初中化学酸碱盐溶解性表新选
酸碱盐溶解性表
溶解性口诀
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,
都能溶解水中间.
盐酸盐不容银,亚汞,
硫酸盐不容钡和铅,
碳酸盐照顾溶钾钠铵
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快,①
硫酸盐除去钡铅钙。
②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明。
③
口诀中未有皆下沉。
④
注:
①钾钠铵盐都溶于水;
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;
③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)
再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)
其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物,可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵。
酸碱盐溶解性表
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
(H2O)
溶、挥(HNO3)
溶、挥(HCl)
溶(HHale Waihona Puke SO4)溶、挥(H2CO3)
K+
溶(KOH)
溶(KNO3)
溶(KCl)
溶(K2SO4)
溶(K2CO3)
Na+
溶(NaOH)
溶(NaNO3)
溶(NaCl)
溶(Na2SO4)
溶(Na2CO3)
NH4+
溶、挥(NH3·H2O)
不(Ag2CO3)
酸碱性溶解性表(附化学式)
酸碱盐溶解性识记口诀:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水)
氯化物除银、亚汞;(氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)
硫酸盐除钡和铅;(硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)
碳酸盐只溶钾、钠、铵。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶(MgSO4)
微(MgCO3)
Al3+
不Al(OH)3
溶Al(NO3)3
溶(AlCl3)
溶Al2(SO4)3
---
Mn2+
不Mn(OH)2
溶Mn(NO3)2
溶(MnCl2)
溶(MnSO4)
不(MnCO3)
Zn2+
不Zn(OH)2
溶Zn(NO3)2
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
Fe2+
溶(NH4NO3)
溶(NH4Cl)
溶(NH4)2SO4
溶(NH4)2CO3
Ba2+
溶Ba(OH)2
(完整版)部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)
MgC2
溶
MgSO
微
MgCO
镁盐
Al3+
不
Al(OH)3
溶
Al(NO3)3
溶
AlCl3
溶
Al2(SO4)3
---
铝盐
Mrn+
不
Mn (OH》
溶
Mn(NO)2
溶
MnCb
溶
MnSO
不
MnCO
锰盐
Zn2+
不
Zn(O H)2
溶
Zn(NQ)2
溶
Zn Cl2
溶
ZnSO
不
ZnCO
锌盐
Fe
不
Fe(OH)2
溶
Fe(NQ)2
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
读作:氢氧化某
读作:硝酸某
读作:氯化某
读作:硫酸某
读作:碳酸某
\阴离子 阳离子\
氢氧根
:硝酸根:
盐酸根
硫酸根
碳酸根
OH
NQ
Cl-
SO2-
CQ2-
H+
HaO
溶、挥
HNO
溶、挥
HCl
溶
fSQ
溶、挥
Hbቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO
酸
K+
溶
KOH
溶
KNO
溶KCl
溶&SQ
溶K2CO
钾盐
盐
+
Na
溶
NaOH
溶
FeCl2
溶
FeSQ
不
FeCO
亚铁 盐
Fe
不
Fe(OH)3
溶
Fe(NQ)3
初中化学酸、碱和盐的溶解性表
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水,
“不”表示不溶于水,
“微”表示微溶于水,
“挥”表示挥发性,
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
酸碱盐的溶解性表
酸碱盐的溶解性表阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥HNO3溶、挥HCl溶H2SO4溶、挥H2CO3 NH4+溶、挥NH3.H2O 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3 K+溶KOH 溶KNO3溶KCl 溶K2SO4溶K2CO3 Na+溶NaOH 溶NaNO3溶NaCl 溶Na2SO4溶Na2CO3 Ba2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3 Ca2+微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3 Mg2+不M g(OH)2溶M g(NO3)2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3 Al3+不A l(OH)3溶A l(NO3)3溶AlCl3溶Al2(SO4)3-——Mn2+不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶MnSO4不MnCO3 Zn2+不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3 Fe2+不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3 Fe3+不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Fe2(SO4)3-——Cu2+不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4不CuCO3 Ag+-——溶AgNO3不AgCl 微Ag2SO4不Ag2CO3物质的命名氢氧化某(碱)硝酸某(硝酸盐)氯化某(盐酸盐)硫酸某(硫酸盐)碳酸某(碳酸盐)记忆口诀:钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不难(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都)盐酸盐里银除外,硫酸盐里钡沉淀(盐酸盐中不溶、硫酸盐除不溶外,其余都溶)碳酸盐溶钾钠铵,钾钠钡钙可溶碱(碳酸盐除了盐、盐、盐外其余都不溶于水;碱除了、、、易溶外,Ca(OH)2溶于水,其他都不溶于水)。
初中酸碱盐溶解度表
酸碱和盐的溶解性表(0
20C)
口诀
钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)
再说硫酸盐,不溶有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
另有几种微溶物,可单独记住。
[CaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Ag2SO4] 2.酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸:除硅酸(H2SiO3)外,大多数常见酸易溶于水;
(2)碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶,Ca(OH)2微溶,其余碱均不溶于水;
(3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水,盐酸盐除AgCl外易溶,硫酸盐除BaSO4外易溶.。
超全面化学溶解性表
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Pb2+ Hg2+
OH- NO3- Cl溶、挥 溶、挥
溶、挥 溶 溶 溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶 微溶溶 不溶溶 不溶溶 不溶溶 不溶溶 不溶溶 不溶溶 不溶溶 -溶不 不溶微 -溶溶
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水, “挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水 溶 溶 溶 - - 不 不 不
SO42- CO32- SO32- S2- SiO32溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶溶溶溶溶 溶溶溶溶溶 溶溶溶溶溶 不不不-不 微不不-不 溶微微-不 溶---不 溶不不不不 溶不不不不 溶不不不不 溶---不 溶不不不不 微不不不不 不不不不不 溶不不不-
PO43溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不
部分酸碱盐的溶解性表
Ag2CO3 碳酸银 不
Ag
+
说明:溶表示可溶于水;不表示不溶于水;微表示微溶于水;挥表示挥发性
O2-
(NH4)2O 硫酸铵 溶 K2O 硫酸钾 溶 Na2O 硫酸钠 溶 BaO 硫酸钡 不 CaO 硫酸钙 微 MgO 硫酸镁 溶 Al2O3 硫酸铝 溶 MnO 硫酸锰 溶 ZnO 硫酸锌 溶 FeO 硫酸亚铁 溶 Fe2O3 硫酸铁 溶 CuO 硫酸铜 溶 Ag2O 硫酸银 微
OHH2O H+ 水 NH3•H2O NH4
+
NO3HNO3 硝酸 溶、挥 NH4NO3 硝酸铵 溶 KNO3 硝酸钾 溶 NaNO3 硝酸钠 溶 Ba(NO3)2 硝酸钡 溶 Ca(NO3)2 硝酸钙 溶 Mg(NO3)2 硝酸镁 溶 Al(NO3)3 硝酸铝 溶 Mn(NO3)2 硝酸锰 溶 Zn(NO3)2 硝酸锌 溶 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 溶 Fe(NO3)3 硝酸铁 溶 Cu(NO3)2 硝酸铜 溶 AgNO3 硝酸银 溶
SO42H2SO4 硫酸 溶 (NH4)2SO4 硫酸铵 溶 K2SO4 硫酸钾 溶 Na2SO4 硫酸钠 溶 BaSO4 硫酸钡 不 CaSO4 硫酸钙 微 MgSO4 硫酸镁 溶 Al2(SO4)3 硫酸铝 溶 MnSO4 硫酸锰 溶 ZnSO4 硫酸锌 溶 FeSO4 硫酸亚铁 溶 Fe2(SO4)3 硫酸铁 溶 CuSO4 硫酸铜 溶 Ag2SO4 硫酸银 微
ClHCl 盐酸 溶、挥 NH4Cl 氯化铵 溶 KCl 盐酸 溶 NaCl 氯化钠 溶 BaCl2 氯化钡 溶 CaCl2 氯化钙 溶 MgCl2 氯化镁 溶 AlCl3 氯化铝 溶 MnCl2 氯化锰 溶 ZnCl2 氯化锌 溶 FeCl2 氯化亚铁 溶 FeCl3 氯化铁 溶 CuCl2 氯化铜 溶 AgCl 氯化银 不
酸碱盐溶解性表
3目前尚未制出纯净的碳酸铜,只合成了CuCO3·2H2O和Cu(NH3)2CO3等混合物。
溶
不
不
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
Cr3+
不
溶
溶
溶
-
-
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
-②
不
Sn2+
不
溶
溶
溶
-
-
不
Pb2+
不
溶
微溶
不
不
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
—③
不
Hg2+
溶(且仅存于溶液中)
溶
溶溶Biblioteka 不不不Ag+
-(分解为氧化银)
溶
不
微溶
不
不
不
1氢氧化铝中存在少量碳酸铝,用易溶铝盐和碳酸盐反应,瞬间内生成碳酸铝,但瞬间又水解成氢氧化铝.
酸碱盐溶解性(20℃)
阳离子
阴离子
OH—
NO3—
Cl—
SO42-
SO32-
CO32-
PO42-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶
NH4
溶、挥
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酸、碱、盐溶解性表(20℃)
1 / 4
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,
都能溶解水中间.
盐酸盐不溶银,亚汞,
硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银
碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵(除了镁,微溶)
钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶)
溶解性口诀二
钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注:①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
溶解性口诀三
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀四
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀五
钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)
再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)
其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
另有几种微溶物,可单独记住。
溶解性口诀六
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
溶解性口诀七(仅适用于初中)
硝酸盐可溶钾,钠,铵
硝酸盐入水无踪影
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾,钠,铵
碱溶钡和钾,钠,铵
溶解性口诀八(可适用于初中)
钾钠硝铵皆可溶(化合物中含钾、钠、硝酸、铵根,都可溶解)盐酸不溶银亚汞(氯化银,氯化亚汞沉淀)
硫酸铅钡不溶解(硫酸铅,硫酸钡沉淀)
钙银亚汞是微溶(硫酸钙、银、亚汞微溶)
可溶之碱有五位
钾钠钡铵钙微溶(氢氧化钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶)氢硫亚硫溶三位(钾钠铵)
碳硅磷酸与上同
溶解性口诀九(可适用于初中)
钾钠铵盐硝酸盐
全部溶于水中间
盐酸盐除氯化银
硫酸盐出硫酸钡
其余全溶
碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外
其余都不溶
溶解性口诀十(可适用于初中)
钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难
(氯化物)盐酸盐不溶只有氯化银
硫酸盐不溶只有硫酸钡
碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵
碱只溶钾钠钡铵
溶解性口诀十一(适用于初中)
钾钠铵盐硝酸盐,
放入水中易溶完.
硫酸盐类也易溶,
但要除去钙钡银.
盐酸盐除银亚贡.
碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶
3 / 4
钾钠铵钡四碱溶
钾钠铵硝盐全溶
盐酸盐,除银盐
硫酸盐,除钡盐
碳酸盐,唯有钾钠铵可溶
或
钾、钠、硝酸溶,
盐酸除银(亚)汞,
再说硫酸盐,不容有钡、铅,
其余几类盐,
只溶钾、钠、铵,
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(另有几种微溶物,可单独记住。
)
最新文件仅供参考已改成word文本。
方便更改。