(完整版)高中化学实验汇总,推荐文档

1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设

实验I ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试

管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO 3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO 3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验

实验现象

结论

实验Ⅱ

将实验I 中收集到的气体点燃

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

气体成分为___①___

实验Ⅲ

取实验I 中的白色不溶物，洗涤，加入足量

②

③ 白色不溶物可能含有MgCO 3

实验Ⅳ

取实验I 中的澄清液，向其中加入少量CaCl 2稀溶液

产生白色沉淀溶液中存在 ④

离子

（3）为进一步确定实验I 的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和B 中。实验前后装置A 增重1.8 g ，装置B 增重8.8 g ，试确定白色不溶物的化学式

。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg 和NaHCO 3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是

__________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A c(Na+) = 2c(CO32-)

B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是

______。

3．（14分）

乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物。两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH ）受热分解的部分产物。

（1）甲组：

①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物中有 ；装置C 的作用是

；E 中

溶液变浑浊，D 中的现象是

，证明分解产物中有

；

②乙二酸受热分解的化学方程式为 。

（2）乙组：

①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为 ；

②从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na 2O 2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验

证的方法是 （可

另选试剂）；

（3）硫酸酸化的KMnO 4溶液能与Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+。该反应的离子方程式是：

澄清石灰水

冷凝管水浓NaOH

溶液（足量）

0.1%KMnO 4酸性溶液

Na 2O 2

乙二酸

澄清石灰水

。

4．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？

环节一：理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为

Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

试管操作现象

①先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，

振荡试管

溶液为黄色

②先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，

振荡试管

溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释

（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为。

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

操作应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：。

实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作现象

向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验

4：

实验4：

操作现象

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