2014高一化学竞赛选拔测试题

2014高一化学竞赛选拔测试题

（考试时间：120分钟）命题人：付海燕 2014.11.30 1.（10分）某反应的反应物和产物如下：

____KMnO

4+ ___KI+___H

2

SO

4

====__MnSO

4

+ __I

2

+__KIO

3

+__K

2

SO

4

+__ H

2

O

(1)该反应的氧化剂是___________；

(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是______ ；

②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目

2．（10分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中

逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH

4+与AlO

2

-在水溶液中

不能大量共存，会发生如下反应：

NH

4++A10

2

-+H

2

O=Al(0H)

3

↓+ NH

3

↑试回答：

(1) 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 _____________________________

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉

淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤

白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：______________

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

_________________________________________________

_____________________________________________

3．（12分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰

矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水

溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，

浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ____________

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 _____________

(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量

___________；

(4)KMnO

4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO

2

，写出该反应的

化学方式 _____________ (5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计

算该KMnO4的纯度。________________

4.(10分)

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德

罗常数用N A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为

________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为

__________mol〃L－1。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

________mol〃L－1。

5．（6分）

(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H

2SO

4

溶液和50%的H

2

SO

4

溶液等

质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。

(2)已知98%的浓H

2SO

4

的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H

2

SO

4

溶液的

物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

6．（10分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：

(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO －和Cl－或者ClO－

3

和Cl－，则当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。

(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式______________________

7. (10分)

（1）、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体

11.2L,这两种金属可能是（）

A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu

（2）、一包FeSO

4和Fe

2

（SO

4

）

3

组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，

则混合物中Fe的质量分数为多少？____________

（3）、向K

2SO

4

和FeCl

3

的混合溶液中滴入Ba(OH)

2

溶液，当SO

4

2－离子完全沉

淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K

2SO

4

和FeCl

3

的物质的量

之比为（）

A、3:1

B、3:2

C、2:1

D、2:3 （4）把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl

2

，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）

A、1:1

B、3:1

C、1:4

D、7:3

（5）将w g由NaHCO

3和NH

4

HCO

3

组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为

w/2 g，求混合物中NaHCO

3和NH

4

HCO

3

的质量比________。

8.(10分) (提示)AlO

2-+H

2

O+H+====Al(OH)

3

↓