盐溶液的酸碱性

[OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] (质子或氢氧根守恒) c(CO32 -)和2 c(CO32 -)不同:离子浓度、电荷浓度。
七、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种 溶 液 ： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
如 ： Al3+ 、 与 HCO3- 、 CO32- ， SiO32- 与 NH4 ＋ 等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐 酸，然后再加水稀释至适当浓度。
随堂练习
判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性 是怎样的？
NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解，显中性 NaAc Na2CO3 强碱弱酸盐水解显碱性 AlCl3 NH4Cl 强酸弱碱盐水解显酸性
随堂练习
书写下列物质水解的化学方程式和离子 方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
CH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
HA(n-1)-+OH-
B(OH)m + mH+
NH3.H2O +H+
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故 用“→”，同时有沉淀 和气体 产生。
5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步 进 行 。 NaHCO3 、 NaHS 溶 液 呈 碱 性 ， NaHSO3 溶液呈酸性。
电离：HCO3-
H++CO32-
水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
HCO3-+ H2O
加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
平衡移动 C(CH3COO-)
向右
增大
向右 向右 向右 向左 向左 向右
减小 减小 减小 增大 增大 减小
C(OH-) 增大
减小 增大
减小
增大 减小 减小
六、微粒浓度和守恒关系
CH3COONa溶液中的浓度和守恒：
1wenku.baidu.com一个不等式（除水外）
> c(Na+ ) c(CH3COO - ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞ c(H+)
➢ 在定量计算时，常只考虑第一步 水解，而后面的忽略不计；
➢ 在定性分析时，则必须考虑每一 步水解。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。（与多元弱碱的电离类似）
复习思考：
1．为什么盐溶液会显酸性或碱性？试举例说明。
2．盐类水解的实质是什么？水解规律是什么？
3．盐溶液呈中性是否表明该盐没发生水解？举 例分析。
4．HF是中强酸，比较相同温度下同浓度的NaF 和CH3COONa溶液的碱性强弱，并分析原因。
5 ．试比较pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电 离程度大小，并计算水电离生成的氢离子和氢 氧根离子的浓度。
c(Na+ ) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)
注意：电中性：不是c(H+) = c(OH-)，而是正电荷 数=负电荷数
（3）水电离的OH- 与H+守恒
在纯水中 c(H+) == c(OH-) 醋酸钠溶液中 c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)
c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH) 溶质物料守恒式
3．盐溶液呈中性是否表明该盐没发生水解？ 举例分析。
答：盐溶液呈中性说明盐可能是强酸强碱 盐，没有发生水解，如氯化钠、硫酸钾； 也可能是某些弱酸弱碱盐，弱酸根离子和 弱碱阳离子水解程度几乎相同，如醋酸铵。
4．HF是中强酸，比较相同温度下同浓度的 NaF和CH3COONa溶液的碱性强弱，并分 析原因。
1．为什么盐溶液会显酸性或碱性？试举例 说明。
答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能 与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合 成难电离的弱酸或弱碱，从而使溶液中氢 氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出 碱性或酸性。
2．从平衡移动角度分析：盐类水解的实质 是什么？水解规律是什么？
答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能 与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合 成难电离的弱酸或弱碱，从而促进了水的 电离平衡往右移动，使溶液中氢氧根离子 或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸 性。水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。
四、盐类水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促 使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸 性、碱性或中性。
酸＋碱
中和
水解 盐 ＋ 水
盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不
能进行到底。
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中 性？
五、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解）一般是比较微弱的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2．三个守恒
（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等 于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在晶体中c(Na+ )
c(CH3COO -)
在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)
（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正 电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。 整个溶液呈电中性。
三、水解规律
谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解
讨论：
0.1mol/L的CH3COONa溶液中 各离子浓度大小排序：
讨论：
0.1mol/L的CH3COONa溶液中 CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？ 0.1mol/L的CH3COONa溶液中: [CH3COO-]＜0.1mol/L, [CH3COO-]+ [CH3COOH]= 0.1mol/L
随堂练习
在溶液中，不能发生水解的离子是（ D）
A、ClO C、Fe3+
B、CO32D、SO42--
随堂练习
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（134） 哪些呈碱性（25 ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
随堂练习
H2CO3 +OH- (次)
H2O
H++OH-
[Na+] > [ CO32- ] > [ OH- ] > [ HCO3- ] > [ H+ ] (浓度关系）
[Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ] + [ HCO3- ] + [ OH- ] (电荷守恒)
[Na+ ]=2{[ CO32- ] + [ HCO3- ] +[ H2CO3 ] } (物料守恒)
配制硝酸铁溶液加稀硝酸，硫化钠溶液加氢氧化钠。
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。
一、盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
中性 酸性 碱性
规律：谁强显谁性
【讨论 分析】
为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？
CH3COONa溶液为什么显碱性？
二、盐类水解：
在溶液中盐电离出来的离子 跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
升温
加HCl
加水
加NaHCO3
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
加FeCl3 固体
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
右移 增大
减少
减少
棕黄色加 深
升温
右移 增大
加HCl溶 液
加水
左移 右移
增大 增大
减少 减少 增大
增大棕黄色变为红
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
褐色透明胶体
减少 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅
加固体 右移 减少
NaHCO3
增大
增大有红褐色沉淀
和气体产生
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。（与电离相似）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电 离相似。
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,
盐酸中：[H+]水电离=[OH-]水电离=10-10mol/L 氯化铵中：[H+]水电离=[OH-]水电离=10-4mol/L
五、影响盐类水解的主要因素
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 动方向
加FeCl3 固体
n(H+)
答：醋酸钠溶液碱性较强，因为其水解生 成的弱电解质醋酸比氟化钠水解生成的氢 氟酸难电离，因此醋酸钠水解程度较大。
5 ．试比较pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水 的电离程度大小，并计算水电离生成的氢 离子和氢氧根离子的浓度。
答： pH=4的盐酸水的电离程度小，氯化铵 溶液中水的电离程度大。因为盐酸中的氢 离子抑制水的电离，而氯化铵中的铵根离 子水解能促进水的电离。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或 抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐 的水解。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
则下列判断正确的是（B）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等， 明明是盐，为什么叫碱呢？
第七章
第三节 盐溶液的酸碱性
【课堂实验】
溶液
NH4Cl NaCl NaAc KNO3 Na2CO3
酸碱性
溶液
酸碱性
Al2(SO4)3 Na2SO4 FeCl3 Na2S Cu(NO3)2
从表中反映的信息，你能否发现一些 规律？