第二章第三节第2课时

第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)

浓度、压强对化学平衡移动的影响

［学习目标定位］1•通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2•通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1.

在一定条件下，把 1 mol N 2和3 mol

H 2充入一密闭容器中发生反应 2+ 3出 2NH 3, 一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入

N 2,此时，C (N 2)增大,v 正增

大，C (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行， C (N 2)减小，v 正减小，C (NH 3)增大，v 逆增大， 最终V 正=V 逆。

2•在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件

(如浓度、气体反

应的压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率 再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。 这种现象称作平衡状态的移动， 简称平衡

移动。

3. 化学平衡移动可表示为

反应开抽

化営平

1

1

建也平H

［归纳总结］

化学平衡移动方向的判断

［■若v 正=V 逆，平衡不移动；

条件改变 ＜ 若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动;

若V 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。

［活学活用］

1. 试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。

]

I“1=#$

tl * (D 0

xi r

G

ri

③

答案 ①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。 二浓度对化学平衡移动的影响 1. 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

些些*叫护呃

条件

时间

实验原理CnO：- + £0=^23：- +2H +

(黄色)

实验步骤1

a

丁(I.L irul L 1 孑K心：O瞬揪

f_6 mol-L_,

4

N 0.4 mid L 1

实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色

实验结论c(H )增大，平衡向逆反应方向移动

:NaOH溶液使c(H +)变小，平衡向正反

应方向移动

原理Fe + 3SCN Fe(SCN)3(红色)

实验(1)步骤L 地杆貢心牌淞Linwl-r1I

rlT 齐KSMIS

SinLD.mSnwl'L 'FHJ.聃港*

5mL0j[Hniol L 七

(D ®

现象溶液颜色变深溶液颜色变深

实验(2)步骤向试管①中滴加0.01 mol • t

NaOH溶液

向试管②中滴加0.01 mol L一1

NaOH溶液

现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅

实验结论

对可逆反应Fe3 ++ 3SCN 一Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3十)和c(SCN「)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH 溶液，由于3OH「+ Fe3+ ===Fe(OH)3^，减小了Fe3+ 的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了

3•已知反应mA(g) + nB(g) pC(g) H<0 , m+ *p,当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示:

回答下列问题: ⑴上述各图中发生变化的条件是什么？

答案①反应物A或B浓度增大；②生成物

C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物

A或B浓度减小。

（2）上述各图中化学平衡移动方向如何？

答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。

［归纳总结］

当其他条件不变时:

（1） c（反应物）增大或c（生成物）减小，平衡向正反应方向移动。

（2） c（反应物）减小或c（生成物）增大，平衡向逆反应方向移动。

［活学活用］

2. 在K262O7溶液中存在下列平衡：

2CrO4_ （黄色）+ 2H Cr2O7_（橙色）+ H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入（）

①H +②OH _ ③K +④H2O

A .①③ B.②④ C .①④ D .②③

答案B

解析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH_，中和H +，c（H +）减

小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c（K +）的

变

化，不影响平衡移动。

3•下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

i

O

A .反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B •该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态n

D .同一种反应物在平衡态I和平衡态n时浓度不相等

答案C

解析减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。

三压强对化学平衡移动的影响

1 .在一定条件下，把

2 mol SO2和1 mol O2充入一密闭容器中，发生2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使容器容积缩小，此时c(SO2)、

C(02)、c(S03)都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v E>v 逆，平衡向正反应方向移动，该反应的特点是逆反应分子数增加，即逆反应体积增大。

如下图所示：

图1压强的变化是增大，图2压强的变化是减小。

2. 对于反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，即等体积

反应，如改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度都改变，但改变的幅度一样大，所以v正和v逆改变的幅度也一样大，致使V正=V逆，平衡不移动。

［归纳总结］

当其他条件不变时：

(1) 若为体积不等的反应

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

(2) 若为等体积反应

增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不一

移动。

［活学活用］

4. 一定温度下，反应C(s) + H20(g) CO(g) + H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到