江苏省2021年高一下学期化学开学考试试卷

江苏省2021年高一下学期化学开学考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 :4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）

A . ×100%

B . ×100%

C . %

D . %

2. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液

B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C . 150mL 3mol/L的KCl溶液

D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液

3. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

4. （2分）下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）

A . SO2、O2、N2

B . HCl、Cl2、CO2

C . CH4、H2、CO

D . SO2、Cl2、O2

5. （2分）下列物质见光不会分解的是（）

A . HClO

B . NH4Cl

C . HNO3

D . AgNO3

6. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述中不正确的是（）

A . 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定

B . 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多

D . 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大

7. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（）

A . H2SO4

B . CuSO4

C . Fe2（SO4）3

D . AgNO3

二、填空题 (共2题；共17分)

8. （8分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN 溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；

（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；

（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

9. （9分）工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

回答下列问题：

（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果________；

（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________；

（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________；

（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________；

（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO

产率明显下降的原因是________；

（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________．

三、推断题 (共1题；共7分)

10. （7分） (2018高一上·淮北期中) 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有________、________、________。

（2）写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：________，

④的离子方程式：________。

（3）根据实验推测，该胃药的主要成分为________。

（4）该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：________。

四、实验题 (共1题；共6分)

11. （6分）实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有________．

a、天平

b、烧杯

c、锥形瓶

d、500mL容量瓶

e、250mL容量瓶

f、胶头滴管

g、移液管

（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是________．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是________．

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是________（填代号）．