人教版2019高中化学必修教案设计：2.1钠及其化合物
【课件】钠及其化合物——钠的氧化物++教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计- 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教学目标：1.了解Na2O和Na2O2的物理性质,运用迁移法衍生出Na2O的化学性质,运用探究法获得Na2O2的化学性质。
2.通过演示实验引发学生的好奇心,让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。
3.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
4通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水、二氧化碳的反应教学方法：采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。
教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等教学模式：边实验边讨论教学地位：1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。
设计思路：主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 2-1钠及其化合物 课件(共2课时)
学习目标
1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2.能从现象(宏观)、变化(微观)和化学方程式(符号)等方面建立对化学事实 的多重表征。 3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与 社会关系的认识水平。
情境导入
过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸 过多等。含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着 极其广泛的应用。
3.如何设计实验测定久置的碳酸氢钠样品中碳酸
钠与碳酸氢钠的质量分数
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么 根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常 呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
金属钠用于生产医药中间体、催化剂、 石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、 农药、香料，也应用于核反应堆（钠 冷却堆）导热、钠电池以及电光源等 领域。
学习任务
课时
任务
活动
1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠
【任务1】通过了解钠电池的 电池 第一课时 研发、学习钠的性质与应用 2.钠电池工作时，发生的反应是什么
3. “吹气生火”——过氧化钠与二氧化碳的反应
【教师演示实验】
用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察 实验现象。 反思：以上实验用于验证二氧化碳与过氧化钠的反 应是否严密？ 对比氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳的反应。
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
4.常见供氧剂——过氧化钠
独立思考、设计方案 交流、评价 实验验证
如何设计实验验证久置的碳酸氢钠已发生分解？
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版
2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。
3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。
4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。
对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。
二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
2.1钠及其化合物第2课时教案高一上学期化学人教版
第二章第一节第2课时钠及其化合物教案上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、教学分析本课时是2019人教版教材第二章第一节的内容，学生在此基础上已经学习了钠的单质和钠的氧化物，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标1. 通过观察宏观实验现象提取证据，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，从微观离子构成角度探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。
2. 通过设计实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，经历科学探究过程，在使用实验、观察等科学方法解决问题的过程中建立学生的证据意识，同时提高学生的科学探究能力。
3，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，过创设有关“制碱法”的实践活动，培养学生的科学态度和社会责任意识。
三、教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异难点：设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的性质四、教学方法讲授法、实验探究法五、教学用具碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、试管、酒精灯、单孔塞、玻璃导管实验设计：实验探究：1、比较外观结论：碳酸钠白色粉末；碳酸氢钠白色晶体。
2、加几滴水看是否结块以及温度变化结论：碳酸钠加几滴水结块，碳酸氢钠部分溶解。
3、比较溶解性结论：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠4、比较碱性结论：碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠5、比较热稳定性碳酸钠实验现象：碳酸氢钠实验现象：倾听七、板书设计碳酸钠碳酸氢钠外观：白色粉末白色晶体溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠（）。
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物 说课(共36张ppt)
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 钠的重要化合物：如氧化钠、过氧化钠、氯化钠、硫化钠等。
4. 钠及其化合物的制备方法、性质、用途等。
5. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力等。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过实验观察和数据分析，使学生掌握钠及其化合物的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对钠及其化合物的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
2. 证据推理能力：通过分析钠与不同物质的反应，使学生学会运用实验现象和化学原理进行推理，提高学生的证据推理能力。
3. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
4. 科学态度与科学精神：通过本节课的学习，使学生树立正确的科学态度，勇于质疑、善于思考，培养学生的科学精神。
过程：
讲解钠及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍钠及其化合物的制备方法、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 钠及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的钠及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解钠及其化合物的多样性或复杂性。
人教版2019高中化学必修教案设计：2.1钠及其化合物
第一节钠及其化合物一、教学目的1、了解钠和铝的物理性质。
2、掌握钠、铝和氧气反应。
3、了解过氧化钠的性质及用途。
4、了解氧化铝的性质及用途。
5、通过实验培养学生的观察能力和思维能力。
二、重点、难点重点：钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
难点：钠、铝与氧气反应的实质（氧化还原反应）的分析三、教学方法演示－讨论－探究法教学过程〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入第一节钠及其化合物〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〔讨论1〕举例说明金属金属能发生哪些化学反应〔学生讨论〕(1) 金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；(3) 金属与一些盐溶液的反应(4) 跟其他非金属单质等的反应〔投影〕一、金属与氧气的反应〔演示〕实验2－1 观察金属钠思考下列问题：1、金属Na可以用小刀切，说明Na的硬度怎样？2、金属Na为什么要放在煤油中保存？3、金属Na在煤油中沉下去，这说明什么？〔提问〕通过实验观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？（银白色、有金属光泽的固体；硬度小，可以用小刀切割等等。
能导电）〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为：4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)〔演示〕实验2—2 把一小块钠放在坩埚上加热，有什么现象？现象：先熔化成银白色的小球，然后，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体---过氧化钠 ( Na2O2 )化学方程式：2Na + O2 == Na2O2(淡黄色固体)〔分析〕金属Na在氧气中燃烧，发生反应生成的过氧化钠中Na元素是（＋1）价，氧元素是（－1）价。
〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的现象和产物不同对你有什么启示？理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〔演示〕科学探究实验：钠与水的反应〖板书〗二、金属与水的反应〖科学探究〗钠与水的反应〔演示〕在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆打的金属钠放入水中，迅速盖上玻璃片，观察现象，分析现象。
2.1钠及其化合物(第二课时) 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时《氧化钠和过氧化钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第二课时，以钠的氧化物作为主要教学内容。
通过前一课时的学习，学生已经学习对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过预测、实验探究的形式完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
4.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
2.1 《钠及其化合物》 教案-高一化学人教版(2019)必修第一册
高一化学必修1 钠及其化合物三维目标：知识目标：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；能力目标：1、掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物以及两种钠盐的主要物理性质；2、掌握钠分别与氧气、水等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质反应的情况；3、掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；4、掌握焰色反应的原理及操作情感态度与价值观：通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。
教学重点：钠及其化合物的物理、化学性质教学难点：1、氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系；2、碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教具：多功能展台、自制多媒体课件教学过程：【复习引入】：观看钠物理及化学性质实验视频【总结】：【板书】一、钠的性质1、物理性质：2、化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色固体）②与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：c ．与盐溶液的反应3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。
二、钠的几种重要的化合物 1、氧化钠、过氧化钠[练习]：1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NO3－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析：选B Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D 两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答示例：钠与水反应会产生氢气，是因为钠原子在水中会失去电子生成钠离子，同时水分子分解生成氢氧根离子和氢气。这个反应是一个放热反应，释放出的能量使得钠离子与氢氧根离子结合，形成氢氧化钠，并释放出氢气。
板书设计
一、钠的性质
1.物理性质：银白色光泽，密度较大，熔点较低
4.学生讨论（5分钟）：
现在，请大家分组讨论钠化合物的结构特点和性质。每组选择Байду номын сангаас种钠化合物，分析其电子排布和晶体结构，并讨论其与其他物质的反应性质。讨论结束后，每组选一名代表进行汇报。
5.总结与拓展（5分钟）：
6.作业布置（5分钟）：
请大家课后完成以下作业：总结今天学习的钠及其化合物的性质和反应，绘制钠与水、酸、氯气反应的离子方程式。同时，选择一种钠化合物，查阅相关资料，了解其在实际应用中的例子，下节课分享给大家。
课后作业
为了巩固本节课所学的知识，提高学生的自主学习能力，布置以下课后作业：
1.完成教材P35-36页的练习题：
a.简述钠的物理性质和化学性质。
b.写出钠与水、酸、氯气反应的离子方程式，并解释反应过程。
c.选择一种钠化合物，描述其结构特点和性质，并给出一个实际应用的例子。
2.针对本节课的实验，完成实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验数据分析和结论等。
4.总结本节课所学的知识点，绘制思维导图：
解答示例：思维导图中心是“钠及其化合物”，向外延伸出四个主要分支，分别代表“物理性质”、“化学性质”、“反应”和“应用”。在每个分支下，可以继续细分出更多小分支，如“钠的物理性质”下可以有小分支“密度”、“熔点”等。
5.针对本节课的内容，提出一个问题，并尝试自己解答：
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 对学生的练习题进行批改，指出存在的问题，如概念理解不准确、知识点掌握不牢固等，给出改进建议，如加强基础知识的学习、多进行练习等。
2. 对学生的实验探究进行评价，指出实验操作不规范、实验现象观察不准确等问题，给出改进建议，如规范实验操作、提高观察能力等。
3. 对学生的小论文进行批改，指出存在的问题，如论点不明确、论述不充分等，给出改进建议，如明确论文主题、加强论述能力等。
3. 模型建构能力：学生能够运用化学知识建构钠及其化合物的性质和变化规律的模型，培养科学思维和模型建构能力。
4. 科学态度与价值观：通过学习钠及其化合物的性质和变化规律，学生能够认识到化学知识在生活中的重要性，培养对科学的热爱和尊重科学的价值观。
5. 合作与交流能力：在实验操作和讨论交流过程中，学生能够与他人合作，分享观点和见解，提高沟通与交流能力。
- 学生积极参与回答问题，教师进行点评和指导，帮助学生深入理解和掌握知识点。
5. 课堂总结（5分钟）
- 教师对本节课的主要内容进行总结，强调重点知识点，提醒学生注意相关概念和性质的联系。
- 学生进行课堂小结，整理所学的知识，明确重点内容。
总用时：45分钟
六、拓展与延伸
1. 拓展阅读材料：
- 钠在现代工业中的应用，如金属钠在石油精炼、化工生产等方面的应用；
- 钠的化合物在其他领域的应用，如过氧化钠在漂白剂、消毒剂等方面的应用，碳酸钠在玻璃制造、洗涤剂等方面的应用；
- 钠的化学性质的研究进展，如钠空气电池的研究和应用；
- 与钠相关的化学反应的实际应用案例，如钠与水反应制备氢气的实验研究。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
- 要求学生阅读拓展阅读材料，了解钠及其化合物的应用领域和最新研究进展；
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答：钠在空气中会燃烧，因为它与氧气反应生成氧化钠，并且这个反应是放热反应，释放出大量的能量，形成明亮的火焰。
例题4：碳酸钠在玻璃制造中的应用是什么？
解答：碳酸钠在玻璃制造中的应用是作为玻璃熔剂，它可以降低玻璃熔化的温度，促进玻璃的成型和透明度的提高。
例题5：氢氧化钠在制药工业中的应用是什么？
首先，我感到学生们对钠及其化合物的兴趣很浓厚。他们在讨论和实验中表现出了很高的积极性和参与度。这让我意识到，激发学生的兴趣是提高教学效果的关键。在今后的教学中，我将继续采用生动有趣的例子和实验，引导学生主动探索和学习。
其次，我觉得学生在解决实际问题方面的能力有所提高。通过分组讨论和实验操作，他们能够将理论知识应用到实际情境中，并提出自己的观点和解决方案。这说明学生已经能够将所学知识内化为自己的认知结构，并能够进行一定的创新和思考。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考，如“钠及其化合物在环保方面的应用有哪些？”
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
典型例题讲解
本节课的典型例题将围绕钠及其化合物的性质、反应和应用等方面进行讲解。通过这些例题，学生可以加深对钠及其化合物知识点的理解和应用。以下是五个典型例题及其解答：
例题1：钠的熔点是多少？
解答：钠的熔点是97.8℃。
例题2：写出钠与水反应的化学方程式。
解答：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
5.钠的安全性和环保性：
2.1钠及其化合物+第2课件+教学设计++2023-2024学年高一上学期人教版2019化学必修一
第二课时《钠的氧化物》一、课标分析在内容要求方面：指出学生的输入水平“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的氧化物的主要性质，了解钠的氧化物在生产生活中的应用”；在学业要求方面：指出学生的输出水平“能依据物质类别和元素价态列举钠元素的典型代表物；能列举、描述、辨识钠的氧化物重要的物理和化学性质及实验现象；能用化学方程式、离子方程式、正确表示钠的氧化物的主要化学性质；能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测钠的氧化物化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象”；课程标准重视真实情境下钠的氧化物教学，以物质类别和元素价态为重要认识视角，发挥核心概念的指导作用。
遵循预测（Predict）-观察（Observe）-解释（Explain）策略开展性质探究，强化核心素养下证据推理和科学探究的培养。
二、教材分析钠的氧化物属于第二章第一节钠及其化合物的第二课时内容，本节内容主要包括氧化钠和过氧化钠的性质以及过氧化钠的用途，学生在上一节课中已经初步具备了研究物质性质的基本程序，本节课的过氧化钠的性质的探究将使学生进一步深入巩固研究物质性质的一般思路。
三、学情分析1.已知点学生已经初步具备了研究物质性质的一般思路，在第一课时中已经认识了氧化钠和过氧化钠的物理性质即颜色和状态，在初中已学习过碱性氧化物如氧化钙的一些化学性质。
2.障碍点从氧化还原反应角度预测过氧化钠和氧气、二氧化碳和盐酸反应的产物。
3.发展点进一步认识研究物质性质的一般思路，认识氧化钠和过氧化钠的性质及用途。
四、教学目标1.能从物质类别、元素价态角度，依据氧化还原反应原理预测过氧化钠的化学性质，并设计实验验证猜想，分析解释有关实验现象；2.能运用分类、比较的科学方法对比学习氧化钠和过氧化钠的性质；3.通过实验探究过氧化钠的性质，进一步认识研究物质性质的一般思路。
五、教学重点1.研究物质性质的一般思路；2.氧化钠和过氧化钠的化学性质。
第一节 钠及其化合物 教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第一节钠及其化合物教案教学目标1.教学目标（1）通过观察和实验的方法认识金属钠的颜色、状态、硬度和熔点等物理性质并对比其他金属的物理性质概括总结不同；（2）通过对其他金属的认识预测金属钠的性质，并通过实验验证；（3）通过对比金属的化学性质，认识金属钠特殊性，初步了解结构和性质的关系。
2.评价目标（1）通过对学生观察和实验的方法认识金属钠的过程分析，诊断并发展学生进行科学探究与归纳总结的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）；（2）通过金属钠和水的实验设计方案的交流和评价，发展学生物质性质的实验探究设计的水平以及科学探究和创新意识的水平（孤立水平、系统水平）；3.核心素养目标（1）宏观辨识与微观探析：能根据钠与水反应的实验现象辨识钠与水反应的实质。
能通过钠与水反应的实验探究，建立分析钠与酸、碱、盐溶液反应的思维模型。
（2）证据推理与模型认知：根据钠的原子结构推断钠与水反应之后的化合价以及钠的活泼性。
教学重难点重点：钠与水反应的化学方程式及离子方程式难点：钠与水反应的现象及分析，钠与水的思维建模。
教学过程【引入】【环节一情境引入】今天我们一起来学习第二章第一节钠及其化合物，首先我来表演一个化学小魔术好不好？过渡用胶头滴管吸取试剂瓶中的水，并滴在酒精灯的灯芯上，看，奇迹发生了，酒精灯被点燃了，俗话说水火不相容，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？（动画展示：为什么水滴到酒精灯灯芯上能生火呢？）告诉学生：老师事先在酒精灯的灯芯上放入了一小块金属钠，为何金属钠能有这样的妙用呢？钠是什么物质，又有怎样的性质？今天学完之后再来解释一下这个实验！过程【环节二知识回顾】【动画模拟】用动画摸拟钠原子的运动情况，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
【学生活动】请一位同学在大屏幕上画出钠的原子结构示意图，并预测钠的化学性质。
【老师讲解】通过前面的实验和刚才的分析我们知道，金属钠甚至活泼到能与水发生反应，那么反应之后的产物有哪些可能呢？【环节三各抒已见】【课堂内外互动】学生拍摄视频，展示不同的观点学生1：我觉得钠和水进行反应，钠会跟水中的氧元素结合，生成氧化钠，剩下的氢元素应该会生成氢气。
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.1钠及其化合物
钠及其化合物
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象
2．通过实验现象归纳钠的性质。
了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。
3．查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
4．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
了解焰色试验。
5．掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【学习重难点】
1．钠与氧气、钠与水的反应及现象
2．实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质。
3．实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
4．氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别
5．Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【课前复习】
1．初中化学中关于金属活动性顺序。
2．氧化还原反应发生的条件是什么？什么是氧化剂和还原剂？
3．离子反应发生的条件是什么？
【学习过程】
【第一课时】
钠的单质：
从物质分类的角度分析，钠属于；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有；
根据金属活动性分析，钠是；
总结：。
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是。
【实验2-1】操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（）【第三课时】
一、焰色试验：。
第二单元 钠及其化合物(单元教学设计)高一化学(人教版2019必修第一册)
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
讲授新课从钠电池入手学习
钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 美国某大学的研究人员研制出了一种可以服食的钠电池电子药丸，这种电子药丸能在患者体内检测体征情况。这项技术的出现预计将大大改变癌症、胃病等一系列慢性病症的治疗方案。问题：钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？如果要研制钠电池我们要从哪里入手?制钠电池我们要从NaCl入手
根据课时安排教学内容
NaCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
根据从海水提取氯化钠及纯度的测定为情境线索，以日常生活中情境，进行教学内容的设计讲解。
钠及其化合物大单元教学设计
第二单元
海水中的重要元素—钠和氯
一、教学目标、重点、难点
教学目标与核心素养
知识与技能
1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。
三、教学中认知模型
依据类别共性类比典型代表物
实验验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
基于物质类别研究物质性质的认知模型
三、教学中认知模型
研究物质性质的一般程序
性质预测
设计方案
得出结论
实验探究
从氧化还原反应的角度预测
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第一节钠及其化合物
一、教学目的
1、了解钠和铝的物理性质。
2、掌握钠、铝和氧气反应。
3、了解过氧化钠的性质及用途。
4、了解氧化铝的性质及用途。
5、通过实验培养学生的观察能力和思维能力。
二、重点、难点
重点：钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
难点：钠、铝与氧气反应的实质（氧化还原反应）的分析
三、教学方法
演示－讨论－探究法
教学过程
〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入
第一节钠及其化合物
〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〔讨论1〕举例说明金属金属能发生哪些化学反应
〔学生讨论〕(1) 金属与氧气的反应；
（2）金属与酸的反应；
(3) 金属与一些盐溶液的反应
(4) 跟其他非金属单质等的反应
〔投影〕一、金属与氧气的反应
〔演示〕实验2－1 观察金属钠
思考下列问题：
1、金属Na可以用小刀切，说明Na的硬度怎样？
2、金属Na为什么要放在煤油中保存？
3、金属Na在煤油中沉下去，这说明什么？
〔提问〕通过实验观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？
（银白色、有金属光泽的固体；硬度小，可以用小刀切割等等。
能导电）
〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为：4Na + O
2 == 2Na
2
O(白色固体)
〔演示〕实验2—2 把一小块钠放在坩埚上加热，有什么现象？
现象：先熔化成银白色的小球，然后，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成一种淡黄色固体---过氧化钠 ( Na
2O
2 )
化学方程式：2Na + O
2 == Na
2
O
2
(淡黄色固体)
〔分析〕金属Na在氧气中燃烧，发生反应生成的过氧化钠中Na元素是（＋1）价，氧元素是（－1）价。
〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的现象和产物不同对你有什么启示？理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
〔演示〕科学探究实验：钠与水的反应
〖板书〗二、金属与水的反应
〖科学探究〗钠与水的反应
〔演示〕在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆打的金属钠放入水中，迅速盖上玻璃片，观察现象，分析现象。
灵活记忆：浮融游响红（芙蓉又想红）
〔讨论3〕如何改进实验装置收集到的气体，并验证为氢气？
〔学生讨论〕方法1
方法2
方法3
〔讨论4〕现在你明白为什么要把钠保存在煤油或石蜡油中吗？
〔练习〕1．对金属与氧气的反应，下列说法正确的是 ( C D )
A、都能在常温下反应
B、都不能在常温下反应
C、都生成氧化物
D、有的金属生成过氧化物
2．下列所述，与实验室将少量金属钠保存在煤油中的原因不相关的
是 ( B )
A、钠易与空气中的氧气、水分等反应
B、钠的密度比水小不能沉到瓶底
C、钠不与煤油反应且密度比煤油大
D、钠不与汽油反应，但汽油易挥发
3．下列说法，正确的是 ( A D )
A、地球上的绝大多数金属元素都以游离态存在
B、多数金属的化学性质比较活泼
C、地球上的绝大多数金属元素都以化合态存在
D、多数金属的化学性质不活泼
作业：1、课本P45第5题
2完成《知识.方法.能力测评》卷10有关内容
第二课时
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
(1)通过对氧化钠的分类认识其化学性质。
(2)通过过氧化钠在潜水中的应用和物质组成、化合价角度分析认识其特殊性；
(3)通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
2、评价目标
（1）通过对氧化物的归类，结合对同类物质CaO 性质的认识，通过对滴水生火和吹气生火的分析交流诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
【单一认识物质还是系统分类的角度认识物质】
（2）通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
（3）通过对验证实验的设计，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ旧识
【学习任务1】类比氧化钙的知识认识氧化钠的物理和化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ新知
【学习任务2】通过过氧化钠物质组成、化合价角度分析认识其特殊性。
【评价任务2】通过2个日常生活的事例诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
Ⅲ新旧对比
【学习任务3】通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
1、应用：
潜水艇和呼吸面具中的供氧剂；作织物、麦秆、羽毛等的漂白剂等。
2、保存：由于Na2O2能与空气中的水和CO2反应，所以应密封保存。
轻松一刻（过氧化钠的档案）
姓名：过氧化钠
肤色：淡黄色
国籍：过氧化物共和国
同胞弟弟：氧化钠
体重：78g/mol
性格：活泼好动，见到二氧化碳，脸色立变，落水非常生气。
简历：
中学毕业后——海军潜艇当班长;复员后——立白化工厂出席全国漂白积极分子群英会。
愿望：有一所坚固密实的房子。
【学习任务4】学以致用
四、练习
1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
2. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A. 生成白色沉淀
B. 生成红褐色沉
淀
C. 有气泡产生
D. 无变化
3.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们
五、作业
课下完成全优课堂。
六、教学反思
在讲到过氧化钠在潜水艇和呼吸面具作供氧剂时，我特意问学生潜水艇可以用纯氧做供氧剂吗？很多学生都回答不出来，此时我灵机一动，叫了一个学生跑到课室外面感受一下外面的空气与课室的空气有什么不同？学生回来回答：外面的空气很清新很舒服。
为什么？学生恍然大悟：有比较多的二氧化碳，而过氧化钠吸收了二氧化碳放出氧气，净化了空气。
在授课的过程中多让学生亲自去感受，胜过你的千言万语。