高中化学第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物教学案
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物教学案(学时：二节课)【三维目标】【知识与技能】掌握二氧化硫的性质，了解可逆反应的特点和表示方法。
【过程与方法】通过阅读教材、观察实验及生活常识等方法，了解硫的氧化物对大气的污染。
【情感态度与价值观】树立环保意识。
【学习直点】二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染。
【学习难点】二氧化硫的相关性质。
【学习易错点】二氧化硫相关性质与二氧化碳的对比。
第一学时【基础知识】1、________________________________________________ 存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 _____________________________________________ 和____________ 。
化合态主要以和__________的形式存在。
例如：硫铁矿 ________ ,黄铜矿___________ ,石膏 ________________ ,芒硝______________ 。
2、性质：俗称_______ , ____ 色粉末, _____ 溶于水，微溶于_______ ,易溶于 ___________ o在空气中燃烧的化学方程式为: ___________________________________ ，火焰呈 ______ 色。
二、二氣他<<1、_____________________________ 物理性质：SO2是—色、有________________ 气味的气体，密度比空气—，易 ____________ ,—溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：SO?是一种酸性氧化物①S02与水的反应： _____________________________ o SO?溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为_________ 和 ______ ,所以SO溶于水是一个可逆反应，用''一* "表示。
人教版高中化学必修一：非金属及其化合物教案
示范教案第四章复习课整体设计三维目标1.学问与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)生疏酸雨的形成过程，工业上以及试验室制取氨气的化学原理。
2．过程与方法(1)从电子得失、氧化复原反响的角度生疏硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化复原反响的角度生疏氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区分、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的一样点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的力量。
3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学学问应用于解决问题的过程，培育学生的勇于探究、不畏困难的精神；(2)通过将学问融会贯穿，学生在理解的根底上加强学问的记忆与运用，学生在学习中猎取骄傲感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
课前预备相应的ppt 文稿和有关习题的学案。
教学过程导入课在这一章的学习中，我们生疏了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关学问。
这节课我们对这些学问进展一下回忆。
推动课一、硅及其化合物[提问]硅是怎么样的一种物质？[答复]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反响。
[设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？[总结]纯洁的 SiO 晶体是无色透亮的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。
二氧化2硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反响，用于雕刻玻璃。
人教版化学必修一第四章_非金属及其化合物完整教案
本教案包含人教版化学必修一第四章非金属及化合物完整教案目录第一节无机非金属材料的主角------硅 (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(一) (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(二) (7)第二节富集在海水中的元素------氯 (12)第二节富集在海水中的元素------氯（一） (12)第二节富集在海水中的元素------氯（二） (21)研究性学习：氯水的漂白性探究 (29)第三节硫和氮的氧化物 (33)第三节硫和氮的氧化物（一） (33)第三节硫和氮的氧化物（二） (45)第四节氨硫酸硝酸 (53)第四节氨硫酸硝酸（一）——氨 (53)第四节氨硫酸硝酸（二）——硫酸 (64)第四节氨硫酸硝酸（三）——硝酸 (73)第四节氨硫酸硝酸（四）——喷泉实验的创新设计与探究 (81)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3△H2O +SiO2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低.［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。
今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。
高一化学 第四章第一节第二课时非金属及其化合物教案 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第二课时）教学目标：1、了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
2、使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3、激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4、扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
教学重点使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
教学过程：［导课］上一节我们学到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
［板书］二.硅酸盐［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
［观察回答］两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？［回答］不一样。
一根很容易燃烧，一根不燃。
［思考］是什么原因造成了这样的差别呢？答案在这里！［讲解］不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。
这也是硅酸钠的用途之一。
硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。
木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。
浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。
水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。
它也是制硅胶和分子筛的原料。
[板书]1、硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
[实物展示]粘土样本。
[讲解]由于铝与硅在元素周期表位置相邻、离子大小相近，铝离子通常或多或少的置换硅酸盐中的正四价硅，形成铝硅酸盐。
为了保持电中性，回引入其他正离子，从而增大了硅酸盐的丰富性和复杂性。
硅酸盐矿石长期风化会成为粘土，并且生成土壤胶体。
土壤胶体一般带负电荷，能吸附土壤中的铵根离子及钾离子，具有保肥能力。
这是大自然对人类的馈赠，我们应该爱护大地母亲。
我们日常所说的粘土,它的化学成分主要是由Al2Si2O5(OH)4组成。
[板书]2、粘土：化学成分主要是：Al2Si2O5(OH)4，土壤胶体一般带负电荷，具有保肥能力。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学设计
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学设计教学目标知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质3、认识物之间既有相似性,又有各自的特性过程与方法通过碳和硅、二氧化碳和二氧化硅性质的对比,培养学生对知识的迁移和类比能力。
情感态度与价值观通过对材料的介绍,使学生感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献。
学情分析通过金属性质的系统学习,学生已经具备分析非金属元素性质的能力,而且从内容安排来看,三部分知识都强调先让学生根据身边的例子和书本大量的彩图感性认识身边相关的性质,作出猜测,然后通过实验或例子得出性质,有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。
重点难点重点:二氧化硅和硅酸的质。
难点:二氧化硅的特性。
教学过程教学活动【导入】展示水晶、玛瑙等饰品,分析成分?共有的元素——硅。
引出新课。
【讲授】SiO2的性质[讲]硅在地壳中含量丰富,仅次于氧,排在第二位,约占26.3%。
[阅读教材]找出硅在自然界中的存在形态?[学生回答]硅是一种亲氧元素,自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,主要存在于地壳的各种矿物和岩石里,没有游离态的硅。
[过]下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。
[阅读教材]完成大屏幕的填空[板书]一、二氧化硅1、存在[学生总结]SiO2 是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶形和无定形两大类,通称硅石。
[大屏幕展示]水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆等图片,结合图片学生总结SiO2 用途。
[大屏幕展示]①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品[过渡]SiO2 的用途非常广泛,大家对它的结构感兴趣吗?[阅读教材]完成大屏幕的填空[学生总结][SiO2]四面体:每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
人教版高一化学必修一教案——第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物教案编号：27课题：无机非金属材料的主角—硅一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[教学小结]：（学生填表）⑴表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
人教版化学必修一教学设计-第四章第四节
必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据1．《课程标准》要求：通过实验了解氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．《模块学习要求》认识氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。
通过实验认识浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。
3．教材分析本节在全章的地位和作用：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，本节是硫和氮元素化合物知识的完善和延续，同时逐渐构成非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等某一非金属元素的知识体系。
本节教材内容分析：在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。
氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。
掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识他们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择氨气的性质和制法、自然界中氮的循环、浓硫酸和浓硝酸的氧化性等内容，目的是让学生了解这些重要的化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
从上述分析可以看出本节具有如下特点：a．重视知识的构建：主干知识对基础知识起支撑作用。
由“氨的水溶液呈碱性”这一主干知识很容易生发而得出“氨易与酸反应生成盐”这一性质；对“浓硫酸、硝酸具有强氧化性”这一主干知识理解和运用可以得出它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应；认识浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素表现出氧化性以及还原产物为相应的氧化物。
b．重视环境教育：例如，浓硫酸与铜反应得实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。
现改用铜丝与浓硫酸反应，反应会儿后拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染；对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
人教版高中化学必修一第四章无机非金属材料的主角硅教案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅第一课时课程标准：知逍硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握HiSiOs的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。
使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。
过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及族酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。
情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质I课前检测：阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于_____ ，硅原子和碳原子的最外层均有______ 个电子，二者既相似又不同。
碳和硅的原子结构示意图分为____________________ 、主要形成四价的化合物。
______ 是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很髙的及_________ 的形式存在。
是构成岩石与许多矿物的基本元素。
n课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。
但是，与金属相比，菲金属的性质要复杂得多。
金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S）,化合物中一泄含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。
总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及英化合物。
本巧课首先来学习无机非金属材料的主角一一硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？【小结】（1）两元素的共性：在化学反应中英原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨教案新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸(第1课时)教学目标知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
教学重点、难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法教学过程【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。
【板书】一、氨气【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。
【实验】完成实验4-8（喷泉实验）【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。
结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700）。
易液化。
【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O （一水合氨）其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。
第四章非金属及其化合物教学案
新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
高中化学第四章非金属及其化合物章末复习教案新人教版必修1
第四章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握Si、Cl2及其化合物重要用途及性质2、了解教材编排顺序，由用途到性质到制法。
3、进一步了解S、N化合物重要用途，掌握其重要化学性质。
4、了解环境保护重要意义过程与方法1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3用途及性质。
2、通过典型例题分析、学习，使学生体会“例题〞重要性，掌握分析问题、解决问题方法3、探究与活动，通过复习，了解探究过程意义与方法，培养从形象思维到抽象思维能力。
情感态度价值观1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。
2、树立正确人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。
二、教学重难点重点：1、归纳能力、比拟能力培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3性质与用途难点：1、培养举一反三能力，培养发散思维、创新思维能力；2、H2SO4、HNO3化学性质，NH4＋检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观三、教学过程3、液氯、新制氯水与久置氯水比拟［投影小结］液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性［板书］4、氯气性质［投影小结］与金属钠反响方程式2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反响方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反响方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反响方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反响方程H2O +Cl2 ==HCl+HClO。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）及其化合物的性质、结构和用途。
2. 掌握非金属元素及其化合物的化学式、反应方程式。
3. 能够运用非金属元素及其化合物的知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
三、教学重点与难点：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考非金属元素及其化合物的性质和用途。
2. 通过实验现象，分析非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 利用案例分析，探讨非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气、卤素化合物、硫化合物等。
3. 教学课件和教案。
六、教学步骤：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对非金属元素及其化合物的兴趣。
2. 讲解：介绍非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
3. 实验：进行非金属元素及其化合物的性质实验，如氢气的燃烧、氧气的助燃性等。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生理解非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
5. 案例分析：介绍非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用实例。
七、教学评估：1. 课堂问答：检查学生对非金属元素及其化合物的基本性质和用途的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和讨论能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对非金属元素及其化合物的知识。
八、教学拓展：1. 介绍非金属元素及其化合物在现代科技领域的应用。
2. 探讨非金属元素及其化合物在环境保护和资源利用中的作用。
431非金属及其化合物教案(人教必修一).doc
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化扬【本节学习要点】1. 了解SC)2的扬理性质，拿握so2. SO3的化学性质。
2. 了解NO、NO2的杨理性质，拿握NO、NO?的化学性质。
3. 了解SO?、NO?对犬宅的污染及其防治。
---- j♦—重点难点研析—---------重难点、硫与硫的氧化物1. 硫的化学性质硫原子最外层有6个尅子，家易得2个削子而显-2价，具有弱氧化性。
因硫单质硫的化合价为0价，处于中问价态，枚单质硫既有氧化性，又有还原性。
⑴硫与金属的反应2Cu + SAC U2S(黑)Fe + SAFeS(X)2Na + SANa2S2AI + 3SAAI2S3(2)硫与非全属的反应△S + H2=H2S S + O2 A燃so2特别提醒硫的氧化性比氣气弱，硫与变价金属反应肘，生成的化合扬中全属显最低价。
2、二氧化硫的化学性质⑴具有酸性氧化物的通性①与水SO2 + H2OH2SO3(可逆)能使紫色的石蕊试液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。
②与喊性氧化扬反应：SO2 + CaOCaSO3SO2 + Na2ONa2SO3③与喊反应a. SO?与NaOH溶液反应NaOH 过量肘：SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O(^^i利用该反应吸收多余的SO2气体)SO2 + 2OH - SOi - + H2OSO2 过量肘：SO2 + NaOHNaHSO3 SO2 + OH - HSO亍b. SO?与Ca(OH)2溶液反应Ca(OHL过量肘：SO2 + Ca(OH)2CaSO3； + H2OSO2 + Ca2++2OH-CaSO3； +H2OSO2过量肘：2SO2 + Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2 + OH-HSO3-注意SC>2与喊反应的用量不同，产物不同；能使潑请石灰水■变译浊的毛体不一定是CO20(2)氧化性和还原性从SO2中S的化合价分析：S得尅子廿4。
2夾削子廿60,或SO：—)SO?既能失色子彼氧化作还原剂，又能得电子彼还原作氧化剂。
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第四章《非金属及其化合物》复习提纲
第一部分硅
知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：
Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
二氧化硅和二氧化碳性质比较
硅酸和碳酸的性质比较
硅单质物性：
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等
硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3→Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O
KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2
新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；
①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；
③具有生物功能。
第二部分氯
氯及其化合物：
氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
氯气的化学性质：
点燃
点燃
（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)
点燃
（2）与非金属反应
H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰白雾)
（3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。
不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑
（4）与碱反应
吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
第三部分硫及其化合物
点燃
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。
S +O2 = SO2
浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）
第四部分 氮及其化合物
工业合成氨：
氨及其铵盐： 1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化
“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：
NH3 + H2O = NH3·H2O（呈弱碱性）
△
氨水不稳定，易分解。
NH3·H2O = NH3↑+ H2O
（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3
△
3、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4Cl = HCl↑ + NH3↑
△
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3↑
△
4、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
重要的氮氧化物：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
自然界中即存在： N2+O2 2NO（无色有毒的气体，难溶于水）
2NO+O2 = 2NO2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）
在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：
重要的导出方程式：
硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。