从微观角度理解溶解过程
【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。
九年级化学上下册各单元教学重难点
人教版九年级化学教材单元教学重难点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学;教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学;第二单元我们周围的空气教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能;教学难点：化学概念间的区别与联系;第三单元物质构成的奥秘教学重点：人与水的关系,以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能;第四单元自然界的水教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式;教学难点：核外电子排布观念,化合价;第五单元化学方程式教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算;教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写;第六单元碳和碳的氧化物教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感;教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置;第七单元燃料及其利用教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响;教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化;第八单元金属和金属材料教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途,金属活动性顺序,有关化学方程式计算中的杂质问题计算,铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源的意识;教学难点：对金属活动性顺序的初步探究,对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究,有关化学方程式计算中的杂质问题计算;第九单元溶液教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中,对科学探究的体验;教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算;第十单元酸和碱教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义;教学难点：从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用;第十一单元盐化肥教学重点：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能;教学难点：复分解反应发生的条件;第十二单元化学与生活教学重点：人类重要的营养物质；有机合成材料;教学难点：蛋白质的生理功能；化学元素对人体健康的影响;。
3.1溶液的形成(第一课时)教学设计(表格式)九年级化学鲁教版上册(2024年版)
3.1《溶液的形成》（第一课时）教学设计-鲁教版核心素养目标变化观念与平衡思想：通过对食盐溶解过程的微观揭秘，学会从微观角度理解溶解的过程，建立微粒观；认识溶液的基本特征，能判断典型溶液中的溶质、溶剂；科学探究与创新意识：通过探究物质溶解时温度的变化，了解实验探究的基本过程；知道溶解时的能量变化与微粒运动有关，初步建立能量观；科学精神与社会责任：掌握乳化的原理，并了解溶液对自然界的生命活动以及人类生产生活的重要意义。
教学重难点及解决措施教学重点：溶液的相关概念，物质溶解过程中的能量变化教学难点：从微观角度理解溶液的形成过程解决措施：注重从生活实际和学生的生活经验出发，借助动画和演示实验境 【情景创设】播放图片：生理盐水的相关信息【提出问题】1.氯化钠注射液是无色的，它是纯净物还是混合物？2.氯化钠是怎样溶解于水中的？一探：【提问】将一定量的食盐放入水中，搅拌，静置，观察现象。
食盐去哪儿了？【微观探源-播放食盐溶解的动画】【微观探源-播放蔗糖溶解的动画】二探：液【展示图片-生活中常见的溶液】【提问】1.生理盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸?说明了溶液具有什么特征?2.如果把生理水密封，保存一个月、一年、两年，猜测会不会从中析出食盐颗粒？说明溶液具有什么特征？【提问】深入理解溶液的概念1、均一、稳定的液体一定是溶液吗？2、溶液一定是无色的吗？3、溶液一定是液态的吗？【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断，并展示常见的溶液，让学生根据规则进行判断三探：质 时 的 【情境导入并提问】为什么摇一摇就能使饮料变冰呢？思考、判断【引导】设计实验【演示实验】氢氧化钠和氯化铵溶于水后溶液温度的变化【讲解】溶解过程中的微观变化【呈现图片】溶液在生产生活中的重要价值乳 化 【提问】洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？【演示实验】洗涤剂和油污作用【讲解】乳化的原理【提问】洗涤剂和汽油都能洗掉油污，去污原理相同吗？归 纳 讨论、交流、表达、最后归纳出溶液化。
九年级化学《溶液的形成》教学设计
九年级化学《溶液的形成》教学设计九年级化学《溶液的形成》教学设计一、教学设计思路从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。
通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。
学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。
培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。
课题溶液的形成教学目标知识目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。
3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点从微观角度理解溶解的过程教学方法引导──探究式仪器、药品烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。
二、教案教师活动学生活动设计意图[引入新课]我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。
在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液?[指导分析]出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点?[设问](1)什么是溶液?溶液就是含水的液体混合物吗?(2)溶液是怎样形成的?[指导学生实验探究](1)仔细观察实验的现象。
(2)你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗?[分析解释]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。
放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。
[指导分析]用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答(1)溶液均一性、稳定性的意义。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
初中生物教学课例《溶液的形成》课程思政核心素养教学设计及总结反思
从学习目标来考察：认知性学习目标集中在“知道” “了解”层次，加之其知识与实际联系紧密、贴近学生 生活经验，目标较易达成；技能性学习目标为“初步学 课例研究综 会”取用药品、搅拌液体、振荡试管、观察记录等，这 述 些都不难达成；体验性学习目标为“感受”物质运动的 普遍性、复杂性和可认知性等辩证唯物主义思想，这需 要教师在教学过程中有意识地进行渗透与启迪。
并结合模拟的动画过程，说明蔗糖溶于水是蔗糖表面的 分子在水分子的作用下，逐渐向水中扩散，最终均一地 分散到水分子中间，形成蔗糖溶液的过程是分子的扩散 过程。
3.抓住溶液的基本特征：要揭示其均匀性和稳定 性。
4.感知溶剂：使学生认识水是最常见的溶剂。 5.溶液的广泛用途：学生有许多使用溶液的社会经 验，可设计一些讨论问题促进学生积极思考，并体会化 学在生活和生产中的应用。 【感知体验】用图片引入，让学生从熟悉的自然情 景引发思考，感受水具有很好的包容性。 【实验】利用教材实验，培养学生的观察能力。 【练习】判断下列说法是否正确，并说明理由。1. 冰水混合物是溶液。2.溶液都是无色、透明的液体。3. 教学过程 盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混合在一起，就不是 溶液了。4.把食盐溶液倒掉一半后，溶液变稀了。让学 生学会分类归纳，整理信息，总结溶液的特征，并与同 学交流。 【引导】展示课件，引导判断下列问题：蔗糖分子
变小了？蔗糖分子少了？蔗糖与水反应生成了一种新 的分子？蔗糖分子到水分子的间隙里了？学生活动： 【讨论】蔗糖到哪里去了？溶液具有什么特征？什么是 均一性？什么是稳定性？
【引导】结合课件展示，引导学生从微粒运动的角 度了解蔗糖和食盐溶液的形成过程，帮助学生体会溶 液、溶质、溶剂及它们之间的关系。帮助学生理解溶液 的特征。【学生交流】学生通过动ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的直观感受，通过 猜想、讨论、交流，并在教师的引导下理解蔗糖的溶解 过程。以蔗糖和氯化钠在水中溶解过程的微观动画，帮 助学生认识溶质、溶剂。并知道水不是唯一的溶剂。
二氧化碳溶解度和压力的关系
二氧化碳溶解度和压力的关系二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，溶解度和压力之间存在着相互关系。
理解二氧化碳溶解度和压力之间的关系对于我们理解气体溶解过程以及一些环境和工业应用具有重要意义。
从一个微观角度来看，气体分子在溶液中溶解过程中会与溶剂分子相互作用。
在这个过程中，溶剂分子会与溶质分子碰撞并吸附在溶剂分子的表面上。
溶解过程实际上是一个动态平衡的过程，其中气体分子离开溶液与气相重新平衡。
当气体部分压力增加时，气体分子与溶剂分子之间的碰撞频率和强度也会增加，从而导致更多的气体分子进入溶液。
因此，较高的气体部分压力通常会导致较高的溶解度。
溶解度与压力之间的关系可以通过亨利定律来描述。
亨利定律定义了当温度不变时，一个气体在液体中的溶解度与该气体的分压成正比。
即溶解度（S）等于亨利常数（K）乘以气体的分压（P）。
数学上可以表示为S = K × P。
亨利定律的数量关系可以通过实验来测量。
实验通常涉及将特定压力下的气体通入容器中的溶液，并测量溶解度。
通过改变压力并记录对应的溶解度，我们可以绘制出溶解度和压力之间的关系曲线。
实验数据通常显示出线性关系，即溶解度随压力的增加而线性增加。
实际上，溶液的溶解度并不完全遵循亨利定律。
在较高的压力下，溶解度可能会饱和，即溶解度不再随压力的增加而继续增加。
这是因为在一定压力下，溶液中的气体分子会达到一个平衡，溶于溶液中的分子与从溶液中逸出的分子的速率相等。
因此，溶液中的溶解度在达到饱和后会保持稳定，无论压力增加还是减小。
除了压力，溶解度还受到其他因素的影响，如温度和溶剂性质。
在常温下，二氧化碳在水中的溶解度相对较高。
在相同的压力下，冷水中的溶解度通常比热水中的溶解度高。
这是因为温度降低会导致水分子更密集地排列，从而提供更多的空间给气体分子溶解进去。
此外，溶剂的特性，如极性和酸碱性，也会对溶解度产生影响。
了解二氧化碳溶解度和压力之间的关系对于一些实际应用具有重要意义。
《物质的溶解过程》 导学案
《物质的溶解过程》导学案一、学习目标1、理解溶解的概念，能区分溶解与乳化现象。
2、了解物质溶解过程中的吸热和放热现象。
3、掌握影响物质溶解速率的因素。
二、学习重难点1、重点（1）溶解的概念和影响溶解速率的因素。
（2）物质溶解过程中的吸热和放热现象。
2、难点（1）从微观角度理解溶解过程。
（2）探究影响物质溶解速率的实验设计与分析。
三、知识梳理（一）溶解的概念1、定义：一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物的过程。
2、举例：将食盐放入水中，食盐逐渐消失，形成无色透明的溶液，食盐在水中发生了溶解。
（二）溶解与乳化1、溶解（1）特点：形成的溶液均一、稳定，溶质在溶液中以分子或离子的形式存在。
（2）实例：蔗糖溶解于水、酒精溶解于水。
2、乳化（1）定义：乳化是指将大的油滴分散成细小的油滴，使其均匀地分散在水中形成乳浊液的过程。
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
（3）实例：洗洁精去除油污，就是利用了洗洁精的乳化作用。
（三）物质溶解过程中的吸热和放热现象1、吸热现象有些物质在溶解过程中会吸收热量，使溶液温度降低。
例如，硝酸铵溶解于水时，溶液温度明显降低。
2、放热现象有些物质在溶解过程中会放出热量，使溶液温度升高。
例如，氢氧化钠溶解于水时，溶液温度显著升高。
3、温度不变也有一些物质在溶解过程中，溶液温度基本不变。
例如，氯化钠溶解于水时，溶液温度变化不大。
（四）影响物质溶解速率的因素1、温度一般情况下，温度升高，物质的溶解速率加快。
2、搅拌搅拌能加快物质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。
3、溶质颗粒大小溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。
四、实验探究（一）探究影响物质溶解速率的因素1、实验目的探究温度、搅拌和溶质颗粒大小对物质溶解速率的影响。
2、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、三脚架、硝酸钾晶体、冷水、热水。
九年级化学下册：第9单元《溶液》全章优秀教案
第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.3.知道一些常见的乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.了解饱和溶液的含义.6.了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制一定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象.2.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.3.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.4.通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念.2.通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用.3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释,则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备,才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基础.例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1 溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系.在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液,课题2从定量的角度研究物质溶解的限度,课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下:《课题1溶液的形成》中[实验9-1]内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上.[实验9-2]和[实验9-3]是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.[实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.[探究]——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考,自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案,在此过程中教师可以拓展学生思维,让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究,一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中[实验9-5]和[实验9-6]学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象,来得出饱和溶液的概念.[探究]——溶解度曲线,比较简单,学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆. [课外实验]——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中[实验9-7]由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体(如:红糖)效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验9-8]是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.【重点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.3.建立饱和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.【难点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的区别.3.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度概念的形成.5.溶液的溶质质量分数的概念的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有一定的难度,由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础,要加以引导,其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题(例如:物质溶于水后可以形成溶液)比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性(或溶解度)却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解.4.关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥,没有丰富的活动探究和实验来伴随,可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的冲动,同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物(如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入,激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末,利用四个探究实验,通过实验——观察——分析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图,然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象,同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做[实验9-5]时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点,学生就比较容易理解,当物质溶解达到它的限度时,这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况,在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题,相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并通过设问指出这是一种粗略的表示方法,而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类:1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量.2.溶液稀释和配制问题的计算.3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中,可以结合学生的生活经验,让学生尝试自己动手,总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算——称量——溶解——装瓶.课题1 溶液的形成2课时课题2 溶解度2课时课题3 溶液的浓度2课时实验活动 5 一定溶质质量分数的1课时氯化钠溶液的配制单元复习教案1课时课题1 溶液的形成第课时1.知道溶液、溶质、溶剂的概念.2.知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用.3.知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.【重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等.【学生准备】蔗糖及别的用品.导入一:【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么?【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3:可能是色素溶在水里的结果.……【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?导入二:【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液——可以溶解一切事物的液体,他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道:“这不可能.”年轻人诧异地反问:“为什么?”爱迪生回答:“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后,年轻人哑口无言.导入三:【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行,它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.一、溶液的形成[过渡语] (针对导入二)生活和科技中没有万能溶液,但是生活中没有溶液是万万不能的.同学们最喜欢喝的糖水就是一种溶液,日常生活同学们注意的是品尝糖水的味道,很少观察糖水这种溶液的形成过程,同学们桌子上有蔗糖及一些仪器,我们一起根据[实验9-1]的内容来探究溶液的形成吧.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论【交流实验现象】请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象?【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习).【引导提问】我们刚才得到的液体,都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗?2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?【学生回答】1.各部分完全相同.2.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液.【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结,并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何形成的?请同学们仔细观察老师演示的蔗糖溶解实验的过程和现象. 【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论学生注意观察实验并记录现象.培养学生观察和总结能力、语言表达能力.【提问】蔗糖放入水中后,很快就“消失”了,它到哪里去了呢?请从分子的角度分析为什么蔗糖放到水中消失了?【讲解】只要温度不改变、水分不蒸发,形成的蔗糖溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,即密度一样、浓度一样. 学生阅读26页后回答:糖溶解在水中了,是因为蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,并均匀地分散到水分子之间,形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液.培养学生的阅读能力、语言表达能力.为课题3中溶质质量分数的计算做准备.【追问】物质溶于水时分散的微粒是否都是分子呢?【展示】溶液形成的微观现象:学生阅读26页后理解:氯化钠溶于水时是以钠离子和氯离子形式分散在水中的. 培养学生分析、观察和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液的概念.【归纳】教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们书写到黑板上并补充溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系、强调体积不能相加. 观察现象并在教师的引导下归纳溶液、溶质、溶剂的概念.培养学生归纳总结和语言表达能力.【设疑】根据你们的观察,谁能说出溶液的特征. 学生回答:均一、稳定.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.【设疑】谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出其中的溶质和溶剂. 学生回答:糖水,糖是溶质,水是溶剂.培养学生理论联系实际的能力.【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样[设计意图]培养学生理论联系实际的能力,将理论知识运用到实际生活中去.通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;②溶质可以为:固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂.[设计意图]使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】(针对导入三) “上善若水,水善利万物而不争”,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶剂.【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】1.糖水中溶质是糖,溶剂是水.2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教师给予鼓励)【引导】完成下面的【实验9-2】之后,你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂 溶质 现象 结论水 碘 不溶解;液体无色 不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样水 高锰酸钾 液体由无色变为红色 汽油 碘 液体由无色变为紫色 汽油 高锰酸钾 不溶解;液体无色 【互相交流】 请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家,其他各组提出异议.【结论】 碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【展示板书】 溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】 衣服上的植物油可用什么洗去?为什么?【回答】 汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】 前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行【实验9-3】.【演示】 实验9—3.实验用品:乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论水 乙醇【交流实验结论】 振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层.乙醇能溶解在水中,形成溶液.【教师指出】 液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质.【展示板书】 液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】 溶质可以为:固体、液体、气体.【设问】 大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】 汽水.【引导提问】 我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系,你能否联系生活中的实例,谈谈溶液的用途.【交流】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.2.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.[知识拓展] 1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等.2.液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液.3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.。
蔗糖溶解在水中的微观解释
蔗糖溶解在水中的微观解释
从微观角度看，蔗糖溶解在水中主要是通过扩散的过程。
开始时，水分子会围绕在蔗糖颗粒的外围，当水分子接触到蔗糖颗粒后，就会通过把自己的能量传递给蔗糖分子，使得蔗糖分子从固体状态转变为液体状态，也就是溶解。
同时，水分子也会通过其偶极性的特性，使自己紧紧围绕在蔗糖分子的周围，形成一个溶液。
但是，这个过程并不是一次性完成的，需要一定的时间。
开始时，蔗糖颗粒外围的水分子会首先和蔗糖分子结合，形成溶液。
然后，这些已经和蔗糖分子结合的水分子就会扩散到底液中，同时新的水分子又会来到蔗糖颗粒的外围并进行同样的过程。
另一方面，蔗糖分子本身也有一定的运动能量，当这部分能量足够大时，蔗糖分子也能够离开蔗糖颗粒，进入到底液中。
因此，蔗糖溶解在水中其实是一个动态平衡的过程，即蔗糖颗粒中的蔗糖分子不断地离开颗粒进入到底液中，同样，底液中的蔗糖分子也会不断地粘附到蔗糖颗粒的表面。
最后，当这个动态平衡达到稳定状态时，我们就可以看到蔗糖已经完全溶解在水中了。
这就是蔗糖溶解在水中的微观过程。
然而，这个过程还会受到很多因素的影响，比如温度、压力等等，这些因素都会影响蔗糖溶解的速度和程度。
鲁教版九年级化学全册第三单元溶液【教材分析】
《溶液》教材分析本部分的教学内容与学生的生活实际有密切联系，分三块知识点。
第一点：从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
第二点：进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
第三点：从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的。
三部分密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。
由难易程度，前两个知识点在上册第二单元中学习，而后两个知识点则在下册第八单元中学习。
在复习课中则对它们进行系统复习，对知识点整合理清。
本部分的教学内容除了正文外，在“资料”、“拓展性课题”等栏目中还补充了一些内容，以扩展学生的知识视野。
本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。
本单元的许多教学内容是要求由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
本单元教学重点是：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。
本单元教学难点是：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。
本单元教学应注意以下几个方面：1、遵循“同化”与“顺应”规律建构认知结构学生在日常生活中已经有了一些有关溶液的生活概念，教师一方面应了解学生已有的有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入溶液的学习；另一方面要充分利用新旧知识经验的冲突，以及由此而引发的认知结构的重组，引导学生把生活概念向科学概念转化。
2、组织好“活动与探究”让学生体验学习过程。
为了提高学习效益，教师应引导学生抓住“探究点”。
化学人教版九年级下册溶解时的吸热或放热现象
溶 解 过 程
水合过程 （放热） （Q放）
Q吸＞Q放 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于
水 Q吸=Q放 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水
Q吸＜Q放 （溶液温度升高） 例如:NaOH固体和浓硫 酸(H2SO4)溶于水
1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶 于水温度会升高，其原理是什么？ 氧化钙固体投入水中温度也会升 高，其原理是什么？
A、浓硫酸
B、氢氧化钠Leabharlann C、生石灰D、蔗糖
E、硝酸铵
F、氯化钠
学完本课你学习到了什么?
2017年化学公开课
课题：溶解时的放热或吸热现象
学习目标 ： 1，知道物质在溶解过程中，有吸热或者放热现象 2，学会探究几种物质在水中溶解时温度的变化 重点:实验方案的设计和比较 难点：评价实验方案。 从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的 实质。
主讲人：甘立梅
在氯化钠溶液中，溶质是_____ _____， 溶剂是______ _，在氯化钠溶液中，氯化钠 以________形式存在。在氢氧化钠溶液中， 溶质是_ ___，溶剂是______ __。在硝酸铵溶 液中，溶质是_____ ___，溶剂是______ __。
实验方案:
衣服或者眼睛内
（1）取三只烧杯，各注入相同体积的水，用温度计测量
水的温度，并填入书29页表格内。
（2）将相同药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只 烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温
度，并填入表内。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？
（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内（氢氧化钠溶
浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热 量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;
《溶液的形成》说课稿
•••••••••••••••••《溶液的形成》说课稿《溶液的形成》说课稿作为一名教职工，常常要根据教学需要编写说课稿，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。
怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编帮大家整理的《溶液的形成》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《溶液的形成》说课稿1第二届“一师一优课”的主题是课型赛讲、有效整合、推动教师专业成长。
全员“优课”展示阶段（20xx年10月26日—20xx年元月22日），昨天举行了镇内赛讲，下面是我的说课稿：一、认真研读，分析教材1、教材的地位及其作用本课题是《化学课程标准》中一级主题里“身边的化学物质”中重要的组成部分，对引导学生认识和探究身边的化学物质起到重要作用！本课知识是关于溶液的初步认识，其中涉及溶液的形成，乳化现象，溶解过程的吸热和放热等。
溶液对学生来说是比较熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的素材，多数学生知道海水的滋味，都喝过糖水，打过点滴，品尝过汗水的味道，用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等。
在实验中也多次用到溶液，如：盐酸，硫酸铜溶液等，所以在本节的学习中，学生不仅能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用，又能进一步运用探究性学习的方法，探究未知知识，并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。
所以，本节课在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
2、立足课标，确定目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精汽油等也是常见的溶剂；② 知道溶液、溶质、溶剂等概念，使学生认识溶液的基本特征；③能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的意义。
（2）过程与方法目标：通过问题讨论和实验探究，观察、记录、分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法（3）情感态度与价值观目标：激发学生学习兴趣和探究的意识，体会辩证的分析问题的思维方式，培养学生独立思考和合作学习的能力。
《溶液的形成》教学设计
《溶液的形成》教学设计湖北南漳霍效菊教学设计理念新课程要求以提高学生的科学素养为主旨。
使每一位学生掌握未来社会所必须的化学基础知识、基本技能、科学方法，养成科学态度。
从而掌握科学探究的一般过程和方法（发现问题，提出假设，研究方案，归纳总结……）逐渐形成终身学习的愿望和能力。
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法和学法的最优组合。
并体现以下特点：1．培养学生观察、分析和解决问题的探究能力。
利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每一个学生通过实验探究得出结论。
使教育机会均等的思想真正得以实现。
2．充分调动学生的积极性和主动性，使学生充分发挥主体作用：通过展示出一组富有探究性的实验，给学生创造思维的良好环境，引导学生通过实验进行观察思考、分析、最后探究得出结论。
溶解过程的图片变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习的难度，使教学难点得以顺利突破。
3．加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。
4．优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力。
通过计算机不仅能学懂、学会、学活、而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
教学对象分析九年级学生对化学现象有强烈的好奇心，对化学实验有浓厚的兴趣，学习化学概念记忆力强，理解力弱，思维处于由形象思维向抽象思维的过渡，并以形象思维为主的阶段。
并且学生表现好动，注意力不易集中，但又具备了一定的实验操作能力。
因而可采用“启发引导”“实验探究”的教学使学生由形象思维逐步形成逻辑思维的习惯。
蔗糖溶于水的微观本质
蔗糖溶于水的微观本质蔗糖溶于水的微观本质是什么？顺便从微观角度来说明蔗糖溶解的过程。
蔗糖溶解的实质是：蔗糖分子不断扩散到水分子中,溶解过程没有热量放出,即水合过程与扩散过程得到平衡,既不放热也不吸热.【物质溶解于水,通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程,这种过程为物理过程,...蔗糖分子溶于水的微观实质，就是蔗糖分子分散到了水分子的间隙中，说明分子不是连续体，之间存在很大空隙。
蔗糖溶于水是什么变化，物理变化。
蔗糖溶于水，形成溶液，并没有化学反应发生，只是状态发生改变。
物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。
例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态...蔗糖溶解于水中,从微观角度如何分析?，B错C、太离谱，水分解了就不是水了，发生化学反应了，但是蔗糖溶解是物理过程。
D、跟溶解没有关系，况且水分子保持的是水的化学性质，不保持物理性质，比如冰，固体了（物理状态变化了），但还是水分子没变。
蔗糖在水中溶解的微观过程可知在什么的作用下，因为当蔗糖进入水中时,是蔗糖表面的分子先与水分子接触,并在水分子的作用下向水中扩散,只要没达到饱合,就源源不断的作用,直到达到饱合或蔗糖完全溶解。
蔗糖溶于水从微观角度来说有什么信息。
初中化学，蔗糖分子在水中不断运动，不断扩散到水分子中的过程；说明分子是不断运动的。
蔗糖的溶解是不是氧化反应,缓慢还是剧烈。
解释一下什么是蔗糖的溶解...，蔗糖溶解是物理变化，不存在化学上的变化，因为没有生成新物质物质。
缓慢氧化就比如说食物腐烂，铁生锈。
而剧烈氧化一般在氧气中燃烧之类的。
蔗糖溶解就是糖在水中融化或加热后熔化，假如是加热熔化的话也同样是物理变化不是...取二十毫升的蔗糖溶液和食盐溶液如何理解他们在微观上是如何形成的?，蔗糖晶体在水分子不断撞击下，蔗糖分子离开晶体表面，均匀分散到水中，形成蔗糖溶液。
食盐晶体在水分子不断撞击下，钠离子和氯离子离开晶体表面，被水分子包围形成水合钠离子和水合氯离子，均匀分散到水中，形成氯化钠溶液。
氯化钠溶解在水中的微观解释
氯化钠溶解在水中的微观解释嘿，朋友们！咱们来聊聊氯化钠溶解在水里这事儿。
你想想，氯化钠，就是咱们平常说的食盐，它咋就能在水里消失得无影无踪呢？这背后可有大学问呢！
从微观的角度看，水就像是个热情好客的主人，而氯化钠里的钠离子和氯离子就像是来做客的客人。
水分子可不是吃素的，它们特别活泼，到处乱窜。
水分子有个特点，就是一头喜欢和带正电的东西亲近，另一头又喜欢和带负电的东西亲近。
钠离子带着正电，氯离子带着负电，这不就巧了嘛！水分子就像一群热情的小伙伴，一下子把钠离子和氯离子给包围起来啦。
你说这像不像一群小朋友拉着新同学的手，不让他们走？水分子把钠离子和氯离子紧紧拉住，让它们在水里到处溜达，没法再聚在一起形成固体的氯化钠啦。
这时候的钠离子和氯离子，就像在水里开派对一样，自由自在，欢快极了！
再想想，如果没有水分子这么热情，钠离子和氯离子能这么欢快地在水里玩耍吗？肯定不能啊！
而且，水分子的力量可大着呢。
它们能把钠离子和氯离子一个一个
地从氯化钠的大集体中“拽”出来，让它们融入这个水的大家庭。
你看，这溶解的过程，不就像是一场小小的“革命”吗？钠离子和氯
离子摆脱了原来的束缚，在水里开启了新的“生活”。
所以说，氯化钠溶解在水中，可不是简单的混合，而是一场微观世
界里的精彩“互动”。
咱们平时做饭放盐的时候，可没想到背后还有这
么有趣的过程吧？这就是微观世界的奇妙之处，看似平常的现象，背
后却隐藏着这么多的秘密。
咱们多去探索，就能发现更多神奇的事情！。
溶解过程的探析
溶解过程的探析1. 引言溶解是物质在溶剂中分子或离子间相互作用而形成溶液的过程。
溶解过程是化学和生物化学中一个非常重要的基础概念。
本文将从宏观和微观角度对溶解过程进行深入探析，并讨论其影响因素和应用。
2. 宏观角度的溶解过程从宏观角度来看，溶解过程主要表现为固体或气体溶质逐渐在溶剂中混合、扩散并形成均匀的溶液的过程。
宏观上可以通过观察溶解速度、溶解热和溶解度等现象来了解溶解过程。
2.1 溶解速度溶解速度是指单位时间内溶质溶解的量。
溶解速度受多种因素影响，包括温度、溶质浓度、溶剂性质和溶剂搅拌等。
一般来说，溶解速度随着温度的升高而增加，随着溶质浓度的增加而增大。
此外，溶剂的性质和搅拌程度也会对溶解速度产生影响。
2.2 溶解热溶解热是指单位物质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
溶解热可以分为吸热和放热两种情况。
当溶解过程伴随有热的吸收时，称为吸热溶解；当溶解过程伴随有热的放出时，则称为放热溶解。
溶解热的大小与溶质、溶剂的性质以及溶解时的条件有关。
2.3 溶解度溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。
溶解度与溶质溶剂之间的相互作用力以及温度有关。
当溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力较强，溶解度一般较低；当溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力较弱，溶解度一般较高。
此外，溶解度还受温度影响，通常随着温度的升高而增大。
3. 微观角度的溶解过程从微观角度来看，溶解过程涉及到溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用和排列。
根据溶质和溶剂的性质不同，溶解过程可以包括溶解离子晶体、溶解共价分子和溶解非极性分子等情况。
3.1 溶解离子晶体在溶解离子晶体的过程中，溶质离子逐渐脱离晶体结构，被溶剂分子所包围。
这一过程中，离子间相互作用的断裂和离子与溶剂分子的相互作用是关键。
通常，对于溶解晶体，需要克服结晶的格点能、吸热和解离能等需要一定的能量。
3.2 溶解共价分子溶解共价分子的过程相对复杂一些，需要考虑分子间的相互作用以及溶剂分子与溶质分子之间的键的形成或断裂。
一种溶质的饱和溶液溶解另一种溶质微观解释
一种溶质的饱和溶液溶解另一种溶质微观解释
哇塞！同学们，你们有没有想过，一种溶质的饱和溶液还能溶解另一种溶质，这到底是咋回事呢？
就好比一个装满了玩具的大箱子，已经装得满满的，再也塞不进同一种玩具啦。
但是呢，要是换一种不一样的小玩意儿，说不定就能找到空隙放进去哟！这一种溶质的饱和溶液就像那个装满玩具的箱子。
咱们先来说说什么是饱和溶液。
饱和溶液就是在一定温度和压力下，溶质在溶剂里溶解的量已经达到了最大值，就好像一杯水里糖已经加得不能再溶解更多了。
这时候，这杯水对于糖来说就是饱和溶液。
那为啥还能溶解另一种溶质呢？这得从微观角度来瞧瞧。
想象一下，溶剂分子就像一群小朋友在操场上玩耍，溶质分子就像是各种不同的小零食。
一种溶质分子把能占的“位置”都占满了，可溶剂分子之间还有好多空地方呢！这时候另一种溶质分子跑过来，它们的大小、形状和原来的溶质分子不一样，就能找到那些空地方待着啦。
比如说，氯化钠的饱和溶液里，钠离子和氯离子已经把能占的地方都占了。
但是，如果我们往里面加蔗糖，蔗糖分子就能找到钠离子和氯离子没占着的地方溶解进去。
这难道不神奇吗？就好像一个班级里坐满了喜欢画画的同学，没有位置给新的画画同学了。
但是突然来了一群喜欢唱歌的同学，他们还是能找到座位坐下呀！
所以呀，一种溶质的饱和溶液能溶解另一种溶质，就是因为溶剂分子之间有足够的空间让不同的溶质分子“安家”。
我的观点就是：从微观角度看，溶剂分子的空间利用是关键，不同溶质分子的特性让它们能在看似饱和的溶液中找到自己的“容身之所”，这真是太奇妙啦！。
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照片
溶液的形成
蔗糖的溶解过程
西温庄一中成蔗糖溶液的过程是分子的扩散过程。
蔗糖在水中的扩散
西温庄一中
食盐在水中的扩散
食盐（主要成分是氯化钠）溶于水形成氯化钠溶液的过 程是离子的扩散过程。
食盐在水中的扩散
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西温庄一中
溶液的形成
溶液形成的微观本质：溶质以分子、离子 的形式分散到溶剂分子中。 蔗糖在水中不见了，从微观角度解释为蔗糖 分子运动到水分子的间隙中去了。食盐在水 中不见了，从微观角度解释为钠离子和氯离 子运动到水分子中去了。
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西温庄一中
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