最新第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学的基础概念之一，它涵盖了酸、碱和盐这三个重要的化学物质。
下面是初中化学酸碱盐的知识点总结。
一、酸的概念与性质1.酸的定义：酸是指能够产生H+离子（氢离子）的化合物。
2.酸的性质：酸味酸性、酸与金属反应、酸与碱中和反应、酸与酸性氧化物反应。
二、碱的概念与性质1.碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧化物离子）的化合物。
2.碱的性质：碱味苦碱性、碱与酸中和反应、碱与非金属氧化物反应。
三、盐的概念与性质1.盐的定义：盐是酸和碱中和反应产生的化合物，它是由阳离子和阴离子组成的。
2.盐的性质：盐的晶体呈现多种不同的晶型、盐的热稳定性、盐的水溶解性。
四、酸碱指数1.pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，是用以数值来表示溶液中氢离子浓度的指数。
2.酸性溶液和碱性溶液的判断：pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
五、常见的酸碱盐1.酸的常见物质：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
2.碱的常见物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐的常见物质：氯化钠、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜等。
六、常见酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化着色，用于酸碱滴定等实验。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、甲基红、溴蓝等。
七、常见酸碱反应1.酸与金属的反应：酸与金属反应会产生相应盐和氢气。
2.酸与酸性氧化物的反应：酸和酸性氧化物反应会产生相应盐和水。
3.碱与非金属氧化物的反应：碱和非金属氧化物反应会产生相应盐和水。
以上是初中化学酸碱盐的主要知识点总结。
通过学习酸碱盐的概念、性质以及常见实验现象，可以帮助我们更好地理解化学的基本规律，并应用于实际生活和学习中。
单元复习：沪教版九年级化学第七章《广泛应用的酸、碱、盐》考点评析
【单元复习】沪教版第七章《广泛应用的酸碱盐》考点评析一、基础知识考点1：溶液的酸碱性与酸碱度（pH）：⑴酸碱指示剂常有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵溶液的酸碱度（pH）：溶液的酸碱度可用pH试纸来测量。
使紫色石蕊试纸变红的溶液一定是酸性溶液，其pH＜ 7，pH越小溶液的酸性越强；使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，其pH＞ 7，pH越大溶液的碱性越强；当pH＝7时，溶液显中性。
点评：如果测定前用水润湿试纸，溶液中的变化为：酸性溶液的pH会偏大，碱性溶液的pH会偏小，中性溶液的pH不变。
练习1：归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系。
图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色考点2：常见的酸：⑴浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，为无色，有刺激性气味，易挥发，如果敞口放置空气中会形成白雾，因此采用密封保存方法。
工业盐酸因含杂质氯化铁而呈黄色。
⑵浓硫酸是粘稠、油状液体，具有强烈的腐蚀性、吸水性，溶于水时放热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌，以迅速散热，如果顺序弄反了可能硫酸液滴四周飞溅。
如果不慎把浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再用涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。
点评：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液的质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量减小，溶液和溶剂质量增大，则溶质质量分数减小。
练习2：下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来去除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低考点3：常见的两种碱⑴氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，白色固体，易溶于水，溶解时放热，有强腐蚀性，使用时，必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
《应用广泛的酸碱盐》知识树
《应用广泛的酸碱盐》知识树单元教材简析：本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。
（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；11．知道一些常用的化肥的名称和作用；12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
第7章应用广泛的酸碱盐——提高复习
（2012· 山西） 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络， A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质
在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：____________, 实验现象为_____________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式______ (3)物质C应具备的条件是____________________ （可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复 20 分解反应发生的条件
例1.（2011.南京）右图中“□”表示人体的一些体 液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最 C 强的是（ ） A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
例2.（2011.淮安）苯甲酸（C6H5COOH）是一种 酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ C ） A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
后，滴加几滴酚酞试液 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加足量_______ 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加几滴饱和溶液 无气泡生 成 立 猜想不 成立
丙
_________ 猜想成 立 14
考点三：化学肥料
氮肥
化
磷肥
种类 作用 生物固氮 缺氮后的症状 种类 作用 缺磷后的症状
C.纯碱
D.食醋
4
考点二：盐的有关知识
金属离子（铵根离子）和酸根形成的化合物。 （1）定义：
例：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？ Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸： 碱： 盐： HCl NaOH HNO3 H2SO4
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
(完整版)酸碱盐知识点整理,推荐文档
2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打。 用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促 进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。 用途：装饰材料。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的 CO2 而变质。因 此，氢氧化钠一定要密封保存。
测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸。 pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在 pH 试纸上，立
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液。
敞口久置
现象
质量减小
质量增加
1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
原因
有挥发性
有吸水性
分析：
（1）①盐酸是 HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有
白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。
（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色黏稠、油状液
体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无名显现象
原因
初三化学《酸碱盐》知识点总结
初三化学《酸碱盐》知识点总结Prepared on 21 November 2021一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H 2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点
第七章应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。
四、酸、碱、盐的概念及溶解性1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性①酸：都可溶②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中酸碱盐是高中化学中重要的概念之一，它们广泛应用于实际生活和工业生产中。
本文将对酸碱盐的定义、性质、常见的实验方法和应用进行归纳总结。
一、酸的定义和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中具有产生H+离子（质子）的化合物，或能够接受电子对的化合物。
2. 酸的性质：a. 酸呈酸性溶液，具有酸味和腐蚀性；b. 酸能够与碱中和，产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应；c. 酸能与金属反应产生氢气；d. 酸能够与碱式盐反应，产生普通盐和水。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
2. 碱的性质：a. 碱呈碱性溶液，具有苦味和滑感；b. 碱能与酸中和，产生盐和水的反应；c. 强碱能与二价及二价以上金属离子反应，生成相应的碱式盐。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义：盐是由酸和碱反应而成的化合物，是酸碱中和反应的产物。
2. 盐的性质：a. 盐具有晶体结构，可以形成晶体；b. 盐是离子化合物，溶于水时可以电离成阳离子和阴离子；c. 盐可以在适当条件下溶于水，形成导电溶液。
四、常见的实验方法1. 酸碱指示剂：可以通过酸碱指示剂改变颜色来判断溶液酸碱性质的方法，例如酚酞、中性红、甲基橙等。
2. 电离和导电性实验：通过测量溶液的电导率来判断盐是否能够电离并产生导电现象。
3. 酸碱滴定实验：利用滴定管、酸碱指示剂和标准溶液进行定量分析和酸碱中和反应的实验方法，可以确定溶液中的酸碱物质的浓度。
五、酸碱盐的应用1. 酸的应用：a. 工业上用酸进行钢铁脱锈、酸洗、腐蚀金属等；b. 农业上用酸性肥料改良酸性土壤；c. 医药领域中酸性药物的研究与制造。
2. 碱的应用：a. 工业上用碱进行清洁剂制造、纺织工业中的脱脂漂白；b. 农业上用碱性肥料改良碱性土壤；c. 医药领域中氢氧化钙用于牙膏研制等。
3. 盐的应用：a. 食品加盐调味，提高食品口感；b. 工业生产中用盐制作氯气、氢气等；c. 化学实验中盐可以用作结果的鉴别。
酸碱盐相关知识点总结
酸碱盐相关知识点总结1. 酸的定义和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的性质包括酸味、与碱中和反应、与金属反应生成氢气等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离度来判断。
电离度高，则酸的强度强；电离度低，则酸的强度弱。
酸的电离度可以通过酸的离子浓度和摩尔浓度来计算。
3. 酸的浓度表示方法酸的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[H+]。
PH值越小，表示酸性越强。
4. 碱的定义和性质碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物，也可以称为碱性物质。
碱的性质包括苦味、与酸中和反应、与盐反应生成氢氧化物等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
5. 碱的强弱碱的强弱可以通过碱的电离度来判断。
电离度高，则碱的强度强；电离度低，则碱的强度弱。
碱的电离度可以通过碱的离子浓度和摩尔浓度来计算。
6. 碱的浓度表示方法碱的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[OH-]。
PH值越大，表示碱性越强。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据PH值的变化而变化颜色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基红等。
不同的指示剂适用于不同的PH范围，可以用来进行酸碱中和反应的检测。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下发生化学反应，生成盐和水。
反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
这是一种放热反应，生成的盐可以是氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
9. 盐的定义和性质盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠等。
盐有一些特殊的性质，如熔点高、易溶于水、能导电等。
10. 盐的制备方法盐的制备方法包括酸碱中和法、氧化还原法、双分解法等。
其中酸碱中和法是最常用的制备盐的方法，即通过酸和碱的中和反应生成盐和水。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (
应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
《酸碱盐》综合知识点整理
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的概念和知识点，涉及到很多方面。
本文对酸碱盐的综合知识点进行整理，包括基本概念、性质、检验、应用等方面，旨在帮助读者更全面地了解酸碱盐。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：酸是指在水溶液中能够产生H+（氢离子）的化合物。
酸的特性包括酸味、酸性溶液对蓝色石蕊试纸的变红等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物。
碱的特性包括苦味、碱性溶液对红色石蕊试纸的变蓝等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐：盐是由酸和碱反应得到的化合物。
盐的特性包括无味、不导电、溶于水呈中性等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有以下性质：（1）酸和金属反应生成盐和氢气，例如硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
（2）酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（3）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硝酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
（4）酸和金属碱土反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
（5）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硫酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
2. 碱的性质：碱具有以下性质：（1）碱和非金属酸性氧化物反应生成亚硝酸盐和水，例如氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硝酸钠和水。
（2）碱和非金属酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）碱和金属酸性氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和水。
3. 盐的性质：盐具有以下性质：（1）盐溶于水时呈现离子状态，能够导电。
（2）盐在高温下能够发生熔融，形成熔融盐。
三、酸碱盐的检验1. 酸的检验：可以通过以下方法进行酸的检验：（1）使用蓝色石蕊试纸，酸性溶液会使试纸变红。
（2）使用酸性指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会变红。
2. 碱的检验：可以通过以下方法进行碱的检验：（1）使用红色石蕊试纸，碱性溶液会使试纸变蓝。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
巧学《第七章 应用广泛的酸碱盐》
关 键 词 ：巧 设 实验 ；谐 音 趣 味 记 忆
法 ； 口诀 记 忆 法 ： 归 纳记 忆 法
地方 ，就 和学 生共 同设 计实验方案 ，分 减 少死记硬背的练 习，注重考查角度 的
动学 生学习的主动性。在教学 中适时地 加进 一些 实验 ，化繁为简 ，把抽象 的问
重 注 意 三个 问题 ：
帮助他们 排忧 解难 ，久而久之这部分学
生 的学 习兴趣 就会 被调动起来。而且进 行 个人 实 验也 便 于发 现 一些 知 识 的漏 洞， 对学生在 实验 中出现 的一些 “ 意外 ” 要及 时指 出 ，并组 织学生集体讨论 ，找 出事情 的根源 ，不能熟视无 睹。 （ ３）将 习题 改为 边讲 边实 验。在 讲解 练习时 ，如果 遇到抽象或有争议的 组实 验 ，让事 实说 话 ，这样可 以充分调
具备初 步的独立思考和钻研能力 ，但 自 学能力较差 ， 往往缺乏科学的学 习方法。
（ １ ）为何 练。任何 练 习 的设 计要
有 一定的 目的性 ，一方面是为 了巩 固基 础知识 ，提升能力 ；另一方面是检查学
特 别是 《 第七 章 应 用广 泛的酸碱 盐》
的 学习，有 的学生越学越觉 困难 ，本 文 浅谈一 下这 一章的学 习中如何让 学生巧
的兴趣 。 （ ２）口诀 记忆 法 。酸 碱盐 是初 中 化学 的重点 和难 点所 在 ，特别是对于盐 和碱 的溶解性学 生掌握起 来觉得很难 ，
时若能把教师演示实验改为学生 分组 实
验 ，效果可就不 同了：学生 自己动手 实 验既锻炼 了学生 的动手能力 ，也 活跃 了 气氛 ，激发 了学生 的兴趣 ，而且 每次实
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结及汇总酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.24酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
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第七章应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。
四、酸、碱、盐的概念及溶解性1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性①酸：都可溶②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五、浓硫酸和浓盐酸1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。
吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。
2．浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。
浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+1．酸能使紫色石蕊变红色 PH﹤72．酸+活泼金属＝盐+H2↑置换反应3．酸+金属氧化物＝盐+H2O 复分解反应4．酸+碱＝盐+ H2O 复分解反应（中和反应）5．酸+盐＝新酸+新盐复分解反应掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象七、NaOH和Ca(OH)2物理性质八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH1．碱溶液能使紫色石蕊变蓝色pH﹥72．碱溶液+某些非金属氧化物＝盐+H2O 不是复分解反应3．碱+酸＝盐+水复分解反应（中和反应）4．碱溶液+盐溶液＝新碱+新盐复分解反应掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象九、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．实质：H＋＋OH－＝H2O注意：①中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。
②中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。
③中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。
④酸、碱的中和反应时一定有热量放出。
3．应用：①用熟石灰改良酸性土壤②处理工厂的废水③用于医药十、常见的盐十一、盐的化学性质1．金属+ 盐（可溶）→新金属+新盐注意：①盐与金属反应，盐必须可溶。
②在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓③铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。
④金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
2．酸+盐→新酸+新盐注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。
3．盐+ 碱→新盐+新碱4．盐+ 盐→两种新盐十二、侯氏联合制碱法过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。
化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O十三、化学肥料1．农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。
2．氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl硝态氮肥：NaNO3氨水：NH3·H2O注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+ H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收3．钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
4．磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）5．复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。
十六、六种离子检验H+：石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)2OH－：酚酞、pH、CuSO4溶液FeCl3溶液NH4+：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色CO32－：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊Cl－：取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO42－：取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化学方程式汇总1．酸的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）酸+活泼金属→盐+氢气①镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑③铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑⑥锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑦铝和稀盐酸2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑⑧铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水①盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O②硫酸除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O③盐酸和氧化铜反应CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O④硫酸和氧化铝反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O（4）酸+碱反应→盐+水（中和反应）①盐酸和氢氧化钙2HCl +Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O②硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH == Na2SO4 + 2H2O③氨水（NH3·H2O）和稀硫酸反应生成一钟氮肥硫酸铵和水2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O④硝酸和石灰水2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2+ 2H2O（5）酸+碳酸盐反应→新盐+二氧化碳+水①盐酸和大理石作用CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑2．酸的特性（1）盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO3（2）硫酸和氯化钡反应H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl3．碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于复分解反应！）①二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O②二氧化碳和氢氧化钠溶液CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O③二氧化硫和石灰水反应Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O④二氧化硫和氢氧化钠溶液SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O⑤三氧化硫和氢氧化钠溶液SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O（3）碱+酸→盐+水（中和反应）（4）碱+某些盐→新碱+新盐①石灰水和硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4== Cu(OH)2↓ +CaSO4②氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓ +Na2SO4③氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3↓ +3NaCl4．碱的特性氢氧化钙溶液和碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH5．盐的通性（1）盐+ 金属→新盐+ 新金属①铁和硫酸铜溶液Fe+ CuSO4== Cu+FeSO4②铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3== 2Ag+Cu(NO3)2③铝和氯化铜溶液2Al+ 3CuCl2== 3Cu+2AlCl3④铁和硝酸银溶液Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2（2）盐+ 酸→新盐+ 新酸①大理石和盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②碳酸钠和稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑③硝酸银和盐酸HCl + AgNO3== AgCl ↓+ HNO3④氯化钡和稀硫酸H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl⑤碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱→新盐+ 新碱①碳酸钠和石灰水作用Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ +2NaOH②氯化铁和氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl③氯化铵和熟石灰Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑④硫酸铵和氢氧化钠溶液2NaOH+ (NH4)2 SO4 == Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑⑤硫酸铜和氢氧化钡溶液CuSO4 +Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（4）盐+ 盐→新盐+ 新盐①氯化钠和硝酸银溶液NaCl + AgNO3=== AgCl ↓+ NaNO3②硫酸钾和硝酸钡溶液K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2KNO3③碳酸钠和氯化钙溶液CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2Na Cl④硫酸钠和氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl其他重要方程式高温①工业上煅烧石灰石制取生石灰CaCO3== CaO +CO2↑△②碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑③用氨水吸收废水中的稀硫酸2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O。