时)教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
《质量守恒定律》(第一课时)教学设计
《质量守恒定律》（第一课时）教学设计一、教学理念让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学,积极探究化学变化的奥秘。
注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法，在"做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
二．、教材分析质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。
本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
三、学情分析初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识,在实验中观察到了一些现象,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题. 四、教学目标１。
知识与技能认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律,在此基础上严谨叙述质量守恒定律２. 能力目标：提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力３. 情感态度目标：⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度,提高学生科学素养⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神四、重点及难点1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。
2．难点：①质量守恒定律的理解。
②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.五。
教学策略:采用1。
实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
2。
合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法. 多种感官协同法 ,就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来,共同完成学习任务。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计第五单元质量守恒定律课题一质量守恒定律（第一课时）一、教案背景1，面向学生：中学2，学科：化学3，课时：24，学生课前准备：预习课文，了解质量守恒定律的基本内容完成预习学案的习题二、教学目标：1、知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。
2、过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。
教学难点：实验方案的设计、实验的操作和结论的得出教学之前在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。
四、教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合五、教学准备学生实验用品：仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、小试管等。
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等六、教学过程：【复习提问】请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。
判断化学反应的依据是什么？【学生】讨论交流、给出答案【问题导入】参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？（设计意图：复习旧知识，创设问题情景，激发求知欲）【学生】作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等【想一想】怎样比较反应前后物质的质量大小？【学生】思考讨论【归纳】称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比【提问】把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调节天平平衡后，点燃蜡烛，一段时间后，天平还能平衡吗？指针会偏向哪？【得出结论】指针右偏，天平不平衡，蜡烛质量会减轻【问题】如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？【演示】蜡烛在密闭装置的燃烧实验【演示】白磷燃烧【学生思考】1、实验为什么要用密闭的容器？2、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、玻璃棒有何作用?【结论】P+O2点燃P2O5反应前总质量等于反应后总质量（设计意图：让学生学习定量研究问题的方法。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教学设计第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。
步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。
2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。
3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。
步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。
步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。
2.解释质量守恒定律的表达方式。
步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。
步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。
2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。
教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。
2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。
行文量：314字。
质量守恒定律第一课时教学设计
质量守恒定律（第一课时）教学设计大冶东岳中学项龙柱一、教学目标（1）知识与技能①认识质量守恒定律，会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题。
②培养学生的实验操作、观察和归纳能力。
（2）过程与方法通过学生探究实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
（3）情感态度和价值观①在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
②通过史实资料学习科学家开拓创新的精神。
二、教学重点和难点（1）重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）难点：从微观角度理解质量守恒定律。
三、对教材的一些改进由于白磷易燃有毒，教材中活动与探究一白磷燃烧有一定的危险性，因此，我作了一些调整。
将白磷燃烧作为教师演示实验；设计了一组对比实验（盐酸与碳酸钠分别在敞口和密闭系统中的反应）。
铁钉与硫酸铜溶液反应易操作，则作为学生分组实验；考虑到时间可能有点紧张，视频播放镁条燃烧。
四、教学方法在探索质量守恒定律时综合运用实验、讨论、归纳式教学法，按照科学的认识路线组织实验教学内容，充分发挥学生的能动性，让学生利用已有的知识在不同形式、不同类型的讨论争辩中去探索，最终发现质量守恒定律。
为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示白磷燃烧，揭示质量守恒定律的微观原因。
五、仪器药品托盘天平、锥形瓶、烧杯、试管、橡皮塞、镊子、酒精灯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、盐酸。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图1、提出问题：蜡烛燃烧、铁生锈是什么变化？化学反应前后，物质的质量总和会怎样变化呢？知识回顾，学生回答。
化学来源于生活，与生活密切相联。
引导学生把研究化学的思路从定性拓展到定量。
2、猜想与假设：对刚才所提问题，根据自己的理解进行猜想。
作出假设：参加化学反应各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和存在三种关系：〉﹦〈允许不同的猜想。
从学生作出的假设中提炼出本课题的主题和教学的线索3、实验探究与分析：实验简介（1）探究一白磷燃烧（教师演示）认真观察实验现象，关注托盘天平是否保持平衡？进行实验分析，将实验结果与自己原先的猜想对比。
课题1质量守恒定律(第一课时)优秀教学案例人教版九年级化学上册
2.理解质量守恒定律的适用范围，即适用于化学变化，不适用于物理变化。
3.解释质量守恒定律的微观解释，即化学反应中原子重新组合，但原子种类和数目不变。
4.运用质量守恒定律进行简单的计算和问题解答，如根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
5.作业小结：我布置相关的作业，以便学生进一步巩固和拓展所学知识。作业包括解答相关的习题和进行小研究。学生能够运用质量守恒定律进行计算和问题解答，进一步加深对质量守恒定律的理解，提高自己的实践操作能力。
这些亮点体现了以学生为中心的教学理念，注重培养学生的科学素养和实际操作能力。通过情境创设、问题导向、小组合作、反思与评价以及作业小结等教学策略，学生能够更好地理解和应用质量守恒定律，提高科学思维和实际操作能力。
（三）情感态度与价值观
本节课旨在培养学生的科学素养和对化学学科的兴趣。通过教学，学生应该能够：
1.认识到质量守恒定律是化学反应中的基本原理，对理解和解释化学现象具有重要意义。
2.培养对科学的curiosity和探索精神，愿意主动参与科学实验和探究活
在进行教学设计时，我充分考虑了学生的认知水平和学习需求。首先，我通过引入与生活实际相关的情境，如烹饪、制作饮料等，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂活动中来。接着，我设计了一系列实验和观察活动，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象，从而加深他们对这一定律的理解。此外，我还利用多媒体教学资源，如动画和视频，形象地展示化学反应过程，帮助学生直观地理解质量守恒定律的应用。
1.情境创设：通过引入与生活相关的情境，如烹饪、制作饮料等，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂活动中来。这样的情境创设使学生能够将抽象的化学知识与实际生活相结合，增强了对质量守恒定律的理解。
人教版九年级化学上第五单元课题1质量守恒定律第一课时教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，明确其在化学反应中的应用。
2.掌握质量守恒定律的表达式及其适用范围，能够准确运用定律进行问题分析。
3.学会运用质量守恒定律进行实验设计，提高实验操作和数据分析能力。
4.能够将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养解决问题的策略和方法。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过生活实例和化学实验，创设情境，引导学生发现质量守恒的问题，激发学生的兴趣和好奇心。
-例如，通过展示蜡烛燃烧前后的质量变化，让学生观察并思考质量守恒的现象。
8.教学评价：通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，对教学效果进行评估和反思。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。他们已经掌握了原子、分子、元素等基本概念，了解了一些化学反应的类型和特点。在此基础上，学生对质量守恒定律的学习将更加深入，对化学现象的理解将更为透彻。
4.能够运用质量守恒定律解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，引导学生发现质量守恒定律，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，培养学生的团队协作能力和表达能力。
3.通过解决实际问题，培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力，提高学生的应用能力。
-学生回答问题，教师给予评价和指导。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计(第一课时)
（一）教学重点
1.掌握质量守恒定律的表达及其在化学反应中的应用。
2.能够运用质量守恒定律解释化学反应中物质质量的变化。
（二）教学难点
1.理解质量守恒定律的本质，并将其应用于解决实际问题。
2.在实验过程中，观察和记录物质质量的变化，进行数据分析和处理。
（三）教学设想
为了使学生更好地掌握本节课的重点和难点，我设计以下教学设想：
6.总结反思，拓展延伸
在课堂小结环节，引导学生总结质量守恒定律的特点、应用方法以及在学习过程中遇到的困难。同时，鼓励学生提出问题，激发学生的求知欲和思考能力。
7.课后作业，巩固拓展
布置与质量守恒定律相关的课后作业，帮助学生巩固所学知识。同时，鼓励学生进行拓展阅读，了解质量守恒定律在科学研究中的应用。
1.创设情境，导入新课
利用学生在日常生活中熟悉的化学反应现象，如燃烧、生锈等，引出质量守恒的概念，激发学生的兴趣和求知欲。
2.实验探究，发现规律
组织学生进行分组实验，观察化学反应过程中物质质量的变化，引导学生发现质量守恒定律。在此过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.解释和总结，深化理解
通过讨论、总结，让学生用自己的语言表达质量守恒定律，并分析其在化学反应中的应用。教师适时给予反馈，纠正错误理解，帮助学生深化对质量守恒定律的认识。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计（第一课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学反应中各物质的质量关系，掌握质量守恒定律的表达方式。
2.能够运用质量守恒定律解释日常源自活中的一些现象，如做饭、燃烧等。3.能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算，如计算反应物或生成物的质量。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第一课时)优秀教学案例
3.小组合作：教师将学生分成小组，鼓励他们进行合作学习和讨论。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高沟通能力和协作能力。同时，小组合作也能够促进学生之间的思维碰撞和知识共享，提高他们的学习效果。
2.通过小组合作、讨论和交流，培养学生的团队合作精神，提高他们的沟通能力和协作能力。
3.引导学生认识化学反应中的质量守恒定律，使学生明白自然界中物质的质量是守恒的，培养学生的科学思维和科学态度。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性，它不仅是教学设计的基石，也是评价学生学习成果的标准。在教学过程中，我将注重教学目标的实现，通过合理的教学方法和策略，引导学生积极参与学习，提高他们的化学素养和综合能力。同时，我将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的发展和成长。
4.反思与评价：教师引导学生进行自我反思和互评，让学生总结自己在学习过程中的收获和不足。通过反思与评价，学生能够认识到自己的优势和不足，激发他们的学习动力，促进他们的进步和提高。
5.实验观察与数据分析：教师设计了一系列的实验，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象。学生通过观察和记录实验现象，能够直观地了解质量守恒的实验现象，加深对质量守恒定律的理解。同时，教师也引导学生通过实验观察和数据分析来解决问题，培养他们的实践能力和科学探究能力。
针对这一教学内容，我设计了一份优秀教学案例。首先，我通过引导学生回顾已学过的知识，如原子和分子的基本概念，帮助学生建立知识体系，为学习质量守恒定律打下基础。接着，我以生动有趣的实验现象引发学生的好奇心，激发他们的学习兴趣。在实验过程中，学生亲自参与，观察和记录实验现象，从而加深对质量守恒定律的理解。
人教版(2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计
人教版（2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计一、教材分析《课题1 质量守恒定律》是初中化学九年级上册的重要内容，它主要介绍了化学反应中质量守恒的基本原理，是理解化学反应和化学方程式的基础。
教材通过实验现象引导学生观察和思考，从而得出质量守恒定律，旨在培养学生的观察、分析和推理能力。
二、教学目标1. 知识与技能：理解并掌握质量守恒定律，能解释化学反应前后质量不变的原因，能初步应用质量守恒定律分析简单化学反应。
2. 过程与方法：通过观察实验，学习科学探究的方法，提高观察、分析和推理的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生的科学精神，激发对化学学习的兴趣，理解科学理论的严谨性和普遍性。
三、教学重难点教学重点：理解质量守恒定律，能解释其科学原理。
教学难点：如何将质量守恒定律应用于实际的化学反应中，解决实际问题。
四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示一些化学实验，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，同时展示植物光合作用和呼吸作用的简图。
2. 提问：在这些变化中，你观察到了什么共同点？物质的总量有变化吗？3. 引入话题：科学家们在研究大量化学反应后发现，无论反应过程如何复杂，反应前后物质的总量是保持不变的，这就是我们今天要学习的“质量守恒定律”。
（二）、新知探究1. 定义讲解：明确质量守恒定律的定义，即在封闭系统中，不论发生何种变化，其总质量保持不变。
2. 原理解析：通过PPT或实物模型，解释原子的不可创造和不可消失性，以及化学反应的本质是原子的重组，进一步解释质量守恒定律的原理。
3. 实例分析：选取几个典型的化学反应实例，如水的电解，分析反应前后各元素的质量，验证质量守恒定律。
（三）、实践操作1. 实验操作：进行简单的化学实验，如镁条在空气中燃烧，测量反应前后的质量变化。
学生分组进行，教师指导。
2. 数据记录与分析：指导学生记录实验数据，分析并得出质量守恒的结论。
（四）、分享交流1. 小组讨论：让学生分享自己在实验中观察到的现象，以及对质量守恒定律的理解。
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《质量守恒定律》（第一课时）教学设计
一、教学理念
让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。
注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
二．、教材分析
质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。
本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
三、学情分析
初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。
四、教学目标
１. 知识与技能
认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律
２. 能力目标：
提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力
３. 情感态度目标：
⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养
⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神
四、重点及难点
1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。
2．难点：①质量守恒定律的理解。
②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
五.教学策略：
采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。
多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。
本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。
六．教学过程
1. 设置问题、创设情境。
让学生写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应（硫酸铜＋氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠），氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应（氯化钡+碳酸钠碳酸钡+氯化钙）的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？
2. 采用探究性实验的程序来组织教学。
⑴提出假设。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
⑵设计实验。
在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？
让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；②氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应
⑶实验求证。
将学生进行分组。
按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。
⑷得出结论。
实验完毕，各小组汇报结果。
通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。
⑸解释讨论
教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？
首先回顾刚才所做的两个实验，给学生必要的启迪。
并提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了？
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变化。
⑹反思评价
提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
例如①铁器生锈后，质量增加
②木材燃烧后，质量减少
以上两个化学是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的结果？
学生进行讨论，交流汇报，教师归纳总结。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。
在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3. 解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后 , 运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：
⑴、在木材燃烧实验中，若设有水和二氧化碳收集装置，反应前后的质量怎样变化？解释原因。
若使反应前后天平仍然平衡，此实验装置应怎样改进？请谈谈你的实验方案。
⑵、根据质量守恒定律解释下列问题：
①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前高锰酸钾的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
②铁在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
⑶、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4. 交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：①通过这节课，你有什么收获？②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。
这种课堂体验正是我们所要追求的。
5．布置作业：
完成课后讨论题1，讨论题2
七．板书设计：
课题 1 质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原子的种类不变
二、化学反应前后质量守恒原因：原子的数目不变
原子的质量不变八．教学反思。