2012年高考理综化学总复习资料(22)——金属及其化合物综合练习

2012年高考理综化学总复习资料（22）——金属及其化合物综合练习班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________

【练习一】（2011广东33 17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是________________________________________。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑

．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选

．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

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①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏

水，________________，将溶液转入________________________，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________________（只列出算式，不做

．．运算）

（4）室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液

【练习二】（2011上海27）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O 的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

、。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。

（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液

28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16

mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

【练习三】（2009江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为

97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，目的是

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：

a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

【练习四】（2010天津18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是____________________________________

_______________________________________________________________________________。

⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的____________（填字母代号）。

a b c d e

⑸滴定终点的现象是____________________________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。